2012年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35．5K-39Cu-64Se-79一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項)1．今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強制監(jiān)測指標(biāo)是A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入顆粒物2．下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同4．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高5．和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D.H2SO4溶液二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)6．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子7．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液8．過量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判斷正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量10．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進(jìn)行滴定11．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為12．下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液13．下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑B．在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源C．把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D．該反應(yīng)采用450℃~500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好14．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸15．下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-16．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置17．將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入少量水，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小19．含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化21．常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、(本題共8分)2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：23．10Be和9Be_______。a．是同一種原子b．具有相同的中子數(shù)c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)d．具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。24．Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。25．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26．目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。五、(本題共8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27．Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。28．已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______。29．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30．實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。六、(本題共8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：31．在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率___mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____32．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_。a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634．若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。七、(本題共12分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：35．寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。36．上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學(xué)式)。37．步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是____。38．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。39．影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。40．若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。八、(本題共12分)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41．二氧化碳通入氨水的過程中，先有__晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42．含0.800molNH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入__；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。44．上述步驟②中所加入的試劑為__、__。45．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。九、(本題共8分)氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：47．A的名稱是_______反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____48．寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式。49．為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_______。50．以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：寫出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式。十、(本題共12分)據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：51．寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③___________反應(yīng)④__________52．寫出結(jié)構(gòu)簡式。A______________E_______________________53．寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。54．B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑(酚酞除外)___現(xiàn)象________55．寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。56．反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因。十一、(本題共16分)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：57．疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉___g。58．鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。(1)計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。(2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。59．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。60．常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。氫氧化鈉質(zhì)量(g)氯化鈉質(zhì)量(g)①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1．2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]（）A．都是共價化合物B．都是離子化合物C．互為同分異構(gòu)體D．互為同素異形體3．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同4．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的氣化5．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水（）A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是（）A．原料利用率高B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多D．原料易得7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是（）選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+C．脫氧過程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q10．下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A．均采用水浴加熱B．制備乙酸丁酯時正丁醇過量C．均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D．制備乙酸乙酯時乙醇過量11．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小12．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羥基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點14．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是A．鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C．烘干時間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大15．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A．所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/1416．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是A．243226B．021012C．201202D．22221417．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者20．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q21．一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）A．可能是單一氣體B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原氣體中的兩種氣體D．成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L四、（本題共8分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23．鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態(tài)的電子。24．鎵（Ga）與鋁同主族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25．硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為26．用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a．高溫時Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解c．高溫時BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點比Al的低五、（本題共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：27．Cl2氧化Br-應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了避免28．Br2可用熱空氣吹出，其原因是29．寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗?0．為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液六、（本題共8分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31．在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有、。32．已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為。33．若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時。a．平衡常數(shù)K增大b．CO的濃度減小c．Ni的質(zhì)量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大34．簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。七、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35．上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、___________。36．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。37．試劑b是___________，步驟Ⅳ的目的是______________________。38．步驟Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。39．制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④______________________；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是______________________。八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是___________（填寫字母）。41．若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）。42．實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.90吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是______________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是______________________，缺點是______________________。43．在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。九、（本題共10分）異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是。完成下列填空：44．Diels-Alder反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。45．寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱。寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。46．B與Cl2的1,2-加成產(chǎn)物消去HCl得到2-氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。47．寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）十、（本題共12分）沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的祛痰藥，下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）。完成下列填空：48．寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①_____________反應(yīng)⑤_____________49．寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③_____________反應(yīng)⑥_____________50．寫出結(jié)構(gòu)簡式。A__________________________B__________________________51．反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和___________，防止__________________________。52．寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。53．反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是_________________________、_________________________。十一、（本題共14分）碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54．某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸___________mL（保留兩位小數(shù)）。55．某溶液組成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）137.7428.897.3計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56．將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57．某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。

2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷參考答案Ⅰ卷（66分）一、單項選擇題（本題包括1-5題，共10分，每小題2分。）12345DCDAB二、單項選擇題（本題包括6-17題，共36分，每小題3分。）67891011121314151617ABDBDCDCCBBB三、不定項選擇題（本題包括18-22題，共20分，每小題4分。每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）1819202122CDADBCACAⅡ卷（84分）四、（本題共8分）23．4；1324．GaCl3+3NH3+3H2O→Ga(OH)3↓+3NH4Cl25．SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O；GaAl2Si2O826．弱；d。五、（本題共8分）27．酸性；Cl2歧化（或Br2歧化）28．Br2易揮發(fā)（或Br2沸點低）29．5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2O；溴酸能將氯離子氧化成氯氣；溴具有強氧化性（或強腐蝕性）30．a(chǎn)c六、（本題共8分）31．加壓；及時移走Ni(CO)432．0.05mol/(L?min)33．bc34．先將粗鎳與CO在50℃反應(yīng)生成羰基鎳，然后將羰基鎳轉(zhuǎn)移到另一容器中，升溫到230℃，熱解得到純鎳。七、（本題共12分）35．燒杯、量筒36．氫氧化鈣；確保Fe3+和Al3+沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解37．氫溴酸；除去過量的氫氧化鈣38．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；過濾39．烘干、冷卻；0.94；溴化鈣吸水八、（本題共12分）40．a(chǎn)e41．18.9；19.842．堿和酸性氧化物的反應(yīng)；成本低；亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞43．答案示例：九、（本題共10分）44．加成；45．1,3,5-三甲苯（或均三甲苯、間三甲苯）；Br2/光照、Br2/Fe（反應(yīng)試劑和條件前后可以顛倒）46．（合理即給分）47．（合理即給分）十、（本題共12分）48．濃硝酸/濃硫酸，加熱；Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH/濃硫酸，加熱）49．還原反應(yīng)；取代反應(yīng)50．51．HCl；反應(yīng)物與HCl成鹽52．（任寫兩種，合理即給分）53．苯環(huán)上的氨基易被氧化；苯環(huán)上的羧基不易被還原十一、（本題共14分）54．17.8055．(814.8-137.7)÷106×84.0×2-(428.8-400.3)=1044.6(kg)56．814.8-137.7-(428.8-400.3)×106÷168=659.1(kg)57．設(shè)該晶體的化學(xué)式為aNa2CO3·bNaHCO3·nH2On(Na2CO3)=n(CO2)=44.8×103÷22.4=2000(mol)n(NaHCO3)=504÷84.4×1000-2000×2=2000(mol)n(H2O)=[452000-(106×2000+84.0×2000)]÷18.0=4000(mol)∴a:b:n=2:2:4=1:1:2該晶體的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O

2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1．2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油解析：知識點：生活與化學(xué)，考察有機物知識，主要是油脂和礦物油區(qū)別。難易程度：簡單，注重基礎(chǔ)知識掌握，沒有大的陷阱。正確答案：D分析原因：地溝油的主要成分是油脂，礦物油的主要成分是烴的混合物。A、油脂和烴都可以燃燒，故無法區(qū)分；B、礦物油主要成分是烴的混合物，沒有固定的沸點；C、油脂和烴的密度都比水小，都浮在水上面；D、油脂在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油不溶于氫氧化鈉溶液，分層。故正確答案為：D易錯點：無法區(qū)分地溝油和礦物油的主要成分。2．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]（）A．都是共價化合物B．都是離子化合物C．互為同分異構(gòu)體D．互為同素異形體解析：知識點：物質(zhì)的分類，考察共價化合物、離子化合物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念。難易程度：簡單，注重基礎(chǔ)知識概念。正確答案：C分析原因：氰酸銨中含有NH4+離子，故氰酸銨是離子化合物，而尿素是共價化合物，故A、B都錯誤；B、；C、同分異構(gòu)體是化學(xué)式相同、結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]是同分異構(gòu)體；D、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，故不是同素異形體。故正確答案為：C易錯點：不會區(qū)分共價化合物和離子化合物。3．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：知識點：同位素，考察質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量、化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)。難易程度：比較簡單，注重基礎(chǔ)知識掌握，C有陷阱。正確答案：D分析原因：A、由于Th元素有兩種同位素原子，所以質(zhì)量數(shù)應(yīng)指定是哪一種同位素原子，才能確定；B、Th元素的相對原子質(zhì)量不是同位素原子質(zhì)量數(shù)的平均值，而需要按照各種同位素原子的豐度計算得到的；C、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而232Th轉(zhuǎn)換成233U的過程中，原子發(fā)生變化，故不是化學(xué)變化（化學(xué)變化過程中原子種類不變的）；D、230Th和232Th是同種元素的原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同。故正確答案為：D易錯點：遺忘了化學(xué)變化的本質(zhì)。4．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的氣化解析：知識點：化學(xué)鍵，考察范德華力、共價鍵、離子鍵的知識。難易程度：比較簡單，注重基礎(chǔ)知識掌握。正確答案：A分析原因：A、“碘和干冰的升華”需克服的作用力都是范德華力；B、單質(zhì)硅是原子晶體，熔化時克服共價鍵，C60是分子晶體，熔化需克服共價鍵C、氯化氫是分子晶體，溶解時共價鍵斷裂，氯化鈉都是離子晶體，溶解需克服離子鍵；D、溴氣化需克服范德華力，而汞氣化需克服金屬鍵。故正確答案為：A易錯點：不清楚硅和C60的熔化需克服的作用力。5．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水（）A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性解析：知識點：物質(zhì)的分類，考察共價化合物、離子化合物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念。難易程度：中等，考察的是知識的靈活遷移。正確答案：B分析原因：A、C：溫度為374℃、22.1MPa以上的超臨界水，已經(jīng)超過室溫，此時的PH值已經(jīng)小于7，但溶液中的H+和OH-始終相等，故顯中性；B、D：由于374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，而有機物多數(shù)為非極性的，所以表現(xiàn)出非極性溶劑的特性。故正確答案為：B易錯點：不清楚水的離子積與pH的關(guān)系。二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是（）A．原料利用率高B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多D．原料易得解析：知識點：索維爾制堿法和侯氏制堿法的對比。難易程度：簡單，對比學(xué)習(xí)的綜合應(yīng)用。正確答案：A分析原因：A、B、C、D都是侯氏制堿法的優(yōu)點，但最突出的優(yōu)點是原料利用率高。工業(yè)生產(chǎn)都是以最少的原料獲得最多的產(chǎn)物。故正確答案為：A易錯點：不清楚侯氏制堿法和索爾維制堿法的區(qū)別。7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是（）選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析：知識點：元素及化合物的性質(zhì)。難易程度：簡單，注重基礎(chǔ)知識掌握，沒有大的陷阱。正確答案：B分析原因：A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，但通入的H2S發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+SO2→3S↓+2H2O生成S沉淀；B、始終不反應(yīng)無現(xiàn)象；C、反應(yīng)為2NH3+H2O+CO2＋BaCl2→2NH4Cl+BaCO3↓；D項發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl2，BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl。因此選B易錯點：容易誤選C，不清楚C中發(fā)生的反應(yīng)。8．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+C．脫氧過程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）解析：知識點：氧化還原反應(yīng)中鐵的吸氧腐蝕。難易程度：一般，注重基礎(chǔ)知識掌握，D選項容易忘了Fe(OH)2可以進(jìn)一步被氧化。正確答案：D分析原因：A、吸氧腐蝕時是放熱反應(yīng)；B、正極反應(yīng)為Fe-2e→Fe2+；C、脫氧過程中，鐵作原電池負(fù)極，碳作原電池的正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-；D、總反應(yīng)生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2可以進(jìn)一步被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3，所以消耗氧氣的總量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL。故正確答案為：D易錯點：不清楚反應(yīng)是最終產(chǎn)物是Fe(OH)3。9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q解析：知識點：熱化學(xué)方程式。難易程度：簡單，注重概念的理解。正確答案：B分析原因：A、反應(yīng)后醋酸逐漸凝固，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B、吸熱反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量；C、是吸熱反應(yīng)則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；D、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。故正確答案為：B易錯點：不了解反應(yīng)中的熱效應(yīng)。10．下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A．均采用水浴加熱B．制備乙酸丁酯時正丁醇過量C．均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D．制備乙酸乙酯時乙醇過量解析：知識點：有機物的制備。難易程度：中等，注重基礎(chǔ)知識掌握。正確答案：D分析原因：A、制備乙酸乙酯需要的溫度是60℃—70℃可水浴加熱，制備乙酸丁酯需要的溫度是115℃—125℃，超過100℃，只能用空氣浴，直接加熱；B、D:制備乙酸丁酯時，乙酸需要過量，因為溫度高時，醇過量脫水引入新雜質(zhì)；制備乙酸乙酯時，乙醇需要過量，一方面是乙醇相對乙酸成本較低，另一方面是乙酸過量可能會使乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解；C、只有制備乙酸丁酯利用了蒸餾方法；故正確答案為：D易錯點：不熟悉乙酸丁酯的實驗室制法。11．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小解析：知識點：電離平衡和化學(xué)平衡。難易程度：中等，C理解有一定的爭議。正確答案：C分析原因：A、加水，平衡向右移動，但溶液中氫離子濃度減?。籅、通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值減?。籆、滴加新制氯水，溶液中H+濃度增大，平衡向左移動，溶液pH值減??；D、加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），由于生產(chǎn)CuS沉淀，平衡向右移動，溶液中H+、S2-濃度都減小，但OH-濃度增大。故正確答案為：C易錯點：不清楚影響平衡移動的原因。12．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羥基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸解析：知識點：有機化合物命名。難易程度：簡單，對命名總結(jié)。正確答案：D分析原因：A、2-甲基-1,3-丁二烯；B、2-丁醇；C、2-甲基己烷。故正確答案為：D易錯點：沒有以最長碳鏈為主鏈去命名。13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點解析：知識點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。難易程度：中等，比較注重基礎(chǔ)知識掌握。正確答案：C分析原因：A、X元素為O或N，氫化物的水溶液顯中性或堿性；B、Z元素為Mg，W元素為Al或Cl，離子半徑無法比較；C、Mg在一定條件下能與O2或N2反應(yīng)；D、Y元素為C或Si，其中最高價氧化物CO2為分子晶體，熔沸點都低。故正確答案為：C易錯點：沒有判斷出X元素有兩種可能。14．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是A．鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C．烘干時間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大解析：知識點：定量試驗之鍍鋅鐵皮鋅的厚度測定，測定原理：利用鍍鋅鐵皮質(zhì)量差除以表面積除以2難易程度：中正確答案：C分析原因：A選項會導(dǎo)致質(zhì)量差偏大以致結(jié)果偏大B選項會導(dǎo)致質(zhì)量差偏小以致結(jié)果偏小，C烘干時間過長可能鐵被氧化質(zhì)量增重致質(zhì)量差偏小以致結(jié)果偏小，D對測定結(jié)果無影響易錯點：測定原理不能熟練應(yīng)用15．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A．所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/14解析：知識點：原子結(jié)構(gòu)相關(guān)考點難易程度：易正確答案：B分析原因：依題意知乙烯與丙烯的混合比例與題無關(guān)，可設(shè)烯烴的分子式為CnH2n,則混合物的物質(zhì)的量為：a/14nA.共用電子對數(shù)目為3n*NA*a/14n=3a/14.B.氫鍵數(shù)目為2n*NA*a/14n=aNA/7C.非標(biāo)況下不能用氣體摩爾體積22.4L/mol.D.所含原子總數(shù)為3n*NA*a/14n=3a/14易錯點：相關(guān)概念理解不清16．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是A．243226B．021012C．201202D．222214解析：知識點：氧化還原反應(yīng)難易程度：中正確答案：B分析原因：由氧化性Br2＞Fe3+知還原性Fe2+＞Br-，則亞鐵優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，則先發(fā)生2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，C選項正確，亞鐵反應(yīng)完之后，Br-與Cl2反應(yīng)，則可能發(fā)生2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-（Cl2量不足，Br-部分被氧化）D選項正確，也可能發(fā)生2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-（Cl2量充足，Br-被全部氧化），A選項正確。B選項是Br-優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，錯誤易錯點：氧化還原氧化性還原性強弱比較不清楚，反應(yīng)物量對反應(yīng)的影響沒有考慮到。17．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在解析：知識點：溶液中離子間的反應(yīng)及其計算難易程度：易正確答案：B分析原因：分析知0.02mol氣體為NH3.則原溶液中含有NH4+0.02mol，紅褐色沉淀灼燒，得到1.6g固體，可計算知Fe3+0.02mol，4.66g不溶于鹽酸的沉淀知原溶液中有SO42-0.02mol，由離子共存知CO32-一定不存在，由電荷守恒知Cl-一定存在。Al3+、K+可能存在。A、至少存在4種離子，錯誤。B、當(dāng)只存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子時，計算出Cl-濃度等于0.4mol/L，假如原溶液還含有Al3+或K+等，則c（Cl）>0.4mol/L。故B正確C、錯誤。Cl-一定存在D、錯誤。Al3+、K+可能存在。易錯點：這種溶液中無化合價升降的離子反應(yīng)較易，分析清楚一般不會做錯。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol解析：知識點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算難易程度：難正確答案：CD分析原因：首先分析出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為N2，設(shè)還原產(chǎn)物為Xmol,則氧化產(chǎn)物為（X+1.75）mol，利用關(guān)系式30X=2*（X+1.75）得X=0.125molA、生成氮氣物質(zhì)的量=16×0.125mol=2molV=22.4L/mol×2mol=44.8LB、錯誤。有0.250molKNO3被還原C、2molKNO3被還原時轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.250mol×5=1.25molD、被氧化的NaN3的物質(zhì)的量為y,則10/y=16/2可得y=1.25mol，則被氧化的氮原子的物質(zhì)的量=1.25mol×3=3.75mol易錯點：對氧化還原反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物，還原劑，還原產(chǎn)物的判斷不熟練。不會分析反應(yīng)中得失電子的量19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者解析：知識點：電離平衡常數(shù)難易程度：難正確答案：AD分析原因：根據(jù)電離平衡常數(shù)，離子反應(yīng)向著離子總量減小的方向進(jìn)行，即強制弱。HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-H2CO3制HCN，合理，但產(chǎn)物是HCO3-而不是CO32-故不正確HCOOH制H2CO3，合理，H2CO3不穩(wěn)定，分解為H2O和CO2正確HCOOH>HCN等體積、等pH的HCOOH和HCN，HCN的酸濃度較大，故消耗NaOH的量多，正確電離常數(shù)HCOOH>HCN，則水解程度HCN>HCOOH，故NaCN溶液中所含離子總數(shù)較多，選項不正確易錯點：容易漏選A20．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q解析：知識點：化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡難易程度：易正確答案：BC分析原因：由題意知：縮小體積平衡向逆反應(yīng)方向移動了，即平衡向體積減小的方向移動。不正確。產(chǎn)物B固、液、氣三態(tài)均可，平衡時，正，逆反應(yīng)速率相等，正確假如B是氣態(tài)，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，若B是固態(tài)或液態(tài)，則平衡不移動。故選項C正確首先沒有告訴B,C狀態(tài)，其次狀態(tài)相同達(dá)到等效平衡狀態(tài)，由于轉(zhuǎn)化率不等，放出或吸收的熱量也不等。故D不正確易錯點：相對較易，審題思路清晰容易做對21．一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）A．可能是單一氣體B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原氣體中的兩種氣體D．成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)解析：知識點：氣體的除雜難易程度：難正確答案：AC分析原因：A、CO2可以被氫氧化鈉溶液完全吸收，若混合氣體最先通入氫氧化鈉溶液則NO和NO2可以被強氧化鈉完全吸收：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONH3可以被飽和碳酸氫鈉溶液完全吸收?？赡芪矚庵缓珻O。B、不正確。尾氣一定有CO。C、若混合氣體先通過蒸餾水再通入氫氧化鈉溶液中則尾氣中可能NO、CO均有。D、分析A、C選項知D選項錯誤。易錯點：容易漏選A22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L解析：知識點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算難易程度：中考察氧化還原反應(yīng)得失電子相等的計算題正確答案：A分析原因：由CuO12.0g知銅元素的物質(zhì)的量=12g/80g/mol=0.15mol該題使用極值法1、假設(shè)原混合物全部是CuS，設(shè)生成NO物質(zhì)的量為X,則NO2物質(zhì)的量為X根據(jù)電子得失列等式：3X+X=0.15×8得x=0.3mol則生成氣體體積=0.3×2×22.4L=13.44L2、假設(shè)原混合物全部是Cu2S，設(shè)生成NO物質(zhì)的量為X,則NO2物質(zhì)的量為X根據(jù)電子得失列等式：3X+X=0.15×1+0.15÷2×8得x=0.1875mol則生成氣體體積=0.1875×2×22.4L=8.4L由8.4<V<13.44可知A選項正確易錯點：在第2種假設(shè)時容易誤以為Cu2S為0.15mol，誤得B選項四、（本題共8分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23．鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態(tài)的電子。24．鎵（Ga）與鋁同主族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25．硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為26．用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a．高溫時Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解c．高溫時BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點比Al的低解析：知識點：23、核外電子的排布情況24、相似化學(xué)方程式推測和書寫25、正確化學(xué)式的判斷26、金屬活動性的判斷和低沸點制高沸點的原理難易程度：23題第一問較難，第二問簡單，24簡單，25較難，26，簡單但易錯。正確答案：23.4，13。24,GaCl3+3NH3+3H2O→Ga(OH)3↓+3NH4Cl。25.SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O，GaAl2Si2O826.弱，d分析原因：23.鋁原子核外電子云有s、p，分別有1、3種伸展方向，其核外有13個電子，則有13種不同運動狀態(tài)；24.類似氯化鋁與氨水溶液的反應(yīng)；25.根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學(xué)式假設(shè)鈣長石中的氧原子個數(shù)也為8，則有Ca、Al、Si三者的原子數(shù)之和為5，且其陽離子所帶電荷總數(shù)為8*2=16，分別設(shè)其原子數(shù)為x、y、z列方程組得：x+y+z