第二節(jié)氣體摩爾體積(說課課件定稿)

氣體摩爾體積四川省南溪縣第五中學(xué)校李松一、教材分析二、學(xué)情分析五、板書設(shè)計三、教法學(xué)法四、教學(xué)過程說課程序（一）教材地位和作用

《氣體摩爾體積》是本章乃至整個高中化學(xué)的重要內(nèi)容，是高考重要的考點。在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氣體摩爾體積，可為后面學(xué)習(xí)有關(guān)氣體物質(zhì)在化學(xué)方程式中的計算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡打下基礎(chǔ)。一、教材分析本節(jié)知識在08年各地高考題中的考查情況試卷題號題型分值08四川理綜6選擇608海南化學(xué)5選擇308北京理綜5選擇608廣東化學(xué)10選擇408江蘇化學(xué)3選擇308山東理綜13選擇6（二）、教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)

在了解決定體積因素的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念及計算。

2、能力目標(biāo)

通過學(xué)習(xí)氣體摩爾體積知識，培養(yǎng)學(xué)生推理、分析、歸納總結(jié)的能力。

3、情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的科學(xué)素養(yǎng)。（三）教學(xué)重點、難點

重點：氣體摩爾體積。

難點：影響氣體體積的因素。

學(xué)生通過此前的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，為學(xué)習(xí)氣體摩爾體積創(chuàng)造了一定條件。但氣體摩爾體積是一個十分抽象的概念，尤其是影響氣體體積的因素更是不易理解，學(xué)生可能會產(chǎn)生畏難情緒。因此在教學(xué)中要充分應(yīng)用對比、討論、動畫模擬等方法，消除障礙，調(diào)動積極性。二、學(xué)情分析三、教法與學(xué)法教法：演示法、對比法、討論法學(xué)法：討論、自學(xué)、練習(xí)具體這樣操作：提出問題教師總結(jié)提出新問題教師點評討論、自學(xué)探究討論得出結(jié)論新的結(jié)論練習(xí)鞏固多媒休輔助教學(xué)法教師：學(xué)生：mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)÷ρ×ρ？四、教學(xué)過程思考：通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)

都相同，那么1mol任何物質(zhì)的體積是否也相同呢？1、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁。那么，物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)有何關(guān)系？知識回顧相同條件下，1摩爾不同固體、液體物質(zhì)的體積。體積（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1.0186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)問題1：相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是否相同？53.61818.3107.2不相同問題探究相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下,1mol不同氣體的體積1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)問題2:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積是否相同？22.322.422.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa）基本相同，都約為22.4L問題探究

在相同狀況下，為什么1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同，而1mol不同氣體的體積卻幾乎相同呢？

質(zhì)疑固體物質(zhì)液體物質(zhì)分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離分子的直徑為0.4nm分子之間的平均距離為4nm固體、液體物質(zhì)粒子間是緊密堆積的，分子間距離很小。ABC（液體）D（氣體）氣體分子間的平均距離很大①A、B兩張圖片中，粒子數(shù)相同，粒子間平均距離都很小，此時物質(zhì)的體積主要取決于什么因素？③C、D兩張圖片中，粒子數(shù)相同，粒子大小也相同，此時物質(zhì)體積主要取決于什么因素？②A、C兩張圖片中，粒子大小相同，粒子間平均距離也相同，此時物質(zhì)的體積主要取決于什么因素？分組討論決定物質(zhì)體積的可能因素①粒子的大?、诹Ｗ拥臄?shù)目③粒子間的距離

初步結(jié)論[實驗啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴(kuò)大1700倍)問題3:1mol相同的物質(zhì),處于氣態(tài)的體積比處于固態(tài)(或液態(tài))時的體積____________________大得多閱讀材料加深感性認(rèn)識一般來說，氣體分子的直徑約為0.4nm，而分子之間的平均距離約為4nm。兩相比較，前者可忽略。

氣體分子間的距離較大

（分子間距離約為分子直徑的10倍）可以忽略決定物質(zhì)體積的可能因素物質(zhì)的粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離決定固體和液體體積的主要因素決定氣體體積的主要因素可以忽略一、決定物質(zhì)體積的主要因素結(jié)論:粒子的大小因為構(gòu)成不同固體或液體物質(zhì)的回顧思考：

在相同狀況下，為什么1mol不同的固態(tài)或液態(tài)

物質(zhì)的體積不同？粒子大小不同分子間的平均距離回顧思考：相同狀況下1mol不同氣體的體積為什么會

幾乎相同呢？(請討論后面的三個問題)1.在相同的條件下，1mol（即粒子數(shù)相同時）固體或液體的體積取決于_________________回應(yīng)質(zhì)疑2.在相同的條件下,1mol(即分子數(shù)相同時）氣體的體積取決于____________________②為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？

標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（0℃即273K）．

壓強(qiáng)（101KPa)ddTP取決于dVn①分子數(shù)相同的情況下，影響氣體分子間的平均距離的外部條件有哪些？是怎樣影響的？T.P相同d相同Ｖ相同(Ｖ≈２２.４L)解決質(zhì)疑討論：③非標(biāo)況下，1mol氣體的體積有沒有可能等于22.4L呢？在標(biāo)況的基礎(chǔ)上，T升高（降低），P增大（減少），二者對分子間平均距離的影響可能相互抵消，故可能為22.4L二、氣體摩爾體積：5.注意：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L·mol-1②非標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm也有可能為22.4L·mol-1VVm=n1.概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。2.符號：Vm3.計算公式：（只適用于氣體）4.常用單位：L·mol-1或m3·mol-1［練習(xí)1］判斷下列說法的正誤（錯）②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22·4L。（錯）①1mol氣體的體積約為22·4L。④1molCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

所占體積約為22.4L③標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為22.4L（錯）（對）注意：①談氣體的體積必須指明溫度和壓強(qiáng)，這樣才有意義。②氣體摩爾體積計算公式只適用于氣體，固體液體不適用。③氣體摩爾體積的單位是L·mol-1

而不是L。④公式適用于任何氣體，包括互不反應(yīng)的混合氣體。［練習(xí)2］1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積是多少？2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LN2含有的N2分子數(shù)大約是多少？11.2L2×6.02×1023質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)÷M×M×NA÷NAmnN×Vm÷VmV(g)×ρ÷ρ有關(guān)氣體各物理量的計算關(guān)系小結(jié)五、板書設(shè)計VVm=n二、氣體摩爾體積：5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L·mol-1