【公開(kāi)課】物質(zhì)的分類(lèi)+課件+2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊(cè)

第1節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)第一章物質(zhì)及其變化語(yǔ)文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語(yǔ)氣體秋天五七生物記憶比拼語(yǔ)文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語(yǔ)氣體秋天五七生物記憶比拼狀態(tài)季節(jié)數(shù)字學(xué)科一、物質(zhì)的分類(lèi)圖書(shū)館超市分類(lèi)分類(lèi)就是把某些特征相似的物體歸類(lèi)到一起的方法(1)分類(lèi)這種方法在社會(huì)生活、經(jīng)營(yíng)管理和科學(xué)技術(shù)中得到廣泛應(yīng)用3.分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)不同，分類(lèi)不同

1.定義

2.意義(2)在化學(xué)上，分類(lèi)能使化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，便于發(fā)現(xiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的規(guī)律一、物質(zhì)的分類(lèi)二、常見(jiàn)分類(lèi)法對(duì)同一事物采用多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的方法

1.交叉分類(lèi)法鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3【特點(diǎn)】物質(zhì)類(lèi)別間有相交叉的部分使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更全面二、常見(jiàn)分類(lèi)法對(duì)同一事物采用多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的方法

1.交叉分類(lèi)法【特點(diǎn)】物質(zhì)類(lèi)別間有相交叉的部分使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更全面含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

二、常見(jiàn)分類(lèi)法對(duì)同類(lèi)事物按不同的屬性進(jìn)行再分類(lèi)的方法

2.樹(shù)狀分類(lèi)法物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸【特點(diǎn)】同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉的使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加深刻堿鹽二、常見(jiàn)分類(lèi)法(1)氧化物的分類(lèi)氧化物=X+O（負(fù)價(jià)）K2O、CaO、Na2O、CuO、Fe2O3CO、P2O5、H2OCO2、SO3、Mn2O7CaO、K2O、Na2OCO、NO2、H2O氧化物從組成元素非金屬氧化物金屬氧化物Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物從性質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物特殊氧化物Na2O2二、常見(jiàn)分類(lèi)法(2)酸的分類(lèi)酸=H+

+酸根離子酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH2CO3、CH3COOH

從是否含氧從酸性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的H＋數(shù)目無(wú)氧酸含氧酸弱酸強(qiáng)酸一元酸二元酸多元酸HNO3、HCl、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2SH3PO4二、常見(jiàn)分類(lèi)法(3)堿的分類(lèi)堿=金屬離子(銨根離子)+OH-堿NaOH、KOH、Ba(OH)2Cu(OH)2

、Fe(OH)3

、NH3·H2O從堿性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目弱堿強(qiáng)堿一元堿二元堿多元堿NaOH、KOH、NH3·H2OBa(OH)2

、Fe(OH)2Al(OH)3二、常見(jiàn)分類(lèi)法(4)鹽的分類(lèi)鹽=金屬離子(銨根離子)+酸根離子鹽KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、KI、AgCl按酸根是否含氧按組成無(wú)氧酸鹽含氧酸鹽正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl、

NH4NO3

、Na2SO4NaHCO3、

KHSO4、NH4H2PO4

Cu2(OH)2CO3按溶解性可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl三、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【科學(xué)探究】用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系+O2CaCaOCa(OH)2CaCO3你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？你能用圖來(lái)表示酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？CO2H2CO3CaCO3C+H2O+O2+H2O+CO2+Ca(OH)2清晨樹(shù)林中為什么你能看到光束三、分散系把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系

1.概念FeCl3溶液泥水懸濁液

2.組成分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)，如FeCl3分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)，如H2O分散系(1)按分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)分類(lèi)

3.分類(lèi)液

固

氣

氣

液固

分散質(zhì)分散劑分散質(zhì)分散劑分散系微小塵埃(固)空氣(氣)微小水滴(液)空氣(氣)碘(固)酒精(液)食鹽(固)水(液)金屬氧化物(固)玻璃(固)煙有色玻璃食鹽水碘酒霧三、分散系(2)按分散質(zhì)粒子大小分類(lèi)

3.分類(lèi)分散系溶液膠體濁液<1nm1nm~100nm>100nm氣溶膠液溶膠固溶膠煙、云、霧Fe(OH)3膠體煙水晶、有色玻璃懸濁液乳濁液分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小（穩(wěn)定）（介穩(wěn)）（不穩(wěn)定）三、分散系四、膠體

1.膠體的制備向小燒杯中加入25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

(2)

原理

(1)

操作FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△

(3)

注意①不能用自來(lái)水，也不能攪拌②加熱至溶液呈紅褐色后立即停止加熱

2.溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液微粒直徑特點(diǎn)穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙實(shí)例

<1nm>100nm均一透明不穩(wěn)定介穩(wěn)定不能能泥水Fe(OH)3膠體CuSO4溶液能多數(shù)均一透明渾濁1nm~100nm穩(wěn)定【思考】如何區(qū)分膠體和溶液？四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(1)

丁達(dá)爾效應(yīng)①當(dāng)一束光線照射膠體時(shí)，在與光線垂直的方向可觀察到

一條光亮的通路。②原因：膠體粒子對(duì)可見(jiàn)光的散射作用而產(chǎn)生的現(xiàn)象③應(yīng)用：區(qū)分溶液和膠體四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(2)

介穩(wěn)性

膠體粒子表面積大，可以吸附帶電離子而帶有電荷膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng)（無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)）①原因②注意b.

膠體本身不帶電a.

粒子型膠體中的膠?？晌诫姾?/p>

分子型膠體中的膠粒不吸附電荷生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑等③應(yīng)用四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(3)

電泳在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑中向陰極或陽(yáng)極定向移動(dòng)的現(xiàn)象①原因②膠粒帶電膠粒因吸附電荷而帶電荷，同種膠體粒子的電性相同帶正電的膠粒帶負(fù)電的膠粒不帶電的膠粒Fe(OH)3膠粒土壤膠粒淀粉膠粒不能電泳③應(yīng)用靜電除塵、電泳電鍍等四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(4)

聚沉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出①加熱或攪拌【應(yīng)用】加熱或攪拌后，膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，碰撞機(jī)會(huì)增多，導(dǎo)致膠體聚沉長(zhǎng)時(shí)間加熱或攪拌，F(xiàn)e(OH)3

膠體發(fā)生聚沉而出現(xiàn)紅褐色沉淀四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(4)

聚沉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出②加入電解質(zhì)溶液【應(yīng)用】帶電荷的膠體粒子吸引相反的電荷離子，從而減少或中和原來(lái)膠粒所帶電荷，失去穩(wěn)定因素。a.長(zhǎng)江入海口的三角洲。泥沙膠體遇到海水聚沉b.

鹵水點(diǎn)豆腐。鹵水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-c.FeCl3溶液止血

d.土壤膠體中離子的吸附與交換，土壤保肥四、膠體

3.膠體的性質(zhì)

(4)

聚沉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出③加入帶相反電荷的膠?！緫?yīng)用】當(dāng)兩種膠體的膠粒帶有相反的電荷，相遇時(shí)電荷互相中和，從而發(fā)生聚沉a.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水。明礬中的Al3+水解形成的Al(OH)3膠粒（帶正電）與泥沙膠粒（帶負(fù)點(diǎn)）互相中和，共同