玉門市油田第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

甘肅省玉門市油田第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題甘肅省玉門市油田第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題PAGE20-甘肅省玉門市油田第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題甘肅省玉門市油田第一中學(xué)2020—2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16F-19S—32Cl—35。5一、選擇題（每小題只有一個正確答案，有22個小題，1—16小題，每小題2分，17-22小題，每小題3分，共50分）1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl

B．Cl2

C．Na2CO3

D．SO22．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11。2L氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA3．下列離子方程式正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+2H+=Fe3++H2↑

B。氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al（OH)3+3H+=Al3++3H2OC。鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O=Na++OH—+H2↑D.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)

OH-+H+=H2O4．實驗室制氧氣的反應(yīng)中2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，還原產(chǎn)物是A．K2MnO4

B．MnO2C．K2MnO4和MnO2

D．O25．下列有機(jī)物屬于烴的是A。C2H5OH B.CCl4C.C2H6 D.CH3COOH6．在一定條件下，對于A2（g）+3B2(g）2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是A．v（A2）=30mol?L—1?min-1

B．v(A2）=0。8mol?L—1?s-1

C．v（AB3）=1.0mol?L-1?s—1

D．v（B2）=1.2mol?L—1?s-17．一定條件下反應(yīng)2AB（g）

A2（g)＋B2（g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A。單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2nmolAB

B。容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C。AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原9．某無色溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10—14mol?L—1,則該溶液中，一定能大量共存的離子是A．K+、Na+、MnO4－、SO42—B．Na+、CO32—、AlO2－、Cl－C．K+、Na+、Cl－、Br—D．K+、Cl－、Ba2+、HCO3－10．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時,對應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na2CO3:CO32－＋2H2OH2O+CO2↑+2OH－B．NH4Cl：NH4++H2ONH3?H2O+H+C．CuSO4：Cu2+＋2H2OCu（OH)2↓+2H+D．NaF：F－+H2O＝HF+OH－11。下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A。C5H10 B。C2H6O C.CH4O D.C2H4Cl212．

0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH

CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0。1mol/L鹽酸，溶液中c(H+）減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動13．0。1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c(HS—）+c(OH—)

B．c(K+)+c(S2—)=0。3mol/LC．c（K+）=c（S2-）+c(HS—）+c（H2S）D．c(OH-）=c(H+)+c（HS—)+2c（H2S）14．下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3

B.KHCO3

C。Fe2(SO4)3

D.NH4HCO315．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的順序為A．④①③②

B．②①③④

C．①③④②

D．①②③④16．某反應(yīng)：AB+C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是A．△H＜0、△S＜0

B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0

D．△H＞0、△S＞017．在25℃、101kPa下，0。1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72。58kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH（l）＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O（l）;△H＝＋725。8kJ·mol—1B．2CH3OH（l)＋3O2（g）＝2CO2(g）＋4H2O（l）；△H＝－725。8kJ·mol—1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O（l)；△H＝－725.8kJ·mol—1D．2CH3OH（l)＋3O2(g）＝2CO2（g）＋4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ·mol—118．固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)

NH3(g)＋HI（g）

②2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g)達(dá)到平衡時，c(H2）＝0。5mol/L,c(HI）＝4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9

B．16

C．20

D．2519．對于可逆反應(yīng)A(g）+2B(g）2C（g)

ΔH＞0，下列圖象中正確的是20．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+）=0。4mol?L—1，c(SO42—)=0.8mol?L-1，則c(K+)為A．0。15mol?L—1

B．0.2mol?L—1

C．0.3mol?L-1

D．0.4mol?L-121。有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為A．2,2,3-三甲基—1-戊炔B．3，4,4—三甲基—1—戊炔C．3，4，4-三甲基—2—戊炔D．2，2，3-三甲基—4-戊炔22．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是【提示：BaSO4（s)Ba2+(aq)+SO42-（aq)的平衡常數(shù)Ksp=c（Ba2+)?c（SO42-），稱為溶度積常數(shù)?！緼。加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B。通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C.d點無BaSO4沉淀生成D。a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp玉門油田第一中學(xué)2020—2021學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)答題卷學(xué)號班級姓名成績一、選擇題（每小題只有一個正確答案，有25個小題,每小題2分，共50分)題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案二、填空題（除注明1分外,其余每空2分。共35分）23（8分)在密閉容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g）+I2(g)

2HI(g）

△H〈0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小"或“不變”）（1）升高溫度

;

(2)擴(kuò)大容器的體積

；（3）充入更多的H2

;

（4）容器容積不變，通入氖氣

；24(8分）常溫下，如果取0。1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因：

（用離子方程式表示）.(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)

（填“>"“<”或“=”）0。1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+).（3）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4）2CO3溶液的pH

7（填“大于”“小于”或“等于").(4)將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:

A。NH4HCO3

B.NH4A

C.(NH4）2SO4

D.NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是

(填序號）。25（9分）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O(l）

2NH3(g）+O2（g）?；卮鹣铝袉栴}：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4.85.96。0（1）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為

反應(yīng)(填“吸熱"或“放熱”）（2）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得.甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為:CH4(g）＋H2O（g)＝CO(g）＋3H2(g）。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：H2(g)：△H=－285。8kJ?mol－1；CO(g):△H=－283.0kJ?mol－1;CH4（g）:△H=－890.3kJ?mol－1.已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時放出44。0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.

（3）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應(yīng)式

。（4）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥,如(NH4）2SO4、NH4Cl,這些肥料顯

性（1分），原因是（用離子方程式表示)。

26（10分)經(jīng)測定0。1mol/L的KHSO4溶液與0。1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：(1)KHSO4的電離方程式可以表示為，（2）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計可以觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。（3）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH）2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為，繼續(xù)滴加Ba(OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為.三、實驗，探究題（共7分）27．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________________________.直到因加入一滴鹽酸后,溶液由色變?yōu)樯?，并且半分鐘?nèi)不褪色為止。（2）若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。(3)下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________（填編號）。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0。1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25。000。0026.1126.11第二次25。001.5630.3028。74第三次25.000。2226。3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2分）________________________________________________________________________。四、計算題（共8分)28．在一個容積為0。5L的密閉容器中，將2molCO和6molH2O混合加熱到800℃,發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O(g）CO2(g）+H2（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得H2的濃度為3mol·L-1,求：（1）以CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。（2）達(dá)平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率。（3）已知：在一定溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關(guān)系：且當(dāng)溫度不變時K為常數(shù),K不隨反應(yīng)物、生成物濃度的改變而改變.求：①在800℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？②在800℃下,當(dāng)投入1molCO和4