《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第三講　鹽類的水解課件 魯科

第3講鹽類的水解最新展示

1.了解鹽類水解的原理。

2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。

3.了解鹽類水解的應(yīng)用。熱點(diǎn)定位

1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過程、一般規(guī)律。

2.鹽類水解與溶液酸堿性的關(guān)系。

3.水解離子方程式的書寫。

4.溶液中離子濃度關(guān)系，特別是電荷守恒的應(yīng)用。一、鹽類的水解1．實(shí)質(zhì)溶液中鹽電離出來的

與水電離出來的

結(jié)合生成

，破壞了水的電離平衡。2．條件(1)鹽必須能溶于水(2)構(gòu)成鹽的離子中必須存在

或

，如CO32－、HS－或NH4＋、Al3＋等。弱電解離子H＋或OH－弱酸根離子弱堿陽離子3．結(jié)果(1)促進(jìn)了水的電離(2)鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性(3)生成弱電解質(zhì)。4．特征(1)酸＋堿鹽＋水ΔH＜0(2)水解程度一般較小，不易產(chǎn)生氣體或沉淀，但若水解相互促進(jìn)，則水解程度一般較大。5．規(guī)律誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類別強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿弱酸鹽是否水解否是是是溶液酸堿性中性堿性酸性酸性、堿性或中性二、鹽類水解的影響因素1．內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)(1)弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越

，溶液酸性越

。(2)弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越

，溶液堿性越

。規(guī)律：越弱越水解大強(qiáng)大強(qiáng)2．外因1．(1)NaHCO3溶液呈堿性，酸式鹽的溶液都會因?yàn)樗舛@堿性嗎？(2)FeCl3溶液加水稀釋和加入少量FeCl3(s)時(shí)，水解平衡如何移動(dòng)？水解程度、[H＋]如何變化？【提示】

(1)酸式鹽溶液顯酸性還是顯堿性，要看其電離和水解程度的相對強(qiáng)弱。若電離程度比水解程度強(qiáng)(如NaHSO3、NaH2PO4)，則水溶液呈酸性，NaHSO4只電離不水解也顯酸性。若水解程度超過電離程度(如NaHCO3、NaHS)，則水溶液顯堿性。(2)水解平衡水解程度[H＋]加水正移增大減小加FeCl3正移減小增大三、鹽類水解的應(yīng)用1．用純堿溶液清潔油污時(shí)，

可以增強(qiáng)其去污能力。2．配制FeCl3溶液時(shí)，可加入少量

抑制水解。3．

、

可用作凈水劑，其中明礬凈水的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。4．制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。明礬FeCl3加熱鹽酸2.已知相同條件下NH3·H2O與CH3COOH電離程度幾乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)，那么NH4HCO3溶液顯酸性、堿性還是中性？【提示】顯堿性。因?yàn)镠2CO3比醋酸弱，HCO-3的水解能力比CH3COO-強(qiáng)，而CH3COO-的水解能力與NH+4相當(dāng)，故HCO-3水解能力比NH+4強(qiáng)，因此該溶液顯堿性。1．(2008年重慶高考)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(

)A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大【解析】

NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，對CH3COO－的水解有促進(jìn)作用，而SO32－水解對CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固體時(shí)CH3COO－濃度減小，加入Na2SO3固體CH3COO－濃度增大?！敬鸢浮?/p>

A2．(2009年福建高考)在一定條件下下，Na2CO3溶液存在水解解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正正確的是()A．稀釋溶液，，水解平衡常常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)C．升高溫度，，減減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小【解析】溫度一定，水水解平衡常數(shù)數(shù)不變，選項(xiàng)項(xiàng)A錯(cuò)；通入二氧氧化碳，二氧氧化碳與OH－反應(yīng)生成HCO3－，OH－濃度減小，平平衡向正反應(yīng)應(yīng)方向移動(dòng)，，選項(xiàng)B正確；水解反反應(yīng)是吸熱反反應(yīng)，升高溫溫度，平衡向向正反應(yīng)方向向移動(dòng)，HCO3－濃度增大，而而CO32－濃度減小，故故增增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；加入NaOH，NaOH電離，溶液中中OH－增大，pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3．(山東高考)物質(zhì)的量濃度度相同時(shí)，下下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又又能跟鹽酸反反應(yīng)的溶液中中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【解析】既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又又能跟鹽酸反反應(yīng)的溶液是是B、C選項(xiàng)；B項(xiàng)中NH4＋水解生成的H＋與HCO3－水解生成的OH－部分相抵?！敬鸢浮緾4．(2009年廣東高考)下列濃度關(guān)系系正確的是()A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}B．氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]C．等體積等濃濃度的氫氧化化鈉溶液與醋醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO32－]>[OH－]>[HCO3－]>[H＋]【解析】A項(xiàng)，Cl2與水的反應(yīng)是是一個(gè)可逆反反應(yīng)，加之HClO也可部分電離離，此關(guān)系式式錯(cuò)誤。B項(xiàng)應(yīng)為：[H＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]。C項(xiàng)，氫氧化鈉鈉與醋酸恰好好完全中和，，生成的醋酸酸鈉水解呈堿堿性，[OH－]>[H＋]，根據(jù)電荷守守恒，[Na＋]>[CH3COO－]?！敬鸢浮緿一、鹽類水解解方程式的書書寫及水解規(guī)規(guī)律1．鹽類水解方方程式的書寫寫(1)一般鹽類水解解程度很小，，水解產(chǎn)物很很少，在書寫寫鹽類水解方方程式時(shí)要寫寫“””，產(chǎn)物不標(biāo)標(biāo)“↑”或““↓”，不把把產(chǎn)物(如NH3·H2OH2CO3)寫成其分解產(chǎn)產(chǎn)物的形式。。(2)多元弱酸鹽的的水解分步進(jìn)進(jìn)行，以第一一步為主，一一般只寫第一一步水解的離離子方程式。。例如：Na2CO3水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。(3)多元弱堿陽離離子的水解方方程式一步寫寫完。例如：：FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)能徹底水解的的離子組，由由于水解程度度較大，書寫寫時(shí)要用“===”、“↑”、““↓”等，如如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。2．鹽類水解規(guī)規(guī)律難溶不水解，，有弱才水解解，無弱不水水解；誰弱誰誰水解，越弱弱(2009年天津高考)25℃時(shí)，濃度均為為0.2mol/L的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列列判斷不正確確的是()A．均存在電離離平衡和水解解平衡B．存在的粒子子種類相同C．[OH－]前者大于后者者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到到原溫度，[CO32－]均增大【(1)找全并寫出兩溶液存在的所有電離平衡及水解平衡。弱誰水解，越越弱越水解，，都弱都水解解；誰強(qiáng)顯誰性，，同強(qiáng)顯中性性，弱弱具體體定；越弱越越水解，越熱熱越水解，越越稀越水解。。(2)越弱越越水解解：CO32－的水解解程度度大于于HCO3－的水解解程度度。【嘗試解解答】在NaHCO3溶液中中存在在如下下三個(gè)個(gè)平衡衡：①電離離平衡衡：HCO3－H＋＋CO32－、H2OH＋＋OH－②水解解平衡衡：HCO3－＋H2OH2CO3在Na2CO3溶液中存在兩個(gè)平衡：①電離平衡H2OH＋＋OH－；②水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。故A、B項(xiàng)均正確。由于CO32－水解程度大于HCO3－的水解程度，又由于兩溶液濃度相同，故[OH－]后者大于前者，C項(xiàng)不正確。分別加入NaOH固體后，NaHCO3溶液中促進(jìn)了HCO3－的電離，使[CO32－]增大；Na2CO3溶液中抑制了CO32－的水解，使[CO32－]增大，D項(xiàng)正確。【答案】

C【拓展訓(xùn)訓(xùn)練】1.下列離離子方方程式式屬于于鹽的的水解解，且且書寫寫正確確的是是()A．NaHCO3溶液：：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．NaHS溶液：：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋【解析】A項(xiàng)為HCO3－的電離離方程程式；；C項(xiàng)中CO32－的水解解應(yīng)為為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；D項(xiàng)NH4＋水解方方程式式應(yīng)為為NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋。【答案】B2．用一一價(jià)離離子組組成四四種鹽鹽：AC、BD、AD、BC，將它它們配配制成成0.1mol·L－1的溶液液，在在室溫溫下，，AC和BD溶液的的pH＝7，AD溶液的的pH>7，BC溶液的的pH<7，則下下列物物質(zhì)的的酸、、堿性性比較較正確確的是是()A．堿性性AOH>BOH酸性HC>HDB．堿性性AOH<BOH酸性HC>HDC．堿性性AOH>BOH酸性HC<HDD．堿性性AOH<BOH酸性HC<HD【解析】一種鹽鹽溶液液的pH等于7，可能能是強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)堿鹽鹽，也也可能能是弱弱酸弱弱堿鹽鹽的兩兩種離離子水水解程程度相相同。。既然然AD溶液的的pH>7，則D－水解的的程度度大于于A＋(A＋可能水水解，，也可可能不不水解解)。BC溶液的的pH<7，B＋水解的的程度度大于于C－(C－可能水水解，，也可可能不不水解解)。又因因?yàn)锽D溶液的的pH＝7，故B＋和D－的水解解程度度相同同。AC溶液的的pH＝7，則AC若是是弱弱酸酸弱弱堿堿鹽鹽，，A＋和C－水解解程程度度也也相相同同，，但但一一定定比比B＋和【答案案】A二、、溶溶液液中中微微粒粒濃濃度度大大小小比比較較1．比比較較依依據(jù)據(jù)(1)電離離理理論論發(fā)生生電電離離的的粒粒子子的的濃濃度度大大于于電電離離生生成成粒粒子子的的濃濃度度，，如如H2CO3溶液液中中：：[H2CO3]>[HCO3－]?[CO32－](多元元弱弱酸酸第第一一步步電電離離程程度度遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大大于于第第二二步步電電離離)。(2)水解解理理論論發(fā)生生水水解解的的粒粒子子的的濃濃度度大大于于水水解解生生成成粒粒子子的的濃濃度度，，如如Na2CO3溶液液中中：：[CO32－]>[HCO3－]?(3)電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電

荷總總濃濃度度。。如NaHCO3溶液中：：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]。(4)物料守恒恒物料守恒恒也就是是元素守守恒，變變化前后后某種元元素的原原子個(gè)數(shù)數(shù)守恒。。如0.1mol/LNaHCO3溶液中：：[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]＝0.1mol/L。(5)質(zhì)子守恒恒如純堿溶溶液中：：[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]。2．主要題題型(1)單一溶液液離子濃濃度比較較①多元弱酸酸溶液根據(jù)多步步電離分分析，如如：在H3PO4溶液中，，[H＋]>[H2PO4－]>[HPO42－]>[PO43－]。②一元弱弱酸鹽溶溶液根據(jù)水解解程度：：[陽離子]>[酸根離子子]>[OH－]>[H＋]，如在CH3COONa溶液中，，[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]。③多元弱弱酸的正正鹽溶液液根據(jù)弱酸酸根的分分步水解解分析，，如Na2S溶液中：：[Na＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H＋]。(2)不同溶液液中同一一離子濃濃度的比比較要看溶液液中其他他離子對對其的影影響，如如相同物物質(zhì)的量量濃度的的下列各各溶液：：①CH3COONH4②NH4Cl③NH4HSO4中，[NH4＋]由大到小小的順序序是③>②>①。(3)混合溶液離子子濃度的比較較①若混合溶液液中不存在化化學(xué)反應(yīng)，對對于弱酸或弱弱堿應(yīng)考慮電電離平衡；對對于水解性的的鹽應(yīng)考慮水水解平衡。②若混合溶液液中存在化學(xué)學(xué)反應(yīng)：恰好好完全反應(yīng)時(shí)時(shí)，應(yīng)分析生生成物；有反反應(yīng)物過量時(shí)時(shí)，應(yīng)分析過過量物質(zhì)及生生成物。【應(yīng)用指南】(1)在微粒濃度的的大小比較中中，不等式常常與電離、水水解理論相聯(lián)聯(lián)系，在明確確兩個(gè)理論的的基礎(chǔ)上還需需記住以下常常見物質(zhì)的電電離程度與水水解程度的大大小。在相同溫度、、濃度條件下下：①CH3COOH的電離程度大大于CH3COO－的水解程度度。②NH3·H2O的電離程度大大于NH4＋的水解程度度。③HCO3－的電離程度小小于HCO3－的水解程度。。④HSO3－的電離程度大大于HSO3－的水解程度。。(2)在微粒濃度的的大小比較中中，等式常與與電荷守恒、、物料守恒相相聯(lián)系，出現(xiàn)現(xiàn)的等式若不不是兩個(gè)守恒恒式，則把兩兩守恒式相互互轉(zhuǎn)化，加以以推導(dǎo)即可判判斷。(2009年安徽高考)向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)關(guān)系錯(cuò)誤的是是()A．Va>Vb時(shí)：[CH3COOH]＋[CH3COO－]>[K＋]B．Va＝Vb時(shí)：[CH3COOH]＋[H＋]＝[OH－]C．Va<Vb時(shí)：[CH3COO－]>[K＋]>[OH－]>[H＋]D．Va與Vb任意比時(shí)：[K＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]【名師解析】兩溶液混合后后發(fā)生中和反反應(yīng)，通過分分析生成物CH3COOK和剩余的CH3COOH或KOH驗(yàn)證A、B、C三個(gè)選項(xiàng)；D選項(xiàng)利用電荷荷守恒驗(yàn)證。。由于CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O，Va>Vb時(shí)乙酸過量，，A項(xiàng)相當(dāng)于CH3COOK和CH3COOH的混合溶液，，根據(jù)物料守守恒可知，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.05Va，而n(K＋)＝0.05Vb，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(K＋)，A項(xiàng)正確。Va＝Vb時(shí)二者恰好完完全中和，B項(xiàng)相當(dāng)于CH3COOK溶液，由于CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，B項(xiàng)正確。Va<Vb時(shí)，KOH過量，C項(xiàng)相當(dāng)于CH3COOK和KOH的混合溶液，，該溶液中c(K＋)最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)據(jù)電荷守恒D項(xiàng)成立?！敬鸢浮緾【拓展訓(xùn)練】3.(2009年四川高考)關(guān)于濃度均為為0.1mol/L的三種溶液：：①氨水、②②鹽酸、③氯氯化銨溶液，，下列說法不不正確的是()A．[NH4＋]：③>①B．水電離出的的[H＋]：②>①C．①和②等體體積混合后的的溶液：[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]D．①和③等體體積混合后的的溶液：[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]【解析】A項(xiàng)，氨水是弱弱電解質(zhì)，部部分電離，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，，完全電離，，且NH4＋的水解程度較較小，故NH4Cl溶液中[NH4＋]較大；B項(xiàng)，同濃度的的鹽酸電離得得到的[H＋]要大于氨水電電離得到的[OH－]，對水電離的的抑制鹽酸大大于氨水，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，①和②等等體積混合后后得到的是NH4Cl溶液，在該溶溶液中存在下下列關(guān)系，電電荷守恒：[Cl－]＋[OH－]＝[H＋]＋[NH4＋]，物料守恒：：[Cl－]＝[NH4＋]＋[NH3·H2O]，將二式合并并得[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]；D項(xiàng)，①與③等等體積混合所所得溶液呈堿堿性，故[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]?！敬鸢浮緽三、鹽類水解解的應(yīng)用1．根據(jù)水解規(guī)規(guī)律判斷溶液液的酸堿性如NH4Cl顯酸性，CH3COONa顯堿性等。2．判斷鹽溶液液中離子的種種類及濃度的的大小如Na2CO3溶液中存在在的微粒有有：Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且[Na＋]>2[CO32－]，[OH－]>[H＋]。3．配制易水水解鹽溶液液時(shí)，要注注意抑制水水解如配制FeCl3、AlCl3溶液時(shí)滴加加幾滴稀鹽鹽酸，配制制Na2CO3溶液時(shí)滴加幾滴NaOH溶液。4．實(shí)驗(yàn)室貯貯存試劑時(shí)時(shí)，要考慮慮鹽的水解解如Na2CO3、NaHCO3溶液顯堿性性而不能用用帶玻璃塞塞的試劑瓶瓶貯存。5．判斷鹽溶溶液蒸干時(shí)時(shí)所得的產(chǎn)產(chǎn)物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后后得到Al(OH)3、Fe(OH)3；CuSO4溶液蒸干后后得CuSO4固體，NaHCO3溶液低溫蒸蒸干后可得得NaHCO3固體。6．解釋日常常生活中某某些具體事事實(shí)如明礬凈水水、熱純堿堿液除油污污、NH4Cl溶液除銹、、草木灰與與銨態(tài)氮肥肥不能混用用、泡沫滅滅火器原理理等。7．水解除雜雜如MgCl2溶液中混有有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋的水解程程度比Mg2＋水解程度度大，可加加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3＋的水解平平衡下列敘述中中正確的是是()A．在NaHCO3溶液中加入入與其等物物質(zhì)的量的的NaOH，溶液中的的陰離子只只有CO32－和OH－B．一定溫度度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中含NH4＋物質(zhì)的量相相同C．在蒸發(fā)皿皿中加熱蒸蒸干并灼燒燒AlCl3溶液得到的的固體不是是AlCl3D．常溫下，，同濃度的的Na2S溶液液與與NaHS溶液液相相比比，，Na2S溶液液的的pH小【名師師解解析析】A項(xiàng)NaHCO3與等等物物質(zhì)質(zhì)的的量量NaOH反應(yīng)應(yīng)生生成成Na2CO3和水水，，Na2CO3在溶溶液液中中會會發(fā)發(fā)生生水水解解，，故故溶溶液液中中的的陰陰離離子子有有OH－、、CO32－、、HCO3－。。右移移，，生生成成Fe(OH)3沉淀淀而而除除去去。。B項(xiàng)0.25mol/LNH4Cl溶液液中中NH4Cl的水水解解程程度度比比0.5mol/LNH4Cl溶液液中中的的大大，，故故前前者者中中NH4＋的物物質(zhì)質(zhì)的的量量小小于于后后者者。。C項(xiàng)加加熱