度九年級教案教案中考教育化學利用化學方程式簡單計算解答題壓軸題提高專題總結(jié)練習含詳細

2020-2021九年級中考化學利用化學方程式的簡單計算解答題壓軸題提高專題練習含詳細答案

一、初中化學利用化學方程式的簡單計算

1．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在必然條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

量以下表：已知X的相對分子質(zhì)量為n、Q的相對分子質(zhì)量為2n.以下推理中正確的選項是( )

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量410121/g

反應(yīng)后質(zhì)量01215待測/g

A．該反應(yīng)后待測Q質(zhì)量為12g

B．反應(yīng)后生成15gZ

C．該化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

D．該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1：1

【答案】C

【解析】

【解析】

此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應(yīng)中

反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，進而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類

型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量。

【詳解】

依照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物。

A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯誤；

B、反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g，故錯誤；

C、化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為：4g:12g=2：3，故正確；n2n

D、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故錯誤；

應(yīng)選C。

【點睛】

在化學反應(yīng)中依照質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。2．以下列圖為某化學反應(yīng)的微觀粒子表示圖，關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的選項是

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1

B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C．生成物的質(zhì)量比為7:22

D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)依照質(zhì)量守恒定律

【答案】B

【解析】

試題解析：A．該反應(yīng)的化學方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1，正確；B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；

D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)依照質(zhì)量守恒定律，正確。應(yīng)選B

考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

3．Fe和

FeO的混雜物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

80%．取該混雜物

7.0g，加足量稀

硫酸完好溶解，生成

FeSO的質(zhì)量為（）4

A．7.6g

B．15.2g

C．20.0g

D．40.0g

【答案】

B

【解析】試題解析：依照題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，依照鐵元素的質(zhì)

量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。

解：由Fe和FeO的混雜物質(zhì)量為7.0g，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：

7.0g×80%=5.；6g

用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：

=15.2g

應(yīng)選B。

考點：有關(guān)化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混雜物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。

議論：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)。

4．對化學反應(yīng)：M+HSO=CaSO↓+2N的認識，錯誤的選項是（）244A．N中必然含有氫元素B．相對分子質(zhì)量：M＞NC．M可能是CaOD．N可能是HNO3【答案】C【解析】AN中必然含有氫元素，故A正確；BM可能是、依照質(zhì)量守恒定律知，、依照酸的性質(zhì)，

氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質(zhì)量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不能能是HNO3，只可能是水，故D錯誤。

5．物質(zhì)X的化學式為HCO，可發(fā)生以下反應(yīng)：aH2CObHO↑+cCO↑+dY↑取224242245gX，在t℃完好分解，產(chǎn)物經(jīng)過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完好分解，產(chǎn)物經(jīng)過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混雜物），堿石灰增重31g，則以下說法錯誤的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（）2的質(zhì)量為22gB．氣體Y的質(zhì)量為14gA．COC∶1D．氣體Y可能為甲烷．化學方程式中b∶c=1【答案】D

【解析】

A、濃硫酸能吸取反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸取二氧化碳故完好反應(yīng)分解X生

成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、依照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、依照反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個數(shù)比為1：1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個數(shù)應(yīng)大于H原子的個數(shù)，甲烷中碳原子的個數(shù)小于氫原子的個數(shù)，錯誤。應(yīng)選D。

6．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)能放出巨大的能量，化學方程式為

C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，以下說法正確的選項是（）

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B．X的化學式為CO

C．偏二甲肼中氮的質(zhì)量分數(shù)最大

D．生成N2和H2O的質(zhì)量比14：1

【答案】C

【解析】

【詳解】

、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由CHN+2N2O═2X↑+3N↑+4HO↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個，氮原子都是6282422個，反應(yīng)前碳原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個，反應(yīng)后應(yīng)該是8個，其中4個包含在2X中，因此X的化學式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對原子質(zhì)量和是24，氫原子相對原子質(zhì)量和是8，氮原子相對原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分數(shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。應(yīng)選C。

7．已知

2A＋3B==C＋3D，用足量的

A和49gB恰好完好反應(yīng)，生成

57gC和

1gD，若

B

的相對分子質(zhì)量為

98，則

A的相對分子質(zhì)量為

( )

A．16

B．27

C．44

D．56

【答案】B

【解析】

【詳解】

依照質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x

2A+3B=C+3D

2x98×3

9g49g

2x/9g=98/49g×3

x=27應(yīng)選B。

8．已知：在650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時，CuO受熱發(fā)生以下分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時間，冷卻后稱量節(jié)余固體為7.6g．以下說法錯誤的選項是（）A．節(jié)余固體為混雜物B．產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為8∶26C．節(jié)余固體中含6.4g銅元素D．節(jié)余固體用足量CO還原，可產(chǎn)生CO3.3g2【答案】D【解析】【詳解】解：假設(shè)為650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，設(shè)完好分解生成的固體的質(zhì)量為x，

x=8g，現(xiàn)在固體為7.6g，說明氧化銅也部分分解。因此節(jié)余固體必然是混雜物；依照銅元素守恒，設(shè)混雜物中氧化銅的質(zhì)量為a，則氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-4g=3.6g；產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為（16g××100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；節(jié)余固體含氧元素的質(zhì)量為4g×+3.6g×=1.2g；節(jié)余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，因此可產(chǎn)生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。應(yīng)選D。

9．現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混雜物，為測定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g，則樣品中碳酸鈣的含量

約為（

）

A．52.8%

【答案】B

B．47.2%

C．36%

D．64%

【解析】

【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，

CaCO32HClCaCl2H2OCO210011121.2gx11121.2gx100CaO2HClCaCl2H2O5611121.2g(1x)11121.2g(1x)56由題意可得：11121.2gx+11121.2g(1x)＝33.3g；10056x≈47.2%。

應(yīng)選B。

10．密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時間（t）的變化以以下列圖所示。判斷錯誤的選項是（）

A．該反應(yīng)的化學方程式為

X+2Y→3Z

B．n的數(shù)值為

9

C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

【答案】A

D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混雜物

【解析】

【詳解】由圖像解析可知，化學反應(yīng)前后

X的質(zhì)量減少了

3g，Y質(zhì)量減少了

6g，故

XY

為反應(yīng)物

,Z

質(zhì)量增加了

ng為生成物，依照質(zhì)量守恒定律，

n=3g+6g=9g，

A、不能夠依照反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比，故A

錯誤；

B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為

X和

Y，生成物為

Z，吻合化合反應(yīng)多變一的特點，故

C正確；

D、反應(yīng)后容器內(nèi)為節(jié)余

9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混雜物，

D正確。

11．取NaCl、NaOH、Na2328.6g于燒杯中，向其中加入過分的稀鹽酸至充分CO固體混雜物反應(yīng)后，共生成二氧化碳氣體4.4g，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混雜物中氯化鈉質(zhì)量為A．8.4gB．10.0gC．11.7gD．13.6g【答案】B【解析】【解析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

10611744

xy4.4g

117=44xy4.4g

解得x=10.6g，y=11.7g

則原混雜物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g

對應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOHHClNaClH2O固體質(zhì)量差量

4058.558.5-40=18.5

z21.7g18g3.7g18.5z3.7g解得z=8g

則原混雜物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。應(yīng)選B。

12．在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與

5.3gB恰好完好反應(yīng)生成

12.7gC，現(xiàn)要獲取

0.6gD，則

需要A的質(zhì)量為（）A．5.6g

B．16.8g

C．22.8g

D．無法計算

【答案】

C

【解析】

【詳解】依照題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完好反應(yīng)生成12.7gC”和質(zhì)量守恒

定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x，

A2BCD

7.6g0.2g

x0.6g

7.6g

0.6g0.2g

x＝22.8g；

因此參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。

應(yīng)選C。

13．將

6.05g的鐵、鋅混雜物中加入到

100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

9.8%的稀硫酸中，恰好完好

反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為A．0.1g

B．0.15g

C．0.2g

D．0.25g

【答案】

C

【解析】

【解析】6.05g的鐵、鋅混雜物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完好反應(yīng)，可依照硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量。

【詳解】

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出以下關(guān)

系：

H2SO4:H2

982

100g9.8%x

=2100g9.8%98

x=0.2g。

應(yīng)選C。

14．宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了奇異色彩。微觀思想是化學思想的重要組成部分。已知某反應(yīng)的微觀表示圖以下所示，以下說法錯誤的選項是

A．甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1

B．化學反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有改變

C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

D．丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:8

【答案】A【解析】試題解析：由反應(yīng)的微觀表示圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：2C22222H+5O4CO+2HO，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為2:5，A錯誤；依照質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，B正確；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比

=12:32=3:8，D正確。應(yīng)選A。

考點：化學反應(yīng)的微觀過程

15．清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料甲

醇，其微觀表示圖以以下列圖（圖中的微粒恰好完好反應(yīng)）。以下說法正確的選項是

A．丁的化學式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為14：11

C．丙的化學式為CH3O

D．該反應(yīng)表現(xiàn)了無機物能夠轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物

【答案】D

【解析】

【解析】

依照題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反

應(yīng)生成甲醇和水的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，據(jù)此解析物質(zhì)的種類、反應(yīng)的種類等。【詳解】A、由上述反應(yīng)可知，丁的化學式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說法錯誤；故不吻合題意；B、由上述反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(2×3)：(12+16×2)=3：22，說法錯誤；故不吻合題意；C、由化學方程式可知，丙的化學式為CHOH；說法錯誤；故不吻合題意；3D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)表現(xiàn)了無機物能夠轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物，說法正確；故吻合題意

應(yīng)選D

【點睛】

微粒見解及模型圖的應(yīng)用，從組成上鑒別氧化物，有機物與無機物的差異，反應(yīng)種類的判

定

16．某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在必然條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各

物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄以下：

物質(zhì)X222OCOHO

反應(yīng)前的質(zhì)量/g4612810

反應(yīng)后的質(zhì)量/g0待測8954

在以下判斷中，正確的選項是（）A．物質(zhì)X由碳、氫元素組成B．物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C．充分反應(yīng)后節(jié)余氧氣質(zhì)量為16克D．生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89：54【答案】B【解析】

【解析】

反應(yīng)后X質(zhì)量減少46g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加88g，是生成物；反應(yīng)后水增加

54g，是生成物。

【詳解】

A、依照質(zhì)量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待測+89g+54g，待測=32g，氧化

碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為

88g12100%=24g；54g水中氫元素的質(zhì)量為54g2100%=6g，4418

24g+6g=30g＜46g，X中必然含有氧元素，錯誤；

B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確；

C、充分反應(yīng)后節(jié)余氧氣質(zhì)量為32克，錯誤

D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88：54，錯誤

應(yīng)選B．

17．必然條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)以下列圖，以下說法正確的選項是（）

A．丁必然是該反應(yīng)的催化劑

B．該反應(yīng)的基本種類是分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17

D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7：4

【答案】C

【解析】

【解析】

由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣70%﹣14%﹣10＝

6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%

﹣42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；同理能夠經(jīng)過圖示確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%﹣8%＝

6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。

【詳解】

A、丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，選項錯誤；

B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，吻合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，選項

錯誤；

C、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%：34%＝3：17，選項正確；

D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%：34%＝14：17，選項錯誤，應(yīng)選C。

18．甲和乙點燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀表示圖以下：

以下說法正確的選項是A．一個甲分子中含有

2個原子

B．4

種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁

C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為

28：18

D．該反應(yīng)的基本種類為復分解反應(yīng)

【答案】

【解析】

【解析】

B

點燃依照微觀表示圖，圖可得化學方程式為

4NH3+3O2

2N2+6H2O。

【詳解】A、觀察甲的化學式可知一個甲分子中含有

4個原子，其中一個氮原子三個氫原子，選項

A

不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項B正確；

C、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為（4×14）：（6×18）=14：27，選項C不正確；D、該反應(yīng)吻合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，

不是復分解反應(yīng)，選項D不正確；

應(yīng)選B。

19．在加熱條件下，將必然量的一氧化碳氣體經(jīng)過12g氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，將生成

的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重4.4g，則加熱后獲取的固體混雜物中，

銅、氧元素的質(zhì)量比為

A．14：1B．12：1C．8：1D．4：1【答案】B【解析】【詳解】設(shè)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，CuOCO=CuCO2806444xy4.4gx804.4gx＝8g，44y644.4gy＝6.4g，44節(jié)余氧化銅中銅元素質(zhì)量為：（12g﹣8g）×64＝3.2g，氧元素質(zhì)量為：4g﹣3.2g＝0.8g，80則加熱后獲取的固體混雜物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。應(yīng)選B。

20．如圖是某汽車尾氣凈化妝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀表示圖。以下說法正確的選項是（）

A．該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的

B．一個Y和W分子中均有11個電子

C．參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7

D．化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)必然不變

【答案】C

【解析】

【解析】

由反應(yīng)的微觀表示圖能夠看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分

催化劑子，因此化學反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O。

【詳解】A、由微粒的組成可知，

X、Y都含有氮原子，不能夠確定

Z是由

Y分解生成的，故

A不正

確；B、由微粒的組成可知，

個電子，故B不正確；

Y和

W分子分別是氨分子和水分子，一個

Y和

W分子中均有

10

C、參加反應(yīng)的

X與生成的

Z的質(zhì)量比為（

30×6）（28×5）＝9：7，故

C正確；

D、化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)必然不變，故

D不正確。應(yīng)選

C。

【點睛】

依照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變。

21．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在必然條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時

間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)以下表：關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的選項是（）物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測26212

A．物質(zhì)H必然是該反應(yīng)的催化劑

B．該反應(yīng)必然是化合反應(yīng)

C．在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4

D．待測值為13

【答案】A

【解析】

【解析】

依照質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再依照化學反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，

質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。

【詳解】A、物質(zhì)

H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故

A

不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；

H

C、反應(yīng)中

G、P的質(zhì)量比為

25g：20g＝5：4，故

C正確；

D、依照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此

18+1+2+32＝待測

+26+2+12，因

此待測＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。應(yīng)選A。

【點睛】

在化學反應(yīng)中依照質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)

量總和。

22．以下物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使質(zhì)量增加的是（）

A．燒堿B．濃硫酸C．濃鹽酸D．雙氧水

【答案】A

【解析】

【解析】

物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成發(fā)散生了化學反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。

【詳解】

A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)生

成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應(yīng)以致質(zhì)量增加，故A正確；

B、濃硫酸擁有吸水性，放置在空氣中會吸取空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；

C、濃鹽酸擁有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故C不正確；

D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會使其質(zhì)量減少，故D不正確。應(yīng)選

A。

23．以下關(guān)于反應(yīng)C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2X↑+2HO的解析，正確的選項是

A．X的化學式為SO3

B．X的水溶液能使酚酞溶液變紅

C．CO2和X的質(zhì)量比為11：16

D．碳元素的化合價在反應(yīng)前后由0價變?yōu)?4價

【答案】D

【解析】

【詳解】

依照反應(yīng)C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2X↑+2HO和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個數(shù)不變，

則可知：反應(yīng)前C原子個數(shù)為1、H原子個數(shù)為4、S原子個數(shù)為2、O原子個數(shù)為8；反應(yīng)后C原子個數(shù)為1、H原子個數(shù)為4、O原子個數(shù)為4；能夠推斷X氣體為SO2；因此：A、依照解析，X氣體為SO2；說法不正確；故不吻合題意；

B、SO2的水溶液呈酸性，不能夠使酚酞溶液變紅，說法不正確；故不吻合題意；

C、CO2和SO2的質(zhì)量比為44：128=11：32；說法不正確；故不吻合題意；

D、碳單質(zhì)中碳元素化合價為0，CO2中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價在反應(yīng)前

后由0價變?yōu)?4價，說法正確；故吻合題意；

應(yīng)選D

24．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生以下反應(yīng)為2M+SM2S。甲、乙二組學生在實驗室

分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不一樣樣。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄以下表，則

的相對原子質(zhì)量是

M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g

甲6.02.57.5

乙7.01.57.5

A．64B．56C．39D．23

【答案】A

【解析】

【解析】

【詳解】

由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過分、乙中M過分，6.0gM和1.5g硫完好反應(yīng)，因此依照反

應(yīng)方程式

2M+SM2S

2M32

6g1.5g

2M:32=6g：1.5g

M=64

則M的相對原子質(zhì)量是64，應(yīng)選A。

25．如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混雜受熱至完好反應(yīng)的過程中某變量勢，縱坐標表示的是（）

y隨時間的變化趨

A．節(jié)余固體的質(zhì)量B．生成氧氣的質(zhì)量

C．固體中二氧化錳的質(zhì)量D．氯酸鉀的質(zhì)量

【答案】A

【解析】

【詳解】

A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完好分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對應(yīng)；故吻合題意；

B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對應(yīng)；故不吻合題意；C．二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對應(yīng)；故不吻合題意；

D．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到必然的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完好分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對應(yīng)。故不吻合題意；

應(yīng)選A

【點睛】

此題是一道圖象坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的要點是結(jié)合所涉及的化學知識，正確解析各變化的過程，注意解析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。

26．在反應(yīng)

2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為

9：22．若

2.6gA與必然量的

B

恰好完好反應(yīng)，生成

8.8gD則在此反應(yīng)中

B和

D的相對分子質(zhì)量質(zhì)量比為

A．4：9

B．8：11

C．10：11

D．13：44

【答案】

C

【解析】

【解析】依照質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原

子個數(shù)不變，元素種類不變。

【詳解】

C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22，設(shè)生成8.8gD同時生成C的質(zhì)量為x

2A+5B=2C+4D

29422

x8.8g29=x4228.8g

x=1.8g

依照質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g，則B與D的質(zhì)量比為

8g:8.8g=10:11。

【點睛】

相對分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。

27．以下各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（）

A．鐵片浸入稀硫酸中

B．鐵片浸入硫酸銅溶液中

C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中

D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中

【答案】B

【解析】A、Fe+H2SO==FeSO+H2↑，溶液增加的質(zhì)量4456256-2，不吻合題意；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液減小的質(zhì)量160152160-152，吻合題意；C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后無固體、氣