專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡進(jìn)階訓(xùn)練- 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡進(jìn)階訓(xùn)練一、單選題（共20題，每題2分，共40分）1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．CO2 B．醋酸 C．蔗糖 D．硫酸2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．乙醇 B．CH3COOH C．石墨 D．NaCl3．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．降溫可以促進(jìn)醋酸電離，會(huì)使氫離子濃度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性由大到小排列正確的是（）①500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液；③500mL0.1mol/L的醋酸溶液；④1L0.1mol/L的酒精溶液A．①②③④ B．④①③② C．②①③④ D．①③②④5．在相同溫度時(shí)，100mL的溶液與10mL的溶液相比較，下列數(shù)值前者等于后者的是（）A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．的電離度C．的物質(zhì)的量 D．的物質(zhì)的量6．下列敘述正確的是（）A．的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．酸式鹽的水溶液都呈酸性C．的電離程度隨著溫度的升高而增大D．乙醇能與鈉反應(yīng)，所以乙醇是電解質(zhì)7．已知?dú)浞釣橐辉跛?，在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L﹣1的HF溶液與10mL0.1mol?L﹣1的HF溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．HF的物質(zhì)的量 B．HF的電離常數(shù)C．中和時(shí)所需NaOH的量 D．H+的物質(zhì)的量8．下列有關(guān)溶液導(dǎo)電能力的說法錯(cuò)誤的是(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)A．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸銅溶液至過量，溶液的導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)B．醋酸溶液中加入適量燒堿溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱C．鹽酸的導(dǎo)電能力不一定比醋酸溶液強(qiáng)D．向氯化鈉溶液中加入少量硝酸銀溶液，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變9．下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法正確的是A．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值減小B．電離常數(shù)K與溫度無關(guān)C．相同溫度下，電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱D．多元弱酸各步電離常數(shù)大小關(guān)系為10．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中：K+、Na+、

ClO-、I-B．c(H+)=mol/L的溶液中：K+、Fe3+、

SCN-、C．、

Na+、Al3+、D．常溫下，=1×10-12的溶液：K+、

S2-、、Na+11．一定溫度下，將的溶液加水稀釋，下列說法正確的是A．比值減小 B．?dāng)?shù)目將減少 C．比值增大 D．濃度將變大12．常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是A．該溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-11mol/LC．向該溶液中加入蒸餾水，減小D．取該溶液V1L與pH＝11的溶液V2L混合，若混合后溶液的pH＝7，則V1＞V213．關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．醋酸溶液的pH小于鹽酸B．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)D．0.1mol·L-1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明是弱電解質(zhì)B．相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的仍然相同，則C．常溫下，在的溶液中加入少量晶體，能使溶液的減小且的值增大D．常溫下，的，的，溶液中的與溶液中的相等15．相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（）A．pH相等的兩溶液中：c（CH3COO－）﹥c（Cl－）B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．pH相等、體積相等的兩溶液，升高溫度后，c（Cl－）與c（CH3COO－）的比值減小16．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，緩蝕效果最好C．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正相關(guān)D．對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率17．下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是A．由甲可知：熱化學(xué)方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-241.8kJ·mol-1B．圖乙表示密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡后體積壓縮至原來的一半C．圖丙所示，表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系D．圖丁是室溫下稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時(shí)溶液的pH隨加入水的體積的變化曲線，說明曲線HA代表的是鹽酸18．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液：B．的溶液：、、C．能使酚酞變紅的溶液：、、D．水電離的的溶液：、、19．將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧20．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：2H2OH3O＋＋OH-ΔH>0.下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NaCl固體，抑制水的電離C．向水中加入少量NaOH固體，促進(jìn)水的電離D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c(H＋)增大，Kw不變二、綜合題（共6題，每題10分，共60分）21．六亞甲基四胺()的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-8。(1)室溫下，0.01mol/L六亞甲基四胺水溶液的pH等于_______(只考慮六亞甲基四胺的一級(jí)電離，忽略H2O的電離)。(2)利用上述數(shù)據(jù)列式計(jì)算六亞甲基四胺的電離度____________。22．25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(α=×100%)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=______。[已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8]23．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)回答下列問題：(1)在一條件下，溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+?H＞0，下列方法中，可以使溶液中電離程度增大的是_______。A．加入少量的稀鹽酸B．加熱C．加水稀釋至D．加入少量冰醋酸(2)等pH的、NaClO、、，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。(3)常溫下的溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：_______。A．B．C．D．(4)體積為10mL、的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)_______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的_______醋酸溶液水電離出來。(5)25℃時(shí)，與的混合溶液，若測(cè)得混合液，則溶液中_______。填準(zhǔn)確數(shù)值(6)已知：，且的NaHA溶液的，則的溶液中_______填“”“”或“”，理由是_______。24．將銀電極插入298K的1.000×10-1mol·L-1NH4NO3和1.000×10-3mol·L-1AgNO3混合溶液中，測(cè)得其電極電勢(shì)φ隨溶液pH的變化如下圖所示。已知氨水的解離常數(shù)Kb為1.780×10-5，理想氣體常數(shù)R=8.314J·mol-1·K-1，法拉第常數(shù)F=96500C·mol-1(1)計(jì)算298K中銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ___________。(2)計(jì)算銀氨配合物離子的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)K1和K2___________。(3)利用銀離子的配合反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其電池反應(yīng)方程式為：Ag+(aq)+2NH3(aq)=Ag(NH3)(aq)計(jì)算該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)___________。若未能算出銀氨配合物離子個(gè)、二級(jí)逐級(jí)標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)，可假設(shè)都是1.00×103.25．(1)在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示。A點(diǎn)水的離子積為1.0×10-14，B點(diǎn)水的離子積為_______。(2)下列說法正確的是_______(填字母)。a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞Db.AB線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性c.B點(diǎn)溶液的pH=6，顯酸性d.圖中溫度T1＞T2(3)T2時(shí)，若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______。26．25℃時(shí)，在2.0×10－3mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積的變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)＝__________(列式求值)。參考答案1．B【詳解】A.CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B正確；C.蔗糖是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.硫酸是二元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱除了利用概念以外，還可以從物質(zhì)分類的角度去判斷。即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類以及大部分金屬氧化物等均是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、少數(shù)鹽類以及水等是弱電解質(zhì)。2．B【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸堿鹽及絕大多數(shù)活潑金屬氧化物均為電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能發(fā)生部分電離的電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水和少數(shù)的鹽類屬于弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解題：A．乙醇是典型的非電解質(zhì)，A不合題意；B．CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．石墨是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；D．NaCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：B。3．C【詳解】A.醋酸電離為吸熱反應(yīng)，降溫可以抑制醋酸電離，使電離平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)使氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；C.加入少量NaOH固體，消耗氫離子，溶液中c(H+)降低，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案：C。4．C【詳解】①500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；③500mL0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)=c(CH3COO-)<0.1mol/L；④1L0.1mol/L的酒精溶液，離子濃度接觸0。比較以上結(jié)果，可得出溶液中離子總濃度的大小關(guān)系為②>①>③>④，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。故答案為C。5．A【詳解】相同溫度時(shí)100mL的溶液與10mL的溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量相等，弱電解質(zhì)濃度越小，越有利于電離，因此前者的電離度比后者大，故、前者大于后者。故答案選A。6．C【詳解】A.的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)?H2O=H2SO4，H2SO4電離出H+和SO能使溶液導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.的電離程度小于水解程度，所以水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.的電離過程是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度使醋酸電離程度增大，故C正確；D.乙醇是有機(jī)物能與鈉反應(yīng)，但乙醇在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案：C。7．D【詳解】A．100mL0.01mol?L﹣1的HF溶液中n(HF)=0.1L0.01mol/L=0.001mol，10mL0.1mol?L﹣1的HF溶液n(HF)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，二者相等，故A不符合題意；B．HF的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，則電離常數(shù)不變，故B不符合題意；C．兩溶液中n(HF)相等，則中和時(shí)所需NaOH的量相同，故C不符合題意；D．兩溶液中n(HF)相等，但由于濃度不同所以兩溶液中HF的電離程度不相同，且濃度越小電離程度越大，則H+的物質(zhì)的量：前者大于后者，故D符合題意；綜上所述答案為D。8．B【分析】溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)?！驹斀狻緼．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，先生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液導(dǎo)電能力減弱，加入過量硫酸銅溶液，溶液的導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故A正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很弱，醋酸溶液中加入燒堿，生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶的電荷，濃度很小的鹽酸的導(dǎo)電能力不一定比濃度較大的醋酸溶液強(qiáng)，故C正確；D．向氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，溶液中離子的物質(zhì)的量沒有變化，由于加入的是硝酸銀溶液是少量的，忽略溶液體積變化，所以溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，故D正確；故選B。9．C【詳解】A．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)，電離屬于吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，K值增大，A錯(cuò)誤；B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．電離常數(shù)可衡量弱電解質(zhì)的電離能力，K值越大，電離程度越大，則同溫下電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，C正確；D．多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主，每一步電離對(duì)下一步電離起抑制作用，則各步電離常數(shù)大小關(guān)系為，D錯(cuò)誤。答案選C。10．D【詳解】A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能為酸性或堿性，酸性條件下ClO-不能大量共存，且ClO-與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A不選；B.Fe3+與SCN-會(huì)反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存，且中性溶液中鐵離子不能大量存在，故B不選；C.和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成，不能大量共存，故C不選；D.常溫下，=1×10-12的溶液為堿性溶液，K+、S2-、、Na+，可以在堿性溶液中大量共存，故D選。故答案選：D。11．C【分析】將0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液加水稀釋，一水合氨的電離程度增大，但溶液中銨根離子、氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．稀釋后NH3?H2O的電離程度增大，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量增大、NH3?H2O的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積相同，則比值增大，故A錯(cuò)誤；B．稀釋后NH3?H2O的電離程度增大，溶液中的物質(zhì)的量增大，即數(shù)目增大，故B錯(cuò)誤；C．稀釋后NH3?H2O的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大、NH3?H2O的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積相同，則比值增大，故C正確；D．雖然平衡正向移動(dòng)，但是稀釋后溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中濃度將減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。12．B【詳解】A．常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，故該溶液中、，故該溶液的pH=3，A錯(cuò)誤；B．該酸性溶液中，故溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-11mol/L，B正確；C．向該溶液中加入蒸餾水，溶液的酸性減弱，溫度不變，酸的電離平衡常數(shù)不變；減小，故增大，C錯(cuò)誤；D．常溫下，0.1mol/L，pH=3的弱酸HA與pH＝11的溶液等體積混合，酸遠(yuǎn)過量，溶液顯酸性，要使混合后溶液的pH=7，則堿溶液更多，有V1＜V2，D錯(cuò)誤；答案選B。13．C【詳解】A.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c(H+)鹽酸＞醋酸，醋酸溶液的pH大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，電離是可逆過程，故B錯(cuò)誤；C.醋酸存在電離平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)═0.1mol/L=c(Cl-)故C正確；D.0.1mol?L-1

的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后生成CH3COONa，醋酸根離子水解溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。14．C【詳解】A．用醋酸溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度小，但不能證明醋酸是部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，加水稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸在溶液中的電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化小，則等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，醋酸溶液稀釋倍數(shù)大，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，存在電離平衡，加入少量氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，電離平衡向左移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，由電離常數(shù)可得，溫度不變，電離常數(shù)不變，則增大，增大，故C正確；D．由題給電離常數(shù)可知，醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等，等濃度的醋酸和一水合氨溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，由于不知兩溶液的濃度是否相等，周圍無法確定兩溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤；故選C。15．D【詳解】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強(qiáng)酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強(qiáng)酸比較，反應(yīng)速率會(huì)慢一些，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、pH相等、體積相等的兩溶液，升高溫度后，醋酸電離程度增大，c（CH3COO－）增大，但c（Cl－）幾乎不變，則c（Cl－）與c（CH3COO－）的比值減小，選項(xiàng)D正確。答案選D。16．C【詳解】A.由圖可知，酸的濃度越大，腐蝕速率越大，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)圖示可知，當(dāng)鉬酸鈉、月桂酰肌氨酸濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，緩蝕效果最優(yōu)，選項(xiàng)B正確；C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，是由于在硫酸濃度很多時(shí)，硫酸主要以H2SO4的形式存在，具有強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e被濃硫酸氧化，在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化，與溶液中c(H+)大小無關(guān)，選項(xiàng)C不正確；D.對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，發(fā)現(xiàn)碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速率，說明Cl-有助于碳素鋼的腐蝕速率，而不利用碳素鋼的腐蝕速率，選項(xiàng)D正確；答案選C。17．C【詳解】A．圖甲表示的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-483.6kJ·mol-1，根據(jù)反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故熱化學(xué)方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-241.8kJ·mol-1，A正確；B．圖乙表示密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡后體積壓縮至原來的一半，則NO的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓縮體積增大壓強(qiáng)，上述平衡逆向移動(dòng)，故NO的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡時(shí)的濃度比原平衡要大，B正確；C．一個(gè)特定化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)僅僅時(shí)溫度的函數(shù)，即溫度不變平衡常數(shù)不變，圖丙中相同溫度不同壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)不等，C錯(cuò)誤；D．圖丁是室溫下稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時(shí)溶液的pH隨加入水的體積的變化曲線，從圖中可知曲線HA隨稀釋變化更加明顯，說明曲線HA代表的是鹽酸，D正確；故答案為：C。18．B【詳解】A．含銅離子的水溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，無色溶液中，不能含有銅離子，A錯(cuò)誤；B．的溶液，溶液顯酸性，、、不反應(yīng)，B正確；C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性有大量氫氧根離子，可以和反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．水電離的的溶液，可能是強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性溶液，當(dāng)顯酸性時(shí)，氫離子可以和、反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。19．D【詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；④S2－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，故選D。20．D【詳解】A．溫度升高，平衡正向移動(dòng)，水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度都增大，所以Kw增大，減小，A項(xiàng)不符合題意；B．加入少量NaCl，導(dǎo)致溶液中Na+、Cl-濃度增大，對(duì)水電離出來的氫離子和氫氧根離子沒有影響，B項(xiàng)不符合題意；C．加入少量NaOH，使溶液中的氫氧根離子變大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，C項(xiàng)不符合題意；D．加入少量NaHSO4固體，使溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但溶液的溫度不變，Kw不變，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D21．90.1%【詳解】(1)用字母A表示該堿，電離方程式為AB+OH-，設(shè)溶液中c(OH-)=amol/L，則溶液中c(B)=amol/L，則有≈1.0×10-8，解得a≈1.0×10-5，即溶液中c(OH-)=1.0×10-5mol/L，室溫下Kw=1.0×10-14，則c(H+)=1.0×10-9mol/L，所以溶液pH為9；(2)六亞甲基四胺的電離度為=0.1%。22．0.3%0.62【詳解】25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中，c(NH)==mol/L=6×10-3mol/L，則NH3·H2O的電離度α=×100%=×100%=0.3%；將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中c(H＋)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液中的====0.62，故答案為：0.3%；0.62。23．BCAC大于大于第一步電離產(chǎn)生的，抑制了的電離【詳解】(1)醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；A.加入少量的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故B正確；C.加水稀釋至，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故C正確；D.加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故D錯(cuò)誤，故答案為：BC；(2)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的電離平衡常數(shù)，則酸根離子水解程度大小順序是，酸根離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽溶液濃度越小，等pH的、NaClO、、的濃度由大到小的順序是：，故答案為：；(3)，水稀釋過程，促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以比值變小，故A正確；B.，水稀釋過程，促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以比值變大，故B錯(cuò)誤；C.稀釋過程，促進(jìn)電離，但減小，不變，增大，則變小，故C正確；D.稀釋過程，促進(jìn)電離，減小，增大，則變大，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；(4)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX電離生成的小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的大，故答案為：大于；大于；(5)25℃時(shí)，混合液，，則由可知，，由電荷守恒可知，，故答案為：；(6)根據(jù)電離方程式知，只電離不水解，溶液的，則電離出氫離子濃度為第一步完全電離生成的氫離子，第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以第二步電離出的氫離子濃度小于，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于；故答案為：<；HA第一步電離產(chǎn)生的，抑制了的電離。24．0.799V=2.07×103;=8.07×1030.427V【詳解】本題涉及配位平衡、酸堿平衡，考查了能斯特方程的應(yīng)用，以及在復(fù)雜體系中對(duì)物料守恒的使用，要求學(xué)生能夠理解φ-pH圖，利用能斯特方程將圖中信息轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)方程，正確使用分布系數(shù)簡(jiǎn)化方程，并正確使用守恒方程求解未知量。2-1本題考查對(duì)能斯特方程的直接運(yùn)用。由圖可知，在pH<6時(shí)pH對(duì)電極電勢(shì)沒有影響，φ。保持在0.622V不變。根據(jù)半反應(yīng)的能斯特方程Ag+(aq)+e-→Agφ=φ+ln[Ag+]=φ+0.0591V×lg[Ag+](1)可知當(dāng)pH<6時(shí)，[Ag+]保持不變，說明此時(shí)體系中的NH3濃度太低，配位平衡可以忽略。所以[Ag+]==1.000×10-3mol·L-1將φ與[Ag+]代入能斯特方程可解出：φ=0.799V2-2本題需要考慮配位平衡，而且題目中要求計(jì)算逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)，說明Ag(NH3)+與Ag(NH3)2+同時(shí)存在，而且由于穩(wěn)定常數(shù)未知，二者濃度的相對(duì)大小就未知，因此不能輕易忽略其中任何一方的濃度。對(duì)于這樣的復(fù)雜體系，可以使用副反應(yīng)系數(shù)和守恒方程來進(jìn)行計(jì)算。先來考慮NH3/NH4+的酸堿平衡，NH3的副反應(yīng)系數(shù)為：==(2)注意到>>因此式(2)可改寫為：==[NH3]=(3)由式(3)可以計(jì)算出任何pH條件下NH3的濃度。對(duì)Ag+也可以運(yùn)用類似的技巧，求出[Ag+]與[NH3]的關(guān)系：=1+K1[NH3]+K1K2[NH3]2[Ag+