第1課時原子核外電子的排布元素周期律

第二節(jié)元素周期律

第1課時原子核外電子的排布元素周期律1、理解核外電子是分層排布的,不同電子層中的電子具有不同的能量。2、初步掌握核外電子排布的規(guī)律,并能根據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。元素周期表整體結(jié)構(gòu)顯著信息隱藏信息同族以及同周期中元素間的遞變規(guī)律核素同位素周期族原子序數(shù)、元素名稱、元素符號和相對原子質(zhì)量原子原子核質(zhì)子帶負(fù)電荷帶正電荷不帶電荷質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù)核外電子中子一、原子核外電子的排布1.核外電子是分層排布的電子層：n=1、2、3、4、5、6、7

符號：K、L、M、N、O、P、Q2.核外電子的排布遵循能量最低原理在離核較近區(qū)域運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能的先從內(nèi)層排起1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高核外電子的排布規(guī)律1.各電子層最多容納2n2個電子；2.最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個)；3.次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過18(32)個；4.核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用.核電荷數(shù)為1-18的元素原子核外電子層排布二、元素周期律

12氫氦HHe1

20.371.22+10原子序數(shù)元素名稱元素符號電子排布原子半徑

(10-10m)化合價

請閱讀和比較1-18號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？345678910鋰鈹硼碳氮氧氟氖LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.890.820.770.750.740.711.60+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑(10-10m)化合價1112131415161718鈉鎂鋁硅磷硫氯氬NaMgAlSiPS

Cl

Ar2,8,12,8,21.861.601.431.171.101.020.991.91+1+2+3+4-4+5-30原子序數(shù)元素名稱元素符號電子排布原子半徑(10-10m)化合價2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素化合價各有什么變化規(guī)律？放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡溶液變?yōu)榧t色。

鎂元素的金屬性比鈉弱Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑△討論第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)實(shí)驗(yàn):取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL（1mol/L）鹽酸反應(yīng)。現(xiàn)象:鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。結(jié)論：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物的堿性冷水、劇烈冷水、緩慢劇烈迅速強(qiáng)堿性中強(qiáng)堿兩性氫氧化物金屬性：Na>Mg>Al劇烈不反應(yīng)同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱。金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)單質(zhì)與水(或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。非金屬性強(qiáng)弱的比較性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H4SiO4弱酸磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)H3PO4中強(qiáng)酸需加熱H2SO4強(qiáng)酸光照或點(diǎn)燃HClO4最強(qiáng)酸氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl非金屬性：Si<P<S<Cl單質(zhì)與氫氣的化合條件氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物的穩(wěn)定性看同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋：同周期元素從左到右電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng),原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng).隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）同周期元素原子半徑大→小化合價：+1→+7－4→－1決定了歸納出引起了元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性1.下列事實(shí)能說明金屬性Na＞Mg的是()A.Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子；B.Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C.堿性NaOH

＞Mg(OH)2；D.Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；BC2.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的（）A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化A3.下列各組元素中，按原子半徑依次增大的順序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Na、N、FD.Cl、