【人教創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習 第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 新人教

1.了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見物質(zhì)進行分離和提純。2．了解常見離子的檢驗方法，能對常見的物質(zhì)的組成進行檢驗和分析。3．了解常見氣體的檢驗。4．綜合運用化學(xué)知識設(shè)計實驗方案對常見物質(zhì)(包括離子、氣體、有機物等)進行分離、提純和檢驗。

第二節(jié)物質(zhì)的檢驗、分離和提純1．分離儀器 (1)漏斗①漏斗常用于分離

混合物，也可用于防倒吸裝置。固體和液體②長頸漏斗用于裝配發(fā)生器，如簡易啟普發(fā)生器，使用時長管末端應(yīng)

，形成液封。③分液漏斗用于分離

的液體；也可在反應(yīng)裝置中做加液裝置。使用前應(yīng)先檢驗是否

，分液時下層液體從

放出，上層液體由

倒出。插入反應(yīng)液面以下密度不同且互不相溶漏液下口上口(2)干燥管用于除去氣體中的雜質(zhì)，氣流流向

進

出。(3)洗氣瓶用于除去氣體中的雜質(zhì)，如圖所示，如果用于除去氣體中的雜質(zhì)，氣體流向為

進

出。如果要測量氣體的體積，氣體可由

進入，里面的水由

排入量筒。大口小口A處B處B處A處2．常見物質(zhì)的分離操作方法裝置或主要儀器適用條件實例說明過濾

.碳酸鈣懸濁液、泥水等(1)操作中要注意

“

”。(2)若一次過濾后濾液仍渾濁，可重復(fù)過濾蒸發(fā)溶質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較

.從NaCl溶液中提取NaCl晶體(1)加熱過程中，要用玻璃棒

.(2)當出現(xiàn)較多固體時，

.難溶固體與液體混合物小一貼、二低、三靠攪拌即停止加熱蒸餾兩種或兩種以上

的液體，沸點相差較大分離酒精和水(1)溫度計的水銀球要放置在

處。(2)為防暴沸，可在蒸餾燒瓶中放幾小塊沸石萃取、分液互不相溶的液體混合物分離CCl4和水等分液時下層液體

，上層液體從

.互溶蒸餾燒瓶支管口從下口流出上口倒出思考：萃取劑應(yīng)符合什么條件？提示：萃取劑應(yīng)符合的條件是：①萃取劑與原溶劑互不相溶；②與溶質(zhì)不反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。

1．常見氣體的檢驗

由于氣體貯存困難，使用時易擴散，故檢驗中要盡可能使用物理性質(zhì)加以檢驗。即使使用化學(xué)方法，盡可能多用試紙?？砂聪铝许樞驒z驗： (1)觀察顏色：紅棕色為

，黃綠色為

；打開瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)的是

、

或

、有

色氣體出現(xiàn)的是NO。 (2)聞氣味：有

氣味的可能是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2等。NO2、Br2(g)Cl2濃硝酸濃鹽酸濃氨水紅棕刺激性(3)試紙檢驗：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是

；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的是酸性氣體如：HCl、CO2等；使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的是

等；使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙

的是氧化性氣體如：Cl2、O3等。(4)點燃：可燃或產(chǎn)生爆鳴聲的是

性氣體如：H2、CH4、C2H6、CO等。(5)使帶火星的木條復(fù)燃的是

。(6)通入盛有試劑的洗氣瓶：如二氧化氮通入水中生成

色的溶液并生成

色氣體，水溶液顯酸性；二氧化硫通入品紅溶液能使品紅溶液

，加熱后又顯

，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水變

等。NH3SO2、Cl2變藍可燃O2無無褪色紅色渾濁2．幾種重要離子的檢驗 (1)Na＋、K＋：用焰色反應(yīng)，它們的火焰分別是

、

。(K＋透過藍色鈷玻璃觀察)。 (2)：與NaOH溶液反應(yīng)，加熱，放出

的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時冒

。 (3)Ba2＋：與稀硫酸或可溶性硫酸鹽產(chǎn)生

，且沉淀不溶于稀鹽酸(或稀硝酸)。黃色紫色刺激性氣味變藍白煙白色沉淀(4)Al3＋：與適量量的NaOH溶溶液反應(yīng)應(yīng)，生成成白色沉沉淀，該該沉淀能能溶于過過量NaOH溶溶液。(5)Fe3＋：與KSCN溶溶液，立立即顯紅紅色，(或與NaOH溶液反反應(yīng)，生生成紅褐褐色的Fe(OH)3沉淀)。。(6)Fe2＋：與少量量NaOH溶液液反應(yīng)，，先生成成白色的的Fe(OH)2沉淀，迅迅速變成成灰綠色色，最后后變成紅紅褐色的的Fe(OH)3沉淀，或或向亞鐵鐵鹽的溶溶液中加加入KSCN溶溶液，不不顯紅色色，加入入少量新新制氯水水后，立立即顯紅紅色。(7)：：與與BaCl2反應(yīng)生成成白色BaCO3沉淀，該該沉淀溶溶于鹽酸酸，產(chǎn)生生無色氣氣體，能能使澄清清的石灰灰水變渾渾濁。(8)：：濃濃溶液與與強酸反反應(yīng)，產(chǎn)產(chǎn)生無色色有刺激激性氣味味的氣體體，能使使品紅褪褪色。(9)：：加入鹽鹽酸無明明顯現(xiàn)象象后再加加入BaCl2溶液，有有白色沉沉淀生成成。(10)Cl－：與硝酸酸酸化的的硝酸銀銀反應(yīng)，，有白色色沉淀生生成。1．分離離提純的的原則(1)引入試劑劑一般只只跟雜質(zhì)質(zhì)反應(yīng)；；(2)后續(xù)試試劑應(yīng)能能除去過過量的前前一試劑劑；(2．對混混合物分分離、提提純的基基本要求求混合物的的提純，，即將混混合物中中的雜質(zhì)質(zhì)除去而而使主要要的成分分(非雜雜質(zhì))達達到一定定的純度度保留下下來，混混合物的的提純又又叫做物物質(zhì)的凈3．物質(zhì)的分離——化學(xué)方法

用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除去，需要加入過量的分離試劑，在多步分離的過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的過量的無關(guān)物質(zhì)或離子除去，對無機混合物常采用下列方法進行分離和提純。(1)加熱法法混合物中混有有熱穩(wěn)定性差差的物質(zhì)時，，可直接加熱熱，使熱穩(wěn)定定性差的物質(zhì)質(zhì)分解而分離離出來，例如如：食鹽中混混有氯化銨，，純堿中混有有小蘇打等均均可直接加熱熱除去雜質(zhì)。。(2)沉淀法法在混合物中加加入某試劑，，使其中一種種以沉淀形式式分離出去的的方法，使用用該方法一定定要注意不能能引入新雜質(zhì)質(zhì)，若使用多多種試劑將溶溶液中不同微微粒逐步沉淀淀時，應(yīng)注意意后加入試劑劑能將先加入入試劑的過量量的無關(guān)部分分除去，最后后加入的試劑劑不引入新雜雜質(zhì)，例如：：加入適量BaCl2溶液可除去NaCl中混混有的Na2SO4，再加入Na2CO3可除去過量的的BaCl2，過量的Na2CO3再用稀鹽酸除除去。(3)酸堿法法被提純物質(zhì)不不與酸堿反應(yīng)應(yīng)，而雜質(zhì)可可與酸堿發(fā)生生反應(yīng)，可用用酸堿作除雜雜試劑，例如如：用鹽酸除除去SiO2中的石灰石，，用氫氧化鈉鈉除去鐵粉中中的鋁粉。(4)氧化還還原法對混合物中混混有的還原性性雜質(zhì)，可加加入適當?shù)难跹趸瘎┦蛊溲跹趸癁楸惶峒兗兾镔|(zhì)。例如如：將氯水滴滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去去FeCl2雜質(zhì)。對混合物中混混有的氧化性性物質(zhì)，可加加入適當還原原劑將其還原原為被提純物物質(zhì)。例如：：將過量鐵粉粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩蕩過濾，除去去FeCl3雜質(zhì)。(5)鹽與鹽鹽的轉(zhuǎn)化法主要針對的是是正鹽與酸式式鹽之間的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化，如Na2CO3固體中含有少少量的NaHCO3，可將固體加加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3以除去雜質(zhì)，，若在NaHCO3溶液中混有少少量Na2CO3，可向溶液中中通入足量的的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去?！纠?】(2009··上海化學(xué)，，6，有改動動)下列實驗裝置不不適用于物質(zhì)質(zhì)分離的是()解析：A裝置可用于于分液。B裝裝置可用來分分離易升華物物質(zhì)與不升華華物質(zhì)，如分分離I2與沙子，或分分離SiO2與NH4Cl也可用此此裝置。C裝裝置是過濾。。D裝置是反反應(yīng)裝置，不不能用來分離離物質(zhì)。答案：D物質(zhì)的分離、、提純在操作作方法上涉及及到溶解、過過濾、蒸餾、、結(jié)晶、分液液、萃取、升升華、洗氣及及氣體的干燥燥與凈化；在在化學(xué)反應(yīng)物物質(zhì)上涉及到到試劑的選擇擇；加入試劑劑的順序等。。1．在進行物物質(zhì)分離實驗驗時一般應(yīng)注注意以下幾點點：(1)被分離離的物質(zhì)要盡盡量分離完全全(所加試劑劑要過量)。。(2)分離后后不得引入新新的雜質(zhì)。(3)被分離離的物質(zhì)，在在分離后要復(fù)復(fù)原。2．物質(zhì)提純純的原則：不不增、不變、、不減、易分分。所謂不增，不不引進新的物物質(zhì)；不變指指被提純的物物質(zhì)性質(zhì)不能能改變；不減減指不能損耗耗或減少被提提純的物質(zhì)；；易分指易使使雜質(zhì)與被提提純的物質(zhì)分分離。3．為使雜雜質(zhì)離子除除“凈”，所選試劑劑加入時一一般應(yīng)“稍過量”。4．安排加加入試劑先先后順序時時，應(yīng)以互互不干擾和和后加入的的試劑有利利于除去先先加試劑的的過量離子子。5．加入試試劑后生成成的沉淀不不要一一過過濾，在互互不影響的的情況下最最好一起過過濾除去。。1．(2010·試題調(diào)調(diào)研，浙江江九所重點點中學(xué)5月月)下列物質(zhì)提純純的方法正正確的是()A．除去混混在NO2氣體中的NO：將氣氣體與過量量O2混合B．除去混混在CO2氣體中的SO2：將氣體依依次通過足足量酸性KMnO4溶液和濃硫硫酸C．除去KCl溶液液中的K2CO3：加入過量量的BaCl2溶液后過濾濾D．除去乙乙酸中混有有的乙醇：：向混合液液中加入生生石灰后蒸蒸餾解析：A項氧氣過過量，NO2中會混有新新的雜質(zhì)O2，A項錯誤誤；B項能能夠得到干干燥的CO2，B項正確確；C項加加入過量的的BaCl2溶液，溶液液中會混有有Ba2＋，C項錯誤誤；D項加加入生石灰灰會與乙酸酸反應(yīng)，D項錯誤。。答案：B1．物質(zhì)檢檢驗的基本本原則物質(zhì)檢驗的的“三個原則”，即一看(顏色、狀狀態(tài))、二二嗅(氣味味)、三實實驗(加試試劑)。根根據(jù)實驗時時生成物所所表現(xiàn)的現(xiàn)現(xiàn)象不同，，檢驗離子子的方法可可歸納為三三類：(1)生成成氣體，如如的的檢檢驗；(2)生成成沉淀，如如Cl－、的的檢驗；；(3)顯現(xiàn)現(xiàn)特殊顏色色，如Fe3＋、苯酚的檢檢驗。(4)焰色色反應(yīng)：檢檢測金屬或或金屬離子子。2．物質(zhì)鑒鑒別的幾種種類型(1)不用任何試試劑鑒別多多種物質(zhì)①先依據(jù)外觀觀特征，鑒鑒別出其中中的一種或或幾種，然然后再利用用它們?nèi)ヨb鑒別其他的的幾種物質(zhì)質(zhì)。②若均無明顯顯外觀特征征，可考慮慮能否用加加熱或焰色色反應(yīng)區(qū)別別開來。③若以上兩種種方法都不不能鑒別時時，可考慮慮兩兩混合合法，記錄錄混合后的的反應(yīng)現(xiàn)象象，分析確確定。④若被鑒別物物質(zhì)為兩種種時，可考考慮因試劑劑加入的順順序不同，，產(chǎn)生的現(xiàn)現(xiàn)象不同而而進行鑒別別。(2)任選選試劑鑒別別多種物質(zhì)質(zhì)的原則任選試劑鑒鑒別多種物物質(zhì)的題目目往往以簡簡答題的形形式出現(xiàn)，，回答時要要掌握以下下要領(lǐng)：①選取試劑要要最佳：選選取的試劑劑對各物質(zhì)質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象象要專一，，使之一目目了然。②不許原瓶操操作：鑒別別的目的是是為了以后后的使用，，若原瓶操操作，會造造成試劑污污染，“別”而無用，所所以要有“取少許”字樣。③不許“指名道姓”：結(jié)論的得得出來自實實驗現(xiàn)象，，在加入試試劑之前，，該物質(zhì)是是未知的，，敘述時不不可出現(xiàn)“取某某試劑劑加入某某某物質(zhì)……”的字樣。一一般簡述順順序為：各各取少許―→溶解―→加入試劑―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。。(3)只用用一種試劑劑的鑒別題題①根據(jù)被鑒別別試劑水溶溶液的酸堿堿性不同，，考慮選擇擇適當?shù)闹钢甘緞?。②根?jù)被鑒別別試劑含有有不同的陽陽(陰)離離子，考慮慮選用一種種強堿(酸酸)與之作作用。③根據(jù)被鑒別別試劑發(fā)生生復(fù)分解反反應(yīng)，絡(luò)合合反應(yīng)和水水解的相互互促進時的的不同現(xiàn)象象選擇試劑劑。④有機物的鑒鑒別一般可可考慮加入入水、溴水水、新制氫氫氧化銅懸懸濁液和FeCl3等溶液?！纠?】下列各各組組物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶液液中中，，僅僅依依靠靠物物質(zhì)質(zhì)間間相相互互反反應(yīng)應(yīng)不不能能一一一一區(qū)區(qū)別別的的一一組組是是()A．．NaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3B．．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl解析：不外加試試劑的鑒鑒別的一一般思路路：首先先找出各各組中有有顏色的的物質(zhì)，，然后再再兩兩混混合進行行鑒別。。A選項項都是無無色溶液液，把一一種溶液液逐滴滴滴入另外外三種溶溶液中，，先有白白色沉淀淀后逐漸漸消失的的是NaOH和和Al2(SO4)3，然后用用NaOH可鑒鑒別出MgCl2和Na2CO3；B選項項，兩兩兩混合：：有刺激激性氣味味氣體生生成的是是(NH4)2SO4和KOH，然后后把(NH4)2SO4和KOH分別滴滴入另外外兩種溶溶液中，，無沉淀淀生成的的是KOH，有有沉淀產(chǎn)產(chǎn)生的是是(NH4)2SO4，從而鑒鑒別出BaCl2；C選項項觀察顏顏色可鑒鑒別出CuCl2，兩兩混混合可鑒鑒別出AgNO3，但NaCl和和KCl只能用用焰色反反應(yīng)鑒別別；D選選項，有有顏色的的是Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鑒別出出K2CO3，用K2CO3可鑒別出出KHSO4。答案：C2．(2010·模模擬精選選，北京京西城一一模)下列各組物物質(zhì)的無無色溶液液，不用用其它試試劑即可可鑒別的的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④解析：①相互滴加加時，Na2SO4滴入另外外兩種溶溶液中無無明顯現(xiàn)現(xiàn)象，KOH和和AlCl3相互滴加加現(xiàn)象不不同：KOH逐逐滴加入入AlCl3中立刻產(chǎn)產(chǎn)生白色色沉淀，，而AlCl3滴入KOH中開開始無明明顯現(xiàn)象象，后迅迅速產(chǎn)生生大量白白色沉淀淀，從而而可以區(qū)區(qū)別開來來；②相互滴加加能產(chǎn)生生兩種白白色沉淀淀的是Ba(OH)2，向兩種種白色沉沉淀中分分別滴加加NaHCO3或H2SO4，能夠?qū)⒁环N白白色沉淀淀溶解的的是H2SO4；③和④相互滴加加時無法法區(qū)別。。答案：A【例1】】(2009·上海?；瘜W(xué)，，16)物質(zhì)的鑒別別有多種種方法。。下列能能達到鑒鑒別目的的的是()①用水鑒鑒別苯、、乙醇、、溴苯②②用相相互滴加加的方法法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③③點燃鑒鑒別甲烷烷和乙炔炔A．①②B．①③C．②③D．①②③解析：：①中苯不不溶于于水且且密度度小于于水，，乙醇醇與水水互溶溶，溴溴苯不不溶于于水但但密度度比水水大，，故可可用水水鑒別別。②中相互互滴加加現(xiàn)象象相同同，無無法鑒鑒別。。③中點燃燃乙炔炔時有有濃烈烈的黑黑煙和和明亮亮的火火焰，，點燃燃甲烷烷無此此現(xiàn)象象，可可鑒別別。答案：：B高分策策略本題考考查了了多種種物質(zhì)質(zhì)間的的鑒別別實驗驗，可可使用用提供供的物物質(zhì)來來進行行鑒別別。(1)用指指示劑劑或pH試試紙：：若題題中所所給的的物質(zhì)質(zhì)的溶溶液酸酸堿性性不同同，可可選用用石蕊蕊試液液、甲甲基橙橙試液液、酚酚酞試試液或或pH試紙紙來鑒鑒別。。如用用一種種試劑劑鑒別別：(A)HCl、、Ba(OH)2、NaCl三種種溶液液；(B)Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三三種溶溶液；；(C)同同濃度度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3四種溶溶液。。(2)用酸酸：若若幾種種物質(zhì)質(zhì)含有有不同同陰離離子，，且部部分陰陰離子子跟H＋作用會會出現(xiàn)現(xiàn)放出出氣體體或生生成沉沉淀等等不同同現(xiàn)象象時，，選鹽鹽酸或或稀硫硫酸。。如鑒鑒別：：(A)NaCl、、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2S2O3五種溶溶液(可用用H2SO4溶液)；(B)AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2四種溶溶液(用稀稀鹽酸酸)。。若被被鑒別別的物物質(zhì)中中有金金屬、、金屬屬氧化化物時時，也也考慮慮用酸酸。如如鑒別別Fe粉、、FeO、、CuO、、MnO2、木炭炭粉等等五種種固體體，可可用濃濃鹽酸酸(需需加熱熱)。。(3)用堿堿：若若幾種種物質(zhì)質(zhì)含有有不同同陽離離子，，可用用NaOH溶液液與之之反應(yīng)應(yīng)，根根據(jù)生生成物物的溶溶解性性、顏顏色、、穩(wěn)定定性的的不同同加以以鑒別別。如如鑒別別：(A)CuCl2、MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl五五種溶溶液；；(B)(NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、Al2(SO4)3七種溶液。。若幾種物物質(zhì)的組成成中陽離子子部分含有有NH、Cu2＋、Fe3＋等，陰離子子部分含有有時，可選用用Ba(OH)2溶液，如鑒鑒別：(A)Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶溶液；(B)(NH4)2SO4、CuSO4、NH4Cl、FeCl3、溴水五種種溶液。(4)用鹽鹽：主要是是根據(jù)水解解的鹽類相相互促進有有沉淀和氣氣體生成的的特征現(xiàn)象象或其相互互作用的其其他特征現(xiàn)現(xiàn)象加以鑒鑒別。①若被鑒別的的物質(zhì)組成成中有Al3＋、Ca2＋、H＋，可用Na2CO3溶液，如用用一種試劑劑鑒別Ca(NO3)2、AlCl3、鹽酸、NaCl四四種溶液。。②若被鑒別的的溶液中含含有OH－、S2－、Ba2＋時，可用CuSO4溶液，如用用一種試劑劑鑒別：(A)NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2四種溶液；；(B)NaHS、、Ba(NO3)2、NH3·H2O、K2SO4四種溶液。?！纠?】(12分)2009年年10月1日閱兵式式上，中國國人民解放放軍展示了了很多先進進武器和裝裝備，其中中海軍潛艇艇中可用過過氧化鈉作作供氧劑。。請選用適適當?shù)幕瘜W(xué)學(xué)試劑和實實驗用品，，用下圖中中的實驗裝裝置進行實實驗，證明明過氧化鈉鈉可作供氧氧劑。(1)A是是制取CO2的裝置。寫寫出A中發(fā)發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程程式：__________