2008年海南高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年海南高考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32C135.5第I卷一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．HBr分子的電子式為：2．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照3．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小4．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6．下列離子方程式正確的是：7．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）8．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—19．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+10．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A、33%B、40%C、50%D、65%11、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：12、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—第Ⅱ卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題～第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題～第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________；(4)將5mL0.10mol·L—1的E溶液與10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。14．(8分)根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。15．(8分)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。16．(10分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。回答下列問題；(1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別______________________________________;(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)____________________；(3)通氣后，如果同時點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?__________，原因是____________________；(4)請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：______________________________________________________________________17．(10分)A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。回答下列問題：(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_____________；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型為_____：(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有__________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。以下是選考題，其中第18、19、20、21題為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊題，第22、23、24、25題為(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題，第26、27、28、29題為《化學(xué)與技術(shù)》模塊題。考生只能從三個模塊中任選一個作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個模塊計分?！队袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊18-20為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分18．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：19．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有：A．3種B．4種C．5種D．6種20．1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是：A、C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O21．(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。(1)直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________；(2)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是____________________；(3)③的反應(yīng)類型是_______________________________；(4)B生成C的化學(xué)方程式是_______________________________；D1或D2生成E的化學(xué)方程式是_____________________________；(5)G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_________________。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊22-24為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:A．SP，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵23．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是:A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低24．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:A、ZXY3B、ZX2Y6C、ZX4Y8D、ZX8Y1225．(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________,其+2價離子的核外電子排布式是_________?！痘瘜W(xué)與技術(shù)》模塊26-28為選擇題，每個小題只有一個正確選項，每小題3分26．石油裂化的主要目的是為了：A．提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B．便于分餾C．獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D．提高汽油的質(zhì)量27．普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是：A．Ca5(PO4)3FB．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSOC．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)228．與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是：A．提高了原料的原子利用率B．降低了生產(chǎn)成本C．減少了環(huán)境污染D．減輕了對設(shè)備的腐蝕29．(11分)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實驗序號)__________;在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________;正極反應(yīng)是_______________________；(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是___________________________；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法)

2008年海南高考化學(xué)答案題號123456789101112答案AABDCDBACDBC13、（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等（4）①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O②大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。③增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。14、（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3;SiH415、(1)放熱(2)減?。辉摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動；(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。

(4)減小、減小16、（1）B、D、F選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣選擇D，目的：除去空氣中的CO2選擇F，目的：除去空氣中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化鎂將不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。17、（1）C5H10O（2）HOOC—CH2—COOH，HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH18、D19、B20、D21、（1）CH2=CH—CH3（2）Cl2、高溫（3）加成反應(yīng)（4）CH2=CH—CH2Cl+Br2CH2Br—CHBr—CH2Cl(5)我覺得：E的結(jié)構(gòu)從中學(xué)生的思維可以是：精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年高考試題——海南化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Mg24C135.5Ca40Fe56Agl08Pb2071．（2009海南高考）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：

2．（2009海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：

A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z

C．單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

3．（2009海南高考）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸

4．（2009海南高考）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

5．（2009海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：

A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷

6．（2009海南高考）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

7．（2009海南高考）用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

8．（2009海南高考）下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等

9．（2009海南高考）在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：

A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12

10．（2009海南高考）門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是：

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為X

C．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

11．（2009海南高考）在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：

A．+1B．+2C．+3D．+4br>

12．（2009海南高考）已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ??mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ??mol-1

則2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH是

A、－824.4kJ??mol-1B、－627.6kJ??mol-1

C、-744.7kJ??mol-1D、-169.4kJ??mol-1

13．（2009海南高考）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)②的離子方程式為

(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式

(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。

14．（2009海南高考）汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOX、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題。

(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由能轉(zhuǎn)化為能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；

(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的(填化學(xué)式，多填本空不得分)排放；

(3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

15．（2009海南高考）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是。

16．（2009海南高考）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。

(1)選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)。

17．（2009海南高考）某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

(1)A的分子式為：

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是；

(3)已知：。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式；

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

18．（2009海南高考）下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：

A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷

C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

19．（2009海南高考）已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為：

A．5個B．6個C．7個D．8個

20．（2009海南高考）分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))：

A．7種B．8種C．9種D．10種

21．（2009海南高考）以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：

①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9；

②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的分子式為；

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是；

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是；

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

22．（2009海南高考）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是:

A．Li，F(xiàn)B．Na，F(xiàn)C．Na，C1D．Mg，O

23．（2009海南高考）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

24．（2009海南高考）下列說法中錯誤的是:

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

25．（2009海南高考）

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

請回答：

(1)A元素的名稱是；

(2)B的元素符號是，C的元素符號是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是

(3)E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價離子的電子排布式為：

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。

26．（2009海南高考）下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是：

A．肥皂與純堿的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)

27．（2009海南高考）下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：

A．高溫多雨時比較適合施用鉀肥

B．長期施用硫銨會造成土壤板結(jié)

C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D．過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用

28．（2009海南高考）下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是：

A．離子交換法可以軟化硬水

B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+

C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化

D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

29．（2009海南高考）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為：

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為(答2項)

1答案：D2答案：B3答案：A4答案：C5答案：D6答案：B7答案：C8答案：C9答案：B10答案：D11答案：C12答案：A13答案：（9分）（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（2分）（3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也給分）（2分）（4）5.6×10-4mol·L-1（3分）14答案：（8分）（1）4CmHn＋(4m＋n)O2=4mCO2＋2nH2O（2分）化學(xué)熱（2分）（2）SO2（2分）（3）2NOx＋2xCON2＋2xNO2（2分）15答案：（9分）（1）鋰Li－2e－=Li＋（2分）（2）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2（2分）（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（3分）（4）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)（2分）16答案：（9分）（1）有揮發(fā)性（或易升華）受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性（2分）（2）HNO33Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O[或Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OAg＋2HNO3(濃)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]（3分）（3）（4分）（其他合理答案也可給分）17答案：（1）C8H8

（2）；加成反應(yīng)

（3）

（4）

（5）18答案：D19答案：B20答案：C21答案：（11分）（1）C8H10（2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）22答案：B23答案：B24答案：A25答案：（11分）（1）氫（1分）（2）FCl氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3分）（3）四VIIB錳1s22s22p63s23p63d5（4分）（4）CaF2（3分）26答案：A27答案：B28答案：C29答案：（11分）（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3分）（2）提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（2分）（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO加壓降溫（4分）第Ⅰ卷一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：答案D【解析】題中苯、汽油和水的密度有差別，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為2∶1。2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價：W<X<Y<Z答案B【解析】本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學(xué)鍵不同有變化，最高化合價隨原子序數(shù)的遞增有特例（O、F無正價）。3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸答案A【解析】除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。4．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)答案C【解析】題中有一明顯的錯誤，就是C選項中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎(chǔ)計算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷答案D【解析】在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。6．已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍答案B【解析】根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，所以c(H+)將增大，pH值會減?。籆選項可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==1×10-7，所以C無錯誤。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。7．用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2答案C【解析】設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO316y100ym(O)=1.28g8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶48．下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等答案C【解析】A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2NA；B中鹽酸無體積，不能計算出粒子數(shù)；D選項中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。9．在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12答案B【解析】題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。10．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是：A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高答案D【解析】根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項有明顯錯誤。其他選項可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類推。11．在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：A．+1B．+2C．+3D．+4答案C【解析】設(shè)氯化物化學(xué)式為MClxMClx——xAgNO31x5mL×0.05mol·L-10.1mol·L-1×7.5mLx=312．已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ=-393.5kJ·mol-1則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．-824.4kJ·mol-1B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1D．-169.4kJ·mol-1答案A【解析】（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，則ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。第Ⅱ卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題～第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題～第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．(9分)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)②的離子方程式為(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。答案（1）反應(yīng)①的方程式：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反應(yīng)②的離子方程式：6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O（3）2H2O22H2O+O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解)（4）D溶液與Pb(NO3)2反應(yīng)生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2++2I-Ksp=c(Pb2+)·c(I-)2=c(Pb(NO3)2)÷2·(10-2÷2)2=7.0×10-9所以c(Pb(NO3)2)=5.6×10-4mol·L-1【解析】首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。14．(8分)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOX、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題。(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由能轉(zhuǎn)化為能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的(填化學(xué)式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案（1）4CmHn+(4m+n)O22nH2O+4mCO2；化學(xué)；熱能（2）SO2（3）2NOx+2xCON2+2xCO2【解析】（1）汽油燃燒的化學(xué)方程式為：4CmHn+(4m+n)O22nH2O+4mCO2，燃燒過程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。（2）精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放大。（3）這和（1）一樣，也是屬于對未知物反應(yīng)方程式的配平：2NOx+2xCON2+2xCO215．(9分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是。答案（1）負(fù)極材料為Li（還原劑），Li–e-=Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（4）因為構(gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)【解析】分析反應(yīng)的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑。（1）負(fù)極材料為Li（還原劑），Li–e-=Li+（2）負(fù)極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2（3）題中給出有堿液吸收時的產(chǎn)物，則沒有堿液吸收時的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。（4）因為構(gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)16．(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。(1)選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是；(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)。答案（1）加熱時可升華，或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性（2）濃硝酸，Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3）【解析】（1）從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。（2）金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可。（3）三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe2O3不會反應(yīng)，可以選濃NaOH溶液反應(yīng)后過濾。但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO2，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法。17．(9分)某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。(1)A的分子式為：(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是；(3)已知：。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式；(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。答案（1）C8H8；（2）；加成反應(yīng)（3）（4）；（5）【解析】（1）m(C)=92.3%×104=96則m(H)=8，此含量不可能含其他原子。則96÷12=8所以分子式為C8H8；（2）該分子中含苯環(huán)，且分子能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，所以A應(yīng)為乙烯基苯，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）分子中有碳碳雙鍵，直接套用信息可得結(jié)果；（4）加氫反應(yīng)，若只加成碳碳雙鍵，則含H9.43%，若苯環(huán)也加氫，則含H14.3%，后者符合題意。（5）按碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)寫即可。選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑)。18．(20分)18-1～18-3為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。18-4題為非選擇題，請在答題紙相應(yīng)位置做答。18-1．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷答案D【解析】分析題中各項分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰。A中只有1種氫，B中有4種，C中有4種，D中有3種。18-2．已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為：A．5個B．6個C．7個D．8個答案B【解析】設(shè)分子中含羧基的數(shù)目是解題的關(guān)鍵。含羧基數(shù)氧所占相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量約為氨基占相對原子質(zhì)量和碳原子約所占相對原子質(zhì)量和最多可含碳數(shù)是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理18-3．分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))：A．7種B．8種C．9種D．10種答案C【解析】為了不出現(xiàn)遺漏，寫的時候可以按如下分類來寫異構(gòu)體：甲酸丁酯4種（丁基4種異構(gòu)）、乙酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種（丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構(gòu)）共9種。18-4(11分)．以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9；②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)A的分子式為；(2)由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是；(3)由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是；(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有(寫結(jié)構(gòu)簡式)。答案【解析】合成題通常用逆推法：逆推的第三步用到了題中所給的信息。（4）中能水解，且水解產(chǎn)物之一為乙酸，則一定為乙酸酯，所以有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體。19．(20分)19-1～19-3為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。19-4題為非選擇題，請在答題紙相應(yīng)位置做答。19-1．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn)B．Na，F(xiàn)C．Na，C1D．Mg，O答案B【解析】比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。19-2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶