人教版九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1《 質(zhì)量守恒定律》 課件(共24張PPT) (共24張PPT)

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律多彩的化學(xué)變化我們對化學(xué)變化的認識談?wù)勀銓﹄娊馑@一變化的認識

【提出問題】

化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?兩位化學(xué)家的“爭論”★1673年，在密閉容器中燃燒金屬時得到了金屬灰，然后立即打開容器稱量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。因此他認為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的

總質(zhì)量不相等★

1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等【實驗探究】鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定儀器和藥品：托盤天平、砝碼、錐形瓶、膠塞、鑷子、鐵釘、硫酸銅溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵變化前變化后現(xiàn)象結(jié)論第一次稱量質(zhì)量為

。

實驗現(xiàn)象：第二次稱量質(zhì)量為

。

兩次稱量的質(zhì)量

。溶液由藍色變?yōu)闇\綠色相等鐵釘表面生成紅色固體②硫酸銅和鐵釘①儀器和其他物質(zhì)第一次稱量質(zhì)量分析

參加反應(yīng)的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和②未反應(yīng)的硫酸銅和鐵釘③參加反應(yīng)的硫酸銅和鐵釘?shù)诙畏Q量質(zhì)量=①儀器和其他物質(zhì)②剩余的硫酸銅和鐵釘③生成的銅和硫酸亞鐵

這個規(guī)律是否適用于所有的化學(xué)反應(yīng)呢？【反思評價】【實驗探究】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定儀器和藥品：托盤天平、砝碼、燒杯、小試管、藥匙碳酸鈉粉末、鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉

鹽酸氯化鈉二氧化碳水現(xiàn)象結(jié)論實驗現(xiàn)象天平

，指針

。

不平衡產(chǎn)生大量無色氣泡白色固體逐漸溶解偏向砝碼一邊反應(yīng)后質(zhì)量變小

在敞口容器中：

M1

M2＞Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉

鹽酸氯化鈉水

二氧化碳為了驗證質(zhì)量守恒定律:對于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進行。實驗裝置的改進碳酸鈉鹽酸碳酸鈉鹽酸碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

參加反應(yīng)的碳酸鈉和氯化氫質(zhì)量總和等于生成的水、氯化鈉和二氧化碳的質(zhì)量總和兩位化學(xué)家的“爭論”★1673年，在密閉容器中燃燒金屬時得到了金屬灰，然后立即打開容器稱量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。因此他認為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的

總質(zhì)量不相等★

1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等

1777年法國化學(xué)家拉瓦錫使用比較精密的天平，用定量研究法，在密閉容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)之間的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒關(guān)系,于是得出結(jié)論：“無論是人工的或自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西，物質(zhì)在每一反應(yīng)前的質(zhì)量等于反應(yīng)后的質(zhì)量，這可認為是一個公理。”拉瓦錫把近代化學(xué)推進到定量研究的水平，被后人稱為“定量化學(xué)之父”。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)1756年1777年20世紀初——質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和波義耳1673年

化學(xué)變化中：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:請你預(yù)測：鎂條燃燒前后質(zhì)量的大小

2Mg+O2=2MgO鎂

氧氣氧化鎂點燃O2導(dǎo)致質(zhì)量增加MgO導(dǎo)致質(zhì)