2012年安徽高考化學試卷及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年安徽高考理綜化學7.科學家最近研究出一種安全、環(huán)保的儲氫方法，其原理可表示為:NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有關說法正確的是A.儲氫、釋氫過程均無能量變化B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中NaHCO3被氧化D.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H28.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.K＋、Na＋、Br－、SiO32－C.H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－9.一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H＜0若反應在恒容得密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B.平衡前，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快C.平衡前，其它條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D.其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變10.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的的是選項實驗目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用PH＝1的鹽酸配置100mLPH＝2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉－KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶11.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為:Cl2＋2e－＝2Cl－D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極12.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l)△H＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1的氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有關說法正確的是A.氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4kJ·mol－1B.當V＝20時，溶液中:c(OH－)＝c(HF)＋c(F－)C.當V＝20時，溶液中:c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol·L－1D.當V＞0時，溶液中一定存在:c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)13.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是25.(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2ZZ存在質量數為23，中子數為12的核數WW有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色⑴W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子。⑵X的電負性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學式）。⑶寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子的轉移方向和數目:.⑷在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見的無機陰離子，寫出其中一種分子和該無機陰離子反應的離子方程式：。26.(14分)PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：⑴A→B的反應類型是；B的結構簡式是。⑵C中含有的官能團名稱是；D的名稱（系統(tǒng)命名）是。⑶半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和一個羥基，但不含－O－O－鍵。半方酸結構簡式是。⑷由B和D合成PBS的化學方程式是。⑸下列關于A的說法正確的是。a.能使酸性KMnO4溶液或CCl4溶液褪色b.能與Na2CO3反應，但不與HBr反應c.能與新制Cu(OH)2反應d.1molA完全燃燒消耗5molO227.(15分)亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1Kg樣品中含SO2的質量計）。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：⑴氣體A的主要成分是。為防止煮沸時發(fā)生爆沸，必須先向燒瓶中加入；通入N2的目的是.⑵寫出甲方案第①步反應的離子方程式：。⑶甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗,其操作方法是。⑷若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑸若取樣品wg,按乙方案測得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,則1Kg樣品中含SO2的質量是g(用含w、V的代數式表示)。28.(13分)工業(yè)上從鉛廢蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應:PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。⑴上述反應的平衡常數表達式：K＝。⑵室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在溶液中PbSO4的轉化率較大，理由是。⑶查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛［2PbCO3·Pb(OH)2］，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三:假設一：全部為PbCO3；假設二：；假設三：。⑷為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。①定性研究:請你完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現象和結論取一定量樣品充分干燥，……②定量研究:取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：。2012年安徽省高考理綜化學答案7.B8.A9.D10.C11.D12.B13.C精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）(化學)第I卷（選擇題共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。以下數據可供解題時參考相對原子質量（原子量）：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Ce140Pb207催7.我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中的甲醛的氧化，其反應如下：催HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C.HCHO分子中既含有σ鍵又含有π鍵D.每生成1.8gH2O消耗22.4LO28.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3—、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br—D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A．正極反應式：Ca+2Cl——2e—=CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉11.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（）選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率12.我省盛產礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO42—等其他可溶性雜質的離子)。下列有關說法正確的是A.由礦鹽生成食鹽，除去SO42—最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液13.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3—+H2OH2SO3+OH—①HSO3—H++SO32—②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3—)增大B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3—)+c(OH—)+c(SO32—)C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32—)>c(H+)=c(OH—)25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質量數為28，中子數為14（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱。（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是。在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是。26.（16分）有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：（1）B的結構簡式是；E中含有的官能團名稱是。（2）由C和E合成F的化學方程式是。（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是。①含有3個雙鍵②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰③不存在甲基（4）乙烯在實驗室可由（填有機物名稱）通過（填反應類型）制備。（5）下列說法正確的是。a.A屬于飽和烴b.D與乙醛的分子式相同c．E不能與鹽酸反應d.F可以發(fā)生酯化反應27.（13分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：洗滌濾渣A的目的是為了除去（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是。（2）第②步反應的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為。28.（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72—轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。（2）上述反應后草酸被氧化為（填化學式）。（3）實驗①和②的結果表明；實驗①中0~t1時間段反應速率(Cr3+)=mol?L-1?min-1(用代數式表示)。（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2+起催化作用；假設二：；假設三：；…………請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）理科