2009年天津市高考化學試卷解析版

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年天津市高考化學試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分）1．（3分）化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（）A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料【考點】FJ：無機非金屬材料；IM：煤的干餾和綜合利用；K9：維生素在人體中的作用；L1：有機高分子化合物的結構和性質(zhì)．【專題】55：化學計算．【分析】A、維生素C具有還原性；B、根據(jù)單糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根據(jù)煤的氣化和液化的概念分析；D、根據(jù)聚酯纖維和光導纖維的成分分析；【解答】解：A、維生素C具有還原性，易與氧化性物質(zhì)反應，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故A正確；B、因多糖、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，而單糖、二糖、油脂不屬于天然高分子化合物，故B錯誤；C、煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，故C錯誤；D、因制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了維生素，天然高分子化合物有機物等，難度不大，注意知識的積累．2．（3分）25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（）A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c（OH﹣）前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32﹣）均增大【考點】DD：鹽類水解的應用．【專題】51H：鹽類的水解專題．【分析】A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；B、根據(jù)溶液中存在的微粒來回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強顯誰性；D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存．【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查學生鹽的水解原理的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．3．（3分）下列實驗設計和結論相符的是（）A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C．某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42﹣ D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液【考點】U5：化學實驗方案的評價．【專題】25：實驗評價題．【分析】A．乙醇與水混溶，二者不分層；B．氨氣的水溶液顯堿性；C．硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液還可能含有亞硫酸根離子；D．除雜后加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵．【解答】解：A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進行萃取，故A錯誤；B．氨氣的水溶液顯堿性，則某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，故B正確；C．硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀，則某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有SO42﹣，可能含有Ag+，若原溶液中含有亞硫酸根離子，也能生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵所以最終得不到FeCl3溶液，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查實驗方案的評價，明確混合物的分離、提純、氣體或離子的檢驗、物質(zhì)的除雜等知識即可解答，選項C為解答的易錯點，注意硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，題目難度中等．4．（3分）下列敘述正確的是（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2﹣）下降【考點】DN：離子濃度大小的比較．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．苯酚鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；B．加水稀釋促進碳酸鈉水解，但V（溶液）增大＞n（OH﹣）增大，導致溶液的堿性減弱，注意Kw只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；C．c（H+）＝10﹣pH，據(jù)此確定兩種溶液中氫離子濃度相對大小；D．硫離子和銀離子反應生成更難溶的硫化銀沉淀．【解答】解：A．苯酚鈉溶液呈堿性，所以溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B．加水稀釋促進碳酸鈉水解，但V（溶液）增大＞n（OH﹣）增大，導致溶液的堿性減弱，即pH減小，因為Kw只與溫度有關，溫度不變，所以Kw不變，故B錯誤；C．c（H+）＝10﹣pH＝10﹣5mol/L，所以相同溫度下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液中加入AgCl固體，溶液中硫離子和銀離子反應生成更難溶的硫化銀沉淀導致c（S2﹣）下降，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子濃度大小判斷，注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)都只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．5．（3分）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220．HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是（）A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù) B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少 C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動【考點】CB：化學平衡的影響因素；CP：化學平衡的計算．【專題】16：壓軸題；51E：化學平衡專題．【分析】A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積；B．從平衡移動的角度分析；C．根據(jù)平衡常數(shù)計算HbCO與HbO2濃度的關系；D．從平衡移動的角度分析?！窘獯稹拷猓篈．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，反應的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則平衡常數(shù)，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應分析移動，與血紅蛋白結合的O2越少，故B正確；C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據(jù)平衡常數(shù)可知，220，4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查化學平衡移動以及平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，該題中注意平衡常數(shù)的意義及應用。6．（3分）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）O2（g）△H＝﹣226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJ B．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023【考點】BB：反應熱和焓變．【專題】16：壓軸題；517：化學反應中的能量變化．【分析】A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；B、依據(jù)熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應物質(zhì)物質(zhì)的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；D、依據(jù)熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析；【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯誤；B、依據(jù)熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、物質(zhì)的量不符合反應物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；依據(jù)熱化學方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣226kJ/mol；所以反應2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）O2（g）△H＝﹣226kJ/mol依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）＝2Na2CO3（s）△H＝﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H＝﹣509KJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，反應的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了熱化學方程式的計算應用，蓋斯定律的應用，燃燒熱概念計算分析，熱化學方程式的書寫方法和計算應用是解題關鍵，題目難度中等．二、填空題（共4小題，滿分46分）7．（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O，⑧的陰離子結構示意圖為．（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．a(chǎn)．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7．【考點】8J：位置結構性質(zhì)的相互關系應用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，（1）同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；（2）元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或Na2O2；（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2；（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則Z為加熱能分解的沉淀或氣體，由組成元素可知應為Al（OH）3，N為Al2O3，X溶液與Y溶液中應為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液．【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半徑大于Al，O原子核外電子層數(shù)最少，原子半徑最小，則有原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；；（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或NaClO，都為離子化合物，電子式分別為：或，故答案為：或；（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在FeCl3或MnO2催化作用下生成O2，故答案為：ab．（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則Z為加熱能分解的沉淀或氣體，由組成元素可知應為Al（OH）3，N為Al2O3，X溶液與Y溶液中應為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，工業(yè)生產(chǎn)Al用電解熔融氧化鋁的方法，化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，則應有：c（OH﹣）＝c（H+），應調(diào)節(jié)溶液PH＝7．故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；溶液的pH等于7．【點評】本題考查元素周期表和元素周期律知識，題目難度不大，本題注意（5）為易錯點，注意物質(zhì)的推斷．8．（18分）請仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關系：A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；F為烴．請回答：（1）B的分子式為C10H18O．（2）B不能發(fā)生的反應是（填序號）be．a(chǎn)．氧化反應b．聚合反應c．消去反應d取代反應e．與Br2加成反應．（3）寫出D→E、E→F的反應類型：D→E取代反應、E→F消去反應．（4）F的分子式為C5H10．化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，寫出H所有可能的結構（共四種）：CH2＝CHCH2CH3，CH2＝C（CH3）2，，．（5）C的結構簡式為：（CH3）2CHCH2COOH；F用系統(tǒng)命名法命名為：3﹣甲基﹣1﹣丁烯．（6）寫出E→D的化學方程式．【考點】HB：有機物的推斷．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】F為烴，F(xiàn)為烴，M＝70不符合烷烴和炔烴的通式，因此設該烴的分子式為CnH2n，得n＝5，該烴的分子式是C5H10；E和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，則E是鹵代烴，根據(jù)D生成E知，E是含有溴原子的鹵代烴；D和氫溴酸反應生成鹵代烴E，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成D，則D是醇，A是酯，酯在酸性條件下發(fā)生水解反應生成醇和酸，C是酸，且含有5個碳原子，分子量為102，C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子，所以其結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH，則D的結構簡式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的結構簡式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F的結構簡式是（CH3）2CHCH＝CH2．【解答】解：F為烴，M＝70不符合烷烴和炔烴的通式，因此設該烴的分子式為CnH2n，得n＝5，該烴的分子式是C5H10；E和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，則E是鹵代烴，根據(jù)D生成E知，E是含有溴原子的鹵代烴；D和氫溴酸反應生成鹵代烴E，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成D，則D是醇，A是酯，酯在酸性條件下發(fā)生水解反應生成醇和酸，C是酸，且含有5個碳原子，分子量為102，C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子，所以其結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH，則D的結構簡式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的結構簡式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F的結構簡式是（CH3）2CHCH＝CH2．（1）根據(jù)B結構式得其分子式為C10H18O，故答案為C10H18O；（2）B屬于有機物且含有醇羥基，連接醇羥基的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，所以B能發(fā)生氧化反應、消去反應、取代反應，因為沒有碳碳雙鍵或三鍵所以不能發(fā)生聚合反應、加成反應，故選be；（3）D中的醇羥基被溴原子取代生成溴代烴，屬于取代反應，E中的羥基和氫原子生成水，發(fā)生的反應屬于消去反應，所以D→E、E→F的反應類型取代反應、消去反應，故答案為：取代反應、消去反應；（4）通過以上分析知F是C5H10，化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，所以H是丁烯，丁烯有碳鏈異構和順反異構，所以丁烯的結構簡式分別為：CH2＝CHCH2CH3、CH2＝C（CH3）2、CH3CH＝CHCH3（順反，），故答案為CH2＝CHCH2CH3、CH2＝C（CH3）2、CH3CH＝CHCH3（順反，）；（5）根據(jù)以上分析知，C的結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH，F(xiàn)是3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故答案為：（CH3）2CHCH2COOH，3﹣甲基﹣1﹣丁烯；（6）加熱條件下，溴代烴和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇和溴化鈉，所以其反應方程式為：，故答案為：．【點評】本題考查了有機物的推斷，根據(jù)物質(zhì)含有的官能團推斷物質(zhì)具有的性質(zhì)來分析解答，難度較大．9．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種．（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H2、Cl2、NaOH，或H2、NaClO．（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣，其目的為富集溴元素．（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如下裝置：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：冷凝管．②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．④C中液體產(chǎn)生顏色為深紅棕色．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是蒸餾．【考點】E7：海水資源及其綜合利用．【專題】16：壓軸題；522：鹵族元素．【分析】（1）除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程叫海水淡化，亦稱海水脫鹽．海水淡化的方法，基本上分為兩大類：①從海水中取淡水，有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；②除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法；（2）電解飽和氯化鈉溶液，在陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，同時生成了氫氧化鈉；如果氯氣遇到氫氧化鈉溶液可反應生成次氯酸鈉；（3）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應，得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應，提取時消耗過的能源和原料，降低了經(jīng)濟效益；（4）SO2吸收溴，依據(jù)氧化還原反應生成物書寫基本規(guī)律，Br元素在自然中﹣1價穩(wěn)定．由于此反應有強酸HBr和H2SO4生成，易腐蝕設備，順利寫出工業(yè)生產(chǎn)需要解決的問題；（5）工業(yè)制溴中提純溴的方法，主要是利用蒸餾方法，由于Br2具有強氧化性，易把橡膠塞和橡膠管氧化腐蝕，所以不用橡膠塞和橡膠管；由于題干中給出信息Br2的沸點是59℃，提純溴必須收集59℃時的餾分，所以控制溫度得到餾分是關鍵；C中液體為冷凝下來的純溴，則顏色為深棕紅色，除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，加入NaBr溶液，和氯氣反應生成氯化鈉和溴單質(zhì)，達到除去氯氣的目的，充分反應后，用蒸餾的方法得到．【解答】解：（1）從海水中取淡水，有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法，故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種；（2）電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，若產(chǎn)生的Cl2直接與溶液中NaOH反應，可以生產(chǎn)消毒液NaClO，故答案為：Cl2；NaOH；NaClO；（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：富集溴元素；（4）二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應，SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，環(huán)境保護主要是減少SO2氣體的損耗和排放，工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是反應生成了兩種強酸，易腐蝕設備，故答案為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；強酸對設備的嚴重腐蝕；（5）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，故答案為：冷凝管；②控制溫度59℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)，同時避免污染環(huán)境，最后進行尾氣吸收，由于溴單質(zhì)是一種強氧化劑，易腐蝕橡膠制品，所以整套裝置不能用橡膠塞和橡膠管，故答案為：Br2腐蝕橡膠；③達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件是把溫度控制在溴的沸點59°C，并收集該溫度下的餾分，故答案為：控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分；④該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，加入NaBr溶液發(fā)生反應：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2，可以除去氯氣，生成的溴單質(zhì)可以用蒸餾的方法得到，故答案為：深紅棕色；蒸餾．【點評】本題考查了海水資源的綜合利用，海水提溴工藝，燒堿工業(yè)流程，實驗基本操作．10．（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．（2）負極反應式為2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O．（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.71×10﹣4．③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．【考點】BL：化學電源新型電池．【專題】51I：電化學專題．【分析】（1）燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，電流從正極流向負極，電子流向和電流流向相反；（2）燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通氧氣的電極是正極；（3）①從化合價的變化的角度分析；②根據(jù)反應的電極方程式計算；③根據(jù)實際參加反應的氫氣以及電極反應式計算．【解答】解：（1）該題目中，氫氧燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在原電池中，電流從正極流向負極，而通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，所以電子由a到b，故答案為：化學能轉(zhuǎn)化為電能；由a到b；（2）燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故答案為：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O；（3）①Li從零價升至+1價，作還原劑，H2O的H從+1降至H2中的零價，作氧化劑，故答案為：Li；H2O；②由反應I，當吸收10molH2時，則生成20molLiH，V197.5×10﹣3L，8.71×10﹣4，故答案為：8.71×10﹣4；③20molLiH可生成20molH2，實際參加反應的H2為20mol×80%＝16mol，1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以16molH2可轉(zhuǎn)移32mol的電子，故答案為：32mol．【點評】本題考查化學電源的工作原理及有關計算，題目難度較大，注意原電池電極反應式的書寫以及從電子守恒的角度計算．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年天津市高考化學試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是（）A．發(fā)展氫能和太陽能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑2．（6分）化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是（）A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染3．（6分）下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣ C．用核磁共振氫譜鑒別1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4．（6分）下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（）A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）5．（6分）下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═Na++OH﹣+O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O6．（6分）下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L﹣1鹽酸滴定20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③表示10mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化 D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化二、解答題（共4小題，滿分64分）7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為．（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是（填字母代號）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol﹣1b．+29.7kJ?mol﹣1c．﹣20.6kJ?mol﹣1d．﹣241.8kJ?mol﹣1（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：；由R生成Q的化學方程式：．8．（18分）Ⅰ已知：R﹣CH＝CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4．與A相關的反應如下：請回答下列問題：（1）A的分子式為（2）B的名稱是；A的結構簡式為（3）寫出C→D反應的化學方程式：（4）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：、、①屬于芳香醛，②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：（5）寫出G的結構簡式：（6）寫出①～④步反應所加試劑、反應條件和①～③步反應類型：序號所加試劑及反應條件反應類型①②③④