氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法　氯離子的檢驗(yàn) 課件 【備課精研 +高效課堂】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二節(jié)氯及其化合物第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)情

景

引

入舍勒（1742-1786）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的主要方法之一。實(shí)驗(yàn)室中，通常將MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯氣。1.反應(yīng)原理(1)在實(shí)驗(yàn)室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，離子方程式：

。(2)該反應(yīng)的氧化劑是MnO2，濃鹽酸既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性。MnO2＋4H＋目標(biāo)一

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法思考1提示

(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是多少？(2)含有146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，能生成71gCl2嗎？提示

不能。原因①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，Cl－的還原性減弱，MnO2不能再氧化HCl，此反應(yīng)不再進(jìn)行②濃鹽酸有揮發(fā)性得1×2e—失2×e—2.儀器裝置(2)發(fā)生裝置所用玻璃儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈。發(fā)生裝置

凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置根據(jù)上圖裝置回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置中出來的氣體，有哪些雜質(zhì)，怎么除去？思考2提示

雜質(zhì)氣體有HCl和水蒸氣。

除去HCl

除去H2O易揮發(fā)思考2(2)氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)中處理尾氣可以用氫氧化鈉溶液，能否用飽和石灰水代替，為什么？提示

不能。即使是飽和的石灰水，溶液中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。3.收集方法排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。4.驗(yàn)滿方法濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)集滿濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色集滿5.尾氣處理NaOH溶液NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境設(shè)計(jì)氣體制備的基本思路方法引導(dǎo)收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置除雜裝置在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應(yīng)使用分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，下列有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量C.長(zhǎng)頸漏斗便于添加液體D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中練習(xí)1√用分液漏斗既可防止氯化氫氣體和氯氣揮發(fā)污染環(huán)境，同時(shí)又可控制滴加鹽酸的量和滴加的快慢，從而控制反應(yīng)的快慢，提高鹽酸的利用率。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，如圖所示操作正確的是A.用圖1裝置制取少量氯氣B.用圖2裝置除去氯氣中混有的少量氯化氫C.用圖3裝置制取氯氣D.用圖4裝置干燥氯氣練習(xí)2√稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中未加熱，不能制備氯氣，故C錯(cuò)誤；濃硫酸可用于干燥氯氣，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可干燥氯氣，故D正確。試液2～3mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生

＋2Ag===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O目標(biāo)二

氯離子的檢驗(yàn)在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。通過上述實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)氯離子的檢驗(yàn)方法，并說明加入試劑的目的。思考滴加適量稀硝酸滴入AgNO3溶液取少量被檢測(cè)溶液于試管中產(chǎn)生白色沉淀，則被檢測(cè)溶液中含有Cl－無白色沉淀則無Cl－

檢驗(yàn)Cl—提示判斷正誤(1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有Cl－(

)(2)檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Cl2中混有HCl(

)(3)檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否有NaCl雜質(zhì)，可先加AgNO3溶液，再加過量的稀鹽酸，若沉淀不溶解，則有NaCl雜質(zhì)(

)練習(xí)1×××在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有練習(xí)2√

氯離子檢驗(yàn)的答題模板取少量被檢測(cè)溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢測(cè)溶液中含有Cl－，若無白色沉淀則無Cl－。歸納總結(jié)課堂小結(jié)1.在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤√123自我測(cè)試4123自我測(cè)試4加入藥品制備氣體前需要先檢查裝置的氣密性，只有氣密性良好時(shí)才能加入試劑制備氣體，①應(yīng)為第一步操作；一般是先加固體后加液體，③在④之前；只有待藥品裝好后才可加熱，②在③④之后。2.下列檢驗(yàn)Cl－的方法正確的是A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原

溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消

失，說明原溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液

中有Cl－√自我測(cè)試1234自我測(cè)試1234加入鹽酸，引入Cl－，B、C錯(cuò)誤；3.如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是自我測(cè)試1234A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—g D.a—c—b—d—e—h—i—f√自我測(cè)試1234按制氣→除HCl→除H2O→制備FeCl3→吸收Cl2順序連接。自我測(cè)試12344.有一包白色固體，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得無色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時(shí)有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。KCl