2006年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2006年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原于質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Mg—24S．32C1—35．5Fe—56一．選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。1．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖茿．用木材作燃料B。用液氫替代汽油C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能D．開(kāi)發(fā)地?zé)?．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是·Cl·······A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2·Cl·······C．明礬的化學(xué)式KAlSO4·12H2OD．氯化鈉的電子式Na3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱為A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素4．下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B．合成新材料C．研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程D．研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系5．下列有機(jī)物命名正確的是A、2－乙基丙烷CH3－CH－CHCH3－CH－CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇CH3CH3——CH3間二甲苯CHCH3－C＝CH2CH3D．2—甲基—2—丙烯二、選擇題（本題36分）每小題3分、只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。6．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH47．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水8．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是A．有1個(gè)氧原子B．有2個(gè)氧原子C．有1個(gè)A原子D．有2個(gè)A原子9．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A．不能發(fā)生消去反應(yīng)B．能發(fā)生取代反應(yīng)C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO310．已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC.1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAD.7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA13．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14．下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol/LB．0.05mol/LC.1mol/LD．0.1mol/L16．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少17．根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X<YB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB三．選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖茿．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D．電石和水制取乙炔19．下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H＋+OH—→H2O20．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水21．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是A．一定有SO32－離子B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在D．不能確定HCO3－離子是否存在22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－四、(本題共24分)考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23（A）(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：________>________(用化學(xué)式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________,請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_______________________________________________________________________________23.(B)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個(gè)。元素③氫化物的電子式為_(kāi)______。(3)元素④—般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____。a．元素①的單質(zhì)b．元素②的單質(zhì)c．元素①②形成的合金d．無(wú)法判斷24．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________+__________→25.(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)理由是_________________________________________________________________________②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_(kāi)__________g(用代數(shù)式表示)。（2)B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。（3)C裝置的作用是_________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。（4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。（5）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應(yīng)生成的氣體d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥26（B）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是__________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（）a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉c．測(cè)定沸點(diǎn)27、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7－8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)右表）Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③____________________________________④____________________________________⑤MgO稱量（6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_________b=_________C=_________六(本題共20分)28．已知可簡(jiǎn)寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：(1)降冰片烯屬于__________。a．環(huán)烴b．不飽和烴c．烷烴d．芳香烴(2)降冰片烯的分子式為_(kāi)_________。(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應(yīng)c．能發(fā)生加成反應(yīng)d．常溫常壓下為氣體29．已知（注：R,R’為烴基）A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。試回答(1)寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(各任寫一種)：a．具有酸性______________________b．能發(fā)生水解反應(yīng)______________________(2)A分子中的官能團(tuán)是_____________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。(3)C→D的反應(yīng)類型是___________，E→F的反應(yīng)類型是___________a．氧化反應(yīng)b．還原反應(yīng)c．加成反應(yīng)d．取代反應(yīng)(4)寫出化學(xué)方程式：A→B____________________________________________。(5)寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式：____________________________________________。(6)C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團(tuán)，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________七、(本題共16分)30．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。高溫（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：高溫2Fe2O3十C→4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_(kāi)________g。一定條件下一定條件下31．已知：4NH3十5O2→4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80,請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣_______mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留2位小數(shù))。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式_________________________________。

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2007年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。第I卷（共66分）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Fe：56Ba：137一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。1．近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油的裂化是物理變化D石油分餾的各餾分均是純凈物2．U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是AU原子核中含有92個(gè)中子BU原子核外有143個(gè)電子CU與U互為同位素D23592U與U互為同素異形體3．下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A葡萄糖的分子式是C6H12O6B葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源D葡萄糖屬于高分子化合物4．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A摩爾質(zhì)量g/molB氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100gD密度g/cm35．請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是A幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。6．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味7．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是ANH4＋－氣體法BI－－沉淀法CFe3＋－顯色法DCa2＋－氣體法8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心10．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?1．有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是A氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色B鈉在空氣中燃燒——黃色C乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色D硫在氧氣中燃燒——綠色12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V113．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小14．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說(shuō)法正確的是A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多15．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子16．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極17．可用右圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是A銅和稀硝酸制一氧化氮B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬，C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物19．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A兩種酸都能與溴水反應(yīng)B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－可能存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第II卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23．（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)（1）元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是

。（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是，理由。24．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

。25．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是a氫氣的濃度減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）。五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26．（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣?）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，（“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H＋、OH－、、離子。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是a灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化（3）通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：、（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行次（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是a加熱溫度過(guò)高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻d膽礬晶體部分風(fēng)化27．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32－的方法是：。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是

a熔點(diǎn)較低（29℃（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：。六、（本題共20分）28．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為，其二氯取代產(chǎn)物有種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：a能使酸性KMnO4溶液褪色b1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)c乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：、29．以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請(qǐng)完成下列各題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①反應(yīng)④（2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③反應(yīng)⑥（3）反應(yīng)②③的目的是：。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：。（5）B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是。（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。七、（本題共16分）30．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。31．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為g。（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L

2007年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。第I卷（共66分）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Fe：56Ba：137一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。1．近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油的裂化是物理變化D石油分餾的各餾分均是純凈物1．B【解析】本題考查的是石油的組成及性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)。煤、石油等化石能源屬于不可再生能源，故A錯(cuò)；石油的裂化是將碳鏈較長(zhǎng)的烴斷裂成碳鏈較短的烴，所以石油的裂化是化學(xué)變化，C錯(cuò)；石油分餾是依據(jù)蒸餾原理將石油中各成分按沸點(diǎn)范圍進(jìn)去分離，得到的各餾分是處于某一溫度范圍內(nèi)的混合物，故D錯(cuò)。2．U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是AU原子核中含有92個(gè)中子BU原子核外有143個(gè)電子CU與U互為同位素D23592U與U互為同素異形體2.C【解析】本題考查的是元素及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，對(duì)于原子，Z表示的是質(zhì)子數(shù)，A表示的是質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)），故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于原子而言，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；同種元素的不同核素互稱為同位素，故C正確，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A葡萄糖的分子式是C6H12O6B葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源D葡萄糖屬于高分子化合物3.D【解析】本題考查的是葡萄糖的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)以及高分子化合物的概念。葡萄糖中含有醛基，故B正確；人體從食物中攝取的淀粉、蔗糖等最終都轉(zhuǎn)化為葡萄糖供細(xì)胞使用，因此C正確；一般把相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的分子稱為高分子，如淀粉、蛋白質(zhì)等，故D錯(cuò)。4．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A摩爾質(zhì)量g/molB氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100gD密度g/cm34.C【解析】本題考查的是化學(xué)常用物理量的單位。溶解度的單位是g，故C錯(cuò)誤。在學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)注意從物理量的定義出發(fā)來(lái)理解、記憶、應(yīng)用。5．請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是A幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體5.B【解析】本題考查的是化學(xué)常識(shí)。由質(zhì)量守恒可知A項(xiàng)正確；在木塊被劈開(kāi)時(shí)，斷裂的是其中的某些纖維素分子，原子結(jié)構(gòu)并未被破壞，故B錯(cuò)誤；C金屬導(dǎo)電是靠金屬內(nèi)的自由移動(dòng)的電子，當(dāng)在氣態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故C正確。室溫下的水結(jié)成的冰叫“熱冰”，由韓國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室制得，故D正確。二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。6．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味6.B【解析】本題主要考查了鹽類水解知識(shí)，同時(shí)還涉及到酯的水解、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等知識(shí)。純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關(guān)；B為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無(wú)關(guān)；C溶液顏色變深是因?yàn)辂}類水解是吸熱反應(yīng)；D溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫。7．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是ANH4＋－氣體法BI－－沉淀法CFe3＋－顯色法DCa2＋－氣體法7.D【解析】本題看似一個(gè)信息題，其實(shí)所給信息仍是中學(xué)常見(jiàn)離子檢驗(yàn)知識(shí)NH4＋的檢驗(yàn)是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3，I－的檢驗(yàn)可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應(yīng)，溶液顯紫色)，只有Ca2＋不能反應(yīng)生成氣體，故D不合理。8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O8.B【解析】本題考查的是離子方程式的書寫。A項(xiàng)反應(yīng)不符合事實(shí)，少量的二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成的是亞硫酸鈉；C項(xiàng)氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫為分子；D項(xiàng)中的碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不可寫為離子。9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心9.C【解析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作中的藥品取用知識(shí)。試管中液體體積不加熱時(shí)不超過(guò)試管的1/2，加熱時(shí)不超過(guò)1/3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。10．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?0.A【解析】本題考查的是基本概念。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，而單質(zhì)也可以有共價(jià)鍵如氯氣，故B錯(cuò)；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是在水溶液中的電離程度而非導(dǎo)電性，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中可自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)很弱，而弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)較強(qiáng)，故C錯(cuò)。某些非金屬晶體也可導(dǎo)電，如：石墨、硅等，故D錯(cuò)。11．有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是A氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色B鈉在空氣中燃燒——黃色C乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色D硫在氧氣中燃燒——綠色11.D【解析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍(lán)紫色火焰。故D錯(cuò)。12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V112.C【解析】本題考查了離子反應(yīng)的順序問(wèn)題，當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶解度小的沉淀先生成。故反應(yīng)可分為兩階段，第一階段是碘離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生碘化銀沉淀，第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，結(jié)合圖像可知答案為C13．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小13.B【解析】本題主要考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的小；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過(guò)程中平衡向電離方向移動(dòng)，故稀釋后醋酸的PH值在3～5之間，C錯(cuò)；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對(duì)溶液中c(H＋)無(wú)影響，故D錯(cuò)。14．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說(shuō)法正確的是A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多14.A【解析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。從反應(yīng)方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁烷放熱比異丁烷多，因此A正確；物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，B錯(cuò)；異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷能量增多，因此是一個(gè)吸熱過(guò)程，故C錯(cuò)；由烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知?dú)湓訑?shù)相同，兩者碳?xì)滏I個(gè)數(shù)必相等，故D錯(cuò)。15．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子15.D【解析】本題考查的是化學(xué)鍵知識(shí)。兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯(cuò)；晶體熔沸點(diǎn)順序一般為:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價(jià)化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯(cuò)；非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)；由電荷守恒可只，D正確。16．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極16.D【解析】本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)，電解實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由電極反應(yīng)式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負(fù)極。故選D17．可用右圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是A銅和稀硝酸制一氧化氮B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫17.B【解析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)氣體的制備實(shí)驗(yàn)。一氧化氮?dú)怏w遇空氣會(huì)反應(yīng)生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯(cuò)；氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)；硫化氫還原性較強(qiáng)，可被濃硫酸氧化，故D錯(cuò)。三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬，C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物18.D【解析】本題考查的是鋁的性質(zhì)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。紅墨水柱右端上升說(shuō)明反應(yīng)放熱，C正確；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁。通常的鋁制品之所以能免遭氧化，是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁外衣保護(hù)著。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿過(guò)保護(hù)層，與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成了液態(tài)金屬—汞。汞能與鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”在鋁汞齊表面的鋁沒(méi)有氧化鋁保護(hù)膜的保護(hù)，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當(dāng)鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少時(shí)，鋁箔上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，生成白色的氧化鋁。最后使鋁箔捏成的鴨子長(zhǎng)滿白毛。故D錯(cuò)。19．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A兩種酸都能與溴水反應(yīng)B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同19.AD【解析】本題考查的是烴的衍生物的性質(zhì)。從兩中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以看出，莽草酸中含羧基、醇羥基和碳碳雙鍵，鞣酸中含有羧基、酚羥基。由各官能團(tuán)性質(zhì)可知AD正確。20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)20.B【解析】本題考查的是阿伏加德羅常熟及阿伏加德羅定律。A項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明氣體的狀態(tài)，錯(cuò)誤；乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式相同，相同質(zhì)量的乙烯和丙稀所含碳原子和氫原子個(gè)數(shù)相同，B正確；C項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明溶液體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)后呈＋2價(jià)，失去的電子數(shù)為0.2NA個(gè)。21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水21.BD【解析】本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動(dòng)，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項(xiàng)若從結(jié)果來(lái)看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－可能存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在22.AC【解析】本題考查的是離子的檢驗(yàn)。由步驟（1）可知，Cl－、CO32－、SO42－三者中至少有一種；由步驟（2）可知，一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol由步驟（3）可知，同時(shí)有CO32－、SO42－且可算出SO42－有0.01mol，有CO32－0.02mol，考慮到離子共存問(wèn)題，可知原溶液中無(wú)Mg2＋、Ba2＋，考慮到電荷守恒，可知陽(yáng)離子除了NH4＋外必定還有K＋。故答案為AC。第II卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23．（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)（1）元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是

。23.（A）（1）6146C

（2）[]＋

（3）Clb

（4）H2CO3【解析】此題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識(shí)。T元素M層上有兩對(duì)成對(duì)電子，因此M層上還有2個(gè)未成對(duì)電子，T元素最外層共有6個(gè)電子，是S，最外層有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是碳元素，能用于測(cè)定文物年代的是具有放射性的；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N，形成的離子為NH4+其電子式為[]＋；元素Z最高正價(jià)是＋7價(jià)，因此Z是Cl，非金屬性Cl＞S。非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較得出。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均為強(qiáng)酸?！舅悸贰拷獯祟愵}目，要求考生掌握原子的核外電子排布規(guī)律，并能熟練運(yùn)用元素周期律，對(duì)于一些常見(jiàn)物質(zhì)及其性質(zhì)要熟悉。（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是，理由。23.（B）（1）（2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－（3）Fc（4）Al具有金屬性【解析】此題主要考查了核外電子排布規(guī)律以及元素周期律知識(shí)。T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且得到弱酸性溶液，可知T是F；X元素L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)可知其L層有6個(gè)電子，是O；第三周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是鋁離子，故Y是Al，其最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3；Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，可知其L層有5個(gè)電子，是N。X的離子為O2-；Z的氣態(tài)氫化物為NH3；Y最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物可發(fā)生酸式電離和堿式電離；F非金屬性大于Cl，c項(xiàng)中氯呈正價(jià)可以說(shuō)明，而b項(xiàng)中之所以布能置換出氯氣是因?yàn)镕2與水反應(yīng)，【思路】核外電子排布以及元素周期律是歷年高考?？碱}，要求考生能依據(jù)核外電子排布規(guī)律，快速判斷元素種類，并能依據(jù)元素周期律知識(shí)比較原子（離子）半徑大小、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)。24．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

。24.（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成【解析】此題主要考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)。題給四種物質(zhì)中，只有Cu2O可做還原劑，將方程式配平后可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)中硝酸部分被還原生成NO，體現(xiàn)了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO3)2體現(xiàn)了其酸性。由電子得失守恒可知生成0.2molNO轉(zhuǎn)移了0.6mol電子。(4)小題中硝酸濃度未知，1molCu2O在反應(yīng)中提供的電子數(shù)是定值2mol，要還原更多的硝酸，只能是還原產(chǎn)物NOx中N的化合價(jià)高于＋2價(jià)，因此可能是使用了濃硝酸?！舅悸贰繉?duì)于多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，都可以從化合價(jià)去分析物質(zhì)的氧化性、還原性。在氧化還原反應(yīng)題目中三大守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒）的靈活運(yùn)用，往往能使解題既快速又準(zhǔn)確。25．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是a氫氣的濃度減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）。25.（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)減小

（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1

（3）bc

（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2【解析】此題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡。從圖像可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，可以推出CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)放熱，因此溫度升高后，K值減小；從圖像可以看出在500℃tB時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)甲醇物質(zhì)的量為nB,反應(yīng)消耗氫氣物質(zhì)的量為2nB，可求出氫氣的平均反應(yīng)速率為2nB/3tBmol·(L·min)－1；加壓時(shí)，反應(yīng)物和生產(chǎn)物濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都加快，由勒夏特列原理可知，加壓時(shí)平衡又移，因此答案為bc；在加熱條件下CO能還原Cu2O使其減少，因此反應(yīng)體系中含有少量二氧化有利于維持Cu2【思路】解化學(xué)平衡問(wèn)題要求考生理解平衡移動(dòng)原理，改變外界條件，可不等效的影響正、逆反應(yīng)速率，從而使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26．（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻＃?）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣?）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，（“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：