【課件】酸堿中和滴定課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡3.2.3酸堿中和滴定

學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解酸堿中和的原理。2．學(xué)會酸堿中和滴定的操作。3．了解酸堿中和滴定誤差分析。4．學(xué)會酸堿中和的有關(guān)計算。預(yù)設(shè)問題1.酸堿指示劑為什么能指示滴定終點？2.酚酞的變色范圍是8.2-10.0，但中和后溶液pH值可能為7，為什么還能用酚酞？3.為什么酸堿中和滴定中，剛開始溶液顏色不隨滴入量的變化而變化，但當(dāng)接近滴定終點時，很少量的酸或堿就會引起溶液顏色（或pH）的突變？4.如何選擇酸堿指示劑？5.用NaOH滴定鹽酸和用鹽酸滴定NaOH溶液所得滴定曲線有什么不同？如果用NaOH滴定等濃度的醋酸滴定曲線有何變化？

一、酸堿中和滴定1、定義

利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液

未知濃度的溶液——待測液C（H+）V酸=C（OH-）V堿H++OH-

=H2OC標(biāo)V標(biāo)V測=C測

用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液28.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？0.1400mol/L[思考]把上題中HCl改成H2SO4，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？2、實驗儀器

儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙（有時還需要移液管）問題1：溶液體積如何準(zhǔn)確量取？儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管①讀數(shù)精確度：0.01mL②酸式滴定管盛裝：酸性、強(qiáng)氧化性試劑

堿式滴定管盛裝：堿性試劑標(biāo)注溫度、量程“0”刻度線在上玻璃塞帶玻璃球的橡膠塞注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）0刻度處25ml刻度處練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒[練習(xí)1]有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，把滴定管中的液體全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積（）A.大于40.0mLB.等于40.0mLC.小于40.0mLD.等于10.0mLA3.滴定管的使用方法①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：滴定管在加入反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。3.滴定管的使用方法①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：滴定管在加入反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③裝液：分別將反應(yīng)液加入相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。⑤調(diào)液面記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。④趕氣泡：酸式滴定管→快速放液；

堿式滴定管→橡皮管向上翹起4.主要試劑(1)待測液；(2)標(biāo)準(zhǔn)液；(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)5.實驗操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：(1)洗滌：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏、潤洗(2)取液：向堿式滴定管中注入待測液氫氧化鈉溶液，取一定體積注入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示劑；向酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸。問題2：如何判斷中和反應(yīng)恰好完成，即達(dá)到滴定的終點？(3)滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，左手控制滴定管的活塞，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。(4)讀數(shù)：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，剛好使錐形瓶中的溶液發(fā)生明顯的顏色變化(淺紅色變?yōu)闊o色)，且半分鐘內(nèi)不變色時，即到終點，停止滴定。平視滴定管中凹液面最低點，讀取溶液體積?？刂频味ü艿幕钊F形瓶內(nèi)溶液的顏色變化搖動錐形瓶(6)計算：以(V終－V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取2～3次實驗結(jié)果的平均值，依據(jù)c待＝

計算待測液的物質(zhì)的量濃度。(5)記錄：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中。滴定終點判斷的答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由××色變成××色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點。說明：解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不褪色”。酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計算確定NaOH的物質(zhì)的量濃度?解：三次滴定用去鹽酸體積的平均值為：預(yù)設(shè)問題1.酸堿指示劑為什么能指示滴定終點？2.酚酞的變色范圍是8.2-10.0，但中和后溶液pH值可能為7，為什么還能用酚酞？3.為什么酸堿中和滴定中，剛開始溶液顏色不隨滴入量的變化而變化，但當(dāng)接近滴定終點時，很少量的酸或堿就會引起溶液顏色（或pH）的突變？4.如何選擇酸堿指示劑？5.用NaOH滴定鹽酸和用鹽酸滴定NaOH溶液所得滴定曲線有什么不同？如果用NaOH滴定等濃度的醋酸滴定曲線有何變化？二、測定酸堿滴定曲線的實驗原理用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸加入的NaOH(ml)0.0018.0019.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值當(dāng)VNaOH=18.00mL時：

C(H+)=0.1×(20.00-18.00)/(20.00+18.00)=5.3×10-3mol/L

pH=2.28172.284.39.710.711.712.5當(dāng)VNaOH=20.02mL時(過量約半滴):C(OH-)

=(0.1×0.02)/(20.00+20.02)=5.0×10-5mol/LpOH=4.3

pH=9.7當(dāng)VNaOH=19.98mL時(離終點約差半滴):C(H+)=0.1×(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0×10-5mol/L

pH=4.3NaOH滴定鹽酸過程中pH的變化突躍范圍20.02mL19.98mL反應(yīng)終點紅色8.210粉紅色無色酚酞黃色3.14.4橙色紅色甲基橙“pH突變”當(dāng)接近滴定終點時，極少量的堿和酸就會引起pH突變。指示劑的選擇原則(1)指示劑的變色范圍越窄越好(2)指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)(3)

一般不用石蕊溶液作酸堿中和滴定的指示劑。(4)

溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。PH12108642102030400強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線

試畫出0.1000mol/L的NaOH滴定0.1000mol/L的HAc滴定曲線[練習(xí)2]以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，溶液顏色變化是()A、由黃色到紅色B、由橙色到紅色C、由黃色到橙色D、由紅色到橙色C酸堿中和滴定誤差分析C(待)=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(待)已知已知讀數(shù)決定誤差原因：會引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的影響：例：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管_____錐形瓶用待測溶液潤洗_____未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管_____錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水_______步驟操作c(NaOH)取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失____滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去____滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失____滴定過程中振蕩時有液滴濺出____滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水_______滴定時讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積c待滴定開始讀數(shù)滴定結(jié)束讀數(shù)平視仰視平視俯視仰視俯視俯視仰視滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標(biāo)準(zhǔn)液偏高偏低偏低

偏高偏高取液時讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差所取待測液的體積c待滴定開始讀數(shù)滴定結(jié)束讀數(shù)仰視平視

平視俯視仰視俯視平視仰視

偏高

偏高

偏低

偏高[練習(xí)3]下列實驗操作不會引起誤差的是()A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液，實驗結(jié)束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡C[練習(xí)4]當(dāng)用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是(

)A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失A[練習(xí)5]用酚酞作指示劑，以0.100mol·L-1的NaOH溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是()A.標(biāo)準(zhǔn)