人教版九年級(jí)化學(xué)第九單元復(fù)習(xí)課課件

第九單元溶液一、知識(shí)結(jié)構(gòu)混合物懸濁液：乳濁液：溶液會(huì)形成沉淀會(huì)形成分層特征：均一、穩(wěn)定定義：分類：飽和溶液不飽和溶液度量：溶解度溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)混合物的分離：過濾結(jié)晶蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液一、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。注意事項(xiàng)：1、溶質(zhì)可以是一種或幾種，但溶劑只能有一種。2、溶液的特征是均一、穩(wěn)定。3、溶液是混合物，不一定是液體，不一定是無色的。三、溶質(zhì)、溶劑的判定方法：1、常見的溶劑有水、酒精、汽油。2、固液互溶、氣液互溶，液為劑。3、液液互溶，量多為劑。（水例外）知識(shí)結(jié)構(gòu)分析二、同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中的現(xiàn)象不同。（一）溶液

1．溶液的概念（1）懸濁液(2)乳濁液（3）溶液------溶劑，溶質(zhì)．當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液．知識(shí)回顧2．溶液的基本特征————均一性和穩(wěn)定性①溶液一般是透明的，但透明不一定無色．例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色．②溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的．溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和．但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響③物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬．)知識(shí)回顧知識(shí)結(jié)構(gòu)分析一、定義：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這溶質(zhì)的不飽和溶液。注意事項(xiàng)：1、只有指明“一定溫度下”和“一定量溶劑里”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。2、溶液的“飽和”與“不飽和”必須與溶質(zhì)對(duì)應(yīng)。三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液

不飽和溶液①升高溫度②加入溶劑①降低溫度②蒸發(fā)溶劑③加入溶質(zhì)四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。對(duì)同一種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。二、飽和溶液與不飽和溶液的判定：①在一定溫度下，看有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。②有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。（二）飽和溶液

不飽和溶液

知識(shí)回顧1．概念(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量．講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少

強(qiáng)調(diào)知識(shí)回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、加溶劑

記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑Exercises【例1】下列敘述正確的是()A．一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的均一溶液B．溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)C、酒精和水任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液

D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液〖例2〗如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是()A．苛性鈉

B．生石灰

C．硝酸銨

D．活性炭

〖例3〗能證明20℃時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是()A．向20℃時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀

B．向20℃時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體

C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出

D．取少量溶液至50℃無固體析出Exercises〖例4〗有一課外活動(dòng)小組將含CuSO4的飽和溶液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對(duì)出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是()

①有藍(lán)色晶體析出②原飽和溶液的溶劑量減少③原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少④飽和溶液總質(zhì)量增加A．①B．①②C．①②③D．①②③④〖例5〗有下列物質(zhì)：①牛奶；②無水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是

溶液中的溶質(zhì)分別是

。

〖例6〗純水是幾乎不能導(dǎo)電的．在如圖所示的電路中，水槽中即為溶液．試回答下列問題：(1)若水槽中盛的是水，則當(dāng)關(guān)閉開關(guān)K時(shí)，燈炮L

(填"亮"或"不亮")，是因?yàn)?/p>

(2)若此時(shí)在水槽中加入少量H2SO4，此時(shí)再關(guān)閉開關(guān)K時(shí)，燈泡(填"亮"或"不亮")，這是因?yàn)?/p>

，此溶液稱為

Exercises知識(shí)回顧二、溶解度

1．物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)．同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同

2．固體物質(zhì)的溶解度(1)抓住的四個(gè)要點(diǎn)：①“在一定溫度下”②“在100克溶劑③“飽和狀態(tài)””④“所溶解的克數(shù)”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大?。?0℃時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）(4)影響溶解度的因素

①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分)③溫度(5)溶解度的表示方法————溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

①列表法；②溶解度曲線。3、溶解度曲線

（1）溶解度曲線的意義：同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，交點(diǎn)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．4、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大

規(guī)律知識(shí)回顧知識(shí)結(jié)構(gòu)分析四、溶解度的計(jì)算：根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量成正比，可以計(jì)算某物質(zhì)的溶解度。五、氣體的溶解度規(guī)律：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。1、定義：溶解度隨溫度變化的曲線。2、圖象上的點(diǎn)的含義：曲線上的點(diǎn)、曲線下方的點(diǎn)、曲線上方的點(diǎn)。3、曲線的坡度的含義：（1）曲線越徒峭，溶解度受溫度影響越大，飽和溶液降溫析出的晶體就越多。（2）曲線越平緩，溶解度受溫度影響越小，飽和溶液降溫析出的晶體就越少。4、規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（例如KNO3、NH4Cl）；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小（例如NaCl）；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小[例如：Ca（OH）2]。三、溶解度曲線：【例1】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g．②20℃時(shí)，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃時(shí)的溶解度為26.5克.③在20℃時(shí)，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大．④在20℃時(shí)，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為20g.⑤在20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克．⑥在20℃時(shí)，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20℃的溶解度為解度為36克

A．①②④

B．②⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

【例2】在20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克．在20℃時(shí)，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．制成了70克飽和溶液B．制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解

D．還剩余2克固體NaCl（未溶解）

【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒B．喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水好題回放【例4】將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中，冷卻時(shí)析出3克晶體，將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中，再冷卻至與前同樣的溫度，析出2.9克晶體，分析上述的結(jié)果，正確的是()A、這種粉末是結(jié)晶水合物B．該種粉末是純凈物．C、這種粉末是混合物D．以上結(jié)論都不正確【例5】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題：

(1)若該液體是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，木塊如何變化

(填上升或下降，下同)(2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，木塊如何變化??鞏固練習(xí)6．（2013.鹽城市）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度B．t20C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．將甲溶液從t20C降溫到t10C時(shí)，一定有晶體析出D．將t20C時(shí)乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法｜｜｜?t1t2

溫度/℃溶解度/g乙￤￤知識(shí)回顧三．混合物的分離

把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離

過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法

過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質(zhì)．①過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(tái)(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠”結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程．從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法———

適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)．如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．注意：①固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)．如分離NaCl和KNO3的固體混合物知識(shí)回顧知識(shí)回顧4．粗鹽提純的步驟

(1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉(zhuǎn)移

〖例1〗在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是()A．把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B．開始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌

C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱

D．待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱

好題回放〖例2〗欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來，可采用的方法是(）A．冷卻飽和硝酸鉀溶液B．在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份

C．升高飽和溶液的溫度

D．先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫

〖例3〗黑火藥是我國四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下：

(1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解；

(2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用

和

的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為

。

〖例4〗能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的混合物是()A、石灰石和食鹽B、水和酒精

C、硝酸鉀和氯化鉀

D、鐵粉和銅粉

〖例5〗現(xiàn)有研細(xì)的NaCl和KNO3固體混合物，欲分離得到此2種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是

。按先后次序?qū)懗龇蛛x操作的四種主要儀器的名稱：

。

好題回放6.（2013.慶陽市）（4分）如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線，據(jù)此回答以下問題：（1）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為

g；（2）a點(diǎn)的含義是

；時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同（3）溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是

；（4）從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用

的方法。7.（2013.陜西?。?分）下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是

。（2）t3℃時(shí)，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是

<填“飽和”或“不飽和”>溶液。（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是

。8.（2013.瀘州市）右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)表示的意義是在t1℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度

。（填“相等”或“不相等”）（2）把t2℃時(shí)等質(zhì)量A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃，析出晶體較多的是

。（3）當(dāng)A中含有少量B物質(zhì)時(shí)，可采用

（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)。知識(shí)回味四、溶液組成的表示方法

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=×100%2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算

計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量）3、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算

溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。m1×w1%=m2×w2%在上式的四個(gè)量中，若已知其中一個(gè)量即可求出另一個(gè)量(1)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)應(yīng)先統(tǒng)一

知識(shí)回顧

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表

比較項(xiàng)目

溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義溫度要求

溶劑要求溶液是否飽和

單位

關(guān)系式一定溫度不受溫度影響100克不一定一定飽和不一定飽和

克是比值用%表示M質(zhì)M劑×100克M質(zhì)M液×100%t0C時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)

溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系特別注意強(qiáng)調(diào)：(1)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算.(2)濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算(3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住