2009年安徽高考化學(xué)試卷及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）(化學(xué))本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇）兩部分，第一卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第6頁至第12頁。全卷滿分300分。第Ⅰ卷本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H1C12O16S12Cr52Fe567.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合8.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基9.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.、、、B.K+、AL3+、、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-11.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：12.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。13.向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Va<Vb時(shí)：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)．（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________。X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。26.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）B→C的反應(yīng)類型是。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）下列關(guān)于G的說法正確的是a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)b.能與金屬鈉反應(yīng)c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)d.分子式是C9H6O327.(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含含的酸性廢水=1\*GB3①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液=2\*GB3②加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣=3\*GB3③焙燒（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入GFeSO4·7H2O。28.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響③298106.00.30[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論]（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：。（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)，。[思考與交流]（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：參考答案1-5DBCCA6-10DDABD11-15CACBD16-20CCDAA25.答案：(1)二VA弱（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol26.答案：(1)CH3CHO(2)取代反應(yīng)（3）（4）(5)a、b、d27.答案：（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.928.答案：（1）（2）8.0×10-6(3)過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解。（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）理科綜合能力測試第Ⅰ卷（選擇題共120分）7.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價(jià)是B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.和的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同8.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制Cl2和H2D.高溫煅燒石灰石9.在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、、、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、D.Na+、K+、、C1-10.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大11.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極12.右圖是三種稀酸對(duì)合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A.稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)合金的腐蝕性最強(qiáng)D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性減弱將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期第)族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(化學(xué)式）(2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個(gè)鍵。在H-Y，H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長較長的是。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是。(4)處理含XO、YO2驗(yàn)到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是26．（17分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：（1）A→B的反應(yīng)類型是，D→E的反應(yīng)類型是，E→F的反應(yīng)類型是。（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）。①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是。a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（5）已知在一定條件下可水解為和，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是。（3）第④步反應(yīng)后，過濾所需的玻璃儀器有。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：、。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為，則至少有g(shù)參加了反應(yīng)。28.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡，并與溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中c．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d．銀氨溶液具有較弱的氧化性e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大【提出假設(shè)】假設(shè)1：具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：溶液顯酸性，在此酸性條件下能氧化Ag?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出，驗(yàn)證了假設(shè)1的成立。請(qǐng)寫出氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。【思考與交流】（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：?；瘜W(xué)解析7答案：B解析：A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于H—；D選項(xiàng)鋼瓶儲(chǔ)氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法。8答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項(xiàng)坩堝不能密閉加熱。9答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。10答案：C解析：A選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)；使用催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。11答案：D解析：首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過