初中化學溶解度計算題專題訓練含答案

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姓名：__________班級：__________考號：__________一、計算題（共10題）1、將80g質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需加水的質量為_______。2、把20℃時53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20℃時，氯化鉀的溶解度?3、20℃時，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20℃時，氯化鈉的溶解度?4、已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表：溫度/℃102060溶解度/g2131.6110現(xiàn)有20℃時硝酸鉀飽和溶液100g，若將其升溫至60℃，還需加入多少克硝酸鉀才能飽和？若降溫至10℃，可得飽和溶液多少克？5、已知15℃時碘化鉀的溶解度為140g，計算在該溫度下250g水中最多能溶解多少克碘化鉀？6、有60℃時A物質的溶液100g，若溫度不變，蒸發(fā)掉10g水時，有4gA的晶體析出(不含結晶水)，再蒸發(fā)掉10g水時，又有6gA的晶體析出，求60℃時A物質的溶解度是多少克。7、已知30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時，某硝酸鉀溶液500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發(fā)掉90g水后，再冷卻到30℃，可析出多少克硝酸鉀？8、在20℃時某物質的不飽和溶液50g，平均分成兩等份。一份中加入0.7g該物質，另一份蒸發(fā)掉5g水，結果兩份溶液都達飽和。那么該物質在此溫度下的溶解度為多少克？9、

一定溫度下質量分數(shù)為a%的硝酸鉀溶液，將其分成兩份，一份等溫蒸發(fā)10g水，得0.5g晶體；另一份等溫蒸發(fā)12.5g水得1.5g晶體，該溫度下KNO3的溶解度為多少？10、

黃銅是銅和鋅的合金。向一定質量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2g氫氣。

（1）求所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)

（2）除了可求出稀硫酸的溶質質量分數(shù)外，你還能求出的化學量有

。（填序號）①鋅的質量

②銅的質量分數(shù)

③鋅的質量分數(shù)

④硫酸鋅的質量

⑤硫酸溶液的體積

⑥反應后溶液溶質質量分數(shù)

============參考答案============一、計算題1、解：需要加入水的質量為x80g×20%=（80g+x）×10%x=80g答：需要加入水的質量為80g?！驹斀狻恳姶鸢浮?、設：20℃時氯化鉀的溶解度為x

溶質

溶劑

溶液

13.6g

40g

53.6g

x

100g

（x+100）g

解得x=34g答：20℃時氯化鉀的溶解度為34克3、設：20℃時氯化鈉的溶解度為x

溶質

溶劑

溶液

4g

11g

15g

x

100g

（x+100）g

解得x=36.4g答：20℃時氯化鈉的溶解度為36.4克4、解析：20℃時100g硝酸鉀飽和溶液中，m（KNO3）=，m（H2O）=100g－24g=76g設60℃為達飽和還需加入硝酸鉀質量為x，降溫至10℃，可得飽和溶液質量為y。，解得x=59.6g；，解得x=91.96g5、[分析]：15℃時碘化鉀的溶解度為140g，這表明在該溫度下100g水最多能溶解140g碘化鉀。那么，250g水最多能溶解多少克碘化鉀，可通過關系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：關系式法設：15℃時，250g水里最多能溶解x克碘化鉀。關系式：m質+m劑=m液15℃時140g100g?x250g

[解答]：15℃時，250g水最多能溶解350g碘化鉀。解法2：基本公式法

已知：s=140gm劑=250g求：m質=？[解答]：

解之，得：m質=350g6、分析：由于兩次蒸發(fā)等量的溶劑，析出晶體質量不同．可以斷定原溶液是不飽和溶液，根據第二次蒸發(fā)掉溶劑的質量與析出晶體的質量求溶解度。解答：設60℃時A物質的溶解度為S克。則10∶6=100∶S解之S=60(g)7、分析：首先要通過計算得知這硝酸鉀溶液是不是飽和溶液？根據硝酸鉀在30℃時的溶解度和關系式得：

由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不飽和溶液。蒸發(fā)水時，溶液首先應由不飽和變成飽和，在這過程蒸發(fā)掉的水，并不能引起硝酸鉀結晶析出。當溶液達到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)掉的水才能使硝酸鉀晶體析出。如果蒸發(fā)掉90g水后，溶液仍不飽和，則不會有硝酸鉀晶體析出。解答：設30℃時137.4g硝酸鉀配成飽和溶液時需水x克。

原溶液里所含的水為：500g-137.4g=362.6g使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，在這過程所蒸發(fā)掉的水為：362.6g-300g=62.6g溶液達到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)的水為：90g-62.6g=27.4g30℃時，溶解在27.4g水里的硝酸鉀會全部結晶析出。

答：能析出硝酸鉀晶體12.55g。8、解析：原題所說的兩份溶液，實際上是質量均為25g的等同溶液，而且是不飽和的，我們可以把兩份溶液合并在一份溶液中進行分析。大家知道，一定溫度下某物質的不飽和溶液還可以再溶解該物質，其原因就是它比相同條件下同質量的飽和溶液中的水顯得“多”，因此，我們把25g不飽和溶液假想為一部分飽和溶液和水組成的（如圖所示）。依題意，向其中加0.7g該物質溶液即達飽和，飽和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g該物質并達飽和。而若使此不飽和溶液經蒸發(fā)水達到飽和狀態(tài)，也就是將能溶解0.