【高中理科化學(xué)會(huì)考】基本理論(修訂)

基本理論1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)課前復(fù)習(xí)1.__________________________________原子是由居于原子中的帶正電的的______________________________________的____________組成。原子核由組成。質(zhì)子帶______個(gè)單位______，中子呈電______。所以，核電荷數(shù)由電量關(guān)系：核電荷數(shù)（Z）=_____數(shù)=_______數(shù)=___________。

__________________________________數(shù)決定。

和核外和2._______________________________________________若是忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的_______________________________________________________和_________的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=__________+___________女口

32S貝廿

16表示

_______________,

32表示

____________________。16S3.___________________________

擁有同樣的

_______

（即

）的同一類原子叫元素。4.

原子互稱為同位素。如

1H

，1H

2HiH

，iH

3H。*5.平時(shí)所說(shuō)的某種元素的原子量，是

__________________________________________。計(jì)算公式：

M=__________________________________

。6.核外電子的分層排布規(guī)律：首先，各電子層最多容納的電子數(shù)目______，即K層為_(kāi)個(gè)，L層_______個(gè)，其次，最外層電子數(shù)目不高出______________（K層為最外層不高出個(gè)），第三，次外層電子數(shù)不高出________個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不高出__________個(gè)。7?能量最低原理，就是核外電子總是盡先排布在能量低的電子層里，爾后再由________往___________挨次排布在能量漸漸____________高的電子層里。&寫出以下元素的原子或離子的結(jié)構(gòu)表示圖：氫離子硫_____________氮

_________

氯離子

_______________

磷

_____________

碳

___________鈉離子

_____________

。9.元素周期律，是指_元生性質(zhì)的周期性變化是10.期表中同一橫行的短周期元素，其

_______________________

必然結(jié)果。從原子結(jié)構(gòu)的見(jiàn)解看，元素周_____________同樣，不同樣；同一縱行的主族元素，其

_______________

同樣，

___________

不同樣。11.元素周期表分為_(kāi)____________；第

個(gè)周期，第4、5、6周期為

1、2、3周期為_(kāi)________周期，元素種類挨次為

周期，元素種類挨次______________;第

7周期為

_________周期，目前有種

________

元素，若是所有排盡是

_______

種元素。12?元素周期表中有族和______族。

_______個(gè)縱行，分為

個(gè)族，此中

___________

個(gè)主族

個(gè)副族，還有13?除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從

____________

元素開(kāi)始，以

___________結(jié)束。14?同周期元生性質(zhì)的遞變同一周期元素從左到右（除稀有氣體外）

，隨核電荷數(shù)挨次

，原子半徑逐漸

_________

，原子查對(duì)最外層電子的吸引力漸漸

__________

，原子失電子的能力逐漸________，得電子的能力漸漸_________，所以，元素的金屬性漸漸_________，非金屬性漸漸

_______

。表現(xiàn)在：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸

_______________

，酸性逐漸

_________;

元素單質(zhì)與氫氣化合的能力漸漸

____________

，形成氣態(tài)氫化物的牢固性逐漸________。15?同主族元生性質(zhì)的遞變同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的子半徑漸漸________,原子失電子能力漸漸__________

，電子層數(shù)挨次，得電子能力漸漸__________,

，原所以，元素的金屬性漸漸

，非金屬性漸漸

_________

。表現(xiàn)在：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸_________，堿性漸漸_________，非金屬單質(zhì)與氫氣化合的能力漸漸___________,氣態(tài)氫化物的牢固性漸漸__________;金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的強(qiáng)烈程度愈來(lái)愈____________。⑴比較以下元素哪一個(gè)元素表現(xiàn)出更強(qiáng)的金屬性或非金屬性①Na___K②Mg_____Al③P______Cl④O_____S⑤S_____Cl依據(jù)元素在周期表中的地址，判斷以下化合物的水溶液，哪一個(gè)酸性或堿性較強(qiáng)？①H3PO4_HNO3②Ca(OH)?_Mg(0H)2③H2S_HCI④NaOH_____________AI(OH)316.主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其___________________序數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià)等于___________________。仃.兩性氧化物是_______________________________________________________如___________。兩性氫氧化物是__________________________________________________如___________。既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的有__________________________________________________18.______________________________________________________叫化學(xué)鍵。其主要種類有___________________,______________________等。19?使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的___________叫做離子鍵。原子之間經(jīng)過(guò)_________________所形成的互相作用叫做共價(jià)鍵。20.離子鍵只存在__________化合物中，含有_________鍵的化合物就是離子化合物。離子化合物中也可能存在_________鍵，如_________、________、________等。21?化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是_____________________和________________的過(guò)程。22?共價(jià)單質(zhì)分子(如、、等)和共價(jià)化合物分子(如_______、________、______等)中只存在______鍵。非金屬單質(zhì)中也只存在________鍵。*23?共價(jià)鍵可分為非極性鍵和極性鍵。原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。兩個(gè)原子吸引電子的能力_________,共用電子對(duì)________向任何一個(gè)原子，成鍵原子_________電性，如H2、Cl2。_______原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。因?yàn)椴煌瑯釉游娮拥哪芰__________,共用電子對(duì)傾向_________________的一方，因此使__________________的一方相對(duì)顯負(fù)電性，如HCI、H2O、CO2。*24?以非極性鍵組成的分子是_________分子。如________、________、____。以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是分子，如HCI；出0為分CQ為分25.分子間作使勁又稱為。子，子26?寫出以下微粒的電子式H+MgOH-OCI-C彳NNa27.寫出以下物質(zhì)的電子式MgCl2NaOHN2CO?HCIH2O一原子結(jié)構(gòu)1、原子的組成元素原子量組成原子三微粒數(shù)目練習(xí)：1、將有關(guān)數(shù)字及符號(hào)填入表內(nèi)

電性及相對(duì)質(zhì)核外電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)40v1小2、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是[]A、、所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B、2c,64c、石墨、金剛石都是碳的同位素C、OH-NH4的電子總數(shù)相等,NH4,Na的質(zhì)子總數(shù)相等D、核外電子總數(shù)相等的微粒,都屬于同一種元素原子組成表示式（AX）練習(xí)：1、某元素的+2價(jià)陽(yáng)離子有18電子，原子核中有21此中子，則該元素的原子組成可表示為_(kāi)__________2、擁有aXn-與bYm1兩種單原子的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)同樣，以下關(guān)系式或化學(xué)式正確的選項(xiàng)是[]A.a-n=b+mB.XHnC.a+n=b-mD.YOm元素原子量的計(jì)算元素原子量等于各同位素原子量與其豐度乘積之和，即:=AXa%+BXb%+Cxc%+練習(xí)1、硅元素在自然界中有三種：28Si占922%、2：Si占4.7%、30Si占3.1,求硅元素的近似原子量2銅有兩種天然同位素lieu和19cu,若Cu的原子量為63.5,則lieu和29Cu的原子百分組成之比是A.1:1B.1:2C.2:1D.3:13硼有兩種天然同位素5°B'^B,硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為18.80,則對(duì)硼元素中50B質(zhì)量百分含量的判斷正確的選項(xiàng)是A.2、核外電子排布規(guī)律10電子微粒：

20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%分子；卩日離子:離子｛練習(xí):陰離子:*1、有

AB、CD

四種單質(zhì)。在必然條件下，

B能夠分別和

ACD

化合生成化合物甲、

乙丙，

C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中分別都含有

10個(gè)電子，而且甲、乙、丙、丁有以下關(guān)系。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)_____________________________單質(zhì)B的化學(xué)式是_______________________________。2單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)試依據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價(jià)，判斷丙和丁可否在必然條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D的單質(zhì)。若以為能反應(yīng)，寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式；若以為不能夠反應(yīng)，簡(jiǎn)要說(shuō)明原由：二、分子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵幾種化學(xué)鍵比較練習(xí)：1.含有共價(jià)鍵的化合物必然是共價(jià)化合物( )2.在氣態(tài)單質(zhì)分子中必然存在著共價(jià)鍵( )3.在共價(jià)化合物中必然存在著共價(jià)鍵( )4.只有含離子鍵的化合物才是離子化合物( )5.在共價(jià)化合物中絕不存在離子鍵，而在離子化合物中可存在共價(jià)鍵( )6.鍵與鍵之間夾角叫鍵角，但鍵角不行能有180°( )7.兩原子間形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越短，鍵就越牢固，共價(jià)鍵鍵角越大，鍵越牢固，鍵角越小，鍵也越牢固( )2、電子式書寫以下物質(zhì)的電子式：H2N2H2OCO2NH3CH4NaOHNH4CINa2O2Na2O§2、元素周期律(表)一、周期表的結(jié)構(gòu)練習(xí)：1、據(jù)報(bào)道1994年11月9日德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億個(gè)鎳原子(28Ni)對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子82Pb

連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子

269X，它屬于一種新元素

-第

110號(hào)元素，這類新

元素是有史以來(lái)制得的最重的元素，

存在時(shí)間不到千分之一秒。經(jīng)解析它屬于過(guò)渡元素。下列關(guān)于該元素的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

[]A.這類原子

(269X

)的中子數(shù)

159B.

這類元素必然是金屬元素C.這類元素與鉛

(82Pb)

屬同一族

D.這類元素屬第六周期元素*2、對(duì)核電荷數(shù)為

37的元素，有以下各項(xiàng)描述，此中正確的選項(xiàng)是

[]該元素的單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉強(qiáng)烈該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小該元素的碳酸鹽易溶于水D.該元素最高價(jià)氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解同周期、同主族性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑單質(zhì)置換H2的能力查對(duì)外層電子吸引力最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性單化合價(jià)金屬性置還原性對(duì)應(yīng)離子氧化性r元生性質(zhì)與H2化合能非金屬性>力及氫化物穩(wěn)練習(xí)：

1、在元素周期表前

6個(gè)周期的元素中，金屬性最強(qiáng)的為

_______，非金屬最強(qiáng)的為

______

；其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是

__________

其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是

_______;

氣態(tài)氫化物最牢固的是______

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

__________

，堿性最強(qiáng)的是

_____，熔點(diǎn)最低

的金屬是___、熔點(diǎn)最高的金屬是__________________________，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_，延展性最好的金屬是_________，地球上含量最多的元素________，地球上含量最多的金屬元素_________。2、某元素最高價(jià)氧化物分子式是HRO，則它氣態(tài)氫化物的分子式為[]HRB.H2RC.RH3D.RH43、在以下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性變化中堿性由強(qiáng)到弱擺列正確的選項(xiàng)是[]A.NaOHAl(OH)3H2SiO3H2SC4B.Al(OH)3NaOHH2SQ3H2SQC.H2SQH2SQ3Al(OH)3NaOHD.H2SiO3H3PQH2SQNaOH4、以下各組酸酐與酸的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是[]A.N2O3和HNOB.SO3和H2SC4C.CO2和H2CQD.NO2和HNQ5、同周期三種元素，已知最高氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱序次是XOH>Y(OH2>Z(OH)3,則以下的判斷中正確的選項(xiàng)是[]A.原子半徑X<Y<ZB.單質(zhì)金屬性X>Y>ZC.與酸反應(yīng)置換H2的能力X<Y<ZD.陽(yáng)離子的氧化性X>Y>Z6、以下氣態(tài)氫化物牢固性由強(qiáng)到弱擺列正確的選項(xiàng)是[]A.H2SNH3HFHClB.HClH2SH2SeHFC.HFPH3H2SH2SeD.HFH2SH2SeH2Te7、以下元生性質(zhì)變化事實(shí)不正確的選項(xiàng)是[]A.H2SQ、H2SeC4、H2TeO4酸性漸漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI酸性漸漸減弱C.氣態(tài)氫化物牢固性H2O>HI>HSD.堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH三、位、構(gòu)、性關(guān)系練習(xí)：1、鉈(Tl)與鋁(Al)屬于同族元素，以下關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中，不正確的選項(xiàng)是]鉈是銀白色金屬鉈的氫氧化物與Al(OH)3均為兩性氫氧化物C.鉈的最高氧化物的化學(xué)式為Tl2O3D.鉈能與氯氣反應(yīng)，生成TlCl32、有

A、B、C

三種元素，

A元素的原子最外層電子數(shù)是

2,

B元素的原子最外層獲得

2個(gè)電子就達(dá)到牢固結(jié)構(gòu)，

C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，則這三種元素組成的化合物可能是

[]A.ABC3B.ABC2C.ABC4D.A2BQ3、短周期元素ABC在元素周期表的地址以下列圖。已知B、C兩元素的最外層

A電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和A元素原BC子序數(shù)的4倍。A、B、C三元素應(yīng)分別為[]A.C、Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar3、速率及平衡一?化學(xué)反應(yīng)速率1?意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2?表示方法計(jì)算公式___________3?影響要素：說(shuō)明：同一化學(xué)反應(yīng)用不同樣物質(zhì)表示的速率大小可不同樣，但表示的意義同樣，而且沒(méi)有正負(fù)。同一化學(xué)反應(yīng)用不同樣物質(zhì)表示速率時(shí)數(shù)值之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。練習(xí)：1.必然條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-、2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減小了12mol，則2min內(nèi)N?的反應(yīng)速率為A.1.2mol/(L?min)B.1mol/(L?min)C.0.6mol/(L?min)D.0.4mol/(L?min)2.已知叫+5O2=4NO+決。若反應(yīng)速率分別用VNH3、V。、VNO、V2[mol/(L-min)]HO表示，則正確的選項(xiàng)是()(A)4(B)5(C)2(D)4VNH3=VO2-VO2=VH2O■-VNH3=VH2O—VO2=VNO5635?化學(xué)平衡(一)知識(shí)結(jié)構(gòu)「見(jiàn)解V正=V逆工0動(dòng)向平衡特色外界條件一準(zhǔn)時(shí)，各組分濃度必然(不是相等)外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生搬動(dòng)產(chǎn)生新平衡r原由：反應(yīng)條件改變，引起V正工V逆結(jié)果：v各組分濃度：均發(fā)生變化化學(xué)平衡搬動(dòng)彳『V正＞v逆向正反應(yīng)方向搬動(dòng)方向：*V正=v逆不搬動(dòng)V正＜v逆向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)■'注意：其他條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能應(yīng)用?可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)記例1.在必然溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)記是( )單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值。2.在某溫度下，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)容器中達(dá)到平衡的標(biāo)態(tài)是(（A）C生成的速率與C分解的速率相等（B）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC）容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變了。D）A、BC分子數(shù)之比為1：3：2平衡圖像例：1.如圖是表示：2X+丫=-Z+R+Q的氣體反應(yīng)速率（u）與時(shí)間（t）的關(guān)系,ti時(shí)開(kāi)始改變條件，則所改變的條件吻合曲線的是A.減少Z物質(zhì)B.加大壓強(qiáng)C.高升溫度D.使用催化劑2.關(guān)于可逆反應(yīng)2AB3（g）、、A2（g）+3B2（g）—Q,以下列圖像正確的AB3%AB3%AB3%A.B.3.對(duì)可逆反應(yīng)：A（氣）+B（氣）

C.—2C（氣）+Q,依據(jù)右b圖，從舉措是

-

反應(yīng)歷程，所采納的A.增大B的濃度加入催化劑4.可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）

B.高升溫度D.增大壓強(qiáng)-------:eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量與溫度（T和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系以以下列圖：以下表達(dá)正確的是（A）達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大B）達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C）化學(xué)方程式中n>e+f（D）達(dá)平衡后，增A的量有益于平衡向右搬動(dòng)加是平衡計(jì)算例1.在必然條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）二2C（g）,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)變率為A.67%B.50%C.25%D.5%2?在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）<一2C（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混雜氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，貝U這時(shí)A的轉(zhuǎn)變率為：（）A.40%B.50%C.60%D.70%平衡搬動(dòng)例1?平衡系統(tǒng)xA（氣）+yB（固）----mC（氣）+nD（氣），其他條件不變，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減少，則明以下關(guān)系中正確的選項(xiàng)是A.xm:：nB.xy：：mnC.mnxD.mn:：yx2?在以下平衡系統(tǒng)中，保持溫度一準(zhǔn)時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混雜氣體的顏色會(huì)改變;A.2N0+O2二2NO2C.Br2(g)+H2、、2HBr3?在密閉容器中的可逆反應(yīng)(1)擴(kuò)大容器體積，平衡_反應(yīng)混雜物的顏色

改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡其實(shí)不搬動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是B.N2Q2NO2D.6N0+4NH3、、5N2+3缶0CO(g)+NO2(g)二CQ(g)+NO(g)+Q達(dá)到平衡后:_______________,C(NO2)將___________________高升溫度平衡___________________，系統(tǒng)的壓強(qiáng)______________________。(3)_______________________________________加入催化劑，NO的物質(zhì)的量______，原由是________________________________________________。4.在密閉容器發(fā)生以下的反應(yīng)：aX(g)+bY(g)_-cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到本來(lái)的1，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為本來(lái)的1.8倍。2列表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A、平衡向逆方向搬動(dòng)B、a+b>c+dC、Z的體積分?jǐn)?shù)增添D、X的轉(zhuǎn)變率降落§4電離平衡、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：例、以下物質(zhì)中哪些是非電解質(zhì)( )A.NaClB.HClC.CuD.NH32、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度存在微粒實(shí)例電離方程式注意：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的主要區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)是在其水溶液中可否存在分子與離子之間的電離平衡。例：以部下于弱電解質(zhì)的是A.NaClB.HClC.CuD.NH3*電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系3、弱電解質(zhì)和電離平衡：(1定義：)特色：弱酸的電(2離特色:)■HAH+A(3弱酸：多元：H2H+HBBHBL+2——<~~H+B例、寫出以下各物質(zhì)的電離方程式:(1)__________________________NaHC03KHSO4(2)__________________________NH3BaSO4二、水的電離和溶液的PH值1、水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)。只要有水存在，就必然存在水的電離平衡：_______________簡(jiǎn)寫成___________________25C時(shí)，純水中［H+］=［OH「］=________水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積：Kw=［H+］［0H］=________注：任何物質(zhì)的水溶液，不論其呈酸性仍是呈堿性，［H+］和［0H「］都同時(shí)存在，且［H+］和［0H「］的乘積在必然溫度下均等于該溫度下的離子積。2、影響水電離平衡的要素：.溫度：酸、堿鹽的水解3、溶液的酸堿性和PH值：溶液的酸堿性和PH溶液酸堿性取決于溶液中C(H+和C(OH)的相對(duì)大小)PH=__________________當(dāng)C(H+)—710mol/L當(dāng)C(H+)—710mol/L當(dāng)C(H+)—710mol/LPH值123酸性加強(qiáng)-------------------規(guī)律：

+——PH7C(H)>C(OH)C(H+)=C(OH)PH7C(H+)<C(OH—7)PH—815670中性------------------------

溶液呈溶液呈溶液呈11121314堿性加強(qiáng)PH值相差1個(gè)單位，［H+］就相差10倍；PH值相差2個(gè)單位，［H+］就相差102即100倍；其他挨次類推。②酸、堿溶液無(wú)窮稀釋時(shí)，其PH值約等于7。例1、在1L溶液里含有4gNaOH，求該溶液的PH值2、將PH值為8的NaOH溶液與PH值為10的NaOH溶液等體積混雜后，溶液中的氫離子濃度最B.1o10(10*10J0)mol/L(1010)mol/L湊近于( )C.110J4-510*)mol/LD.210_°mol/L3、99mL0.1mol/L的HCI與101mL0.1mol/L的NaOH溶液混雜，求混雜液的pH四、鹽類的水解1、鹽類的水解鹽類的水解反應(yīng)可看作是_________反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此水解是________熱的。2、鹽類水解的規(guī)律：(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解水溶液呈一性如NaCl、KNO3(2)強(qiáng)堿弱酸鹽能水解水溶液呈性女口Na2S、(3)強(qiáng)酸弱堿鹽能水解水溶液呈性NaCONO3女口NH4(4)弱酸弱堿鹽能(雙)水解酸式鹽的水解：因?yàn)辂}類水解的原由，當(dāng)酸堿是完整中和時(shí)，所得溶液不必然是中性。如NH3?H2O與HCI反應(yīng)。3、書寫鹽的水解離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能夠?qū)懗上鄳?yīng)的離子。(2)水解反應(yīng)是可逆過(guò)程，所以要用可逆符號(hào)，其實(shí)不標(biāo)(AI2S3等雙水解例外)

“V、符號(hào)。(3)多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，如：CO32—+H2O...-HCO3—+OH—HCO3—+H2OH2CO3+OH—3、鹽類水解的利用：練習(xí)：1?現(xiàn)有以下鹽，能水解的注明水溶液的酸堿性，不能夠水解的要說(shuō)明原由：①硝酸鉀②氯化鋅③亞硫酸鈉④硫化鈉⑤次氯酸鈉⑥硫酸鋁鉀⑦硫酸銨在25C時(shí)，1mol/L的(NHk)2SQ、(NH)2CO、(NH?2Fe(SQ)2溶液中，c(NH；)由小到大的序次是______________________________________。五、離子濃度大小比較醋酸與50mL0.2moI/L氫氧化鈉溶液混雜，在所得溶液中：()+--+c(OH)>