2012年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿(mǎn)分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35．5K-39Cu-64Se-79一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入顆粒物2．下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是A．AlON和石英的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B．AlON和石英晶體類(lèi)型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型不同D．AlON和Al2O3晶體類(lèi)型相同4．PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高5．和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D.H2SO4溶液二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子7．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液8．過(guò)量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判斷正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量10．用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定11．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為12．下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液13．下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑B．在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C．把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D．該反應(yīng)采用450℃~500℃主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?4．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸15．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-16．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置17．將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入少量水，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小19．含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化21．常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、(本題共8分)2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：23．10Be和9Be_______。a．是同一種原子b．具有相同的中子數(shù)c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)d．具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。24．Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。25．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____。a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26．目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫(xiě)出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。五、(本題共8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27．Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。28．已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。29．回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。六、(本題共8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：31．在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率___mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____32．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是_。a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634．若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。七、(本題共12分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：35．寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。36．上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫(xiě)化學(xué)式)。37．步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是____。38．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫(xiě)出檢驗(yàn)CO32-的方法。39．影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。40．若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。八、(本題共12分)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41．二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有__晶體(填寫(xiě)化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42．含0.800molNH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為_(kāi)___％。43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入__；⑥過(guò)濾；⑦灼燒，冷卻，稱(chēng)重。44．上述步驟②中所加入的試劑為_(kāi)_、__。45．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)____(寫(xiě)離子方程式)；若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)_____(寫(xiě)離子方程式)。該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處?若有，提出修正意見(jiàn)。九、(本題共8分)氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：47．A的名稱(chēng)是_______反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是_____48．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式。49．為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。鑒別這兩個(gè)環(huán)狀化合物的試劑為_(kāi)______。50．以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：寫(xiě)出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式。十、(本題共12分)據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：51．寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)③___________反應(yīng)④__________52．寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A______________E_______________________53．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。54．B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類(lèi)能發(fā)生堿性水解，寫(xiě)出檢驗(yàn)這類(lèi)同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑(酚酞除外)___現(xiàn)象________55．寫(xiě)出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。56．反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因。十一、(本題共16分)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：57．疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉___g。58．鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。(1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。(2)計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。59．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。60．常溫下，稱(chēng)取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。氫氧化鈉質(zhì)量(g)氯化鈉質(zhì)量(g)①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。

2012年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿(mǎn)分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35．5K-39Cu-64Se-79一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入顆粒物【答案】A【解析】本題考查化學(xué)與生活，意在考查考生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象的能力。2011年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將PM2.5納入強(qiáng)制檢測(cè)指標(biāo)，A項(xiàng)正確；氮氧化物、SO2、可吸入顆粒物已在檢測(cè)指標(biāo)中，不屬于新增檢測(cè)項(xiàng)目，故答案為：A。2．下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑2.C【解析】本題考查化石燃料的利用，意在考查考生有機(jī)化學(xué)知識(shí)。石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質(zhì)汽油，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；煤制煤氣是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案為：C。3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是A．AlON和石英的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B．AlON和石英晶體類(lèi)型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型不同D．AlON和Al2O3晶體類(lèi)型相同3.D【解析】本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)。意在考查考生對(duì)晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵等概念的掌握。AlON與石英（SiO2）均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故A、B項(xiàng)正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高4.C【解析】本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。PH3同NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹-H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。5．和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D.H2SO4溶液5.B【解析】本題考查元素化合物知識(shí)，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)掌握的再現(xiàn)能力。A項(xiàng)能生成PbSO4沉淀；C項(xiàng)生成CuS沉淀；D項(xiàng)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，故正確答案為：B。二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子6.B【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對(duì)元素周期表知識(shí)記憶的再現(xiàn)。由元素周期表中元素方格中各種符號(hào)、數(shù)字的意義可知Bi的質(zhì)子數(shù)為83，因不知中子數(shù)，無(wú)法確定其質(zhì)量數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Bi的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0,B項(xiàng)正確；6p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層5個(gè)電子分別在s、P層，能量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液7.D【解析】本題考查水的電離以及外界條件對(duì)其電離的影響，意在考查考生的理解能力。A項(xiàng)電離出H+，抑制水的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)F-水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)Al3+水解促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中Na+、I-均不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，D項(xiàng)正確。8．過(guò)量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液8.A【解析】本題考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)羧酸、酚以及碳酸酸性強(qiáng)弱的判斷。由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)只是-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，產(chǎn)物的分子式為C6H5O3Na，A項(xiàng)正確；水楊酸與Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與NaCl溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判斷正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量9.C【解析】本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故可判知知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，同時(shí)知生成1molH2時(shí)需吸收131.4KJ的熱量，故A項(xiàng)錯(cuò)、C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中H2O為液態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)。10．用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定10.B【解析】本題考查滴定實(shí)驗(yàn)操作，意在考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驼`差分析能力。A項(xiàng)、C項(xiàng)操作對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響、B項(xiàng)操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液變稀，消耗體積變大，使測(cè)得結(jié)果偏高、D項(xiàng)操作導(dǎo)致待測(cè)液濃度變小，因此測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：B。ll．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為11.D【解析】本題通過(guò)元素化合物知識(shí)考查考生氧化還原反應(yīng)知識(shí)和計(jì)算能力。NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案為：D。12．下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液12.D【解析】本題通過(guò)物質(zhì)的除雜實(shí)驗(yàn)操作考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)，意在考查考生分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)苯酚與溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾除去雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，B項(xiàng)操作溶液不分層，無(wú)法通過(guò)分液達(dá)到分離、提純目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醛與水互溶，C項(xiàng)操作溶液不分層，無(wú)法通過(guò)分液達(dá)到分離、提純目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸與Na2CO3溶液作用轉(zhuǎn)化乙酸鈉而進(jìn)入水相從而與乙酸乙酯分離，D項(xiàng)正確。13．下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑B．在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C．把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D．該反應(yīng)采用450℃~500℃主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?3.A【解析】本題通過(guò)硫酸工業(yè)生產(chǎn)考查考生化學(xué)與技術(shù)，意在考查考生對(duì)硫酸工業(yè)的理解。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用熱交換裝置可節(jié)約能源，B項(xiàng)正確；把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應(yīng)更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C項(xiàng)正確；反應(yīng)溫度采用450～500℃是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚宰罡?，D項(xiàng)正確。14．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸14.A【解析】本題通過(guò)電化學(xué)知識(shí)意在考查考生的電化學(xué)知識(shí)和考生對(duì)問(wèn)題的分析、處理能力。圖示裝置既可以是電解池，陽(yáng)極的電極材料為Zn、陰極的電極材料為Zn或其他可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故A項(xiàng)錯(cuò)、B項(xiàng)正確；該裝置也可是原電池，此時(shí)電池負(fù)極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故C、D項(xiàng)正確。15．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-15.D【解析】本題通過(guò)元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C處先變紅，說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，D項(xiàng)正確。16．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置16.B【解析】本題通過(guò)NH3的制取實(shí)驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)分析、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力。①裝置在管口處又生成NH4Cl，無(wú)法制得NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選用裝置③，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3，B項(xiàng)正確；②作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用④收集NH3時(shí)，收集氣體不純，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小17.B【解析】本題溶液中離子反應(yīng)以及離子變化，意在考查考生綜合思維能力和應(yīng)用知識(shí)的能力。加入少許冰醋酸發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，導(dǎo)致c(HCO3-)減少，電離平衡HCO3-H++CO32-向左移動(dòng)，溶液中c(CO32-)減??；加入少量Ba(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案為：B。三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入少量水，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小18.BC【解析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)因發(fā)生CH3COO-+H+＝CH3COOH，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19．含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-19.BD【解析】本題考查離子共存問(wèn)題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項(xiàng)，通入過(guò)量SO2后，F(xiàn)e3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B、D項(xiàng)通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存，故答案為：BD。20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化20.AD【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考生考生對(duì)概念的理解和計(jì)算能力。由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中CuFeS2中Cu化合價(jià)降低還原為Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合價(jià)升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化合價(jià)降低，還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6mole-,有1molS被氧化，D項(xiàng)正確。21．常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b21.D【解析】本題考查電解質(zhì)溶液的知識(shí)，意在考查考生思維的縝密性。若a＝b，恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COOK，溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；若a＞b，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項(xiàng)正確；若該溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B項(xiàng)正確；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液顯酸性，而a＜b,溶液一定呈堿性，二者矛盾，D項(xiàng)一定錯(cuò)誤。22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO22.AD【解析】本題通過(guò)元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計(jì)算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)Pb還原為+2價(jià)，Cl-被氧化為Cl2，此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受熱分解過(guò)程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結(jié)合選項(xiàng)可知只有A、D項(xiàng)滿(mǎn)足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案為：AD。四、(本題共8分)2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：23．10Be和9Be_______。a．是同一種原子b．具有相同的中子數(shù)c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)d．具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。24．Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。25．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____。a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26．目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫(xiě)出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。四、【答案】（本題共8分）23.cd；分子（2分）；24.BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl（2分）；25.bc（2分）26.S2-＞Cl-；【解析】Be與Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，且在自然界中具有恒定的豐度；第二周期（Be位于第二周期）中最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是碳和氧，二者相互組成的化合物CO2或CO均為分子晶體。比較金屬M(fèi)g、Al的金屬性強(qiáng)弱的方法有：比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，可利用Mg(OH)2和Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)情況來(lái)比較Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱、比較Mg、Al與酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易等，d項(xiàng)在空氣中久置，二者表面均氧化為氧化物，無(wú)法比較、單質(zhì)熔沸點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。與Ar（核外有18個(gè)電子）核外電子排布相同的陰離子有S2-、Cl-，二者半徑：S2-＞Cl-，核外具有18個(gè)電子和K相鄰的離子為Ca2+，CaCl2常用作干燥劑，其是離子化合物，故其電子式為：。五、(本題共8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27．Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。28．已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。29．回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。五、【答案】（本題共8分）27.Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2↑（2分）；28.H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2（1分）29.（3分）；30.0.925（2分）【解析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1）可得方程式。利用氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2。在反應(yīng)①I(mǎi)-失電子，轉(zhuǎn)移SeO2，+4價(jià)Se得到電子還原為單質(zhì)Se。利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：SeO2～2I2～4Na2S2O3,故樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[111g·mol-1×（0.2000mol/L×0.025L）/4]/0.1500g＝0.925。六、(本題共8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：31．在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率___mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____32．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是_。a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634．若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。六、31.0.02、（2分）；32.bd（2分）33.ac（2分）；34.＜（2分）【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，意在考查考生的思維能力和分析、推斷能力。（31）由方程式可知固體（Si3N4）質(zhì)量增加2.80g時(shí)消耗n(H2)＝2.80g/140g·mol-1×6＝0.12mol,故v(H2)＝0.12mol/(2L·3min)＝0.02mol/(L·min)；利用反應(yīng)方程式可直接寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。（32）因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，b正確、溫度不變，加壓或改變反應(yīng)物的濃度等平衡常數(shù)不變，a錯(cuò)誤、其他條件不變，增加固體Si3N4平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)誤、其他條件不變，增大HCl的物質(zhì)的量，平衡向消耗HCl的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，d正確。（33）利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)比可知a項(xiàng)敘述表示v正=v逆，表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)；b項(xiàng)均表示正反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡態(tài)，都成立；d項(xiàng)表示的濃度關(guān)系與是否平衡無(wú)關(guān)；混合氣體密度不變說(shuō)明溶液中氣體質(zhì)量不變，而平衡移動(dòng)則氣體質(zhì)量改變，所以c項(xiàng)表示達(dá)到平衡態(tài)。（34）降低溫度，平衡正向移動(dòng)，n(H2)/n(HCl)變小。七、(本題共12分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：35．寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。36．上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫(xiě)化學(xué)式)。37．步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是____。38．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫(xiě)出檢驗(yàn)CO32-的方法。39．影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。40．若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。七、【答案】35.Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）36.吸收氮氧化物（合理即給分）；NaNO3、NaNO2（2分）37.燒杯、溫度計(jì)；除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉（3分）38.取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明有CO32-。（1分）39.溫度、PH（2分）40.0.92（2分）【解析】（36）廣口瓶?jī)?nèi)銅與濃硝酸反應(yīng)生成大氣污染氣體NOx，NaOH溶液可用來(lái)吸收NOx,利用NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O可知，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶的溶液中，除了剩余的NaOH外，還含有新生成的NaNO2與NaNO3。（37）因反應(yīng)器為大試管，故水浴加熱中用來(lái)盛放水的儀器可以選用燒杯、溫度計(jì)（測(cè)定水溫）；洗滌可除去堿式碳酸銅表面的吸附的硝酸鈉。（39）由步驟2可知實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制溶液PH和反應(yīng)溫度，故影響產(chǎn)品質(zhì)量的主要因素為溫度、PH。（40）堿式碳酸銅完全分解得到CuO，設(shè)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，依據(jù)堿式碳酸銅的方程式，利用“差量法”可得：222：62＝2.42x：（2.42-1.80），解得x＝0.92。八、(本題共12分)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41．二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有__晶體(填寫(xiě)化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42．含0.800molNH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為_(kāi)___％。43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入__；⑥過(guò)濾；⑦灼燒，冷卻，稱(chēng)重。44．上述步驟②中所加入的試劑為_(kāi)_、__。45．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)____(寫(xiě)離子方程式)；若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)_____(寫(xiě)離子方程式)。該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處?若有，提出修正意見(jiàn)。八、【答案】（本題共12分）41.(NH4)2CO3（1分）；42.92%（2分）；43.過(guò)濾、碳酸氫銨（2分）44.氫氧化鈉、碳酸鈉（2分）；45.中和過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉（2分）46.HCO3-+OH-→CO32-+H2O、NH4++OH-→NH3+H2O需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液（3分）【解析】（41）將CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶體析出，隨CO2不斷通入，(NH4)2CO3和CO2作用轉(zhuǎn)化為NH4HCO3晶體，最終析出NH4HCO3晶體。（42）該氨水完全反應(yīng)需通入0.8molCO2，過(guò)濾得到m(NH4HCO3)＝54.0g+0.8mol×44g·mol-1－31.2g＝58g，理論上應(yīng)得到m(NH4HCO3)＝0.8mol×79g·mol-1＝63.2g，故實(shí)驗(yàn)NH4HCO3的產(chǎn)率為：58g/63.2g＝92%。（43）粗鹽提純步驟應(yīng)是向粗鹽溶液中加入沉淀劑、過(guò)濾（除去沉淀），然后加入鹽酸，調(diào)PH（除去前面加入沉淀劑引入的OH-與CO32-），此時(shí)溶液為純凈的NaCl溶液，再向該溶液中加入碳酸氫銨，即可析出溶解度較小的碳酸氫鈉，然后過(guò)濾、洗滌得到純凈NaHCO3，將NaHCO3加熱得到Na2CO3。（44）步驟2中加入沉淀劑為NaOH（用來(lái)除去Mg2+）、碳酸鈉（用來(lái)除去Ca2+）。（46）因向NH4HCO3溶液中加入NaOH時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O與NH4++OH-＝NH3·H2O，若NaOH量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問(wèn)題，故實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有CO32-，證明先發(fā)生HCO3-+OH-＝CO32-+H2O，否則先發(fā)生NH4++OH-＝NH3·H2O。九、(本題共8分)氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：47．A的名稱(chēng)是_______反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是_____48．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式。49．為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。鑒別這兩個(gè)環(huán)狀化合物的試劑為_(kāi)______。50．以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：寫(xiě)出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式。九、【答案】（本題共8分）47.1,3-丁二烯；加聚（2分）【解析】（47）由合成圖和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為2-氯-1,3-丁二烯，反應(yīng)③為加聚反應(yīng)生成高分子；利用C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式可知A為1,3-丁二烯。（48）B為1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,2加成產(chǎn)物，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)可知B→C為在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，由此可寫(xiě)出反應(yīng)方程式。（49）利用題中信息可知E為乙炔，故三聚環(huán)狀產(chǎn)物為苯、四聚得到的環(huán)狀產(chǎn)物為環(huán)辛四烯，鑒別苯與環(huán)辛四烯可用溴水（苯發(fā)生萃取而使溴水褪色、環(huán)辛四烯則與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色）或酸性高錳酸鉀溶液（苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、環(huán)辛四烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色）。十、(本題共12分)據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：51．寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)③___________反應(yīng)④__________52．寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A______________E_______________________53．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。54．B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類(lèi)能發(fā)生堿性水解，寫(xiě)出檢驗(yàn)這類(lèi)同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑(酚酞除外)___現(xiàn)象________55．寫(xiě)出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。56．反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因。十、【答案】（本題共12分）51.還原取代（2分）54.銀氨溶液，有銀鏡出現(xiàn)（或新制氫氧化銅，有磚紅色沉淀生成）（2分）56.B中有酚羥基，若硝化，會(huì)被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率。（2分）【解析】（51）利用M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A分子式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，然后利用合成圖中有關(guān)的反應(yīng)條件和信息可知反應(yīng)③為D中-NO2還原為-NH2，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)④為E中-NH2與另一反應(yīng)物的-COOH發(fā)生取代反應(yīng)（形成肽鍵）。（52）利用反應(yīng)④和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（53）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從而知反應(yīng)②硝化反應(yīng)，故方程式為：。（54）符合條件的同分異構(gòu)體為酚羥基與甲酸形成的酯，甲酸酯具有醛基的性質(zhì)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)。（56）B（）中含有酚羥基，若反應(yīng)①、②顛倒，先發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)可氧化酚羥基，降低M的產(chǎn)率。十一、(本題共16分)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：57．疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉___g。58．鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。(1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。(2)計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。59．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。60．常溫下，稱(chēng)取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。氫氧化鈉質(zhì)量(g)氯化鈉質(zhì)量(g)①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。十一、57.78（2分）；58.（5分）（1）c(OH-)＝×1000＝0.75（mol/L）（2）設(shè)上述合金中含amolNa、bmolK，a+b＝0.75×223a+39b＝5.05a＝0.050molb＝0.10mol，該鈉-鉀合金化學(xué)式為NaK259.（4分）溶液含NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成的Na2CO3：15-×24＝3（mol）112LCO2的物質(zhì)的量:112/22.4＝5（mol）n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝[(5-3)×2]:5＝4:5。60.（5分）由NaCl質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量為：M1(NaOH)＝×2.40＝40g/molM2(NaOH)＝×2.32＝58g/molM2(NaOH)＝×3.48＝58g/mol結(jié)論：實(shí)驗(yàn)①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實(shí)驗(yàn)②和③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOH·H2O?！窘馕觥勘绢}以元素化合物為載體命題，意在考查考生的計(jì)算能力和分析、推理能力。（57）利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝（40.32L/22.4L·mol-1）×2/3×65g·mol-1＝78g。（58）①由反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生1molH2同時(shí)生成2molOH-，故c(OH-)＝(0.075mol×2)/0.2L＝0.75mol/L；②設(shè)合金中Na、K的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，然后利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒可得方程式：a+b＝0.75×2和23a+39b＝5.05，解之得a＝0.050mol、b＝0.10mol，故可得到合金的化學(xué)式為NaK2。（59）若溶液中僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24molAl(OH)3的同時(shí)生成12molNa2CO3，而實(shí)際得到24molAl(OH)3與15molNa2CO3，說(shuō)明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝（15-12）mol×2＝6mol，故通入112LCO2（5mol）先與NaOH作用消耗CO23mol生成3molNa2CO3,然后2molCO2與NaAl(OH)4作用得到4molAl(OH)3和2molNa2CO3,故生成n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝4:(3+2)＝4:5。（60）由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知溶液PH=7時(shí)，二者恰好反應(yīng)，故三次實(shí)驗(yàn)得到的固體均為純凈的氯化鈉，故利用“鈉守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)＝m(氫氧化鈉樣品)/M(氫氧化鈉樣品)，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而可得出結(jié)論。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿(mǎn)分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35．5K-39Cu-64Se-79一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入顆粒物2．下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是A．AlON和石英的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B．AlON和石英晶體類(lèi)型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型不同D．AlON和Al2O3晶體類(lèi)型相同4．PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高5．和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D.H2SO4溶液二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子7．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液8．過(guò)量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判斷正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量10．用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定11．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為12．下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液13．下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑B．在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C．把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D．該反應(yīng)采用450℃~500℃主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?4．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸15．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-16．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置17．將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入少量水，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小19．含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化21．常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、(本題共8分)2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：23．10Be和9Be_______。a．是同一種原子b．具有相同的中子數(shù)c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)d．具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。24．Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。25．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____。a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26．目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫(xiě)出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。五、(本題共8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27．Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。28．已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。29．回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2