【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 新人教

第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量2011高考導(dǎo)航1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3．了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和反應(yīng)、反應(yīng)熱、中和熱等概念?？季V展示2011高考導(dǎo)航4．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。5．了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式?？季V展示2011高考導(dǎo)航6．了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。7．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施?？季V展示2011高考導(dǎo)航1．利用反應(yīng)物、生成物的能量或鍵能數(shù)據(jù)來判斷吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。2．正確書寫熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方程式的正誤。3．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱及比較反應(yīng)熱的大小。命題熱點(diǎn)2011高考導(dǎo)航4．原電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫。5．了解常用化學(xué)電源的構(gòu)造及新型電源的工作原理，尤其是可充電電池的充放電過程。6．理解電解原理及利用電解原理的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。命題熱點(diǎn)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、焓變反應(yīng)熱1．定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的

，符號(hào)：

，單位：

或

。

2．產(chǎn)生原因熱效應(yīng)ΔHkJ/molkJ·mol－1基礎(chǔ)知識(shí)梳理3.表示(1)吸熱反應(yīng)：ΔH為“

”或ΔH

0。(2)放熱反應(yīng)：ΔH為“

”或ΔH

0。二、熱化學(xué)方程式1．定義：表示

和

的關(guān)系的化學(xué)方程式。

＋>－<參加反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)熱基礎(chǔ)知識(shí)梳理2．意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化和

變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)釋放571.6kJ的能量。能量物質(zhì)基礎(chǔ)知知識(shí)梳梳理三、中中和反反應(yīng)反反應(yīng)熱熱的測(cè)測(cè)定1．中和和反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)應(yīng)熱(1)定義：：在稀稀溶液液中，，酸和和堿發(fā)(2)舉例：1L1mol/L的鹽酸與1L1mol/L的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。1mol釋放基礎(chǔ)知識(shí)梳梳理2．中和反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)熱的的測(cè)定(1)裝置如圖基礎(chǔ)知識(shí)梳梳理(2)注意事項(xiàng)①碎泡沫塑塑料(或紙條)及泡沫塑料料板的作用用是保溫、、隔熱，減減少實(shí)驗(yàn)過過程中熱量量的損失。。②為保證酸、、堿完全中中和，常使使稍稍過量。。③實(shí)驗(yàn)中若若使用弱酸酸或弱堿，，會(huì)使測(cè)得得數(shù)值。堿偏低基礎(chǔ)知識(shí)梳梳理四、燃燒熱熱1．定義：在在25℃、101kPa時(shí)，純物質(zhì)完全全燃燒生成成時(shí)所放出的的熱量。2．單位：。1mol穩(wěn)定的氧化物kJ·mol－1基礎(chǔ)知識(shí)梳梳理3．意義：C的燃燒熱為為393.5kJ··mol－1，表示在25℃、101kPa條件下，1molC完全燃燒生生成CO2氣體時(shí)放出出的熱量為為393.5kJ，用熱化學(xué)學(xué)方程式表表示為：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ··mol－1。4．特點(diǎn)：物物質(zhì)燃燒一一定放熱，，所以物質(zhì)質(zhì)燃燒的反反應(yīng)熱ΔH一定為負(fù)值值?；A(chǔ)知識(shí)梳梳理思考在表示燃燒燒熱時(shí)，C、H、S等元素完全全燃燒時(shí)對(duì)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)及其狀態(tài)態(tài)分別是什什么？【思考·提示】CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)基礎(chǔ)知識(shí)梳梳理五、能源1．化石燃料料(1)種類：煤、、石油、天天然氣。(2)特點(diǎn)：蘊(yùn)藏藏量有限，，屬于不可可再生能源源。(3)解決化石燃燃料枯竭的的辦法：開開源節(jié)流，，即開發(fā)新新的能源和和節(jié)約現(xiàn)有有的能源。?；A(chǔ)知識(shí)梳梳理2．新能源(1)種類：太陽陽能、氫能能、風(fēng)能、、地?zé)崮?、、海洋能和和生物質(zhì)能能等。(2)特點(diǎn)：資源源豐富，可可以再生，沒有污染染或污染很很小?；A(chǔ)知識(shí)梳理理六、蓋斯定律律1．內(nèi)容：化學(xué)學(xué)反應(yīng)不管是是一步完成還還是分幾步完完成，其反應(yīng)應(yīng)熱是的，即化學(xué)反反應(yīng)的反應(yīng)熱熱只與反應(yīng)體體系的有關(guān)，而與反反應(yīng)的途徑無無關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)基礎(chǔ)知識(shí)梳理理2．應(yīng)用：間接接計(jì)算某些反反應(yīng)的反應(yīng)熱熱。3．舉例：如ΔH1+ΔH2ΔH＝。課堂互動(dòng)講練練吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷考點(diǎn)一課堂互動(dòng)講練練課堂互動(dòng)講練練特別提醒1.化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)現(xiàn)為吸熱或放放熱與反應(yīng)開開始是否需要要加熱無關(guān)，，需要加熱的的反應(yīng)不一定定是吸熱反應(yīng)應(yīng)(如C＋O2CO2，為放熱反應(yīng)應(yīng))，不需要加熱熱的反應(yīng)也不不一定是放熱熱反應(yīng)。2．濃H2SO4、NaOH固體溶于水放放熱，NH4NO3溶于水吸熱。。(2008年高考上海卷卷改編題)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列說法法正確的是是()課堂互動(dòng)講講練例1課堂互動(dòng)講講練A．氟化氫氣氣體分解生生成氫氣和和氟氣的反反應(yīng)是放熱熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量量小于270kJC．在相同條條件下，1molH2與1molF2的能量總和和大于2molHF氣體的能量量D．該反應(yīng)中中的能量變變化可用下下圖來表示示課堂互動(dòng)講講練課堂互動(dòng)講講練【解析】由熱化學(xué)方方程式可知知ΔH<0，H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)應(yīng)，則氟化化氫分解生生成H2和F2為吸熱反應(yīng)應(yīng)，故A錯(cuò)。HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)要放熱，則則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF時(shí)放出的熱熱量大于270kJ，故B錯(cuò)。該反應(yīng)應(yīng)為放熱反反應(yīng)，則反反應(yīng)物的總總能量高于于生成物的的總能量，，C正確。該反反應(yīng)中能量量變化的圖圖示為課堂互動(dòng)講講練【答案】C課堂互動(dòng)講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）1．根據(jù)熱化化學(xué)方程式式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.3)，分析下列列說法中不不正確的是是()課堂互動(dòng)講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）A．S(s)在O2(g)中燃燃燒燒的的反反應(yīng)應(yīng)是是放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ··mol－1，則則a<bC．1molSO2(g)所具具有有的的能能量量低低于于1molS(s)與1molO2(g)所具具有有的的能能量量之之和和D．16g固體體硫硫在在空空氣氣中中充充分分燃燃燒燒，，可可放放出出148.65kJ的熱熱量量課堂堂互互動(dòng)動(dòng)講講練練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析析：：選B。S(g)轉(zhuǎn)變變?yōu)闉镾(s)要放放熱熱，，因因此此反反應(yīng)應(yīng)S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的的熱量量大于于297.3kJ，又因因a<0，b<0，所以以a>b。1．注意意ΔH的符號(hào)號(hào)和單單位ΔH只能寫寫在標(biāo)標(biāo)有反反應(yīng)物物和生生成物物狀態(tài)態(tài)的化化學(xué)方方程式式的右右邊。。若為放放熱反反應(yīng)，，ΔH為“－－”；；若為為吸熱熱反應(yīng)應(yīng)，ΔH為“＋＋”。。ΔH的單位位一般般為kJ··mol－1。課堂互互動(dòng)講講練考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫課堂互互動(dòng)講講練2．注意意反應(yīng)應(yīng)條件件反應(yīng)熱熱ΔH與測(cè)定定條件件(溫度、、壓強(qiáng)強(qiáng)等)有關(guān)，，因此此書寫寫熱化化學(xué)方方程式式時(shí)應(yīng)應(yīng)注明明ΔH的測(cè)定定條件件。絕絕大多多數(shù)ΔH是在25℃℃、101325Pa下測(cè)定定的，，故可可不注注明溫溫度和和壓強(qiáng)強(qiáng)。課堂互互動(dòng)講講練3．注意意物質(zhì)質(zhì)的聚聚集狀狀態(tài)反應(yīng)物物和生生成物物的聚聚集狀狀態(tài)不不同，，反應(yīng)應(yīng)熱ΔH就不同同。因因此，，必須須注明明物質(zhì)質(zhì)的聚聚集狀狀態(tài)。。這是是因?yàn)闉椋赫n堂互互動(dòng)講講練4．注意意化學(xué)學(xué)方程程式的的化學(xué)學(xué)計(jì)量量數(shù)(1)熱化學(xué)學(xué)方程程式中中各物物質(zhì)化化學(xué)式式前面面的化化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)數(shù)僅表表示該該物質(zhì)質(zhì)的物物質(zhì)的的量，，并不不表示示物質(zhì)質(zhì)的分分子數(shù)數(shù)或原原子數(shù)數(shù)。因因此化化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)數(shù)可以以是整整數(shù)，，也可可以是是分?jǐn)?shù)數(shù)。課堂互互動(dòng)講講練(2)熱化學(xué)學(xué)方程程式中中的反反應(yīng)熱熱是表表示反反應(yīng)物物完全全反應(yīng)應(yīng)時(shí)的的熱量量變化化。方方程式式中化化學(xué)式式前面面的化化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)數(shù)必須須與ΔH相對(duì)應(yīng)應(yīng)，如如果化化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)數(shù)加倍倍，則則ΔH也要加加倍。。當(dāng)反反應(yīng)逆逆向進(jìn)進(jìn)行時(shí)時(shí)，其其反應(yīng)應(yīng)熱與與正反反應(yīng)的的反應(yīng)應(yīng)熱數(shù)數(shù)值相相等，，符號(hào)號(hào)相反反。如如：課堂互互動(dòng)講講練①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH3則有：：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3課堂互互動(dòng)講講練特別提醒判斷熱熱化學(xué)學(xué)方程程式正正誤要要注意意“四四看””：1．看各各物質(zhì)質(zhì)的聚聚集狀狀態(tài)是是否正正確；；2．看ΔH變化的的“＋＋”、、“－－”是是否正正確；；課堂互互動(dòng)講講練特別提醒3．看反反應(yīng)熱熱的單單位是是否為為kJ··mol－1；4．看反反應(yīng)熱熱數(shù)值值與化化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)數(shù)是否否相對(duì)對(duì)應(yīng)。。(2008年高考考重慶慶卷)化學(xué)反反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量量變化化如圖圖所示示，該該反應(yīng)應(yīng)的熱熱化學(xué)學(xué)方程程式是是()課堂互互動(dòng)講講練例2課堂互互動(dòng)講講練A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ··mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ··mol－1ΔH＝(b＋c－a)kJ··mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ··mol－1課堂互互動(dòng)講講練【答案】A課堂互互動(dòng)講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）2．(1)已知：：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ/molNa2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔΔH2＝＋473.63kJ/mol寫出Na2CO3·H2O脫水反反應(yīng)的的熱化化學(xué)方方程式式_____________________課堂互互動(dòng)講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）課堂互互動(dòng)講講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析：：(1)通過觀觀察兩兩個(gè)熱熱化學(xué)學(xué)方程程式，，可將將兩式式相減減，從從而得得到：：Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol－1課堂互動(dòng)動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）答案：(1)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol－285.81．對(duì)于燃燃燒熱的的理解(1)文字?jǐn)⑹鍪鋈紵裏釤釙r(shí)，用用“正值值”或““ΔH”表示。例例如，CH4的燃燒熱熱為890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。(2)書寫表示示燃燒熱熱的熱化化學(xué)方程程式時(shí)，，以燃燒燒1mol物質(zhì)為標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)來配配平其余余物質(zhì)的的化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)。。例如：：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol，即C8H18的燃燒熱熱為5518kJ/mol。課堂互動(dòng)動(dòng)講練考點(diǎn)三燃燒熱和中和熱課堂互動(dòng)動(dòng)講練2．燃燒熱熱和中和和熱的異異同(2008年高考四四川卷)下列關(guān)于于熱化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的描述中中正確的的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加加熱才能能發(fā)生的的反應(yīng)一一定是吸吸熱反應(yīng)應(yīng)D．1mol甲烷燃燒燒生成氣氣態(tài)水和和二氧化化碳所放放出的熱熱量是甲甲烷的燃燃燒熱課堂互動(dòng)動(dòng)講練例3課堂互動(dòng)動(dòng)講練【解析】中和熱指指稀的強(qiáng)強(qiáng)酸、強(qiáng)強(qiáng)堿中和和生成1mol水時(shí)所放出出的熱量，，與生成物物的物質(zhì)的的量多少無無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的燃燒熱為為283.0kJ/mol，所以2molCO燃燒時(shí)ΔH＝－2×283.0kJ/mol，題目所給給為CO2的分解，所所以ΔH數(shù)值相等但但符號(hào)相反反，B正確；反應(yīng)應(yīng)是吸熱還還是放熱與與反應(yīng)課堂互動(dòng)講講練是否需加熱熱才能進(jìn)行行并無必然然聯(lián)系，如如碳的燃燒燒是放熱反反應(yīng)，但只只有加熱時(shí)時(shí)反應(yīng)才能能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；燃燒燒熱強(qiáng)調(diào)燃燃料燃燒必【答案】

B(1)請(qǐng)寫出表示示CO燃燒熱的熱熱化學(xué)方程程式。(2)不需要加熱熱就能發(fā)生生的反應(yīng)一一定是放熱熱反應(yīng)嗎？？【提示】(1)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－－283.0kJ··mol－1(2)不一一定定，，如如課堂堂互互動(dòng)動(dòng)講講練練互動(dòng)動(dòng)探探究究課堂堂互互動(dòng)動(dòng)講講練練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）3．(2009年高高考考四四川川卷卷)25℃℃，101kPa時(shí)，，強(qiáng)強(qiáng)酸酸與與強(qiáng)強(qiáng)堿堿的的稀稀溶溶液液發(fā)發(fā)生生中中和和反反應(yīng)應(yīng)的的中中和和熱熱為為57.3kJ/mol，辛辛烷烷的的燃燃燒燒熱熱為為5518kJ/mol。下下列列熱熱化化學(xué)學(xué)方方程程式式書書寫寫正正確確的的是是()課堂堂互互動(dòng)動(dòng)講跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－－課堂堂互互動(dòng)動(dòng)講講練練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）課堂堂互互動(dòng)動(dòng)講講練練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析：選B。A項(xiàng)，生成的H2O是2mol，還有BaSO4沉淀；C項(xiàng)，應(yīng)生成液液態(tài)水；D項(xiàng)，辛烷應(yīng)為為1mol。課堂互動(dòng)講練練考點(diǎn)四反應(yīng)熱的簡單計(jì)算1．利用熱化學(xué)學(xué)方程式進(jìn)行行相關(guān)量的求求解先寫出熱化學(xué)學(xué)方程式，再再根據(jù)熱化學(xué)學(xué)方程式所體體現(xiàn)的物質(zhì)之之間、物質(zhì)與與反應(yīng)熱之間間的關(guān)系直接接求算物質(zhì)的的量或反應(yīng)熱熱。2.依據(jù)燃燒熱數(shù)數(shù)據(jù)，利用公公式直接求算算反應(yīng)熱Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)質(zhì)的量)。課堂互動(dòng)講練練3．利用蓋斯定定律求反應(yīng)熱熱(1)設(shè)計(jì)合理的反反應(yīng)途徑。(2)適當(dāng)加減已知知的熱化學(xué)方方程式，得出出待求的熱化化學(xué)方程式，，反應(yīng)熱也要要進(jìn)行相應(yīng)的的加減運(yùn)算，，從而得出待待求熱化學(xué)方方程式的反應(yīng)應(yīng)熱。(3)在進(jìn)行反應(yīng)熱熱的計(jì)算時(shí)，，要注意反應(yīng)應(yīng)熱的符號(hào)以課堂互互動(dòng)講講練4．混合合物燃燃燒放放熱求求比例例問題題可用常常規(guī)的的列方方程組組法，，也可可采用用十字字交叉叉法。。5．依據(jù)據(jù)反應(yīng)應(yīng)物與與生成成物的的能量量計(jì)算算ΔH＝E生成物物－E反應(yīng)物物。6．依據(jù)據(jù)反應(yīng)應(yīng)物化化學(xué)鍵鍵斷裂裂與生生成物物化學(xué)學(xué)鍵形形成ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量課堂互互動(dòng)講講練特別提醒計(jì)算反反應(yīng)熱熱時(shí)要要注意意：1．反應(yīng)應(yīng)熱與與反應(yīng)應(yīng)物、、生成成物的的物質(zhì)質(zhì)的量量成正正比。。2．熱化化學(xué)方方程式式中物物質(zhì)相相加減減時(shí)，，反應(yīng)應(yīng)熱也也隨之之相加加減(帶符號(hào)號(hào))。3．書寫寫熱化化學(xué)方方程式式的逆(2008年高考考寧夏夏卷)已