【優(yōu)化方案】江蘇專用高考化學總復習 專題8第四單元難溶電解質的溶解平衡課件 蘇教

第四單元難溶電解質的溶解平衡

課堂互動講練達標突破訓練第四單元難溶電解質的溶解平衡基礎自主梳理基礎自主梳理清單一沉淀溶解平衡基礎回歸1．沉淀溶解平衡(1)概念：一定溫度下，當沉淀______和______的速率相等時的平衡狀態(tài)。(2)特點：逆、動、等、定、變(同化學平衡)。2．溶度積(1)概念：用來描述難溶電解質在水中的_________平衡的常數。(2)表示：用符號____表示。溶解生成沉淀溶解Ksp(3)影響因素：只與______有關。(4)表示意義：反應難溶電解質在水中的__________。溫度溶解能力思考感悟難溶電解質的Ksp數值越小，表明其在水中的溶解能力就越弱，這種說法對嗎？【提示】不對。當難溶電解質的化學式所表示的組成中陰陽離子個數相同時，Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力就越弱，如果組成中陰、陽離子個數不同，Ksp不能用于直接判斷溶解能力的強弱。清單二沉淀溶解平衡的應用自我診斷答案：C基礎回歸1．利用生成沉淀來分離或除去雜質離子例如：除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3＋課堂互動講練考點一沉淀溶解平衡的影響因素1．內因：：難溶物物質本身身性質，，這是主主要決定定因素。。2．外因(1)濃度：加水水沖稀，平平衡向溶解解方向移動動，但Ksp不變。(2)溫度：絕大大多數難溶溶鹽的溶解解是吸熱過過程，升高高溫度，平平衡向溶解解方向移動動，Ksp增大。(3)同離子效應應：向平衡衡體系中加加入難溶產產物溶解產產生的離子子，平衡逆逆向移動。。(4)其他：向平平衡體系中中加入可與與體系中某某些離子反反應生成更更難溶或更更難電離的的離子或氣氣體時，平平衡向溶解解方向移動動，但Ksp不變。例1(2010年高考山東卷)某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是(

)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的的溶液中達達到飽和【解析】根據題意，，圖中曲線線為沉淀溶溶解平衡曲曲線，曲線線上的所有有點對應的的溶液都是是達到沉淀淀溶解平衡衡的溶液，，D正確確；；選取取曲曲線線上上的的b、c兩點點，，當溶溶液液中中兩兩種種陽陽離離子子濃濃度度相相同同時時，，Fe(OH)3飽和和溶溶液液中中的的OH－濃度度小小于于Cu(OH)2飽和溶溶液中中的OH－濃度,所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正確；；向Fe(OH)3飽和溶溶液中中加入入NH4Cl固體，，促進進了氫氫氧化化鐵的的溶解解，溶溶液中中鐵離離子濃濃度增增大，，B錯誤；；由于于一定定溫度度下的的水溶溶液中中，水水的離離子積積是一一個常常數，，所以以c、d兩點代代表的的溶液液中c(H＋)與c(OH－)乘積相相等，，C正確。?！敬鸢浮緽跟蹤訓訓練(隨學隨隨練，，輕松松奪冠冠)1．(2009年高考考浙江江卷)已知：：25℃℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61××10－12，Ksp[MgF2]＝7.42××10－11。下列說說法正確確的是()A．25℃℃時，飽和和Mg(OH)2溶液與飽飽和MgF2溶液相比比，前者者的c(Mg2＋)大B．25℃℃時，在Mg(OH)2的懸濁液液中加入入少量的的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol··L－1氨水中的的Ksp比在20mL0.01mol··L－1NH4Cl溶液中的的Ksp小D．25℃℃時，在Mg(OH)2懸濁液中中加入NaF溶液后，，Mg(OH)2不可能轉轉化為MgF2考點二沉淀溶解平衡的應用1．沉淀的的溶解與與生成(1)沉淀的生生成在難溶電電解質的的溶液中中，當Qc>Ksp時，就會會生成沉沉淀，據據此，加加入沉淀淀劑而析析出沉淀淀，是分分離、除除雜常用用的方法法。如以以Na2S、H2S等作沉淀淀劑，使使Cu2(2)沉淀的溶解解當Qc<Ksp時，就會使使沉淀溶解解。加入酸、堿堿或氧化劑劑、還原劑劑或適當的的配合劑與與沉淀溶解解平衡體系系中的相應應離子反應應，降低離離子濃度，，使平衡向向溶解方向向移動。2．沉淀的轉轉化沉淀轉化的的實質就是是沉淀溶解解平衡的移移動。一般般說來，溶溶解度小的的沉淀轉化化成溶解度度更小的沉沉淀容易實實現。如MgCO3在水中加熱熱時轉化為為溶解度較較小的Mg(OH)2：MgCO3＋H2O===Mg(OH)2↓＋CO2↑。【特別提醒】1.利用生成沉沉淀分離或或除去某種種離子，首首先要使生生成沉淀的的反應能夠夠發(fā)生；其其次希望沉沉淀生成的的反應進行行得越完全全越好。如如要除去溶溶液中的Mg2＋，應使用NaOH等使之轉化化為溶解度度較小的Mg(OH)2。2．不可能使使要除去的的離子全部部通過沉淀淀除去。一一般認為殘殘留在溶液液中的離子子濃度小于于1×10－5mol·L－1時，沉淀已已經完全。。例2痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃時，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。(2)關節(jié)炎發(fā)作作多在腳趾趾和手指的的關節(jié)處，，冬天癥狀狀加重，夏夏天癥狀緩緩解，這說說明溫度降降低時，尿尿酸鈉的Ksp_______(填“增大””、“減小小”或“不不變”)。生成尿酸酸鈉晶體的的反應是_______(填“放熱””或“吸熱熱”)反應。(3)37℃時，某尿酸酸結石病人人尿液中尿尿酸分子和和尿酸根離離子的總濃濃度為2.0×10－3mol/L，其其中中尿尿酸酸分分子子的的濃濃度度為為5.0×10－4mol/L，該病人尿液液的c(H＋)為_______，pH_______7(填“>”、“＝＝”或或“<”)?！窘馕觥?1)尿酸鈉鈉的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0××10－3＝6.4×10－5。(2)由題給給信息息，關關節(jié)炎炎是因因為形形成了了尿酸酸鈉晶晶體，，說明明反應應②的的平衡衡向逆逆反應應方向向移動動，Ksp減小。。溫度度降低低平衡衡逆向向移動動，說說明生生成尿尿酸鈉鈉晶體體的反反應是是放熱熱反應應。【答案】(1)6.4××10－5(2)減小放放熱熱(3)1.33×10－6mol··L－1<跟蹤訓訓練(隨學隨隨練，，輕松松奪冠冠)2．(2011年麗水水質量量檢查查)25℃℃時，已已知下下列三三種金金屬硫硫化物物的溶溶度積積常數數(Ksp)分別為為：Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列列關于于常溫溫時的的有關關敘述述正確確的是是()A．硫化化鋅、、硫化化銅、、硫化化亞鐵鐵的溶溶解度度依次次增大大B．將足足量的的ZnSO4晶體加加入到到0.1mol/L的Na2S溶液中中，Zn2＋的濃度度最大大只能能達到到1.6×10－23mol/LC．除去去工業(yè)業(yè)廢水水中含含有的的Cu2＋，可采采用FeS固體作作為沉沉淀劑劑D．向飽飽和的的FeS溶液中中加入入FeSO4溶液后后，混混合液液中c(Fe2＋)變大、、c(S2－)變小，，但Ksp(FeS)變大解析：：選C。由Ksp可知，，常溫溫下，，CuS的溶解度度最??；；將足量量的ZnSO4晶體加入入到0.1mol/L的Na2S溶液中，，c(S2－)將減至非非常小，，而Zn2＋的濃度遠遠遠大于于1.6××10－23mol/L；CuS比FeS更難溶，，因此FeS沉淀可轉轉化為CuS沉淀；溫溫度不變變，Ksp(FeS)不變。解題方法法指導（（8）——四大平衡衡的比較較平衡類型存在條件平衡常數平衡移動的判斷表示形式影響因素化學平衡一定條件下的可逆反應K溫度均符合平衡移動原理(勒夏特列原理)，即平衡始終是向減弱條件改變的方向移動電離平衡一定條件下的弱電解質溶液Ka或Kb溫度水解平衡含有弱酸根或弱堿陽離子的鹽KW溫度沉淀溶解平衡一定條件下難溶或微溶鹽的飽和溶液Ksp溫度(2010年高考浙浙江卷)已知：(1)25℃℃時，弱電電解質的的電離平平衡常數數：Ka(CH3COOH)＝1.8××10－5，Ka(HSCN)＝0.13；難溶電電解質的的溶度積積常數：：Ksp(CaF2)＝1.5××10－10。(2)25℃℃時，2.0××10－3mol··L－1氫氟酸水水溶液中中，調節(jié)節(jié)溶液pH(忽略體積積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關關系，如如下圖所所示：例請根據以以上信息息回答下下列問題題：(1)25℃℃時，將20mL0.10mol··L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分別別與20mL0.10mol··L－1NaHCO3溶液混合合，實驗驗測得產產生的氣氣體體積積(V)隨時間(t)變化的示示意圖為為：反應初始階段段，兩種溶液液產生CO2氣體的速率存存在明顯差異異的原因是____________________________，反應結束后后所得兩溶液液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“>”、“<”或“＝”)。(2)25℃℃時，HF電離平衡常數數的數值Ka≈________，列式并說明明得出該平衡衡常數的理由由_______________________________________________________________________________。(3)4.0×10－3mol·L－1HF溶液與4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等體積混混合，調節(jié)混混合液pH為4.0(忽略調節(jié)時混混合液體積的的變化)，通過列式計計算說明是否否有沉淀產生生?！窘馕觥勘绢}主要考查查電離平衡和和沉淀溶解平平衡等知識點點，意在考查查考生的邏輯輯思維能力和和信息提取的的能力。由題題給數據可知知，相同條件件下，HSCN的酸性強于CH3COOH，則等體積、、等濃度時，，HSCN溶液中c(H＋)比CH3COOH溶液中的大，，則反應速率率要快，最終終均與NaHCO3完全反應，得得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越越弱，則水解解程度越大，，所以反應后后的溶液中，，c(CH3COO－)<c(SCN－)?！敬鸢浮?1)HSCN的酸性性比CH3COOH強，其其溶液液中c(H＋)較大，，故其其溶液液與NaHCO3溶液的的反應應速率率較快快<(2查圖中的交點處即為c(F－)＝c(HF)，故所對應的pH即為Ka的負對數(3)查圖，，當pH＝4.0時，溶溶液中中的c(F－)＝1.6×10－3mol·L－1，溶液液中c(Ca2＋)＝2.0×10－4mol·L－1，c(Ca2＋)×c2(F－)＝5.1×10－10>Ksp(CaF2)，有沉沉淀產產生。。跟蹤訓練

(隨學隨練，輕松奪冠)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是________________________________________________________________________________。(2)某溫溫度度下下，，向向A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知知常常溫溫下下H2A的鈣鈣鹽鹽(CaA)飽和和溶溶液液中中存存在在以以下下平平衡衡：：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。①溫溫度度升升高高時時，，Ksp________(填““增增大大””、、““減減小小””或或““不不變變””，，下下同同)。②滴滴加加少少量量濃濃鹽鹽酸酸，，c(Ca2＋)________，原原因因是是________________________________________________________(用文文字字和和離離子子方方程程式式說說明明)。(4)若向向CaA懸濁濁液液中中加加入入CuSO4溶液液，，生生成成一一種種黑黑色色固固體體物物質質，，寫寫出出該該過過程程中中反反應應的的離離子子方方程程式式_____________