2013年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1．2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]（）A．都是共價化合物B．都是離子化合物C．互為同分異構(gòu)體D．互為同素異形體3．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同4．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的氣化5．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水（）A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是（）A．原料利用率高B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多D．原料易得7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是（）選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+C．脫氧過程中碳作原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q10．下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A．均采用水浴加熱B．制備乙酸丁酯時正丁醇過量C．均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D．制備乙酸乙酯時乙醇過量11．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小12．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羥基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點14．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是A．鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C．烘干時間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大15．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A．所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NAB．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/1416．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是A．243226B．021012C．201202D．22221417．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標準狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者20．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q21．一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）A．可能是單一氣體B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原氣體中的兩種氣體D．成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L四、（本題共8分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23．鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態(tài)的電子。24．鎵（Ga）與鋁同主族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25．硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為26．用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a．高溫時Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解c．高溫時BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點比Al的低五、（本題共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：27．Cl2氧化Br-應(yīng)在條件下進行，目的是為了避免28．Br2可用熱空氣吹出，其原因是29．寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗?0．為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液六、（本題共8分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31．在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有、。32．已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為。33．若反應(yīng)（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時。a．平衡常數(shù)K增大b．CO的濃度減小c．Ni的質(zhì)量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大34．簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。七、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35．上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、___________。36．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。37．試劑b是___________，步驟Ⅳ的目的是______________________。38．步驟Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。39．制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④______________________；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________（保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是______________________。八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是___________（填寫字母）。41．若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉___________g（保留一位小數(shù)）。42．實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.90吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是______________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是______________________，缺點是______________________。43．在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。九、（本題共10分）異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是。完成下列填空：44．Diels-Alder反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。45．寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱。寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。46．B與Cl2的1,2-加成產(chǎn)物消去HCl得到2-氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。47．寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）十、（本題共12分）沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的祛痰藥，下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標出）。完成下列填空：48．寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①_____________反應(yīng)⑤_____________49．寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③_____________反應(yīng)⑥_____________50．寫出結(jié)構(gòu)簡式。A__________________________B__________________________51．反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和___________，防止__________________________。52．寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。53．反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是_________________________、_________________________。十一、（本題共14分）碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54．某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸___________mL（保留兩位小數(shù)）。55．某溶液組成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）137.7428.897.3計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56．將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57．某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量 H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65As-75一 選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1．“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是 A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子2．下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是 A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚3．結(jié)構(gòu)為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是 A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵5．下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是 A．升華 B．萃取 C．紙上層析 D．重結(jié)晶二 選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有 A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al7．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A．H3O＋和OH― B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋8．BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2 A．熔融不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性C．熔點比BeBr2高 D．不與NaOH溶液反應(yīng)9．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判斷 A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小10．右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫XYXYB堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉11．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變FeCK1K2飽和NaCl溶液GC．c(Ca2＋)、c(OHFeCK1K2飽和NaCl溶液G12．如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是 A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋+2e→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體13．催化加氫可生成3－甲基己烷的是 A． B．C． D．14．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是 A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化冷水a(chǎn)飽和NaCl溶液bc15．右圖是模擬“冷水a(chǎn)飽和NaCl溶液bc A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉16．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則 A．被氧化的砒霜為1.98mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-3NA17．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出三、 選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定沒有Al3＋D．一定沒有CO32―19．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O20．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O21．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是 A．溶液的體積10V甲≤V乙B．水電離出的OH―濃度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH

：甲≤乙22．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233四、（本題共12分） 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______________。（選填編號） a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時移走產(chǎn)物24．銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________25．簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________26．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_____________________________。通過比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。27．已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_______________________。CS2熔點高于CO2，其原因是_______________________________________。五、（本題12分） 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室溫下，0.1mol/L的硫化氫溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3：Ki1＝4.3×10-7Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______________________________________________________________________________。32．將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物有___________、______________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。六、（本題共12分） 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨 完成下列填空：33．寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。 ___________________________________________________________________34．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾 對兩種方法的評價正確的是_____________。（選填編號）a．①析出的氯化銨純度更高b．②析出的氯化銨純度更高c．①的濾液可直接循環(huán)使用d．②的濾液可直接循環(huán)使用35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是____________________________________________________。濾渣的主要成分是__________________、______________________36．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有_____________________________________。 選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是____________________________________。 樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____________________。（保留3位小數(shù)）37．將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果_______________。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）七、（本題共12分） 氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。 完成下列填空：38．實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸。還需要_________________、______________________（填寫試劑或溶液名稱）。39．實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸____________mL40．實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。_______________________________________________________________41．工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下： CaO＋3CCaC2＋COCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2 HC≡CH＋HClCH2＝CHCl電石－乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。電石－乙炔法的缺點是：__________________________、________________________。42．乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產(chǎn)生其他度廢液。八、（本題共8分） 許多有機化合物具有酸堿性 完成下列填空：43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：______________________________ 苯胺（）具有____________。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）44．常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水苯胺苯胺苯酚苯甲酸苯甲醇有機層有機層有機溶劑物質(zhì)1物質(zhì)2BAC水層水層有機溶劑提純提純有機層物質(zhì)3物質(zhì)4A水層C提純提純A、B、C分別是：A______________B_______________C________________45．欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入__________________。九、（本題共14分）M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)為?HCl（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為），M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件省略）。?HCl丁烷丁烷AlCl3一定條件C10H12O2ADMBC反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③反應(yīng)④C13H16O3一定條件完成下列填空：46．寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_________________47．寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：反應(yīng)②_________________反應(yīng)④____________________48．寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_____________________C_________________________49．寫出一種滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子_____________________________________________________________50．丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設(shè)計一條從2－氯丁烷合成1，3－丁二烯的合成路線。反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B……反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標產(chǎn)物（合成路線常用的表示方式為：）__________________________________________________________________________51．已知：與的化學(xué)性質(zhì)相似，從反應(yīng)④可得出的結(jié)論是：____________十、（本題共14分） 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計算：52．焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。53．若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸能吸收多少g水？54．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。55．用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77％，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。 已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21。

2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量 H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65As-75一 選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1．“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是 A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子【答案】D【解析】A、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同位素，A錯誤；B、與均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，B錯誤；C、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯誤；D、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子（94），D正確。2．下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是 A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚【答案】A【解析】A、過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），與氧氣無任何關(guān)系，A選；B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)（2H2S+O2=2S↓+2H2O），B不選；C、硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價而變質(zhì)，C不選；D、苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，D不選。3．結(jié)構(gòu)為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯【答案】A【解析】根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式“…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…”可知，該物質(zhì)屬于加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)是－CH＝CH－，因此單體是乙炔，答案選A。4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是 A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】B【解析】“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵（共價鍵），答案選B。5．下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是 A．升華 B．萃取 C．紙上層析 D．重結(jié)晶【答案】A【解析】A、物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程（物理變化）叫升華，所以升華分離法只與物質(zhì)的熔沸點有關(guān)，與溶解度無關(guān)，A不選；B、萃取（Extraction）指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法，B選；C、紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機溶劑作流動相，當流動相流過固定相時，各組分以不同的速度移動，從而使混合物分離，C不選；D、重結(jié)晶法，就是利用不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度的差異，通過先濃縮混合物，使混合物中的各物質(zhì)含量達到一定比例時，一種物質(zhì)形成飽和溶液從溶液中結(jié)晶析出，D不選。二 選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有 A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al【答案】B【解析】A、元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強、其對應(yīng)氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，A不選；B、相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律無關(guān)，B選；C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性HClO4>H2SO4，C不選；D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg>Al，D不選。7．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A．H3O＋和OH― B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋【答案】D【解析】A、H3O＋的電子數(shù)等于1×3+8-1=10，OH―的電子數(shù)等于1+8+1=10，二者電子數(shù)相等，A不選；B、CO的電子數(shù)等于6+8=14，N2的電子數(shù)等于7×2=14，二者電子數(shù)相等，B不選；C、HNO2的電子數(shù)等于1+7+8×2=24，NO2―的電子數(shù)等于7+8×2+1=24，，二者電子數(shù)相等，C不選；D、CH3＋的電子數(shù)等于6+1×3-1=8，NH4＋的電子數(shù)等于7+1×4-1=10，二者電子數(shù)不相等，D選。8．BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2 A．熔融不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性C．熔點比BeBr2高 D．不與NaOH溶液反應(yīng)【答案】A【解析】A、根據(jù)題目提供的信息“BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚”，可知BeCl2形成的晶體屬于分子晶體，分子晶體的是由分子構(gòu)成的晶體，故熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A正確；B、根據(jù)題目提供的信息“BeCl2化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似”，由于AlCl3溶液中的Al3+能發(fā)生水解（Al3++3H2OAl(OH)3+3H+）使溶液顯酸性，所以BeCl2水溶液顯酸性，B錯誤；C、BeCl2和BeBr2形成的晶體都是分子晶體，且二者結(jié)構(gòu)相似，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點也逐漸的增大，C錯誤；D、由“AlCl3能與NaOH反應(yīng)”可知BeCl2也能與NaOH反應(yīng)，D錯誤。9．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判斷 A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律可得CH2=CH—CH=CH2(g)→CH3-C≡C-CH3(g)—36.1kJ，這說明1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）轉(zhuǎn)化為2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）是吸熱反應(yīng)，故在質(zhì)量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的穩(wěn)定性要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)），通過上述分子可知ABC均正確。10．右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫XYXYB堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉【答案】C【解析】A、氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B、氨氣密度小于空氣，采用此方法收集氨氣時應(yīng)該是短口進，長口出，B錯誤；C、二氧化硫是酸性氣體，能用中性干燥劑氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D錯誤。11．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH―)均減小 D．c(OH―)增大、c(H＋)減小【答案】B【解析】CaC2能和水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑，伴隨著該反應(yīng)的發(fā)生，溶劑水的質(zhì)量逐漸減小，所以會有Ca(OH)2析出。由于溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不發(fā)生改變，該溶液依然是飽和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變，答案選B。12．如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是FeCK1K2飽和NaCl溶液G A．K1FeCK1K2飽和NaCl溶液GB．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體【答案】B【解析】A、K1閉合時，該裝置構(gòu)成了Fe—C—NaCl溶液的原電池，鐵作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是2Fe—4e—=2Fe2+，A錯誤；B、C棒作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式2H2O+O2+4e—=4OH—，故石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；C、K2閉合時，該裝置構(gòu)成了Fe—C—外加電源的電解池，C作陽極，F(xiàn)e作陰極而不被腐蝕，該方法稱為外加電流的陰極保護法，C錯誤；D、K2閉合時，陽極的電極反應(yīng)式是2Cl——2e—=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)式2H++2e—=H2↑，所以當電路中通過0.002NA個（相當于0.002mol）電子時，生成H2和Cl2的物質(zhì)的量均為0.001mol，則兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體，D錯誤。13．催化加氫可生成3－甲基己烷的是 A． B．C． D．【答案】C【解析】解題要根據(jù)有機物的加成特點解題。A、完全加成的產(chǎn)物是（3—甲基庚烷），A錯誤；B、完全加成的產(chǎn)物是（3—甲基戊烷），B錯誤；C、完全加成的產(chǎn)物是（3—甲基己烷），C正確；D、完全加成的產(chǎn)物是（2—甲基己烷），D錯誤。14．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是 A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化【答案】D【解析】A、K值代表化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，K值不變只能說明溫度不改變，但是其他條件也可能發(fā)生改變，平衡也可能發(fā)生移動，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D錯誤。冷水a(chǎn)飽和NaCl溶液bc15．右圖是模擬“侯氏制堿法冷水a(chǎn)飽和NaCl溶液bc A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。16．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則 A．被氧化的砒霜為1.98mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-3NA【答案】C【解析】A、根據(jù)題目提供的信息“砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）”，可知As元素的化合價變化情況是，即在該反應(yīng)中As2O3作氧化劑（被還原），A錯誤；B、所給的是氫氣的體積，體積和外界條件有關(guān)，在沒有指明具體的外界條件下，無法求出氫氣的體積，B錯誤；C、根據(jù)元素守恒可知，在熱玻璃管中生成的As單質(zhì)的物質(zhì)的量和參加反應(yīng)As2O3中含有的As元素的物質(zhì)的量相等，mol，則=mol，根據(jù)As元素的化合價變化情況是，可知molAs2O3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AsH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol，而Zn在此反應(yīng)中的化合價變化情況是，故參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量是=mol，則=3.90mg，C正確；D、根據(jù)上述分析，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D錯誤。17．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【答案】B【解析】A、所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生產(chǎn)的Cu全部參加反應(yīng)，此時溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A錯誤；B、若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，那么可能會有部分Cu2＋和Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，C錯誤；D、若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋過量，則不一定有Cu析出，D錯誤。三 選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定沒有Al3＋D．一定沒有CO32―【答案】BD【解析】由題目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+=H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，則溶液中一定存在SO42―；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗“SO42―”時加入BaCl2，帶入了一部分Cl―，所以無法確認溶液中是否含有Cl―。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na＋、Al3＋中的至少一種。綜上分析，BD正確。19．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化劑，SO2是還原劑；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，A不選；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，B不選；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2屬于非氧化還原反應(yīng)，C不選；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，D選。20．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O【答案】C【解析】根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OH―＋H＋→H2O，再次是CO32―＋H＋→HCO3―，最后是HCO3―＋H＋→CO2↑＋H2O。如果只發(fā)生前兩個反應(yīng)，則總的離子方程式為OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O或2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O，AB正確；如果三個反應(yīng)均發(fā)生，則總的離子方程式為OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正確。21．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是 A．溶液的體積10V甲≤V乙B．水電離出的OH―濃度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH

：甲≤乙【答案】AD【解析】A、如果酸是強酸，當PH=3升高到PH=4，需要溶液稀釋10倍。如果酸是弱酸，當PH=3升高到PH=4，需要溶液稀釋大于10倍，則溶液的體積是10V甲≤V乙，A正確；B、酸性溶液中，酸電離出的H+會抑制水的電離，則甲燒杯中的H+濃度是乙燒杯中H+濃度的10倍，因此水電離出的OH—濃度：10c(OH―)甲=c(OH―)乙，B錯誤；C、如果生成的鹽不水解，則溶液的PH相等。如若鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性，因此所得溶液的PH：乙≤甲，C錯誤；D、若分別于5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，如果是強酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正確。22．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233【答案】AC【解析】含NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。A、當通入的n(CO2)=2mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O和2OH—+CO2=CO32—+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正確；B、當通入的n(CO2)=3mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1molBaCO3和2molAl(OH)3），B錯誤；C、當通入的n(CO2)=4mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1molBaCO3和2molAl(OH)3），C正確；D、當通入的n(CO2)=5mol時，部分的BaCO3會發(fā)生反應(yīng)，生成的沉淀要小于3mol，D錯誤。四、（本題共12分） 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______________。（選填編號） a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時移走產(chǎn)物24．銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________25．簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________26．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_____________________________。通過比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。27．已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_______________________。CS2熔點高于CO2，其原因是_______________________________________?！敬鸢浮?3．Bc24．2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3(NH4)2CO3+CO2+H2O→2NH4HCO325．①低溫加壓下吸收CO；②然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用26．C>N>O>H；；NH3和PH3的穩(wěn)定性27．CS2和CO2都是分子晶體，CS2相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大?！窘馕觥?3．a(chǎn)．減壓，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢；b．增加NH3的濃度，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；c．升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快；d．及時移走產(chǎn)物，降低了生成物的濃度，反應(yīng)速率減慢。24．銅液中的氨水（堿性）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，當CO2適量時發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3，當CO2過量時發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2CO3+CO2+H2O→2NH4HCO3；25．由化學(xué)方程式“Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac”以及“銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)”可知，該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，因此吸收CO最適宜的條件是低溫高壓，即①低溫加壓下吸收CO；②然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用。26．銅液的組成元素中屬于短周期元素有C、H、O、N，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑C>N>O>H；氮元素原子最外層有5個電子，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律可知最外層排布的軌道式是；比較元素的非金屬性強弱，我們可以通過比較元素氣態(tài)氫化物低溫穩(wěn)定性或者元素最高價氧化物的水化物的酸性進行判斷。27．根據(jù)題目中的信息“CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似”，根據(jù)CO2的電子式（）可以寫出CS2的電子式（）；因為“CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似”，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大（分子間作用力就越強），熔沸點就越高，所以CS2的熔沸點高于CO2。五、（本題12分） 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室溫下，0.1mol/L的硫化氫溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3：Ki1＝4.3×10-7Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______________________________________________________________________________。32．將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物有___________、_____________