【三維設(shè)計(jì)】高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題三 第一講 非金屬元素及其化合物課件

元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，通過對(duì)近幾年高考化學(xué)試題的分析可以看出，元素及其化合物知識(shí)的考查主要集中在鈉、鋁、鐵、銅、氯、碘、碳、氮、硫等元素及其化合物的重要知識(shí)上，題型從傳統(tǒng)的選擇、推斷到實(shí)驗(yàn)、問答等．題材從傳統(tǒng)的鈉、鋁、鐵、氯、氮、硫到課本上沒有專門講述的鈦、鉻、錳、鉛等元素．另外，元素及其化合物知識(shí)跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)基本理論的結(jié)合，也是考查元素及其化合物知識(shí)的重要手段．復(fù)習(xí)元素及其化合物知識(shí)要做到以下幾點(diǎn)：1．注重教材、回歸教材教材是化學(xué)總復(fù)習(xí)的根本，它的作用是任何資料都無法替代的，考試涉及的知識(shí)點(diǎn)都能在教材中找到原型．在二輪復(fù)習(xí)中堅(jiān)持以《考試說明》為指導(dǎo)，以教材為主體，在教材的基礎(chǔ)上進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐貙捄图由睿虼?，在?fù)習(xí)過程中隨時(shí)回歸教材，找到考查知識(shí)在教材中的落腳點(diǎn)和延伸點(diǎn)，不斷完善和深化化學(xué)知識(shí)．

2．建立結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)、理清知識(shí)體系依據(jù)“由線引點(diǎn)、由點(diǎn)連網(wǎng)、由網(wǎng)成體”的程序進(jìn)行復(fù)習(xí)，用很少的時(shí)間就可以理清元素及其化合物間的關(guān)系，并有利于掌握研究元素及其化合物的基本思路和方法．例如：

(1)非金屬單質(zhì)及化合物知識(shí)主線氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物―→氧化物對(duì)應(yīng)水化物―→相應(yīng)鹽

H2S―→S―→

SO2―→H2SO3―→Na2SO3(2)金屬單質(zhì)及化合物知識(shí)主線單質(zhì)―→氧化物―→氧化物對(duì)應(yīng)水化物―→相應(yīng)鹽Al―→Al2O3―→Al(OH)3―→AlCl33．依托基本概念和基本理論、深化理解元素及其化合物每種元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，各族元素及其化合物的相互轉(zhuǎn)化都是在基本理論和基本概念指導(dǎo)下從知識(shí)點(diǎn)發(fā)展到知識(shí)鏈．如將元素及其化合物放在氧化還原反應(yīng)的理論下進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不僅能鞏固氧化還原反應(yīng)理論，同時(shí)還可以將各種元素及其化合物在氧化或還原過程中進(jìn)一步形成元素間的聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)化，這樣更有利于元素及其化合物知識(shí)的遷移和應(yīng)用．4．緊抓物質(zhì)特征、突破無機(jī)推斷解決無機(jī)框圖推斷題的關(guān)鍵是找到框圖中的“題眼”，而“題眼”總是隱藏于各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化或某物質(zhì)的特征狀態(tài)、特征顏色、特征性質(zhì)之中，所以在復(fù)習(xí)中要總結(jié)歸納化學(xué)中常見物質(zhì)的特征反應(yīng)、特征顏色、特征用途或制備．1．鹵族元素——典型的非金屬元素(1)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)．(2)從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性．(3)掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途．2．其他常見的非金屬元素(如H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)．(2)以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)．(3)掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)．(4)以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理．初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題．(5)了解常見鹽類的性質(zhì)和用途．(6)了解常見化肥的基本性質(zhì)．(7)了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防止污染大氣．(8)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對(duì)環(huán)境及人類健康的影響．(9)初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原理．1．氯及其重重要化合物物間的轉(zhuǎn)化化關(guān)系完成上述標(biāo)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的的化學(xué)(或離子)方程式：(1)化學(xué)方程式：：②.③.(2)離子方程式：：①.④.⑤.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2.硫及其重要化化合物間的關(guān)關(guān)系完成上述標(biāo)號(hào)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)學(xué)(或離子)方程式：(1)化學(xué)方程式：：①.②.④.(2)離子方程式：：③.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2SO2＋O22SO3Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3．氮及其重要要化合物間的的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成上述標(biāo)號(hào)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)學(xué)(或離子)方程式：(1)化學(xué)方程式：：①.②.④.(2)離子方程式：：③.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O4．碳、硅及其其重要化合物物間的轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系(1)碳及其重要化化合物間的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系完成上述標(biāo)號(hào)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)學(xué)(或離子)方程式：①化學(xué)方程式式：；②離子方程式式：.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)硅及其重要化化合物間的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系完成上述標(biāo)號(hào)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)學(xué)(或離子)方程式：化學(xué)方程式：：①.離子方程式：：②.③.用“√”或“×”判斷下列高考選項(xiàng)項(xiàng)的正誤．1．(2010··全國卷ⅠT7－B)將CO2通入次氯酸鈣鈣溶液中可生生成次氯酸(√)2．(2010··重慶高考T8－A)鋁制容器可盛盛裝熱的濃H2SO4(×)3．(2010··山東高考T13－C)CO、NO、NO2都是大氣污染染氣體，在空氣中中都能穩(wěn)定存存在(×)4．(2010··上海高考T13－D)SO2通入已酸化的的Ba(NO3)2溶液中無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象(×)5．(2010··上海高考T8－D)用飽和碳酸鈉鈉溶液除去二二氧化碳中的氯化氫氣體體(×)6．(2009··山東高考T13－D)將SO2通入品紅溶液液，溶液褪色色后加熱恢復(fù)原色色，將SO2通入溴水，溴溴水褪色后加加熱也能恢復(fù)復(fù)原色(×)Cl2O2Br2I2N2SCSiH2物理性質(zhì)①多數(shù)常溫常壓下為氣體(Br2為液體，I2、S、C、Si為固體)

②熔、沸點(diǎn)一般較低(金剛石、石墨、晶體硅熔點(diǎn)高)化學(xué)性質(zhì)氧化性強(qiáng)氧化性氧化性為主還原性為主與O2反應(yīng)不跟O2反應(yīng)放電時(shí)反應(yīng)加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)與H2反應(yīng)光照爆炸點(diǎn)燃爆炸加熱或高溫時(shí)緩慢反應(yīng)高溫難反應(yīng)——與H2O反應(yīng)除O2外，既作氧化劑又作還原劑不反應(yīng)高溫下反應(yīng)不反應(yīng)與堿反應(yīng)鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)；硫與熱濃堿溶液反應(yīng)；硅與強(qiáng)堿反應(yīng)；其他不反應(yīng)與酸反應(yīng)S、C與強(qiáng)氧化性酸如濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)；Cl2、O2、Br2、I2與還原性酸如H2S、H2SO3反應(yīng)一、非金屬單單質(zhì)和氧化物物的性質(zhì)1．非金屬單質(zhì)質(zhì)的性質(zhì)2．常見非金屬屬氧化物的共共性和特性氧化物SO2

SO3

NO

NO2

CO

CO2

SiO2等物理性質(zhì)①SO2、NO2有刺激性氣味；②NO2是紅棕色氣體；③除CO2、SiO2外均有毒；④SO2易液化，SiO2是堅(jiān)硬、難熔的固體類型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成鹽氧化物化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO2、SO3、NO2、CO2能與水反應(yīng)與堿反應(yīng)SO2、SO3、CO2、SiO2與OH－反應(yīng)生成酸式鹽或正鹽氧化性SO2能氧化H2S，NO2能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，鎂條能在CO2中燃燒，SiO2能被C還原還原性SO2具有較強(qiáng)還原性，能被MnO、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化為SO，NO遇O2生成NO2，CO是重要的還原劑(能還原CuO、Fe2O3、H2O等)特性SO2具有漂白性，CO、NO與血紅蛋白結(jié)合，SiO2與氫氟酸反應(yīng)，NO2能自相結(jié)合生成N2O4對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響SO2、NO、NO2、CO是大氣污染物，SO2→酸雨，NO、NO2→光化學(xué)煙霧，CO2→溫室效應(yīng)(1)Br2是唯一一種常常溫下呈液態(tài)態(tài)的非金屬單單質(zhì)，NO2呈紅棕色，碘遇淀淀粉變藍(lán)，這這些性質(zhì)可作作為推斷題的的突破口．(2)鑒別SO2和CO2時(shí)，可利用SO2的還原性、漂漂白性以及刺激性氣味等等，不能利用用二者與澄清清石灰水的反反應(yīng)．(3)Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS.二、“三大強(qiáng)酸”的性質(zhì)及與金屬屬的反應(yīng)規(guī)律律中學(xué)化學(xué)常說說的三大強(qiáng)酸酸是指硝酸、、硫酸和鹽酸酸．從不同的的角度可作如如下分類：①①是否含氧：：硝酸、硫酸酸是含氧酸，，鹽酸是無氧氧酸．②電離離出的H＋個(gè)數(shù)：硫酸是是二元酸，硝硝酸、鹽酸是是一元酸．③③氧化性：鹽鹽酸、稀硫酸酸是非氧化性性酸，硝酸、、濃硫酸是氧氧化性酸．1．硝酸的強(qiáng)氧氧化性的特殊殊表現(xiàn)(1)不論濃硝酸還還是稀硝酸，，都具有強(qiáng)氧氧化性，且濃濃硝酸的氧化性比稀硝硝酸的氧化性性強(qiáng)．(2)在利用HNO3的酸性時(shí)，要要注意考慮它它的強(qiáng)氧化性性．如FeO與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)時(shí)的方程式式應(yīng)是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O.(3)硝酸與金屬反反應(yīng)時(shí)，既表表現(xiàn)強(qiáng)氧化性性又表現(xiàn)強(qiáng)酸酸性，可由金屬與硝酸酸反應(yīng)的關(guān)系系，求還原產(chǎn)產(chǎn)物的化學(xué)式式或物質(zhì)的量量．(4)硝酸與鐵反應(yīng)應(yīng)時(shí)，由于存存在反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，當(dāng)HNO3過量時(shí)，產(chǎn)物物為Fe(NO3)3；當(dāng)Fe過量時(shí)，產(chǎn)物物為Fe(NO3)2；當(dāng)Fe與HNO3恰好耗盡時(shí)，，產(chǎn)物可能是是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合物．(5)濃硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)，若Cu過量，反應(yīng)開開始時(shí)濃硝酸酸的還原產(chǎn)物為NO2，但隨著反應(yīng)應(yīng)的進(jìn)行，硝硝酸濃度變小小，其還原產(chǎn)產(chǎn)物將為NO，最終應(yīng)得到到NO2與NO的混合氣體，，可利用氧化化還原過程中中化合價(jià)升降降總數(shù)相等的的守恒規(guī)律求求解有關(guān)Cu、HNO3和混合氣體之之間的量的關(guān)關(guān)系．硝酸與與其他金屬(過量)反應(yīng)的情況與與此類似．2．濃硫酸的特特性(1)吸水性：濃硫硫酸具有吸收收現(xiàn)成的水(如氣體中、液液體中的水分子，以及及固體中的結(jié)結(jié)晶水等)的性能，原因因是H2SO4分子與水分子子可形成一系系列穩(wěn)定的水水合物．因濃濃硫酸有吸水水性，故不可可將其暴露于于空氣中，防防止其吸收空空氣中的水蒸蒸氣．(2)脫水性：濃硫硫酸可將許多多有機(jī)物(尤其是糖類，，如：纖維素、蔗糖等)脫水．(3)強(qiáng)氧化性：它它的氧化作用用是由于H2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素產(chǎn)生的，，其還原產(chǎn)物物為SO2而不是H2.加熱時(shí)，大多多數(shù)金屬(Au和Pt除外)可被濃硫酸氧氧化．[思路點(diǎn)撥]解答本題的關(guān)關(guān)鍵是判斷Si、S、Cu、Fe的氧化化物物能能否否與與水水發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)生生成成相相應(yīng)應(yīng)酸酸或或相相應(yīng)應(yīng)的的堿堿．．[解析析]硅的的氧氧化化物物(SiO2)與H2O不能能轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為H2SiO3，銅銅、、鐵鐵的的氧氧化化物物均均不不能能與與H2O反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的堿堿．．[答案案]B通常常狀狀況況下下，，A為固固態(tài)態(tài)單單質(zhì)質(zhì)，，根根據(jù)據(jù)下下圖圖轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化關(guān)關(guān)系系，，回回答答：：(1)寫出出A～E的化化學(xué)學(xué)式式：：A______，B______，C______，D________，E________.(2)寫出出下下列列反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式：：①E→→C__________________________________________；②C→→D__________________________________________.(2010··新課課標(biāo)標(biāo)全全國國卷卷)某化化學(xué)學(xué)興興趣趣小小組組為為探探究究SO2的性性質(zhì)質(zhì)，，按按下下圖圖所所示示裝裝置置進(jìn)進(jìn)行行實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)．．請(qǐng)回回答答下下列列問問題題：：(1)裝置置A中盛盛放放亞亞硫硫酸酸鈉鈉的的儀儀器器名名稱稱是是________，其其中中發(fā)發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式為為______________________________________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過程程中，裝裝置B、C中發(fā)生的的現(xiàn)象分分別是___________、______________，這些現(xiàn)現(xiàn)象分別別說明SO2具有的性性質(zhì)是_______和_______；裝置B中發(fā)生反反應(yīng)的離離子方程程式為_______________________________________________．(3)裝置D的目的是是探究SO2與品紅作作用的可可逆性，，請(qǐng)寫出出實(shí)驗(yàn)操作及及現(xiàn)象_______________________________