【三年高考兩年模擬】高考化學 第12講 鹽類水解課件

df第12講鹽類水解知識梳理基礎練習能力提升知識梳理1.鹽類的水解實質：鹽電離出來的某一種或多種離子跟水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。2.鹽類水解的規(guī)律：無弱不水解，有弱才水解;誰弱誰水解，誰強顯誰性;越弱越水解.例1：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A.ClO-B.CO32-C.Fe3+D.Br–E.SiO32—F.NH4+G.HSO42—H.F—

I.CH3COO—J.Ba2+答案：DGJ例2:相同溫度，相同物質的量濃度的六種溶液：①CH3COONa②Na2CO3③NaOH④NaClO⑤NaH2PO4⑥NaHSO4，按pH由大到小的順序是③④②①⑤⑥返回3.鹽類水解的特點：（1）是中和反應的逆反應（2）是吸熱反應，所以升溫會

鹽的水解。促進（3）一般鹽水解的程度怎樣？程度很小，故書寫方程式時，不能用“=”、“↓”、“↑”。（4）常見的幾種完全的雙水解：Al3+

或Fe3+與：S2—

、HS—

、CO32—

、HCO3—、

AlO2—4.影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因：物質的性質如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3Na2CO3＞NaHCO3(2)外因溶液的濃度：越稀水解程度越大溫度：越高水解程度越大溶液pH值：具體分析例：在NH4Cl溶液中分別采取下列措施對NH4Cl溶液水解有什么影響？①加熱②加入同濃度的NH4Cl溶液③加入NaOH固體④加水稀釋⑤滴入稀硫酸⑥加入NaCl稀溶液答案：①促進②無影響③促進④促進⑤抑制⑥促進返回5.鹽類水解的應用:(1)明礬能凈水，F(xiàn)e3+鹽也能凈水，試解釋其原理，寫出水解的離子方程式.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)熱的純堿溶液去污效果更好.溫度高，水解程度大，[OH-]大.(3)過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解顯堿性,使可溶的磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]轉化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣.(4)配置下列溶液應注意那些問題?FeCl3

FeCl2AgNO3

SnCl2

(加HCl)(加HCl、Fe)(加HNO3)(加HCl、Sn)(5)Na2CO3Na2SiO3Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中?并說明原因?加入Fe是為了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+=2Fe2+作用同鐵(6)不能在溶液中制取Al2S3溶液水解顯堿性，不能用玻璃塞在溶液中Al2S3完全雙水解，生成氣體和沉淀。例1：下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味答案：B例2：物質的量量濃度相同同的下列溶溶液中，符符合按pH由小到大順順序排列的的是（））A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案：C例3：相同溫度度下等物質質的量濃度度的下列溶溶液中，pH值最小的是是（））A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4答案：C返回（1）離子濃度度的大小判判斷:比較鹽溶液中離子子濃度的大大小時,首先鹽的電離是主要要的,水解是微弱弱的;其次多元弱弱酸鹽的水水解是分步步進行的,主要是第一一步水解;最后不能忘忘記水的電電離.6.離子濃度大大小比較及及幾種守恒恒（2）電解質溶液液中守恒關關系：電荷守恒.物料守恒.質子守恒.以0.1mol/LNa2S溶液為例:溶液中多量量離子:微量離子:Na+、S2-OH-、H+、HS-①由于整個溶溶液不顯電電性:n∑Min+=m∑Mim-電荷守恒關關系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]②考慮硫元素素水解前后后守恒:物料守恒關關系:[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L③考慮鈉元素素與硫元素素形成Na2S的定組成關關系:定組成守恒恒關系:1／2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]④考慮鹽類水水解或電離離時由水本本身電離出出的[H+]=[OH-]（質質子子守守恒恒

[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]⑤離子子濃濃度度一一般般順順序序：：不不水水解解的的離離子子>水解解的的離離子子>[OH-]或[H+]>水解解后后生生成成的的離離子子>[H+]或[OH-][Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]討論：NH4Cl溶液中存在的的平衡有微粒種類有:這些微粒種類類之間存在的的等式關系有有各離子濃度由由大到小的順順序NH4++H2ONH3·H2O+H+

H2O

H++OH-分子:NH3·H2O、H2O離子:NH4+、OH-、H+、Cl-電荷:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)混合溶液—單一溶液—考慮電離和水解—考慮電離和水解不反應反應一者過量恰好完全反應單一溶液鹽溶液—考慮水解酸式鹽正鹽—考慮電離和水解7、離子子濃度度大小小比較較方法法注意：：既考考慮電電離也也考慮慮水解解的題題型，，首先先由溶溶液的的酸堿堿性判判斷水水解和和電離離的程程度大大小，，再進進行后后續(xù)比比較返回（1）單一溶質質溶液例1：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小關系系為：。例2、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下下列關系正正確的是（（）A．c(Na+)=2c(CO32-)B．c(OH-)=2c(H+)C．c(HCO3-)>c(H2CO3)D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)答案：C例3、NaHCO3水溶液顯顯堿性，，則溶液液中c(CO32-)_____c(H2CO3)答案：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)答案：<（2）混合溶溶液中離離子濃度度大小比比較①不反應型型例、用物物質的量量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液液，已知知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對該混混合溶液液的下列列判斷正正確的是是()c(OH-)＞c(H+)c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L答案：B②酸堿中和和型例：等體體積等濃濃度的MOH強堿溶液液和HA弱酸溶液液混和后后，混和和液中有有關離子子的濃度度應滿足足的關系系是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)A、恰好中中和型答案：CDB、PH等于7型常溫下，，將甲酸酸和氫氧氧化鈉溶溶液混合合，所得得溶液PH=7，則此溶溶液中（（））A.c(HCOO－)>c(Na+)B.c(HCOO－)＜c(Na+)C.c(HCOO－)=c(Na+)D.無法確定定c(HCOO－)與c(Na+)的關系答案：CC、反應過量型型例:將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混混合后，溶液液顯堿性，下下列關系式中中正確的是()Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L答案：BD此種類型，首首先得判斷溶溶液的酸堿性性，確定水解解和電離的程程度大小，再再結合電荷守守恒以及物料料守恒關系，，確定答案。。例：把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混混合，則混合合溶液中微粒粒濃度關系正正確的是（））A．c(CH3COO－)＞c(Na+)Ｂ．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)Ｄ．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L答案：AD例：將pH=3的鹽酸溶液和和pH=11的氨水等體積積混和后,溶液中離子濃濃度關系正確確的是()A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-