【公開(kāi)課課件】第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量－物質(zhì)的量（第四課時(shí)）

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量－物質(zhì)的量（第四課時(shí)）2例：現(xiàn)欲配制0.１LNaCl溶液，其中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.04mol.

溶質(zhì)質(zhì)量：溶液體積：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制先把2.34gNaCl溶解，再加水至0.1L容量瓶

m(NaCl)=0.04mol×58.5g.mol-1=2.34g32、容量瓶的構(gòu)造

容量瓶上標(biāo)有溫度，容積和刻度線(xiàn)一、關(guān)于容量瓶1、容量瓶的規(guī)格

100mL250mL500mL1000mL3、使用注意1）使用前檢查瓶塞處是否漏水；

2）容量瓶不能進(jìn)行加熱，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解；

3）容量瓶只能用于配制，不能用于儲(chǔ)存溶液；4托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、（量筒）二、實(shí)驗(yàn)所需儀器51.計(jì)算：

2.稱(chēng)量：

用托盤(pán)天平稱(chēng)量（左物右碼，精確到0.1g）。3.溶解：

在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌。思考：為何不直接在容量瓶中溶解？

m(NaCl)=0.4×0.1×58.5=2.34g4.冷卻三、配制步驟：以配制0.4mol/LNaCl溶液0.１L為例：類(lèi)型一、固體溶解6用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2~3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5.轉(zhuǎn)移冷卻后，用玻璃棒將溶液引流至容量瓶（避免液體灑在瓶外）6.洗滌7.定容

振蕩均勻后，注入蒸餾水，至距刻度1~2㎝處，改用滴管加水，使液面最低處與刻度相切。思考：如液面超過(guò)了刻度，怎么辦？請(qǐng)重新配制。﹙78.搖勻

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。9.裝瓶

將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。不用再加水？溶液凹液面低于刻度線(xiàn)怎么辦？要再加水至刻度線(xiàn)嗎？計(jì)算稱(chēng)量溶解洗滌定容搖勻冷卻-轉(zhuǎn)移裝瓶主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）類(lèi)型二、溶液稀釋1.計(jì)算：C1V1=C2V22.量取：用量筒量取溶液（精確到0.1mL）3.稀釋?zhuān)核崛胨?8mol/L的濃硫酸配制1.0mol/L100mL4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶10四、誤差分析在配制溶液過(guò)程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？討論

BBmnMcVV===mMV1.溶液物質(zhì)的量濃度與哪些物理量有關(guān)？BBmnMcVV===mMV2.根據(jù)：偏小NaCl中含有雜質(zhì)容量瓶洗滌后未干燥無(wú)影響燒杯和玻璃棒未洗滌偏小搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)偏小把溶液向容量