專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測試題 上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測試題一、單選題（共14題）1．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A．v(A)=2mol(L?min) B．v(B)=1mol(L?min)C．v(C)=2mol(L?min) D．v(D)=1.5mol(L?min)2．下列反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>03．在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：已達平衡，能使平衡正向移動的措施是A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度4．某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510下列說法錯誤的是A．該實驗的目的是探究反應(yīng)物接觸面積、溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實驗Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，反應(yīng)速率越大C．實驗Ⅱ和Ⅲ表明反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率有影響D．實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同5．對于化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是A． B．C． D．6．的氧化還原反應(yīng)為圖像不正確的是A．B．

C．D．

7．將5.6g鐵粉投入的硫酸中，2min后鐵恰好完全溶解。下列有關(guān)該反應(yīng)速率的表示正確的是(忽略溶液體積的變化)A．用鐵表示的反應(yīng)速率為B．用硫酸表示的反應(yīng)速率為C．用硫酸亞鐵表示的反應(yīng)速率為D．用氫氣表示的反應(yīng)速率為8．下列過程的方向能用焓判據(jù)判斷的是A．濕的衣服經(jīng)過晾曬變干B．硝酸銨溶于水C．水蒸氣凝結(jié)成水D．9．已知在溶液中存在著如下平衡：橙色黃色在試管中加入溶液．下列說法正確的是A．向試管中加入幾粒氫氧化鈉固體，開始時觀察到溶液由橙色變?yōu)辄S色不明顯，過段時間溶液呈黃色B．向試管中滴加10滴濃硫酸，溶液由橙色變?yōu)辄S色C．向試管中加入適量硫酸鉀溶液，溶液顏色一定不會發(fā)生變化D．橙色與黃色相互轉(zhuǎn)化的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)10．下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的 B．時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn) D．需加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11．可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2B．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNOC．用NO2、NO、O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1D．混合氣體的顏色不再改變12．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系式是A．vNH3=vO2 B．vO2=vH2OC．vNH3=vH2O D．vO2=vNO13．在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小C．若移走部分W，平衡正向移動D．平衡后移走X，上述反應(yīng)的ΔH減小14．將一定質(zhì)量的固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)5min后達平衡時，c(H2)=05mol/L，c(HI)=4mol/L，則下列說法正確的是A．該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)數(shù)值為25B．加壓時反應(yīng)②的平衡不會移動C．平衡時HI的分解率為20%D．改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變二、非選擇題（共10題）15．完成下列問題（1）1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=___________kJ/mol。（2）已知反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在一定溫度下達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________（3）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，則K=___________。16．鉻是硬度最高的金屬，具有良好的抗腐蝕性的耐磨性，常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻，用途十分廣泛。（1）鉻的常見的氧化——三氧化二鉻()，既能與KOH溶液反應(yīng)生成，又能與硫酸反應(yīng)生成。是___________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物，與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）已知：，Cr(Ⅲ)體現(xiàn)還原性生成或。在堿性介質(zhì)中Cr(Ⅲ)有較強的還原性，可使—淀粉溶液褪色，反應(yīng)過程中鉻元素由___________轉(zhuǎn)化為___________(填離子符號)；在酸性介質(zhì)中Cr(Ⅲ)還原性較差，可與強氧化劑反應(yīng)，可將還原為，其反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）中鉻元素的化合價為___________；將溶液滴加到淀粉——KI溶液中，溶液變藍；可使、和在不同酸堿性條件下氧化性的大小關(guān)系是___________。17．I、已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+570kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.6kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=—110.5KJ/moL④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/moL。回答下列各問：（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_________________________(填寫對應(yīng)序號)。（2）H2的燃燒熱△H=___kJ/mol，C的燃燒熱△H=_______kJ/mol。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________kJ。（4）CO的燃燒熱△H=__________kJ/molII、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（5）圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。（6）該反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)（7）若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能為_______kJ/mol。18．物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)。(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學(xué)式為__________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________。(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E__________、F__________。(4)若C是一種氣體，在溫度為1100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)ΔH＝akJ·mol－1(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K＝0.263。若生成1molB，則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)akJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率________(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強不再隨時間變化，則該反應(yīng)__________(選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”)化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若[C]＝0.100mol·L－1，則[D]＝________mol·L－1。19．A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應(yīng)為黃色；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）F在元素周期表中的位置為_______________。（2）在2L的密閉容器中，充入2molB2和3molA2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，5s后測得A2為1.8mol，則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)為__________________________。（3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16gB2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。（4）D2F溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。（5）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1molA4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。20．如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時容器體積為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(？)+B(？)?cC(g)；△H<0，平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為ymol。（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x=_______、Y=_______；（2）如圖II，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)(其它條件相同)，測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖III(t0時達平衡)，平衡時容器中C的物質(zhì)的量為zmol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系(仿照情形①、可不填滿)：可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系M(B)與M(C)的大小關(guān)系(M表示摩爾質(zhì)量)AB①是不是z=y無法確定②___________③__________21．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定。單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如圖1所示(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol?L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol?L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末c(MnO)=___________mol?L-1(假設(shè)混合溶液體積為50mL)（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定___________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、②___________。22．(1)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量的硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：①硫酸銅溶液可加快氫氣生成速率的原因是___________。②要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________(答兩種)。③為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100在此實驗設(shè)計中，其中：V5=___________，V10=___________。(2)把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為，請回答下列問題：①化學(xué)反應(yīng)方程式中n=___________。②2min末時Y的濃度為___________。③2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的___________倍。23．把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+3W(氣)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，計算：(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__。(2)2min末時Y的濃度為__。(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值為___。24．把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(s)+xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·(L·min)-1，求：(1)B的轉(zhuǎn)化率_______(2)x的值_______(3)平衡時壓強與初始時壓強之比_______(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______參考答案1．C2．D3．D4．D5．B6．D7．B8．C9．A10．B11．D12．D13．A14．C15．（1）+131.5（2）K=（3）0.062516．（1）兩性（2）（3）+6在酸性條件下，氧化性的大小關(guān)系是大于；在堿性條件下，氧化性的大小關(guān)系是大于