初中化學(xué)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算選擇題專題訓(xùn)練含答案

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姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、選擇題（共20題）1、利用催化劑將廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料X，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋3H2X＋H2O，X的化學(xué)式為A．COB．CH4C．CH3OHD．C2H5OH2、已知一包鐵粉中含有兩種雜質(zhì)，小明同學(xué)取5.6g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，得到0.5g氫氣。則該樣品中的雜質(zhì)可能是A．Mg和ZnB．Al和ZnC．Zn和CuD．Mg和Cu3、將25g甲物質(zhì)、5g乙物質(zhì)、10g丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析反應(yīng)后的混合物中含10g甲、21g丙、還含有一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D分別表示它們的化學(xué)式，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．A＋B→C＋DB．A＋2B→2C＋DC．2A＋B→2C＋DD．2A＋B→C＋2D4、在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p=kn）。若ag碳和bg氧氣放入一密閉容器中，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p，然后提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p，則a與b的關(guān)系可能為（）A．a(chǎn)=5b/16B．a(chǎn)>3b/8C．a(chǎn)<3b/8D．a(chǎn)>3b/45、0.80g膽礬受熱時(shí)樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．102℃時(shí)得到CuSO4·5H2OB．200℃時(shí)得到無(wú)水硫酸銅C．＞258℃得到無(wú)水硫酸銅D．膽礬受熱分解分步失去結(jié)晶6、金屬鎢用途廣泛。H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為，該總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25℃~550℃~600℃~700℃主要成分WO３W2O5WO2W假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為（）A．1：1：4B．1：1：3C．1：1：2D．1：1：17、如圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．反應(yīng)前兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8:23C．反應(yīng)后三種物質(zhì)均為氧化物D．該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放8、現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物4.4g，產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀10.0g，則a的數(shù)值為A．12.6B．6.0C．6.3D．5.59、硝酸是一種重要的化工原料，生成硝酸的化學(xué)方程式為：，推斷X的化學(xué)式為A．N2B．NOC．NO2D．NH310、對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．能量觀：酒精燃燒放出熱量B．微粒觀：電解水得到氫氣和氧氣反應(yīng)中的最小微粒是氫原子和氧原子C．變化觀：酚酞會(huì)使氫氧化鈉溶液變紅色D．守恒觀：24g鎂和32g氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成56g氧化鎂11、根據(jù)如下微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)前后原子種類不變B．反應(yīng)中有三種氧化物C．參加反應(yīng)的甲與乙分子個(gè)數(shù)比為1：1D．生成丙和丁的質(zhì)量比為9：2212、已知H2S是一種生命體系信號(hào)分子，它在O2中燃燒的化學(xué)方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)過程中放出熱量B．H2S中硫元素的化合價(jià)是-1C．該反應(yīng)體現(xiàn)O2的可燃性D．大量X進(jìn)入空氣不會(huì)引起酸雨13、在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。”（注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅。）火法煉鋅主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的化學(xué)式是COB．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變C．中碳元素的化合價(jià)為+4D．該反應(yīng)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變14、高鐵酸鉀(K2FeO4)常用于廢水處理，可通過下列反應(yīng)制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是A．SO2B．SO3C．Na2OD．Fe2(SO4)315、在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為（）A．36：19B．12：43C．24：31D．13：4216、古代“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋X→2Ag2S＋2H2O，X的化學(xué)式為A．H2B．SC．O2D．SO217、2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是A．鎂B．鋁C．碳D．鈉18、碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時(shí)間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結(jié)論正確的是(已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)A．共生成16.1g硫酸鋅B．煅燒越充分則消耗的硫酸越少C．煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)19、如圖是氨氣和氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是氧化反應(yīng)B．兩種生成物均為氧化物C．在化學(xué)反應(yīng)中，甲和丁的質(zhì)量比是17：18D．在化學(xué)反應(yīng)中，乙和丁的分子個(gè)數(shù)比是5：620、2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是A．鎂B．鋁C．碳D．鈉============參考答案============一、選擇題1、C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前C、H、O的原子個(gè)數(shù)分別為1、6、2，反應(yīng)后C、H、O的原子個(gè)數(shù)分別為0、2、1，所以1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為CH3OH；故選C。2、B【分析】5.6g鐵、鋅、鎂、鋁生成氫氣質(zhì)量分別為銅和稀硫酸不反應(yīng)不生成氫氣?！驹斀狻緼、由分析可知，5.6g鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g，故樣品中的雜質(zhì)不可能是鎂和鋅，A錯(cuò)誤。B、由分析可知，5.6g鋁生成氫氣質(zhì)量0.62g大于0.5g，5.6g鋅或鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.5g，故雜質(zhì)可能是鋁和鋅，B正確。C、5.6g鐵或鋅生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量一定小于0.5g，C錯(cuò)誤。D、由分析可知，5.6g鎂或鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故樣品中的雜質(zhì)不可能是鎂和銅，D錯(cuò)誤。故選：B。3、D【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比及其相對(duì)分子質(zhì)量可以判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，將25g甲物質(zhì)跟5g乙物質(zhì)混合，加熱使之充分反應(yīng)。經(jīng)分析反應(yīng)后的混合物中含有10g甲、11g丙和另一種新物質(zhì)丁?？芍悍磻?yīng)物是甲和乙，生成物是丙和丁，由于反應(yīng)后混合物中有10g甲，說(shuō)明甲參加反應(yīng)的質(zhì)量為：25g-10g=15g，乙全部參加反應(yīng)，為5g，因此反應(yīng)物的總質(zhì)量為15g+5g=20g，由于反應(yīng)后生成了11g丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，丁的質(zhì)量為20g-11g=9g；反應(yīng)物和生成物甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9；甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18；設(shè)甲、乙、丙、丁等物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y、z、m，則有：30x：20y：44z：18m=15：5：11：9，解得：x：y：z：m=2：1：1：2；則A、B、C、D的分子個(gè)數(shù)比為2：1：1：2，故化學(xué)方程式為：2A+B═C+2D。A、由上述分析得知，化學(xué)方程式為：2A+B═C+2D，故選項(xiàng)不正確；B、由上述分析得知，化學(xué)方程式為：2A+B═C+2D，故選項(xiàng)不正確；C、由上述分析得知，化學(xué)方程式為：2A+B═C+2D，故選項(xiàng)不正確；D、由上述分析得知，化學(xué)方程式為：2A+B═C+2D，故選項(xiàng)正確；故選：D。4、C【詳解】根據(jù)題意，由于反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，根據(jù)在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)（P）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（P=kn），可判斷反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目沒改變。由與，可判斷該容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳。假設(shè)ag碳和bg氧氣恰好完全反應(yīng)，則若容器中氧氣有剩余，反應(yīng)前后分子數(shù)目也不變，反應(yīng)前后壓強(qiáng)也相同，因此，容器中碳與氧氣的質(zhì)量比≤，故選C?！军c(diǎn)睛】碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，碳不充分燃燒生成一氧化碳，根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)前后氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，可以判斷該題中所發(fā)生的反應(yīng)為充分燃燒生成二氧化碳，這是解決問題的關(guān)鍵。5、B【詳解】A、根據(jù)在加熱到102°C時(shí)，固體質(zhì)量沒變，說(shuō)明沒有達(dá)到CuSO45H2O分解的溫度，固體仍然是CuSO45H2O，此選項(xiàng)正確；B、設(shè)0.8g膽礬分解后得到硫酸銅的質(zhì)量為X，則有解得X=0.512g，由圖示可知200°C固體質(zhì)量為0.57g，所以不能得到無(wú)水硫酸銅，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、到了258°C固體質(zhì)量不再減少，說(shuō)明高于258°C可以得到無(wú)水硫酸銅，此選項(xiàng)正確；D、由計(jì)算結(jié)果和圖示信息可知膽礬受熱分解是分步失去結(jié)晶水的，此選項(xiàng)正確；故選B。6、A【詳解】由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為與反應(yīng)是，同時(shí)還生成，反應(yīng)方程式為：，溫度介于550℃～600℃，固體為、的混合物；假定有2mol，由、、可知，三個(gè)階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4。故選A。7、D【分析】由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：。【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)前后，分子的數(shù)目發(fā)生了改變，不符合題意；B、反應(yīng)前兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為：16：（2×46）=4:23，不符合題意；C、反應(yīng)后三種物質(zhì)為氮?dú)狻⒍趸己退?，氮?dú)馐怯傻亟M成的純凈物，屬于單質(zhì)，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不符合題意；D、該反應(yīng)消耗了二氧化氮，故可以減少二氧化氮的排放，符合題意。故選D。8、B【分析】氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。【詳解】設(shè)：產(chǎn)生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的質(zhì)量為x。根據(jù)化學(xué)方程式：、可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為，一氧化碳中氧元素質(zhì)量為，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，CO2中的O原子來(lái)源于CO和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為，所以金屬氧化物的質(zhì)量為，即，故選B。9、B【詳解】反應(yīng)前有3N、2H、7O，反應(yīng)后（X除外）有2N、2H、6O，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，X的化學(xué)式為NO，故選B。10、CD【詳解】A、酒精燃燒放出熱量，此選項(xiàng)正確；B、原子是化學(xué)變化中最小微粒，電解水得到氫氣和氧氣反應(yīng)中的最小微粒是氫原子和氧原子，此選項(xiàng)正確；C、氫氧化鈉會(huì)使酚酞變紅色，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鎂與氧氣反應(yīng)：2Mg+O22MgO，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為3:2，24g鎂和16g氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成40g氧化鎂，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：CD。11、A【分析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)前后原子種類不變，A正確。B、由圖可知，丙和丁由兩種元素組成，且含有氧元素屬于氧化物，B錯(cuò)誤。C、由分析可知，參加反應(yīng)的甲與乙分子個(gè)數(shù)比為2：7，C錯(cuò)誤。D、生成丙和丁的質(zhì)量比為(18×6)：（44×4）=27：44，D錯(cuò)誤。故選：A。12、A【詳解】A、該反應(yīng)是燃燒，燃燒放出熱量，符合題意；B、硫化氫中氫元素顯+1價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，不符合題意；C、硫化氫在氧氣中燃燒，體現(xiàn)了氧氣的助燃性，氧氣不具有可燃性，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含H、S、O的個(gè)數(shù)分別是4、2、6，生成物中含H、S、O的個(gè)數(shù)分別是4、0、2，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)S、4個(gè)O，故X的化學(xué)式為SO2，大量二氧化硫進(jìn)入空氣中，會(huì)引起酸雨，不符合題意。故選A。13、B【詳解】A、由2C+ZnCO3Zn+3X↑可知，反應(yīng)前后鋅原子都是1個(gè)，反應(yīng)前碳原子、氧原子都是3個(gè)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目保持不變，反應(yīng)后應(yīng)該都是3個(gè)，包含在3X中，X的化學(xué)式是CO，故A正確；B、反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，因此反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；C、ZnCO3中鋅元素化合價(jià)是+2，氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，碳元素的化合價(jià)為+4，故C正確；D、該反應(yīng)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，例如鋅元素化合價(jià)由0變成+2，碳元素由0變成+2，故D正確。故選B。14、C【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變；反應(yīng)前鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、20、12，反應(yīng)后鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、18、8，則X是Na2O；故選C。15、B【分析】天平平衡不是取決于加入了多少，而是取決于剩余了多少，也就是取決于質(zhì)量的凈增加。所以在計(jì)算中要關(guān)注質(zhì)量增加量?！驹斀狻吭O(shè)：加入5.6g鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為xx=0.2g左盤增加的質(zhì)量=5.6g-0.2g=5.4g，左盤增加了5.4g，所以右盤也應(yīng)該增加5.4g才能平衡。在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，所以生成氫氣的質(zhì)量＝0.1g，銅在金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫之后，不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。設(shè)：鎂的質(zhì)量為yy=1.2g所以銅的質(zhì)量為5.5g﹣1.2g=4.3g?；旌衔镏墟V和銅的質(zhì)量比為1.2g：4.3g=12：43故選B?！军c(diǎn)睛】金屬與酸后，增加的質(zhì)量等于加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣質(zhì)量。16、C【詳解】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)：4Ag+2H2S+X=2Ag2S+2H2O，可以推出X的化學(xué)式為O2，故選C考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律17、B【詳解】碳不與鹽酸反應(yīng)，M不可能是碳，設(shè)2.3g鐵、鎂、鋁、鈉與酸反應(yīng)分別生成氫氣的質(zhì)量為x、m、nFe+2HCl="="FeCl2+H2↑56

22.3g

x56/2.3g=2/x

x=0.082g2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑54

62.3g

m54/2.3g=6/m

m=0.26g2Na+2HCl="="2NaCl+H2↑46

22.3g

n46/2.3g=2/n

n=0.1g選B18、AD【詳解】A.12.5g碳酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為.，碳酸鋅中鋅元素最終都轉(zhuǎn)化到反應(yīng)生成的硫酸鋅