初中化學(xué)常見的酸和堿中和反應(yīng)科學(xué)探究題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)常見的酸和堿中和反應(yīng)科學(xué)探究題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、科學(xué)探究題（共15題）1、某興趣小組的同學(xué)以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)研究.同學(xué)們在燒杯中加入稀硫酸，滴入幾滴酚酞試液，接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液，第一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，不斷攪拌，第二次繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量.第一次滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)（不考慮酚酞）的質(zhì)量變化情況是______；第二次滴加氫氧化鈉溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象是______.【提出問題】是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氨氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)呢？【甲組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過程如圖所示.現(xiàn)象：向試管中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀.結(jié)論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).【乙組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過程如圖所示.現(xiàn)象：向試管中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀.結(jié)論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).【交流評(píng)價(jià)】請你評(píng)價(jià)甲、乙兩組同學(xué)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說明理由.正確或錯(cuò)誤理由甲組____________乙組____________2、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)幾種洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的酸堿度進(jìn)行了測定，他們對(duì)每種待測溶液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是______.分析測定結(jié)果，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的差別較大，約在7~9之間，護(hù)發(fā)素的均略小于7.同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響.【提出問題】溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）收集某人5束頭發(fā)，分別放入不同溶液的燒杯中，靜置約.（2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表.在不同溶液中浸過后頭發(fā)的光澤無明顯變化無明顯變化無明顯變化黃黃無光澤頭發(fā)拉斷的難易程度不易斷不易斷不易斷易斷極脆【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】______.【分析交流】洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是______，原因是______.【知識(shí)拓展】若取用其他人的頭發(fā)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，是否也能得到上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論______？說明原因.3、在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記了滴加酚酞試液，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，同學(xué)們決定對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______.（1）提出問題：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？（2）做出猜想：猜想一：和

猜想二：和

猜想三：_________請將猜想三補(bǔ)充完整，并說出你猜想的理由是______.（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液______猜想一不正確②另取少量反應(yīng)后的溶液于盛有少量______的試管中______猜想二不正確4、張寧和劉明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。通過學(xué)習(xí)知道，堿溶液使酚酞溶液變紅，是因?yàn)閴A在水中電離岀OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢？請你幫助他倆完成實(shí)驗(yàn)探究。（提出問題）Na2CO3為什么能使酞酚溶液變紅？（進(jìn)行猜想）①Na+使酚酞溶液變紅。②水分子使酚酞溶液變紅。③_______使酚酞溶液變紅。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）如圖8所示：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是為了驗(yàn)證猜想_______不成立。(2)劉明同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ沒必要做，他的理由是_______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞溶液變紅。向變紅后的溶液中滴加CaCl2溶液至過量，振蕩，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。(提示：CaCl2溶液呈中性)(4)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想③正確。張寧對(duì)此結(jié)論有些質(zhì)疑。于是他查閱資料。（查閱資料）Na2CO3溶液中，和H2O發(fā)生如下反應(yīng)，（得出結(jié)論）Na2CO3溶液中使酚酞溶液變紅的粒子是_______。（交流討論）張寧提出將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中CaCl2溶液換成過量的Ca(OH)2溶液也能得出猜想③正確，你認(rèn)為張寧的觀點(diǎn)_______(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。5、同學(xué)們學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，利用所學(xué)知識(shí)對(duì)稀鹽酸與下圖中的三種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：組別甲乙丙實(shí)驗(yàn)示意圖能否反應(yīng)能能能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀同學(xué)們判斷Ca(OH)2溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有_______生成。（提出問題）怎樣證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？（分析討論）同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈣減少(或消失)，或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（查閱資料）CaCl2溶液呈中性（實(shí)驗(yàn)探究）方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一小羽取少量Ca(OH)2溶液于試管中，先滴入2~3滴無色酚酞溶液，再加入稀鹽酸_____反應(yīng)物消失，二者發(fā)生了反應(yīng)方案二小美向甲組反應(yīng)后的溶液中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀有新物質(zhì)生成，二者發(fā)生了反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）小凱認(rèn)為小美的結(jié)論不正確，理由是______。（總結(jié)歸納）(1)Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)對(duì)于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個(gè)角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。（拓展延伸）將少量CO2通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明二者發(fā)生了反應(yīng)_____(寫出操作方法和現(xiàn)象)6、在消防安全進(jìn)校園活動(dòng)中，老師帶領(lǐng)學(xué)生使用干粉滅火器進(jìn)行模擬滅火演練?；瘜W(xué)興趣小組收集滅火后殘留的白色固體，探究其成分。（不考慮雜質(zhì)的影響）（查閱資料）（1）干粉滅火器的主要成分為碳酸氫鈉（NaHCO3）。（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。（3）碳酸氫鈉溶液呈堿性，且與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)。（提出猜想）猜想一：固體成分為碳酸氫鈉；猜想二：固體成分為______；猜想三：固體成分為碳酸氫鈉和碳酸鈉。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小明同學(xué)取少量白色固體于試管中，加水溶解，再滴入無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅猜想一成立（提出質(zhì)疑）小剛認(rèn)為小明得出的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是______。（實(shí)驗(yàn)探究）小明和小組其他同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①______澄清石灰水變渾濁固體中含有碳酸氫鈉②另取少量白色固體于試管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化鈣溶液______發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；固體中含有碳酸鈉（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）猜想三正確。（拓展延伸）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式：______。7、某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進(jìn)行了如下探究：探究Ⅰ：甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑。乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到_____時(shí)，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。探究Ⅱ：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2你的猜想：_____丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是（用化學(xué)方程式解釋）_____。該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_____。（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）設(shè)計(jì)者實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論丁同學(xué)取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液_____猜想一正確戊同學(xué)取少量廢液于一支試管中，向其中加入_____溶液_____你的猜想正確（評(píng)價(jià)與反思）請判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中，_____同學(xué)的方案合理，請分析另一個(gè)方案不合理的理由_____。8、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（查閱資料）CaCl2溶液顯中性（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）針對(duì)疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有________猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。（評(píng)價(jià)反思）(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因__________________________________。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮_______________________________________________。9、化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在進(jìn)行“堿與酸堿指示劑反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過一會(huì)兒紅色卻消失了。于是，興趣小組的同學(xué)們對(duì)這一異常現(xiàn)象進(jìn)行了探究。（提出問題）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色的原因是什么？（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)：酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你的猜想______（寫一條）。（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）甲、乙丙三位同學(xué)為了驗(yàn)證各自的猜想，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你與他們一起探究。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸______溶液變紅，過一會(huì)兒紅色消失。甲同學(xué)的猜想______（填“正確”或“不正確”）②將①中的溶液冷卻后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。______（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，他認(rèn)為自己的猜想正確，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。丁同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不正確，理由是______，丁同學(xué)為了進(jìn)一步探究試管中的溶液紅色褪去的原因，用pH試紙測量試管中的溶液，結(jié)果pH<7，說明溶液顯______性，造成試管中溶液紅色褪去的原因可能是______。（3）丙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，使用色度傳感器測量溶液顏色的變化（說明：溶液無色時(shí)，色度傳感器測得的數(shù)值為100%）。他在三個(gè)專用容器中分別加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同時(shí)放入色度傳感器進(jìn)行測量，測出溶液顏色的變化曲線如圖所示，由此判斷自己的猜想正確。你能從變化曲線中總結(jié)出的規(guī)律有______（寫一條）。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色與NaOH溶液的濃度有關(guān)。10、中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：觀察到試管①③中共同的明顯現(xiàn)象是___________，試管②中沒有明顯現(xiàn)象。（提出問題）試管②中沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)?（實(shí)驗(yàn)探究）（1）化學(xué)興趣小組取少量實(shí)驗(yàn)后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到了___________（填寫現(xiàn)象），證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為進(jìn)一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，還可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的___________（填字母）。AZnBFe(OH)3CFeCl3DAgNO3（2）化學(xué)興趣小組又利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程。實(shí)驗(yàn)操作和測定結(jié)果如圖所示：①該實(shí)驗(yàn)中，乙溶液是___________；②加入甲溶液6mL時(shí)，燒瓶中的溶液溶質(zhì)成分___________（填化學(xué)式）；③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果，判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是___________。11、小茗同學(xué)在學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請你來參與她的探究活動(dòng)并回答下列問題。（1）甲試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式為______，當(dāng)小茗同學(xué)觀察到試管中出現(xiàn)______的現(xiàn)象時(shí)，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的結(jié)論。乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是______。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小若同學(xué)將三支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分，小茗同學(xué)進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)探究。（提出問題）廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）（進(jìn)行猜想）猜想一：NaC1、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：______（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請你幫助小茗同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想一成立。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液缸中的廢液于試管中加入______，充分反應(yīng)。______猜想一成立（反思拓展）廢液缸中的白色沉淀成分是______（寫出化學(xué)式）。12、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如圖1探究。（實(shí)驗(yàn)情景）（1）A、B試管中觀察到的現(xiàn)象分別是_____。C、D試管中均無明顯現(xiàn)象。（問題思考）C、D試管中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？同學(xué)們設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行探究：（探究一）NaOH溶液與CO2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（2）方案一：小紅同學(xué)改變實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)如圖2所示實(shí)驗(yàn)方案，軟塑料瓶變癟程度較大的是_____（填“甲”或“乙”），說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）方案二：小明同學(xué)為證明試管C中已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量稀鹽酸，觀察到試管中_____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。寫出加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（探究二）稀鹽酸與NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（4）方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH值，再逐滴滴加稀鹽酸，振蕩，同時(shí)多次測定混合溶液的pH，測定的pH值_____，則能說明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（5）方案二：利用如圖3裝置證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中無明顯現(xiàn)象，也可證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則步驟Ⅱ中所加試劑為_____。（歸納與總結(jié)）（6）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為，對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以用兩種思路探究反應(yīng)是否發(fā)生：思路①：驗(yàn)證有_____。思路②：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失。13、興趣小組的利用提供的試劑:稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸堿鹽的性質(zhì)。小清同學(xué)將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，而將混合溶液加熱一段時(shí)間后，意外地聞到刺激性氣味。[提出問題]刺激性氣味的氣體是什么?[猜想與假設(shè)]猜想1.可能是二氧化硫

猜想2.可能是氯化氫猜想3.可能是氨氣大家討論后認(rèn)為猜想3不合理，依據(jù)是_____________________。[查閱資料]SO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似，都能使澄清灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣的反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。[實(shí)驗(yàn)探究]如圖所示，小誠將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到_________，于是他認(rèn)為猜想2正確。[評(píng)價(jià)與改進(jìn)]小煜認(rèn)為小誠的結(jié)論不科學(xué)，于是他利用提供的試劑通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了猜想2正確。實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，將產(chǎn)生的氣體_____________________________________[結(jié)論]加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫[拓展應(yīng)用]實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈉和硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體最適宜的方法為________________(填序號(hào))。A．加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物

B．加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物C．加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物14、某化學(xué)小組為驗(yàn)證稀硫酸的性質(zhì)，并探究反應(yīng)后廢液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。I：驗(yàn)證稀硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中試管_____（選填序號(hào)）中無明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)討論認(rèn)為該試管中的兩種物質(zhì)間沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，他們的理由是_____。（2）為驗(yàn)證稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應(yīng)，小明和小紅分別向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，先加稀硫酸，再向混合后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，結(jié)果小明觀察到溶液為紅色。小紅觀察到溶液為無色，于是二者得出了不同的結(jié)論。小組同學(xué)在不改變所用試劑的情況下。對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了修改，從而確保實(shí)驗(yàn)一定能得出“硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。他們的實(shí)驗(yàn)方案是（只寫操作過程）：_____。Ⅱ：探究反應(yīng)后廢液的成分將如圖所示實(shí)驗(yàn)后三支試管中的物質(zhì)均倒入同一燒杯中，充分混合后靜置，得到白色沉淀和無色溶液，用pH計(jì)測得無色溶液的pH＝8.6。（提出問題）無色溶液中溶質(zhì)的成分是什么？（作出猜想）猜想一：Na2CO3和NaCl；猜想二：H2SO4和Na2SO4；猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：Na2CO3、NaC1和Na2SO4小組討論認(rèn)為猜想二不合理，理由是_____。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量無色溶液于試管中。向其中滴加稀鹽酸_____猜想三不成立②向步驟①后的溶液中加入BaCl2溶液。產(chǎn)生白色沉淀猜想四成立小組同學(xué)認(rèn)為“猜想四成立”這一結(jié)論是不可靠的，理由是_____。（用化學(xué)方程式表示）。小組同學(xué)在不改變所用試劑的情況下，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了修改，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，仍然得出“猜想四成立”的結(jié)論。他們修改后的實(shí)驗(yàn)方案是_____。15、學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)后，小娟做如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)探究）步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋Ⅰ黑色固體完全溶解，溶液呈_____色鹽酸與氧化銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式：_____Ⅱ加入稀鹽酸后，無明顯現(xiàn)象；滴入酚酞，溶液變紅鹽酸與氫氧化鈉未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅲ步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合有沉淀生成，溶液仍為紅色氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉所得溶液中溶質(zhì)的成分_____（填序號(hào)）A酚酞、氫氧化鈉B酚酞、氯化鈉C酚酞、氫氧化鈉、氯化鈉（實(shí)驗(yàn)反思）（1）小勇認(rèn)為小娟實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ的結(jié)論不正確，小娟另取試管重新做了步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)，滴入酚酞溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩。當(dāng)觀察到_____現(xiàn)象時(shí)（填字母），說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。A溶液變成藍(lán)色

B溶液溶液紅色恰好退去（2）小娟將步驟Ⅲ燒杯中的溶液進(jìn)行了過濾，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止環(huán)境污染。============參考答案============一、科學(xué)探究題1、減少，增多

溶液由無色變成了紅色

正確

試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，可知溶液中無稀硫酸，說明與反應(yīng)被耗盡，甲組結(jié)論正確

錯(cuò)誤

和與反應(yīng)均能產(chǎn)生自色沉淀，不能說明與發(fā)生了反應(yīng)，乙組結(jié)論錯(cuò)誤

【解析】解：隨著硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水這一反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的溶質(zhì)H2SO4逐漸減少，Na2SO4逐漸增多；酸和中性物質(zhì)都不能使酚酞變色，所以開始溶液為酸性，溶液為無色；當(dāng)?shù)渭拥臍溲趸c恰好和硫酸反應(yīng)時(shí)溶液中性，也不變色；當(dāng)?shù)诙螝溲趸c過量后，溶液中除硫酸鈉這種中性物質(zhì)外還有氫氧化鈉這種堿性物質(zhì)，故溶液變紅色；【交流評(píng)價(jià)】甲組用硫酸銅檢驗(yàn)，硫酸與藍(lán)色沉淀氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，只要有硫酸就不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，所以用硫酸銅可以檢驗(yàn)硫酸和氫氧化鈉是否反應(yīng)；硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不能說明硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)；甲組正確，理由：試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，可知溶液無硫酸，說明硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)且已被耗盡；乙組不正確，理由：硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不能說明硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)。2、提高測定的準(zhǔn)確性（或減小實(shí)驗(yàn)誤差）

堿性溶液對(duì)頭發(fā)影響大，酸性溶液對(duì)頭發(fā)沒有明顯影響

先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素，洗發(fā)液與護(hù)發(fā)素發(fā)生中和反應(yīng)，使頭發(fā)處于中性或弱酸性的環(huán)境中，有利于頭發(fā)的健康

是

.因?yàn)轭^發(fā)的主要成分相同.

【解析】（1）測定溶液的pH時(shí)，為了使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，往往需要多做幾次實(shí)驗(yàn)，然后取其平均值；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，pH為1～7時(shí)，頭發(fā)的光澤都沒有明顯的變化，且都不易斷，說明酸性溶液對(duì)頭發(fā)影響不大；而當(dāng)pH=10時(shí)，頭發(fā)發(fā)黃，且易折斷，pH再增大為13時(shí)，頭發(fā)無光澤，且極脆，說明堿性溶液對(duì)頭發(fā)影響較大，且堿性越強(qiáng)對(duì)頭發(fā)影響越大；（3）洗發(fā)時(shí)先用洗發(fā)液再用護(hù)發(fā)素；因?yàn)橄窗l(fā)液顯堿性，洗去頭發(fā)上的油污，護(hù)發(fā)素顯酸性，中和洗發(fā)液的堿性，保護(hù)頭發(fā)；（4）不同人頭發(fā)的主要成分是相同的，故得到的結(jié)論應(yīng)該是一樣的。3、

反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)

溶液不變紅色

無氣泡產(chǎn)生

【解析】解：（2）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；做出猜想：如果鹽酸過量，則含有和（猜想二）；如果氫氧化鈣過量，則含有和（猜想一）；如果恰好反應(yīng)，只有（猜想三）；（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：由結(jié)論猜想一不正確，即溶質(zhì)中不含有氫氧化鈣，因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色，因此觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；因?yàn)橄←}酸可以使紫色石蕊試液變紅，可以與活潑金屬、碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，因此加入碳酸鈣，如果有氣泡，則溶液中含有，如果無氣泡，則無。4、①酚酞溶液中含水有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色OH?錯(cuò)誤【詳解】進(jìn)行猜想：碳酸鈉溶液中含鈉離子、碳酸根離子、水分子，故③使酚酞溶液變紅；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：（1）氯化鈉是由鈉離子、氯離子和水分子構(gòu)成，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是為了驗(yàn)證鈉離子能否使酚酞變紅，故是為了驗(yàn)證猜想①不成立；（2）酚酞溶液中含水，酚酞不變色，說明水不能使酚酞變色；（3）向變紅后的溶液中滴加CaCl2溶液至過量，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣顯中性，均不能使無色酚酞試液變紅，故出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色；得出結(jié)論：碳酸根離子能與水反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氧根離子能使酚酞變紅，故填：OH-；交流討論：氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，引入了氫氧根離子，無法驗(yàn)證猜想③正確，故張寧的觀點(diǎn)錯(cuò)誤。5、水溶液先由無色變?yōu)榧t色后又由紅色變?yōu)闊o色無論氫氧化鈣與稀鹽酸是否反應(yīng)，溶液中的氯離子和銀離子都可以結(jié)合生成白色氯化銀沉淀或稀鹽酸中的氯離子也會(huì)和銀離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加稀鹽酸(或稀硫酸)有氣泡產(chǎn)生【詳解】（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，滿足發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，即生成水?！緦?shí)驗(yàn)探究】氫氧化鈣溶液顯堿性，遇酚酞變紅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，均為中性，故紅色消失?！緦?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】若氫氧化鈣與鹽酸沒有反應(yīng)，鹽酸也可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故結(jié)論不正確?！究偨Y(jié)歸納】氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為?！就卣寡由臁慷趸寂c氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，驗(yàn)證二者是否反應(yīng)即驗(yàn)證有無碳酸鈉生成，故可取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸（或稀硫酸），有氣泡產(chǎn)生。答案合理即可?！军c(diǎn)睛】驗(yàn)證反應(yīng)是否發(fā)生，可以從反應(yīng)物是否被消耗和驗(yàn)證產(chǎn)物是否存在兩個(gè)角度思考。6、碳酸鈉碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色取適量白色固體于試管中，加熱，把氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【詳解】【提出猜想】

碳酸氫鈉不分解固體是碳酸氫鈉；部分分解是碳酸氫鈉和碳酸鈉；完全分解是碳酸鈉，故：猜想一：固體成分為碳酸氫鈉；猜想二：固體成分為碳酸鈉；猜想三：固體成分為碳酸氫鈉和碳酸鈉。故填：碳酸鈉?！咎岢鲑|(zhì)疑】小剛認(rèn)為小明得出的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。故填：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取適量白色固體于試管中，加熱，把氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁（反應(yīng)生成了二氧化碳）固體中含有碳酸氫鈉②另取少量白色固體于試管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；固體中含有碳酸鈉故填：取適量白色固體于試管中，加熱，把氣體通入澄清石灰水中；產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl?！就卣寡由臁刻妓釟溻c受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。7、溶液的紅色逐漸褪去CaCl2、Ca（OH）2氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子有白色沉淀生成氯化銅（合理即可）有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生戊猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【分析】氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，因?yàn)槁然}為生成物且溶于水，故反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈣，發(fā)生反應(yīng)的情況有如下三種：1、氫氧化鈣和氯化氫恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈣；2、稀鹽酸過量有剩余，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫；3、氫氧化鈣有剩余，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氫氧化鈣；氯化鈣溶液呈中性，稀鹽酸呈酸性，二者都使無色的酚酞試液不變色，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色的酚酞溶液變紅?！驹斀狻刻骄竣瘢杭淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再滴加適量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液中性，稀鹽酸呈酸性，所以當(dāng)觀察到紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色時(shí)，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。探究Ⅱ：由分析可知，你的猜想是溶液中溶質(zhì)的成分還可能是：CaCl2、Ca(OH)2；猜想三錯(cuò)誤的原因是氫氧化鈣和氯化氫不能共存，用化學(xué)方程式表示為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：猜想一溶液中含有氯化鈣，故加入足量的碳酸鈉溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，因此觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)你的猜想正確時(shí)，溶液中還除了氯化鈣外還胡氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，所以證明氫氧根離子的存在，可以加氯化銅溶液，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；也可以加入酚酞溶液，觀察到溶液變紅，都可以說明問題，故答案不唯一，合理即可。評(píng)價(jià)與反思：因?yàn)槁然}是生成物且溶于水，故每一種猜想中都有氯化鈣存在，所以加足量的碳酸鈉溶液后，都會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，因此，丁同學(xué)設(shè)計(jì)的不合理，設(shè)計(jì)合理的為戊同學(xué)。故答案分別填：戊；猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。8、2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O

HCl、CaCl2

HCl和Ca(OH)2能反應(yīng)，不能共存

溶液變藍(lán)色

溶液變渾濁

溶液中的氯化鈣也能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀

反應(yīng)物是否有剩余

【解析】【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)物量的多少進(jìn)行猜想為CaCl2和HCl；乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【實(shí)驗(yàn)探究】有結(jié)論含有氫氧化鈣，故能使石蕊試液變藍(lán)色；通入二氧化碳溶液變渾濁；【評(píng)價(jià)反思】（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因?yàn)镃aCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外．還需要考慮反應(yīng)物是否過量。9、加入酚酞溶液的多少除去氫氧化鈉溶液中的溶解氧不正確隔絕氧氣

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅酸性濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，且氯化氫過量在實(shí)驗(yàn)范圍內(nèi)，氫氧化鈉的濃度越大，酚酞試液變紅后，褪色越快【詳解】猜想與假設(shè)：將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過一會(huì)兒紅色卻消失了，還可能與加入酚酞溶液的多少有關(guān)；設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：（1）①取少量實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸，煮沸的目的是：除去氫氧化鈉溶液中的溶解氧；②將①中的溶液冷卻后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。目的是隔絕氧氣，除去氧氣后，溶液變紅，過一會(huì)兒紅色消失。說明不是因?yàn)榉犹c氧氣發(fā)生了反應(yīng)，甲同學(xué)的猜想不正確；（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，故試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，紅色不會(huì)褪去；用pH試紙測量試管中的溶液，結(jié)果pH<7，說明溶液顯酸性；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，最后，pH＜7，說明氯化氫過量，無色酚酞試液在酸性溶液中不變色，故紅色褪去；（3）由圖可知，在實(shí)驗(yàn)范圍內(nèi)，氫氧化鈉的濃度越大，酚酞試液變紅后，褪色越快。10、難溶性固體溶解溶液未變紅色AB稀鹽酸HCl和NaClpH由小變大至≥7【詳解】試管①，向Cu(OH)2固體中加入稀硫酸，Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，試管③，向Mg(OH)2固體中加入稀鹽酸，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試管①③中共同的明顯現(xiàn)象是難溶性固體溶解。（1）取少量實(shí)驗(yàn)后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，溶液不變紅色，說明溶液中沒有氫氧化鈉，故稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液中的溶質(zhì)一定有NaCl，可能還含有HCl，為進(jìn)一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，可以向試管b中加入Zn，有氣泡生成說明溶液中還含有HCl，反之則無；加入Fe(OH)3，溶液變成黃色，說明溶液中還含有HCl，反之則無；加入FeCl3，無明顯現(xiàn)象，無法判斷溶液中是否含有HCl；加入AgNO3，因?yàn)镹aCl與AgNO3反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法判斷溶液中是否含有HCl；故選AB。（2）①由圖像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，說明乙溶液是稀鹽酸。②加入甲溶液6mL時(shí)，燒瓶中的溶液的pH小于7，說明加入的氫氧化鈉的量不足，鹽酸過量，故燒瓶中的溶液的溶質(zhì)成分是NaCl和HCl。③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果，判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是隨著氫氧化鈉溶液的加入，燒瓶內(nèi)溶液的pH從小于7，逐漸增大到大于或等于7。11、紅色溶液（或酚酞溶液）剛好（或恰好或剛剛）變?yōu)闊o色生成物中沒有氣體或者沉淀或者水，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件NaCl、NaOH、Na2CO3稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生沉淀）BaCO3、CaCO3【詳解】（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，甲試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式為，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，滴入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成顯中性的氯化鈉，當(dāng)小茗同學(xué)觀察到試管中出現(xiàn)溶液由紅色恰好變成無色的現(xiàn)象時(shí)，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的結(jié)論，試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是生成物中沒有氣體或者沉淀或者水，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件；（2）[進(jìn)行猜想]猜想一：NaC1、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成物中肯定由氯化鈉；白色沉淀明顯增多，肯有由碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中液體始終呈紅色，說明溶液顯減性，有氫氧化鈉或碳酸鈉。綜上猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]猜想一成立，由鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)由氯化鈉生成，廢液缸中液體始終呈紅色，有氫氧化鈉存在，只需證明氯化鋇存在，取少量廢液缸中的廢液于試管中加入稀硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，可證猜想一成立；[反思拓展]碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中的白色沉淀成分是BaCO3、CaCO3（寫出化學(xué)式）。12、A中溶液由無色變?yōu)榧t色，B中有藍(lán)色沉淀生成乙有氣泡產(chǎn)生逐漸變小，且最終小于7酚酞溶液新物質(zhì)生成【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞后，溶液變?yōu)榧t色；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可以看到藍(lán)色沉淀；故答案為：A中溶液由無色變?yōu)榧t色，B中有藍(lán)色沉淀生成。（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氣體減少更多，壓強(qiáng)降至更低，因此乙瓶變癟程度更大；故答案為：乙。（3）試管C中有生成的碳酸鈉，此時(shí)加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體產(chǎn)生，就可以看到氣泡；書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；。（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH＞7，當(dāng)逐滴加入鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液pH開始減小，當(dāng)氫氧化鈉全部反應(yīng)完畢時(shí)pH=7，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顯酸性，pH將小于7，因此可以測得pH是逐漸減小，最終小于7；故答案為：逐漸變小，且最終小于7。（5）氫氧化鈉溶液顯堿性，加入過量鹽酸后，溶液顯酸性，此時(shí)只要加入酚酞溶液，不變色，說明氫氧化鈉被消耗完畢，證明發(fā)生了反應(yīng)；根據(jù)：酚酞溶液。（6）在驗(yàn)證二氧化碳和氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，驗(yàn)證有碳酸鈉的存在，從而得出兩者發(fā)生了反應(yīng)，而在驗(yàn)證鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，則是驗(yàn)證鹽酸或者氫氧化鈉的減少來說明發(fā)生了反應(yīng)，碳酸鈉屬于新生成物質(zhì)，鹽酸或者氫氧化鈉屬于反應(yīng)物，因此可以從驗(yàn)證有新物質(zhì)生成說明反應(yīng)發(fā)生，也可以通過參與反應(yīng)的反應(yīng)物減少說明反應(yīng)已發(fā)生；故答案為：新物質(zhì)生成。13、反應(yīng)物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

溶液變紅

通入澄清石灰水中

無明顯現(xiàn)象

C

【解析】[猜想與假設(shè)]根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣；[查閱資料]

SO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似，都能使澄清灰水變渾濁。二氧化硫和氫氧化鈣的反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；[實(shí)驗(yàn)探究]氯化氫溶于