高中化學(xué)推斷題技巧及解題思路

簡(jiǎn)單原子或離子：Na

分子：CH

復(fù)雜離子：NH

型化合物的可能情況：IIA

族化合物：BeF

氧化物與硫化物：CO

化物：SO

2：4

、H

、Ca

是常見(jiàn)的考察內(nèi)容。其中常見(jiàn)的命題內(nèi)容有：NO

在酸性條件下的氧化性，CO

上述的這些陰離子中，有一個(gè)極易被忽略但又極容易考到的離子——HSO

上面這些離子之間的相互反應(yīng)時(shí)，我們應(yīng)馬上想到它。HSO

、KOH、Ca(OH)

簡(jiǎn)單原子或離子：Ar、K 分子（氫化物）：HCl、H

分子（9+9

復(fù)雜離子：HS

（4）U、V、W、X、Y、Z

是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y

③B、D、E

A、C、D

（2）Q

（5）A、D

Na；C

（6）X

A、B、Y

（7）X、Y、Z、W

Y、W

均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增；A、B、C

①化合物(只含

②化合物(只含

_______________；（3）④探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z

是可逆反應(yīng)，△H＜0。將

最小的化合物的化學(xué)式為_(kāi)________，該化合物的晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

為常溫下強(qiáng)化型極強(qiáng)的酸，HClO4

答案：（1）0.3

（2）正四面體；非極性；Si

↓＋2NO＋4H

＋2NaOH＝2NaF＋OF

），

）；

色煙霧（PCl

③反應(yīng)物的量與燃燒的關(guān)系：a.

失去金屬光澤，而鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體（Na

中階段的知識(shí)無(wú)法深究，記下來(lái)即可。實(shí)際上，從分子的結(jié)構(gòu)角度來(lái)說(shuō)，O

氧原子是-2

2Na＋2H

3Fe＋4H

K、Ca、Na

O==6NaCl＋2Fe(OH)

==9Fe＋4Al

、C、Si

C+2CuO==2Cu＋CO

O==CO＋H

Si＋2NaOH＋H

↑(反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Si

工業(yè)上制取粗硅：2C＋SiO

3C＋SiO

粗硅提純：Si+2Cl

、ClO

濃硝酸：NO

酸性高錳酸鉀溶液：MnO

酸性重鉻酸鉀溶液：Cr

C＋2H

C＋4HNO

3Cu＋8

子方程式，生成物一側(cè)為“氧化產(chǎn)物+氣體+H

樣的，按“氧化劑+還原劑+H==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+H

生反應(yīng)：2MnO

H+，因而反應(yīng)生成的

O，燃燒時(shí)會(huì)出現(xiàn)大量的白煙（固體

易自燃的氣體——SiCl

大量的白色煙霧（HCl

只考查前者，若無(wú)明顯提示不需要考慮后一個(gè)方程式。NH

溫下會(huì)立即反應(yīng)，NH

信息題”中接觸到肼——N

①單質(zhì)：S（淡黃色）、Ag（形成銀色的銀鏡）②難溶性堿（多形成絮狀沉淀）：Cu(OH)

（藍(lán)色）、Fe(OH)

④不易沉淀的陰離子形成的鹽：BaSO

硫酸鹽：CaSO

；金屬硫化物：ZnS（白色），F(xiàn)eS、CuS、Cu

（重鈣）；其它：CaF

⑥其它：Cu

反應(yīng)得到）、H

FeS（ZnS）+2H

溶液反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題，NaOH

3：1

部分電離：NaHCO

存在的電離-水解的矛盾關(guān)系決定的。H

亞硫酸的酸性很強(qiáng)，甚至強(qiáng)于磷酸（H

原理：HCO

原理：HCO

這兩個(gè)方程式的計(jì)量比可簡(jiǎn)記為“小蘇打（HCO

原理：HCO

應(yīng)一節(jié)里，反應(yīng)的形式大都遵循“氧化劑+還原劑+其它反應(yīng)物==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其

含氧酸鹽穩(wěn)定,如穩(wěn)定性

==2Ag＋2NO

溫度過(guò)高，CuSO

①反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)，Na

的有機(jī)物燃燒都會(huì)有相同結(jié)論，如甲醛（CH

二醇（C

能發(fā)生歧化反應(yīng)的單質(zhì)只有鹵素（Cl

這里對(duì)漂白粉（Ca(ClO)

O（氧化亞銅）1

，BaCO

不溶于水，BaSO

還不溶于酸)

2．藍(lán)色：Cu(OH)

沉淀，CuSO

3．紅褐色：Fe(OH)

4．黑色：Fe

5．綠色：Cu

1．淺綠色：Fe

變渾濁的氣體，H

：淺綠色。MnO

Al、弱

7、與水接觸放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有：Li、Na、K、Na

物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B

黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。

的酸性溶液中，加入能與它反應(yīng)的氧化劑（Cl

紅色：Fe

藍(lán)色：Cu

色：石蕊、KMnO

黑色：多數(shù)過(guò)渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe

態(tài)化合物：H

氣態(tài)單質(zhì)：H

（1）焰色反應(yīng)：黃色—Na；紫色（鈷玻璃）—K。

能是：CO

（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、Al