高三化學備考一輪復習微專題強化 元素周期律測試題（二）

高三化學備考一輪復習微專題強化元素周期律測試題（二）-原卷一、單選題(共15題）1.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元泰，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是()A.反應①②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小C.反應③可以證明X的非金屬性強于WD.一定條件下，x與甲反應生成丁2.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子，其結構如圖所示，其中X、M的族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的3/4。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z>M>Y>XB.Z和M的單質均能溶于NaOH溶液C.X和Y形成的是離子化合物D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿3.現有4種短周期元素X、Y、Z和W，相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數比次外層電子數多5Y與X同周期，最外層電子數是電子層數的2倍Z短周期中金屬性最強的元素W最高化合價+7下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑大小關系：B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，原因是X元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵C.與Y同主族的下一周期元素對應的單質可作半導體材料D.W、Y兩種元素的氧化物對應水化物的酸性：4.原子序數遞增的四種短周期主族元素X、Y、W、Z形成的某物質的結構如圖所示，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，Z的單質在常溫下為無色無味的氣體。下列說法錯誤的是()A.Y、Z可形成具有氧化性的化合物B.W的最高價氧化物對應的水化物是弱酸C.X、Y、Z形成的化合物可能存在離子鍵D.X、Y形成的化合物的沸點可能比X、Z形成的化合物的沸點高

5.下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法不正確的是()XYZWTA.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強B.W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的強C.原子半徑()大小比較：D.根據元素周期律，可以推測存在、和三種物質6.科學家利用原子序數依次遞增的四種短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）。下列說法不正確的是()A.Y單質的氧化性在同主族中最強B.簡單離子半徑：Z>YC.Z與Y可組成多種離子化合物D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X7.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如下的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，W的原子序數最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是()A.X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑B.Y的最高價氧化物對應的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強9.我國科學家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽(局部結構如圖),其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素,且均不在同一族。下列說法不正確的是()

A.

Y的原子半徑大于Z的原子半徑

B.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

C.

Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

D.

Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的最高價氧化物對應水化物的酸性強10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。下列說法錯誤的是()A.單核陰離子的還原性：Y強于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物C.X、Y、Z的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中，118號元素與Z位于同一主族11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，Y的核內質子數是W的2倍。Z的單質同冷的燒堿溶液作用，可得到含鹽XZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X>WB.元素Z的含氧酸均為強酸C.W、Y、Z的簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高D.X和Y形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅12.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法錯誤的是()A.X、R的最高化合價相同B.簡單離子的半徑：X>Y>ZC.Y、Z、R元素的最高價氧化物對應的水化物相互之間可以發(fā)生反應D.電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質Z13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：B.工業(yè)上電解熔融YX來制取Y單質C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<WD.加熱時，銅單質與W單質反應生成CuW14.化合物是一種高效消毒劑，其蒸氣和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于新冠病毒肺炎疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是()A.原子半徑：X>Y>ZB.元素的非金屬性：X<Y<ZC.該化合物中Z的化合價均呈-2價D.該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結構15.短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數依次增大，T最內層電子數為最外層的2倍，部分元素的化合價關系如下表。則下列判斷正確的是()元素XYZR主要化合價-4、+4-4、+4-2、+6-1、+7A.Y的單質是常見光導纖維的主要成分B.T與Z形成的化合物為共價化合物C.X與R的單質均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同D.簡單離子半徑大?。篫>R>T二、填空題（共3題）16.隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）f在周期表中的位置是________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：___________>__________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______________>______________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________________。（4）已知1mole的單質在足量中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。（5）上述元素可組成鹽R：。向盛有10mL1R溶液的燒杯中滴加1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖：①R化學式為：_______________，其物質的量為_______________。②寫出點反應的離子方程式：_______________。③若在R溶液中改加20mL1.1溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________________mol。17.氮和磷為周期表中的第VA族元素，它們的元素及其化合物在性質上既有相似性又有不同性?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子中兩個N原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則兩個N原子之間共有電子的數目為___________________；白磷的分子式為，4個P原子相互之間共形成6個共價單鍵，且每個P原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則白磷分子的空間構型為_______________________。（2）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯氨（）為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯氨在水中第一步電離方程式：_______，聯氨與磷酸（）形成的磷酸二氫鹽的化學方程式為_________________________________________________。（3）是一種干燥劑，下列氣體不能用干燥的是__________（填序號）。A.B.C.COD.E.F.（4）次磷酸（）是一元中強酸，它的工業(yè)制法是將白磷與溶液反應生成氣體和，后者再與反應。寫出白磷與溶液反應的化學方程式：______________________，為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。18.下表為元素周期表中主族元素的相關信息，其中W、T、X、Y、Z、M為短周期元素。元素相關信息WW在自然界中有三種核素，其中一種核素沒有中子TT為第三周期元素，其最高價氧化物的水化物A是一種強堿XX原子最外層電子數是其內層電子數的三倍YY是自然界中含量最高的金屬ZT、X、Z組成的36電子的化合物B是家用消毒劑的主要成分M元素原子最外層比次外層少2個電子RR在元素周期表中的位置如圖所示請依據上述信息回答下列問題：（1）R在元素周期表的位置是第_______周期第_______族。（2）Z的離子結構示意圖為_______。（3）X與Y形成的化合物在物質的分類中應屬于氧化物_______（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。（4）X、M分別與W形成的簡單化合物中較穩(wěn)定的是_______（填化學式）。（5）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氫劑。請寫出TW跟水反應的化學方程式：_______。（6）將A的水溶液逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現象是_______。（7）寫出與水反應的化學方程式：_______。向的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，現象為_______。（8）Z的單質（）和Z的氧化物（）都可以作飲用水消毒劑，相同質量的兩種消毒劑消毒效果較好的是_______（填化學式）。2022屆高三化學備考一輪復習微專題強化元素周期律測試題（二）-含答案一、單選題(共15題）1.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元泰，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是()A.反應①②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小C.反應③可以證明X的非金屬性強于WD.一定條件下，x與甲反應生成丁1.答案：D解析：由氧化物甲能與金屬單質z反應生成氧化物乙與單質x，可知甲為，z為Mg，乙為MgO，x為C，故為，則X為碳元素、Y為氧元素、Z為鎂元素；X、W為同一主族元素，則W為S元素，丙為，w為Si，丁為CO。由上述分析可知，反應①是，反應②是，反應③是，都屬于氧化還原反應，A項錯誤；和的核外電子排布相同，對于核外電子排布相同的離子，“序大徑小”，則的半徑大于的半徑，B項錯誤；反應③中C作還原劑，Si為還原產物，不能證明C的非金屬性強于Si，C項錯誤；C在高溫下可以與反應生成CO：，D項正確。2.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子，其結構如圖所示，其中X、M的族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的3/4。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z>M>Y>XB.Z和M的單質均能溶于NaOH溶液C.X和Y形成的是離子化合物D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿2.答案：D3.現有4種短周期元素X、Y、Z和W，相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數比次外層電子數多5Y與X同周期，最外層電子數是電子層數的2倍Z短周期中金屬性最強的元素W最高化合價+7下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑大小關系：B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，原因是X元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵C.與Y同主族的下一周期元素對應的單質可作半導體材料D.W、Y兩種元素的氧化物對應水化物的酸性：3.答案：C4.原子序數遞增的四種短周期主族元素X、Y、W、Z形成的某物質的結構如圖所示，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，Z的單質在常溫下為無色無味的氣體。下列說法錯誤的是()A.Y、Z可形成具有氧化性的化合物B.W的最高價氧化物對應的水化物是弱酸C.X、Y、Z形成的化合物可能存在離子鍵D.X、Y形成的化合物的沸點可能比X、Z形成的化合物的沸點高

4.答案：B解析：對題給物質結構進行如下分析：Y、Z形成的化合物有CO、，其中具有氧化性，能氧化單質Mg等，A項正確。N的最高價氧化物對應的水化物為，是常見的強酸，B項錯誤。H、N、O形成的化合物中含有離子鍵，C項正確。X、Z形成的化合物有和，X，Y形成的化合物為烷類物質，其中分子中碳原子數多的烴(常溫下為固態(tài))的沸點比、的沸點高，D項正確。5.下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法不正確的是()XYZWTA.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強B.W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的強C.原子半徑()大小比較：D.根據元素周期律，可以推測存在、和三種物質5.答案：C解析：X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，該原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期且相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl元素。根據元素周期律可判斷，A、B正確，C錯誤。Ge與C同主族，則Ce的化合價有+2和+4，可以推測存在、和三種物質，D正確。6.科學家利用原子序數依次遞增的四種短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）。下列說法不正確的是()A.Y單質的氧化性在同主族中最強B.簡單離子半徑：Z>YC.Z與Y可組成多種離子化合物D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X6.答案：B解析：元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，同主族從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，故的氧化性在同主族中最強，A正確；電子層結構相同，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，簡單離子半徑越小，故簡單離子半徑：，B錯誤；O、Na兩種元素可形成等離子化合物，C正確；元素非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，同周期從左到右，元素非金屬性逐漸增強，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，D正確。7.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如下的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，W的原子序數最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是()A.X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑B.Y的最高價氧化物對應的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X7.答案：B解析：W、X、Y、Z分屬周期表前三周期的四種元素，可形成結構如圖的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，W的原子序數最大，則W為Na元素，Y、Z處于同一周期，且X、Y、Z組成的陰離子帶有2個負電荷，根據價鍵理論：Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，由此分析解答。根據上述分析，H元素和O元素可形成雙氧水，具有強氧化性，A正確；Y的最高價氧化物對應的水化物為，氧原子滿足8電子穩(wěn)定結構，硼原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；根據上述分析，Z為O元素，W為Na元素，由Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，C正確；根據上述分析，Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序為Y>Z>X，D正確。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強8.答案：B9.我國科學家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽(局部結構如圖),其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素,且均不在同一族。下列說法不正確的是()

A.

Y的原子半徑大于Z的原子半徑

B.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

C.

Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

D.

Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的最高價氧化物對應水化物的酸性強9.答案：D10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。下列說法錯誤的是()A.單核陰離子的還原性：Y強于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物C.X、Y、Z的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中，118號元素與Z位于同一主族10.答案：D解析：W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如題圖所示，則W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素；設X的最外層電子數為，則W的最外層電子數為，Y的最外層電子數為，Z的最外層電子數為，則有，解得，則W為N元素，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則的還原性比強，A正確；N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸反應生成離子化合物，B正確；X、Y、Z的最簡單氫化物為，元素的非金屬性越強，對應的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Cl>S，所以穩(wěn)定性：，C正確；18號元素位于0族，Z是Cl元素，位于第ⅦA族，二者不在同一主族，D錯誤。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，Y的核內質子數是W的2倍。Z的單質同冷的燒堿溶液作用，可得到含鹽XZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X>WB.元素Z的含氧酸均為強酸C.W、Y、Z的簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高D.X和Y形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅11.答案：C解析：由短周期元素組成的、能夠與冷的燒堿（NaOH）溶液反應且生成鹽的單質有：，其中只有與NaOH反應生成的NaClO滿足XZW中的原子個數比，因此XZW為NaClO，因原子序數：W<X<Z，所以W為O、X為Na、Z為Cl，Y核內質子數是O的2倍，則Y為S。O原子核外電子層數為2，Na、S、C位于同一周期，同周期主族元素，原子序數越大，其半徑越小，因此原子半徑：Na>S>Cl，A錯誤；Cl元素的含氧酸中，等屬于弱酸，B錯誤；O、Cl、S元素對應的簡單氫化物分別為，分子間能夠形成氫鍵，而分子間無氫鍵，因此的沸點最高，C正確；屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，不能使藍色石蕊試紙變紅色，D錯誤。12.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法錯誤的是()A.X、R的最高化合價相同B.簡單離子的半徑：X>Y>ZC.Y、Z、R元素的最高價氧化物對應的水化物相互之間可以發(fā)生反應D.電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質Z12.答案：A解析：由題圖可以看出左邊的曲線上為第二周期的元素，X為O元素，右邊的曲線上為第三周期的元素，Y為Na元素，Z為A元素，R為S元素。O元素沒有最高正化合價，A項錯誤；對于核外電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小，故離子半徑：，B項正確；氫氧化鋁具有兩性，既可以與強堿反應，又可以與強酸反應，C項正確；工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制得單質鋁，D項正確。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：B.工業(yè)上電解熔融YX來制取Y單質C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<WD.加熱時，銅單質與W單質反應生成CuW13.答案：C解析：X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y原子的最外層有2個電子且Y的原子序數大于O，Y是Mg；Z的單質晶體是應用廣泛的半導體材料，Z是Si；W與X位于同一主族，W為S。同一周期的元素，從左往右原子半徑依次減小，同一主族的元素從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：，A錯誤；工業(yè)上電解熔融來制取Mg，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱與元素的非金屬性有關，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因非金屬性：Z<W，則酸性：，C正確；加熱時，銅單質與S單質反應生成而不是CuS，D錯誤。14.化合物是一種高效消毒劑，其蒸氣和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于新冠病毒肺炎疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是()A.原子半徑：X>Y>ZB.元素的非金屬性：X<Y<ZC.該化合物中Z的化合價均呈-2價D.該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結構14.答案：B解析：X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Y原子形成四個共價鍵，可能為C或Si，Z與Y形成雙鍵，又存在—Z—Z的結構，可知Z為O，則Y為C，X原子形成一個共價鍵，X為H原子半徑：C>O>H，即Y>Z>X，A錯誤；元素的非金屬性：H<C<O，即X<Y<Z，B正確；該化合物中Z的化合價為-1和-2價，C錯誤；氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤。15.短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數依次增大，T最內層電子數為最外層的2倍，部分元素的化合價關系如下表。則下列判斷正確的是()元素XYZR主要化合價-4、+4-4、+4-2、+6-1、+7A.Y的單質是常見光導纖維的主要成分B.T與Z形成的化合物為共價化合物C.X與R的單質均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同D.簡單離子半徑大?。篫>R>T15.答案：D解析：X、T、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期元素，X、Y的主要化合價均為-4、+4價，位于同一主族，Y的原子序數大于X，則X為C元素、Y為Si元素，Z的主要化合價為-2、+6，則Z為S元素，R原子序數大于S，則R為Cl元素，T最內層電子數為最外層的2倍，且T的原子序數大于C元素，則T為Na元素。光導纖維的主要成分是二氧化硅，Y的單質為單質硅，A錯誤；T與Z形成的化合物為離子化合物，而不是共價化合物，B錯誤；X與R的單質均能使品紅溶液褪色，但X單質是活性炭，褪色原理是物理吸附，Y單質是氯氣，褪色原理是氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，二者褪色原理不同，C錯誤；Z、R、T三者簡單離子依次為，根據一般情況下電子層數越多半徑越大，核外電子層結構相同時，核電荷數越小，半徑越大，半徑大?。?，D正確。二、填空題（共3題）16.隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）f在周期表中的位置是________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）：___________>__________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______________>______________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________________。（4）已知1mole的單質在足量中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。（5）上述元素可組成鹽R：。向盛有10mL1R溶液的燒杯中滴加1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖：①R化學式為：_______________，其物質的量為_______________。②寫出點反應的離子方程式：_______________。③若在R溶液中改加20mL1.1溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________________mol。16.答案：（1）第三周期ⅢA族（2）；；；（3）（或或）（4）或（5）①；0.01mol；②；③0.026解析：（1）f是A元素，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA族。（2）核外電子排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：。（3）題給元素組成的四原子共價化合物有等，其電子式分別為等。（4）根據1molNa燃燒放出255.5kJ熱量，即可寫出反應的熱化學方程式。（5）①R是，其物質的量；②加入氫氧化鈉溶液30~40mL過程中，沉淀物質的量不變，說明此時是與反應生成，則m點離子方程式為；③溶液中物質的量為0.01mol，的物質的量為0.01mol，的物質的量為0.02mol，溶液中的物質的量為0.022mol，的物質的量為0.044mol，由，可知不足，故可以得到，反應后剩余的物質的量為0.044mol-0.03mol=0.014mol，反應的剩余的物質的量為0.014mol-0.01mol=0.004mol，消耗，故得到沉淀為0.01mol-0.004ml=0.006mol，則最終得到固體為0.02mol+0.006mol=0.026mol。17.氮和磷為周期表中的第VA族元素，它們的元素及其化合物在性質上既有相似性又有不同性?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子中兩個N原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則兩個N原子之間共有電子的數目為___________________；白磷的分子式為，4個P原子相互之間共形成6個共價單鍵，且每個P原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則白磷分子的空間構型為_______________________。（2）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯氨（）為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯氨在水中第一步電離方程式：_______，聯氨與磷酸（）形成的磷酸二氫鹽的化學方程式為_________________________________________________。（3）是一種干燥劑，下列氣體不能用干燥的是__________（填序號）。A.B.C.COD.E.F.（4）次磷酸（）是一元中強酸，它的工業(yè)制法是將白磷與溶液反應生成氣體和，后者再與反應。寫出白磷與溶液反應的化學方程式：______________________，為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。17.答案：（1）6；正四面體（2）（其他合理答案也可）；

（3）B（4）；正鹽解析：（1）分子中兩個N原子之間共用三對電子，即六個電子。白磷分子的空間構型為正四面體形。（2）聯氨在水中的電離與氨相似，可以仿照氨氣在水中的電離來書寫，氨氣的電離：，所以聯氨在水中第一步電離的方程式為，聯氨為二元弱堿，對應陽離子應為，所以聯氨與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為。（3）是酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體。（4）通過生成物分析，該反應是白磷與溶液發(fā)生的歧化反應，根據得失電子守恒、原子守恒配平，可得化學方程式為，次磷酸是一元中強酸，說明一個次磷酸分子只能電離出一個，所以為正鹽。18.下表為元素周期表中主族元素的相關信息，其中W、T、X、Y、Z、M為短周期元素。元素相關信息WW