【三維設(shè)計(jì)】高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第三講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件

1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響．2．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性．理解化學(xué)平衡的含義及與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系．3．理解勒夏特列原理的含義．理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響．4．以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件．1.在一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在2L的密閉容器中進(jìn)行，30s后測得NH3的物質(zhì)的量減少了3mol.這段時間內(nèi)，v(NH3)＝mol/(L·s)，v(O2)＝

mol/(L·s)．半分鐘內(nèi)NO(g)的濃度增加了

mol/L.0.050.06251.52．(1)將同質(zhì)量的Na、Mg、Al投入足量的濃度相同的稀鹽酸中，反應(yīng)速率最快的是

，放出H2最多的是

.(2)對于反應(yīng)Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2(g)↑，加快反應(yīng)速率的方法有：①

；②

；③

；④

．(3)對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，加快反應(yīng)速率的方法有：①

；②

；③

；④

．NaAl升溫將鐵塊改為鐵粉增大鹽酸的濃度滴加少量CuCl2溶液升溫增壓加入催化劑增大反應(yīng)物濃度3．一定條件下反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，在某密閉容器(體積可變)中達(dá)到平衡．(1)升高溫度，反應(yīng)速率

，平衡向

方向移動．(2)減少容器的容積，反應(yīng)速率

，平衡向

方向移動．(3)保持恒溫、恒壓，充入N2，反應(yīng)速率

，平衡向

方向移動．(4)加入正催化劑，反應(yīng)速率

，平衡

．(5)加入C(s)，反應(yīng)速率

，平衡

．增大正反應(yīng)增大逆反應(yīng)減小正反應(yīng)增大不移動不變不移動

用“√”或“×”判斷下列高考選項(xiàng)的正誤．1．(2010·重慶高考T10－B)對于反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH＞0，升溫、減壓、恒壓下通入惰性氣體，都能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率 (√)2．(2010·北京高考T10－B)根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0可知：(紅棕色)

(無色)將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺 (√)3．(2010·江蘇高考T8－C)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 (×)4．(2009·全國卷ⅠT13－D)對于反應(yīng)：X(g)===4Y(g)＋Z(g)；ΔH＜0，降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 (×)5．(2009·廣東理基T29－D)已知反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡 (√)6．(2009·四川高考T13－D)對于反應(yīng)mX(g)yY(g)；ΔH＞0，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 (×)一、、化化學(xué)學(xué)平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)1．化化學(xué)學(xué)平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)的的建建立立對于反反應(yīng)前前后氣氣體物物質(zhì)分分子數(shù)數(shù)相等等的可可逆反反應(yīng)，，不能能用總總物質(zhì)質(zhì)的量量、總總壓強(qiáng)強(qiáng)、平平均相相對分分子質(zhì)質(zhì)量等等是否否隨時時間變變化來來判斷斷反應(yīng)應(yīng)是否否達(dá)到到了平平衡狀狀態(tài)，，因?yàn)闉檫@些些物理理量不不隨時時間的的變化化而變變化．．二、等等效平平衡1．概念念同一可可逆反反應(yīng)，，當(dāng)外外界條條件一一定時時，反反應(yīng)無無論從從正反反應(yīng)開開始，，還是是從逆逆反應(yīng)應(yīng)開始始，最最后都都能達(dá)達(dá)到相相同的的平衡衡狀態(tài)態(tài)．2．類型型和規(guī)規(guī)律對于可可逆反反應(yīng)：：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)類型規(guī)律恒溫、恒壓恒溫、恒容a＋b＝c＋da＋b≠c＋d等效條件(起始投料)換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例(或其“量”相同)換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例(或其“量”相同)換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同類型規(guī)律恒溫、恒壓恒溫、恒容a＋b＝c＋da＋b≠c＋d等效程度相似(或全等)相似(或全等)全等平衡時結(jié)果質(zhì)量分?jǐn)?shù)w相同相同相同濃度c相同成比例(或相同)相同物質(zhì)的量n成比例(或相同)成比例(或相同)相同解答等等效平平衡的的題目目時，，先依依據(jù)反反應(yīng)條條件和和反應(yīng)應(yīng)的特特點(diǎn)確確定是是哪種種情況況下的的等效效平衡衡，然然后利利用平平衡后后的“結(jié)果”去解決決實(shí)際際問題題．三、化化學(xué)平平衡的的計(jì)算算1．有關(guān)關(guān)化學(xué)學(xué)平衡衡計(jì)算算的一一般步步驟(1)寫出有有關(guān)平平衡的的化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程程式；；(2)找出各各物質(zhì)質(zhì)的起起始量量、轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化量量、平平衡量量；(3)根據(jù)已已知條條件列列方程程計(jì)算算．(2010·全國卷卷Ⅰ)在溶液液中，，反應(yīng)應(yīng)A＋2BC分別在在三種種不同同實(shí)驗(yàn)驗(yàn)條件件下進(jìn)進(jìn)行，，它們們的起起始濃濃度均均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L.反應(yīng)物物A的濃度度隨時時間的的變化化如下下圖所所示．．請回答答下列列問題題：(1)與①比較，，②和③分別僅僅改變變一種種反應(yīng)應(yīng)條件件．所所改變變的條件和和判斷斷的理理由是是：②____________________________________________；③____________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時時B的轉(zhuǎn)化化率為為________；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)③平衡時時C的濃度為為________；(3)該反應(yīng)應(yīng)的ΔH________0，其判判斷理理由是是_______________________________________________________________；(4)該反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行行到4.0min時的平平均反反應(yīng)速速率：：實(shí)驗(yàn)②：vB＝________；實(shí)驗(yàn)③：vC＝________.[思路點(diǎn)點(diǎn)撥][解析](1)分析圖圖象可可知，，①和②在平衡衡時刻刻A的濃度度相等等，且且②的曲線線斜率率較大大，說說明反反應(yīng)速速率較較大，，故是是改變變某一一條件件使反反應(yīng)加加快，，但平平衡沒沒有移移動，，故只只可能能是使使用了了催化化劑．．①和③相比較較，平平衡時時刻③中A的濃度度較小小，曲曲線斜斜率較較大，，說明明③的反應(yīng)應(yīng)速率率較大大且平平衡向向正方方向移移動，，而起起始濃濃度相相等，，故只只可能能是升升高溫溫度．．(2)由起始到到平衡時時刻Δc(A)＝0.10mol·L－1－0.060mol··L－1＝0.040mol··L－1，故Δc(B)＝0.080mol··L－1，則B的轉(zhuǎn)化率率為0.080÷0.20×100%＝40%；實(shí)驗(yàn)③平衡時刻刻，c(C)＝0.060mol··L－1.(3)由(1)可知，溫溫度升高高平衡向向正方向向移動，，那么該該反應(yīng)正正反應(yīng)方方向要吸吸熱，ΔH>0.(4)觀察圖象象可知，，在第4.0min時，②中c(A)＝0.072mol··L－1，③中c(A)＝0.064mol··L－1.②中vA＝(0.10mol··L－1－0.072mol··L－1)/4.0min＝0.007mol··L－1·min－1，而vB＝2vA＝0.014mol··L－1·min－1.③中vA＝(0.1mol·L－1－0.064mol··L－1)/4.0min＝0.009mol··L－1·min－1，而vC＝vA＝0.009mol··L－1·min－1.[答案](1)加催化劑劑達(dá)到到平衡的的時間縮縮短，平平衡時A的濃度未未變溫溫度升高高達(dá)到到平衡的的時間縮縮短，平平衡時A的濃度減減小(2)40%(或0.4)0.060mol/L(3)>溫度升高，，平衡向正正反應(yīng)方向向移動，故故該反應(yīng)是是吸熱反應(yīng)應(yīng)(4)0.014mol/(L·min)0.009mol/(L··min)1．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波長長的光照射射下發(fā)生分解解反應(yīng)，反反應(yīng)物濃度度隨反應(yīng)時時間變化如如圖所示，，計(jì)算反應(yīng)應(yīng)4～8min間的平均反反應(yīng)速率和和推測反應(yīng)應(yīng)16min時反應(yīng)物的的濃度，結(jié)結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μμmol··L－1·min－1和2.0μμmol··L－1B．2.5μμmol··L－1·min－1和2.5μμmol··L－1C．3.0μμmol··L－1·min－1和3.0μμmol··L－1D．5.0μμmol··L－1·min－1和3.0μμmol··L－1答案：B(2010·重慶高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)達(dá)到平衡時時，下列措措施：①升溫②恒容通入惰惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰惰性氣體，，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是是()A．①②④B．①④⑥C．②③③⑤⑤D．③⑤⑤⑥⑥[思路路點(diǎn)點(diǎn)撥撥][解析析]該反反應(yīng)應(yīng)為為吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)，，升升溫溫則則平平衡衡正正向向移移動動，，反反應(yīng)應(yīng)物物轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率提提高高，，①正確確；；恒恒容容時時，，通通入入惰惰性性氣氣體體，，反反應(yīng)應(yīng)物物與與生生成成物物濃濃度度不不變變，，平平衡衡不不移移動動，，②錯；增增加CO濃度，，平衡衡逆向向移動動，反反應(yīng)物物轉(zhuǎn)化化率降降低，，③錯；該該反應(yīng)應(yīng)正反反應(yīng)為為氣體體分子子數(shù)增增大的的反應(yīng)應(yīng)，減減壓時時平衡衡向正正反應(yīng)應(yīng)方向向移動動，反反應(yīng)物物轉(zhuǎn)化化率提提高，，④正確；催化化劑只能改改變反應(yīng)速速率，不能能改變平衡衡狀態(tài)，⑤錯；恒壓時時，通入惰惰性氣體，，容器體積積增大，反反應(yīng)物與生生成物濃度度降低，平平衡向氣體體增加的方方向移動，，即向正反反應(yīng)方向移移動，反應(yīng)應(yīng)物轉(zhuǎn)化率率提高，⑥正確．[答案]B(1)由于溫度度改變或或容器體體積的改改變導(dǎo)致致平衡正正向移動動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率一一定增大大．(2)對于有多多種物質(zhì)質(zhì)參加的的化學(xué)反反應(yīng)，增增大反應(yīng)應(yīng)物的濃濃度導(dǎo)致平衡正正向移動動，該反反應(yīng)物的的轉(zhuǎn)化率率減小，，而其他他反應(yīng)物物的轉(zhuǎn)化化率增大大．(3)恒容下通通入與反反應(yīng)無關(guān)關(guān)的氣體體，盡管管壓強(qiáng)增增大，但但平衡不發(fā)生移動，，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率不變.2．(2010··上海高考)據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合合成乙醇已成成為現(xiàn)實(shí)．2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述錯誤誤的是()A．使用Cu-Zn--Fe催化劑可大大大提高生產(chǎn)效效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該該反應(yīng)是吸熱熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合合氣體中分離離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：本題考查化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率和和化學(xué)平衡，，意在考查考考生對化學(xué)平平衡移動原理理的理解和應(yīng)應(yīng)用能力．使使用催化劑可可以加快反應(yīng)應(yīng)速率，從而而提高生產(chǎn)效效率，A項(xiàng)正確；僅僅僅根據(jù)反應(yīng)發(fā)發(fā)生所需溫度度，不能判斷斷反應(yīng)的熱效效應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；充入入大量CO2氣體，平衡向向正反應(yīng)方向向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大大，C項(xiàng)正確；從平平衡混合氣體體中分離出CH3CH2OH和H2O，反應(yīng)不斷斷向正反應(yīng)應(yīng)方向進(jìn)行行，CO2和H2的利用率增增大，D項(xiàng)正確．答案：B表格數(shù)據(jù)分分析題，就就是將物質(zhì)質(zhì)的某組數(shù)數(shù)據(jù)以表格格的形式呈現(xiàn)，根根據(jù)表格中中數(shù)據(jù)提供供的信息對對數(shù)據(jù)進(jìn)行行分析處理理，按其內(nèi)內(nèi)在聯(lián)系將將其轉(zhuǎn)化為為知識與規(guī)規(guī)律，進(jìn)而而達(dá)到解決決問題的目目的．表格格數(shù)據(jù)題目目主要有兩兩種形式：：一是記錄錄表的形式式，命題的的內(nèi)容主要要是探究性性學(xué)習(xí)方式式的滲透．．特點(diǎn)是圍圍繞所探究究的主題，，以實(shí)驗(yàn)報(bào)報(bào)告的形式式分析實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象；或或?qū)ρ芯空n課題的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)?zāi)康摹x儀器、現(xiàn)象象、假設(shè)、、數(shù)據(jù)進(jìn)行行分析討論論，填寫實(shí)實(shí)驗(yàn)報(bào)告；；或?qū)?shí)驗(yàn)驗(yàn)記錄的數(shù)數(shù)據(jù)進(jìn)行定定量計(jì)算等．二是比比較或歸納納．該類型型題一般提提供一個有有序的框架架，根據(jù)你你所需要了了解的特性性對事物進(jìn)進(jìn)行比較，，或?qū)ν灰活悊栴}進(jìn)進(jìn)行歸納小小結(jié)．特點(diǎn)點(diǎn)是在表格格中設(shè)置縱縱橫關(guān)聯(lián)的的數(shù)據(jù)，通通過比較具具有一定邏邏輯關(guān)系的的幾個化學(xué)學(xué)量，從而而推出相應(yīng)應(yīng)規(guī)律來回回答相應(yīng)問問題．(2010·江蘇高考)在溫度、容容積相同的的3個密閉容器器中，按不不同方式投投入反應(yīng)物物，保持恒恒溫、恒容容，測得反反應(yīng)達(dá)到平平衡時的有有關(guān)數(shù)據(jù)如如下(已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－－92.4kJ··mol－1)：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol·L－1)c1c2c3反應(yīng)的能量變