初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元自然界的水單元復(fù)習(xí)（全國(guó)一等獎(jiǎng)）

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9單元溶液》2016年單元測(cè)試卷（湖北省十堰市）一、選擇題（本題包括12小題，共24分，）1．下列可作為溶質(zhì)的是（）A．氣體 B．液體 C．固體 D．前三個(gè)都可以2．某溫度下，將5g氯化鈉放入10g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是（）A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．無(wú)法判斷3．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶液都是無(wú)色的B．溶液一定是混合物C．稀溶液一定是不飽和溶液D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液4．從100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．8% B．10% C．% D．80%5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)圖，正確的操作順序是（）A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤6．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作的失誤會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（）A．用托盤天平稱量3.2g氯化鈉時(shí)，誤將砝碼放在左盤并使用游碼B．用量筒量取水時(shí)，面對(duì)刻度俯視凹液面最低處讀數(shù)C．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水濺出D．將配成的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎灑落7．在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ〢．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．加入溶劑8．欲將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需要加水（）A．800g B．80g C．8g D．0.8g9．下列加速固體物質(zhì)溶解的措施中，能改變固體物質(zhì)的溶解度的有（）A．加熱 B．把固體研細(xì) C．?dāng)嚢?D．振蕩10．下列生活中的現(xiàn)象，與物質(zhì)溶解性無(wú)關(guān)的是（）A．揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一層白膜C．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有大量氣泡D．咸菜長(zhǎng)期放置在空氣中，表面有一層“白霜”11．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．12．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度為60gB．t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．t℃乙物質(zhì)的飽和溶液降到20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大二、填空題碘酒中溶劑是；鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是，溶劑是．14．目前市場(chǎng)上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w．打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)．這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與有關(guān)．喝了汽水后，常常會(huì)打嗝．這說(shuō)明氣體的溶解度還與有關(guān)．15．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/℃10203040506070溶解度/gNaClKNO3110138（1）50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為g．（2）在60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為g．（3）欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取的方法．16．（4分）如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答：（1）℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同．（2）將t1℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可采用的方法是（3）t2℃時(shí)，將25g甲放入100g水中發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有晶體析出，請(qǐng)你解釋甲固體先全部溶解的原因（4）下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）①甲中含有少量乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲②t2℃③t2℃④將t1℃甲乙的飽和溶液升溫到t217．如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）M點(diǎn)的含義是．（2）當(dāng)溫度從t2℃升溫至t3℃時(shí)，A．B．C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋N物質(zhì)溶解度由小到大依次為18．小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題：很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率．（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并推測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響：因素①，影響；因素②，影響．（2）從你列出因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)．你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：．19．如圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的%生理鹽水的全過(guò)程：（1）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤：①；②．（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出2點(diǎn)）①，②．20．如圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是．U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是．U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是．A、濃硫酸B、燒堿C、生石灰D、蔗糖E、硝酸銨F、氯化鈉．三、綜合應(yīng)用題（本題包括3小題，共10分．）21．實(shí)驗(yàn)室要配制50g5%的氫氧化鈉溶液．現(xiàn)有①托盤天平②量筒（10mL、50mL、100mL）③藥匙，根據(jù)要求填空：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的主要玻璃儀器是．（2）具體操作步驟可概括為．（3）本實(shí)驗(yàn)需氫氧化鈉質(zhì)量為g，需水mL，取水時(shí)應(yīng)選用mL的量筒．22．如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（1）欲配制5000g20%的鹽酸，需要用這種鹽酸多少毫升？（2）將20g含碳酸鈣80%粉末投入到10%某稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，雜質(zhì)不溶于水也不溶于水．試計(jì)算①生成二氧化碳的質(zhì)量？②這種鹽酸的溶液的質(zhì)量？③反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9單元溶液》2016年單元測(cè)試卷（湖北省十堰市）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括12小題，共24分，）1．下列可作為溶質(zhì)的是（）A．氣體 B．液體 C．固體 D．前三個(gè)都可以【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶質(zhì)可以是固體，可以是氣體，可以是液體．【解答】解：溶質(zhì)可以是固體，可以是氣體，可以是液體．故選D．【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道溶質(zhì)的種類．2．某溫度下，將5g氯化鈉放入10g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是（）A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．無(wú)法判斷【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系；固體溶解度的概念．【專題】實(shí)驗(yàn)推斷題．【分析】飽和溶液和不飽和溶液的判斷，主要看能不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．【解答】解：由題意可知，在該溫度下，5g氯化鈉只溶解了3.6g，不能再繼續(xù)溶解，所以所得溶液為飽和溶液．溶液的濃稀是指含溶質(zhì)的多少而言，并沒(méi)有具體的界限．溶液的“濃”、“稀”是相對(duì)的，如35%的硫酸溶液被認(rèn)為是稀硫酸，而35%的鹽酸則被認(rèn)為是濃鹽酸本題中的氯化鈉溶液如果從生活的角度看，已經(jīng)是很咸的溶液，應(yīng)屬于濃溶液．故不選C．故選A．【點(diǎn)評(píng)】判斷一種溶液是否是飽和，關(guān)鍵看能否繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，在一定溫度下，在一定量的容劑不能再溶，就是該種溶質(zhì)的飽和溶液．3．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶液都是無(wú)色的B．溶液一定是混合物C．稀溶液一定是不飽和溶液D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶液是由溶劑和溶質(zhì)兩部分組成的混合物．【解答】解：A、溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故A錯(cuò)．B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故B正確．C、物質(zhì)的溶解能力是不同的，有些物質(zhì)的溶液未達(dá)到飽和就已很濃，有些物質(zhì)的溶液即使飽和卻仍然很稀，所以溶液的濃、稀與飽和、不飽和沒(méi)有必然的聯(lián)系，故C錯(cuò)．D、溶液具有均一、穩(wěn)定性，但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是純凈物．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題易錯(cuò)選C、D．造成錯(cuò)選的原因是沒(méi)有認(rèn)真審題，基礎(chǔ)知識(shí)掌握的不牢固．4．從100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．8% B．10% C．% D．80%【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶液的均一性（即溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同）、穩(wěn)定性（即在條件不變的情況下，溶液中的組成是不會(huì)變的），即可推斷出來(lái)．【解答】解：根據(jù)溶液的均一性、穩(wěn)定性可知，從100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是10%．審視A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)，發(fā)現(xiàn)，只有B選項(xiàng)是正確的．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了溶液的特點(diǎn)（即均一性、穩(wěn)定性），是一道比較簡(jiǎn)單的題目．解答時(shí)，只要抓住溶液的這個(gè)特點(diǎn)，順藤摸瓜即可得出正確的答案．5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)圖，正確的操作順序是（）A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故正確的操作順序是④⑤①②③．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟等是正確解答本題的關(guān)鍵．6．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作的失誤會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（）A．用托盤天平稱量3.2g氯化鈉時(shí)，誤將砝碼放在左盤并使用游碼B．用量筒量取水時(shí)，面對(duì)刻度俯視凹液面最低處讀數(shù)C．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水濺出D．將配成的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎灑落【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器﹣量筒；稱量器﹣托盤天平．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量所決定的，能否引起引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，就要分析在稱量氯化鈉和量取水的出現(xiàn)了怎樣操作失誤進(jìn)行解答．【解答】解：A、用托盤天平稱量氯化鈉3.2g時(shí)，誤將砝碼放在左盤并使用游碼，稱得食鹽質(zhì)量少了，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故A正確；B、用量筒量取蒸餾水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于實(shí)際數(shù)，所量取水少了，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算算公式可知，所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了，故B錯(cuò)誤；C、將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，因?yàn)榱客仓杏猩倭克疄R出，使所配氯化鈉溶液中的水減少了，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了，故C錯(cuò)誤；D、在轉(zhuǎn)移配好的氯化鈉溶液時(shí)，灑出部分溶液，由于溶液具有均一性，對(duì)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，比較關(guān)鍵的有兩部分：一是準(zhǔn)確地稱取固體藥品，二是準(zhǔn)確的量取液體．熟練、準(zhǔn)確的操作是進(jìn)一步運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法去驗(yàn)證和探索物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)，通過(guò)學(xué)習(xí)，要提高自己的實(shí)驗(yàn)技能．7．在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是（）A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．加入溶劑【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】概念關(guān)系型．【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的方法分析即可，兩者之間相互轉(zhuǎn)化的方法有：改變溫度、改變?nèi)苜|(zhì)的量、改變?nèi)軇┑牧浚窘獯稹拷猓篈、溫度會(huì)影響溶解度，但大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，也有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，?duì)于不同的溶質(zhì)改變溫度的方式不一樣．若溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，則需要降溫；若溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，則需要升溫．B、對(duì)于溶解度隨溫度的升高而降低的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，降低溫度會(huì)使該物質(zhì)的溶解度更大，即使溶液離飽和越來(lái)越遠(yuǎn)，可知此時(shí)將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤盒枰郎兀瓹、溶液中加入溶質(zhì)會(huì)使不飽和溶液變?yōu)轱柡偷?，可知增加溶質(zhì)的量可以將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海瓺、不飽和溶液本身就是溶劑相對(duì)過(guò)量，加入溶劑會(huì)導(dǎo)致更加不飽和，可知加入溶劑只會(huì)讓溶液濃度更?。蔬xC【點(diǎn)評(píng)】溫度對(duì)固體溶解度的影響比較復(fù)雜：大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，而少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低，如Ca（OH）2；有的物質(zhì)溶解度受溫度的影響比較大，如KNO3，而有的物質(zhì)溶解度受溫度的影響比較小，如NaCl．8．欲將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需要加水（）A．800g B．80g C．8g D．0.8g【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析．【解答】解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，80g×20%=（80g+x）×10%x=80g或者當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一倍時(shí)，加入的水的質(zhì)量剛好是溶液的質(zhì)量．故選B．【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要分析稀釋前后哪個(gè)量不變，然后根據(jù)不變的量列出等量關(guān)系進(jìn)行分析解答．9．下列加速固體物質(zhì)溶解的措施中，能改變固體物質(zhì)的溶解度的有（）A．加熱 B．把固體研細(xì) C．?dāng)嚢?D．振蕩【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】真正的理解固體溶解度的概念及影響固體溶解度的唯一外在因素﹣﹣﹣溫度，明白固體溶解度和溫度間的關(guān)系．【解答】解：由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個(gè)外在因素的影響，因此若想改變固體的溶解度，就只能改變溫度；故選A【點(diǎn)評(píng)】主要考查了影響固體溶解度的唯一外在因素﹣﹣溫度，以次培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．10．下列生活中的現(xiàn)象，與物質(zhì)溶解性無(wú)關(guān)的是（）A．揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一層白膜C．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有大量氣泡D．咸菜長(zhǎng)期放置在空氣中，表面有一層“白霜”【考點(diǎn)】氣體溶解度的影響因素；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)．B、石灰水的白膜是氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)產(chǎn)物．C、氣體的溶解度與溫度有關(guān)．D、白霜的產(chǎn)生與晶體的析出有關(guān)．【解答】解：A、氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)變小氣體的溶解度減小，故A錯(cuò)誤．B、石灰水的白膜是氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)產(chǎn)物，與該物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，故B正確．C、氣體的溶解度與溫度有關(guān)，溫度升高氣體的溶解度減小，故C錯(cuò)誤．D、白霜的產(chǎn)生與晶體的析出有關(guān)，該過(guò)程是蒸發(fā)水分溶劑減少晶體析出，故D錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)物質(zhì)溶解性的考查，解題的關(guān)鍵是了解現(xiàn)象與物質(zhì)的溶解是否相關(guān)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．11．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】飽和溶液指的是在一定溫度下，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，即溶液由不飽和達(dá)到飽和之后不會(huì)在繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，在該過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量是逐漸的增大至不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷即可．【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，所以加入硝酸鉀之前，不飽和的硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量不為0，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，故選項(xiàng)正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，KNO3不能無(wú)限溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱倪^(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量的變化，需要注意在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力不是無(wú)限的．12．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度為60gB．t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．t℃乙物質(zhì)的飽和溶液降到20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】理解固體溶解度的概念（在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量）及固體的溶解度和溫度之間的關(guān)系．【解答】解：A、由于在45℃時(shí)，甲的溶解度是60克，故A不對(duì)；B、t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，可使甲的不飽和溶液變得更不飽和，故C不對(duì)；D、由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大，若把乙物質(zhì)的飽和溶液降溫，飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生變化，故D不對(duì)．故正確答案為：B【點(diǎn)評(píng)】主要考查了固體的溶解度及溶解度和溫度之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題、應(yīng)用知識(shí)的能力．二、填空題碘酒中溶劑是酒精；鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，溶劑是水．【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒(méi)有指明溶劑時(shí)，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可．【解答】解：碘酒是固態(tài)碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所得溶液是硫酸鋅的水溶液．故答案：酒精；硫酸鋅；水．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見(jiàn)溶液的組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．14．目前市場(chǎng)上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w．打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)．這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)．喝了汽水后，常常會(huì)打嗝．這說(shuō)明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)．【考點(diǎn)】氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大，據(jù)此分析解答即可．．【解答】解：二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大；打開(kāi)瓶塞的過(guò)程是瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的改變過(guò)程，壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致氣體溶解度的改變；瓶蓋打開(kāi)后氣體噴出來(lái)，說(shuō)明壓強(qiáng)減小后氣體的溶解度變小．喝了汽水以后常常會(huì)打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的．故答案為：壓強(qiáng)；溫度．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握氣體的溶解度受溫度的影響的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵．15．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/℃10203040506070溶解度/gNaClKNO3110138（1）50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g．（2）在60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為210g．（3）欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結(jié)晶）的方法．【考點(diǎn)】固體溶解度的概念；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）由表中數(shù)據(jù)讀出即可．（2）根據(jù)這一溫度下的溶解度判斷溶解的溶質(zhì)的量，進(jìn)而求出溶液的質(zhì)量．（3）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故只能采用蒸發(fā)溶劑的方法讓溶質(zhì)結(jié)晶析出．【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，故答案為：．（2）這一溫度下的溶解度是110g，也就是100g溶劑中會(huì)溶解110g溶質(zhì)，故100g水中加入120g硝酸鉀時(shí)只能溶解110g，溶液的質(zhì)量是210g，故答案為：210；（3）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故只能采用蒸發(fā)溶劑的方法讓溶質(zhì)結(jié)晶析出，故答案為：蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結(jié)晶）．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)物質(zhì)溶解度的考查，解決的重點(diǎn)是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解決問(wèn)題，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．16．如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答：（1）t1（2）將t1℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可采用的方法是加入溶劑（3）t2℃時(shí)，將25g甲放入100g水中發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有晶體析出，請(qǐng)你解釋甲固體先全部溶解的原因（4）下列說(shuō)法中正確的是①③（填序號(hào)）①甲中含有少量乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲②t2℃③t2℃④將t1℃甲乙的飽和溶液升溫到t2【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答即可，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，在t1℃甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故填：t1（2）將t1℃（3）t2℃時(shí)，將25g甲放入100g（4）①甲的溶解度隨溫度變化明顯，當(dāng)甲中含有少量乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確；②t2℃③t2℃④將t1℃甲乙的飽和溶液升溫到t2故填：①③．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶解度曲線的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合圖示進(jìn)行．17．如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）M點(diǎn)的含義是t2℃時(shí)，A、C的溶解度相等（2）當(dāng)溫度從t2℃升溫至t3℃時(shí)，A．B．C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)锳＞C＞B，三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為A＞B＞【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)溶解度曲線中交點(diǎn)的含義，進(jìn)行分析解答．（2）溫度從t2℃升溫至t3根據(jù)t3℃【解答】解：（1）M點(diǎn)是A、C的溶解度曲線的交點(diǎn)，其含義是t2℃（2）t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A=C＞B，t2℃時(shí)A飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃時(shí)，AB的溶解度增大，但溶液的組成為發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；C的溶解度減小，有C物質(zhì)析出，但t3℃時(shí)C的溶解度大于t2℃時(shí)B的溶解度，故t3℃t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，圖中A物質(zhì)在曲線上位置最高，B其次，C最低，故t3℃，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B故答案為：（1）t2℃時(shí)，A、C的溶解度相等；（2）A＞C＞B；A＞B＞【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．18．小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題：很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率．（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并推測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響：因素①溫度，影響溫度升高（溫度降低）食鹽溶解速度加快（減慢）；因素②晶體顆粒大小，影響食鹽顆粒越小，溶解速度越快．（2）從你列出因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)．你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：在兩個(gè)燒杯中各放入50mL水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時(shí)放進(jìn)燒杯中．在一個(gè)燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個(gè)燒杯中的食鹽完全溶解所需的時(shí)間．溫度、顆粒大小對(duì)溶解速率的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求相同．【考點(diǎn)】影響溶解快慢的因素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)．【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡(jiǎn)答題；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）影響固體物質(zhì)溶解速度的方法主要有：攪拌，加熱，磨成粉末等，其中研成粉末狀是為了增加溶質(zhì)溶劑的接觸面積；（2）創(chuàng)設(shè)相同的條件改變?nèi)芙鈺r(shí)的溫度觀察物質(zhì)的溶解情況．【解答】解：（1）外界影響物質(zhì)溶解速度的因素主要有：溫度攪拌研磨等，其中溫度是讓溶液中的微粒運(yùn)動(dòng)速度更快一些，而研成粉末狀是為了增加溶質(zhì)溶劑的接觸面積．故答案為：①溫度溫度升高（溫度降低）食鹽溶解速度加快（減慢）②晶體顆粒大小食鹽顆粒越小，溶解速度越快．（2）創(chuàng)設(shè)相同的環(huán)境改變其中某一方面的條件，觀察記錄溶解量．故答案為：在兩個(gè)燒杯中各放入50mL水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時(shí)放進(jìn)燒杯中．在一個(gè)燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個(gè)燒杯中的食鹽完全溶解所需的時(shí)間．溫度、顆粒大小對(duì)溶解速率的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求相同．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了影響物質(zhì)溶解度的外界因素，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出影響物質(zhì)溶解度的因素主要有：溫度、攪拌、研磨等．19．如圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的%生理鹽水的全過(guò)程：（1）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤：①瓶塞沒(méi)有倒放；②砝碼與藥品位置放反了．（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出2點(diǎn)）①用量筒量取水時(shí)，仰視液面，②用托盤天平稱量食鹽時(shí)，砝碼和食鹽放反了．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)固體藥品的取用方法、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析解答．（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）①取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒(méi)有倒放．②托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了．（2）①用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。谟猛斜P天平稱量食鹽時(shí)，砝碼和食鹽放反了，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蚀鸢笧椋海?）①瓶塞沒(méi)有倒放；②砝碼與藥品位置放反了；（2）①用量筒量取水時(shí)，仰視液面；②用托盤天平稱量食鹽時(shí)，砝碼和食鹽放反了等．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．20．如圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是DF．U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是ABC．U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是E．A、濃硫酸B、燒堿C、生石灰D、蔗糖E、硝酸銨F、氯化鈉．【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，說(shuō)明與U型管相連通的廣口瓶?jī)?nèi)氣體體積沒(méi)有受到小試管加入物質(zhì)的影響而發(fā)生變化．也就是說(shuō)，向小試管內(nèi)加入一定量物質(zhì)時(shí)，沒(méi)有明顯變化現(xiàn)象．【解答】解：濃硫酸、燒堿、生石灰溶于水時(shí)擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量，小于水合過(guò)程放出的熱量，因而溶解后，溶液溫度升高，瓶中氣溫升高，氣體受熱膨脹體積變大，使U型管右側(cè)水面上升；硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，現(xiàn)象與氫氧化鈉和濃硫酸正好相反．蔗糖、氯化鈉溶于水時(shí)，熱現(xiàn)象不明顯，也就不能使U型管中的液面有明顯變化．故答案為：（1）DF（2）ABC（3）E．【點(diǎn)評(píng)】氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣放入水中都會(huì)放出大量的熱，但有本質(zhì)不同，氫氧化鈉、濃硫酸是溶解放熱，氧化鈣反應(yīng)放熱．三、綜合應(yīng)用題（本題包括3小題，共10分．）21．實(shí)驗(yàn)室要配制50g5%的氫氧化鈉溶液．現(xiàn)有①托盤天平②量筒（10mL、50mL、100mL）③藥匙，根據(jù)要求填空：（1）完成本實(shí)