2013年高考四川理綜化學試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔高考化學試卷(2013四川)一、選擇題共42分1．（6分）（2013?四川）化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2．（6分）（2013?四川）下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3．（6分）（2013?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：15．（6分）（2013?四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是（）A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/LD．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）6．（6分）（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大7．（6分）（2013?四川）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL二、非選擇題（共58分）8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是．（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是；G分子中X原子的雜化軌道類型是．（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是（4）R的一種含氧酸根RO42﹣具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是9．（15分）（2013?四川）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．Ⅰ．AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入，振蕩存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．（2）裝置B的作用是．（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是．（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：?。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是（填實驗編號）．【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有10．（17分）（2013?四川）有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是，G中官能團的名稱是．（2）第①步反應的化學方程式是．（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是．（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有（填步驟編號）．（5）第④步反應的化學方程式是．（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰．11．（15分）（2013?四川）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是．（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是．（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是．（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）?H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol．則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸t(yī)．一、選擇題共42分1．（6分）（2013?四川）化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌考點：藥物的主要成分和療效；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；二氧化硫的化學性質(zhì)；常用合成高分子材料的化學成分及其性能．專題：化學應用．分析：A．二氧化硫有一定毒性；B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣；C．聚乙烯無毒；D．次氯酸鈉有強氧化性．解答：解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A錯誤；B．葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，故B正確；C．聚乙烯可做食品的包裝，而聚氯乙烯不可，故C正確；D．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，故D正確；故選A．點評：本題考查化學在生活中的應用，難度不大，注意聚乙烯無毒，聚氯乙烯有毒．2．（6分）（2013?四川）下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物；B、膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；C、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；D、不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和堿反應生成鹽和水，均為酸性氧化物，CO不能和堿反應生成鹽和水是不成鹽氧化物，故A錯誤；B、稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C、燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、福爾馬林是甲醛水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；故選D．點評：本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡單．3．（6分）（2013?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．HClO為弱酸，在離子反應中保留化學式；B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀、碘、水；C．銅作電解，陽極Cu失去電子，實質(zhì)為電鍍；D．發(fā)生氧化還原反應生成S、SO2、H2O．解答：解：A．Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正確；C．用銅作電極電解CuSO4溶液，實質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等．4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，A、同主族自上而下電負性減弱，Y若為Si元素，則電負性C＞Si，故A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，故B錯誤；C、若Y、Z形成的分子為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故C正確；D、WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，故D錯誤；故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性．5．（6分）（2013?四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是（）A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/LD．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對大?。籅．根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子濃度；C．當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿的濃度；D．根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系．解答：解：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），該鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH﹣）＞c（H+），水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯誤；C．當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿，根據(jù)物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正確；故選B．點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，易錯選項是C，難度較大．6．（6分）（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（Z）；B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動．解答：解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯誤；B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數(shù)k==1.44，故C正確；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學平衡常數(shù)的理解．7．（6分）（2013?四川）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL考點：有關(guān)混合物反應的計算；硝酸的化學性質(zhì)．專題：壓軸題；守恒法．分析：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計算，進而計算二氧化氮的體積分數(shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積．解答：解：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分數(shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯誤；故選D．點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進行的解答．二、非選擇題（共58分）8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是離子晶體．（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的雜化軌道類型是sp3．（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度．（4）R的一種含氧酸根RO42﹣具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH3；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則外圍電子排布為3d64s2，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na2S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH4Cl，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH3；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則外圍電子排布為3d64s2，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na2S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH4Cl，（1）M為NH4Cl，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；（2）Y為硫元素，基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；G為NH3，分子中N原子成3個N﹣H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，故采取sp3雜化，故答案為：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L為AgCl，Q為Na2S，AgCl的懸濁液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故答案為：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R為Fe元素，含氧酸根FeO42﹣具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒可知，只有氧元素被氧化，故該無色氣體為O2，反應離子方程式為：4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案為：4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、無機物的推斷、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應等，難度中等，（4）中注意根據(jù)氧化還原反應知識判斷生成的氣體是氧氣，是易錯點與難點．9．（15分）（2013?四川）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．Ⅰ．AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①溶液呈血紅色存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩③產(chǎn)生藍色沉淀存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．（2）裝置B的作用是防倒吸．（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復燃證明無色氣為氧氣．（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：?。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是①b（填實驗編號）．【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有②Ag、NO2、O2．考點：性質(zhì)實驗方案的設計；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；常見氣體的檢驗．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）依據(jù)鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe（CN）6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍色沉淀；（2）裝置中B為安全瓶防倒吸；（3）依據(jù)氧氣助燃性檢驗；（4）①實驗操作加入的試劑若是硝酸，固體溶解，銀單質(zhì)反應溶解，氧化銀也能溶于硝酸；②裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置D中收集到無色氣體為氧氣，依據(jù)實驗a可知產(chǎn)物為銀，氧化銀溶于氨水；解答：解：（1）取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵離子實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液會和亞鐵離子反應生成藍色沉淀，故答案為：溶液呈血紅色；K3[Fe（CN）6]溶液；產(chǎn)生藍色沉淀；（2）裝置導氣管略露出膠塞，是安全瓶，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，故答案為：防倒吸；（3）氧氣具有助燃性，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃證明無色氣為氧氣，故答案為：用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復燃證明無色氣為氧氣；（4）①b實驗加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能檢驗固體成分，故答案為：b．②實驗a加入氨水，銀不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成銀氨溶液，可以驗證固體成分的判斷，加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解，說明生成的固體為Ag，裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置D中收集到無色氣體為氧氣，AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2，故答案為：Ag、NO2、O2；點評：本題考查了實驗設計的方法和物質(zhì)實驗驗證方案分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10．（17分）（2013?四川）有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是羥基和酯基．（2）第①步反應的化學方程式是CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br．（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是2﹣甲基﹣1﹣丙醇．（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有②⑤（填步驟編號）．（5）第④步反應的化學方程式是．（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰．考點：有機物的推斷．專題：壓軸題；有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成溴代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇B，B被氧氣氧化生成異丁醛，則B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A是2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，異丁醛和C反應生成D，D水解生成乙醇和E，根據(jù)題給信息知，E和氫氣發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)加熱分解生成水和G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCH2C（CH3）2CHOHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCCOOCH2CH3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答．解答：解：異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成溴代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇B，B被氧氣氧化生成異丁醛，則B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A是2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，異丁醛和C反應生成D，D水解生成乙醇和E，根據(jù)題給信息知，E和氫氣發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)加熱分解生成水和G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2C（CH3）2CHOHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCCOOCH2CH3，（1）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，G的分子式為C6H10O3，G中含有的官能團是酯基和羥基，故答案為：C6H10O3，酯基和羥基；（2）在一定條件下，異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，反應方程式為：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br，故答案為：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br；（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法知，B的名稱是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案為：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（4）②是取代反應，③是氧化反應，④加成反應，⑤取代反應，⑥加成反應，所以屬于取代反應的有②⑤，故答案為：②⑤；（5）醛和醛發(fā)生加成反應，反應方程式為：，故答案為：；（6）同時滿足條件的E的同分異構(gòu)體有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3，故答案為：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．點評：本題考查有機物的推斷，明確有機物含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用正推和逆推相結(jié)合的方法進行分析推導，注意醛之間發(fā)生加成反應時的斷鍵方式，為易錯點．11．（15分）（2013?四川）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是S．（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4．（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2．（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）?H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol．則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130KJ/mol．焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸②432t．考點：鎂、鋁的重要化合物；用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；化學電源新型電池；化學平衡的計算；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：壓軸題；化學反應中的能量變化；電化學專題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）依據(jù)化學方程式中元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的做還原劑發(fā)生氧化反應；（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是利用硫酸鉀溶解度隨溫度變化，可以利用蒸發(fā)溶劑方法結(jié)晶析出；（3）配位化合物中直接和中心原子（或離子）相聯(lián)系的配位原子的數(shù)目；（4）以Al和NiO（OH）為電極，鋁做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，NiO（OH）得到電子發(fā)生還原反應，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應化學方程式；（5）①依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；②依據(jù)硫元素守恒計算得到；解答：解；（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應硫單質(zhì)中硫元素化合價升高為+4價．硫酸根離子中硫元素化合價從+6價變化為+4價，復印紙還原劑是硫單質(zhì)；故答案為：S；（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是利用硫酸鉀溶解度隨溫度變化不大，可以利用蒸發(fā)溶劑方法結(jié)晶析出晶體；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（3）依據(jù)晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析，結(jié)合配位數(shù)含義可知，每個鋁原子和四個單原子相連，所以鋁原子的配位數(shù)為4；故答案為：4；（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，反應的化學方程式為：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；故答案為：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；（5）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；ⅠH2O（g）?H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；Ⅱ2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．Ⅲ依據(jù)蓋斯定律Ⅲ﹣Ⅰ﹣2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=﹣260KJ/mol；即反應的熱化學方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130KJ/mol；故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130KJ/mol；②948t明礬生成SO2物質(zhì)的量為4500mol故生成硫酸的質(zhì)量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．故答案為：432t；點評：本題考查了氧化還原反應概念分析判斷，晶體結(jié)構(gòu)的理解分析，原電池反應的實質(zhì)應用，熱化學方程式和蓋斯定律的計算，元素守恒的計算應用，題目難度中等．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年四川省高考化學試題及答案解析1．（2014四川高考）化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是：

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．褔爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

2．（2014四川高考）下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是：

A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)

D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

3．（2014四川高考）能正確表示下列反應的離子方程式是：

A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入HC：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

4．（2014四川高考）下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是：選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，輥入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

5．（2014四川高考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH=13的NOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧化燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過和電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

6．（2014四川高考）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．0.1mol/LNH4CO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

C(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10mlHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

C(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

c(Cl－)+c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mo;/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(OH－)＞c(H＋)+c(CH3COOH)

7．（2014四川高考）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗

編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是：

A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.50mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.060

8．（2014四川高考）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是

；Z所在周期中第一電離能最大的元素是

。

（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是

；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是

。

9．（2014四川高考）硫代硫酸鈉一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）.

I.【查閱資料】

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

II.【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

儀器a的名稱是；E中的試劑是（選填下列字母編號）。

A。稀H2SO4B.NaOH溶液C。飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4.

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物，濾液

（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

III.【探究與反思

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，

，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4.

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是

。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過

方法提純。

1

10．（2014四川高考）A是一種有機合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為

A的合成路線如下圖，其中B～H分別代表一種有機物。

請回答下列問題：

（1）A中碳原子的雜化軌道類型有；A的名稱（系統(tǒng)命名）是

；第⑧步反應的類型是

。

（2）第①步反應的化學方程式是

（3）C物質(zhì)與CH2=C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之式1：1反應，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）第⑥步反應的化學方程式是

（5）寫出含有六元環(huán)，且一氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

11．（2014四川高考）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

（選填下列字母編號）。

A。廢棄物的綜合利用B。白色污染的減少C。酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是

。

（3）已知：25℃、101kPa時，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)ΔH=－520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)ΔH=－1065kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是

（4）MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是

（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將am3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO

2

kg。

《2014年普通高等學校招生考試四川卷化學試題》參考答案

1．C

2．A

3．D

4．B

5．D

6．B

7．C

8．（1）①1s22s22p4

②Cl

（2）①V形②O

（3）2：1

（4）2Cu+8NH3·H2O+O2＝2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O

9．II（1）①分液漏斗②B③蒸發(fā)

III（1）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl

（2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。

（3）重結(jié)晶

10．（1）①sp2、sp3②3，4－二乙基－2，4－已二烯③消去反應

11．（1）A、C

（2）消耗溶液中的酸，促進Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀

（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)ΔH=－248kJ/mol

（4）Mn2＋+2H2O－2e－=MnO2+4H＋

（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－

（6）

2014年四川省高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）（2014?四川）化學與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（）A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑考點：乙烯的化學性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效．專題：化學應用．分析：A．乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老；B．硅膠的表面積比較大，有微孔，吸水效果好；C．福爾馬林有毒，不能用作食品的保鮮劑；D．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸．解答：解：A．由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，故A正確；B．由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B正確；C．福爾馬林有毒，可以用于浸泡標本，但不能作食品的保鮮劑，故C錯誤；D．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故D正確；故選C．點評：本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，注意明確常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握基礎知識是解答本題的關(guān)鍵．2．（6分）（2014?四川）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物考點：單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；B．由一種物質(zhì)組成的為純凈物；C．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；D．相對分子質(zhì)量很大的化合物是高分子化合物，常見的天然有機高分子化合物有蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉．解答：解：A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)，故A正確；B．由一種物質(zhì)組成的為純凈物，漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，所以為混合物，故B錯誤；C．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，次氯酸在水溶液里部分電離，為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．相對分子質(zhì)量很大的化合物是高分子化合物，常見的天然有機高分子化合物有蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉，葡萄糖是小分子有機物，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了基本概念，明確單質(zhì)、純凈物、強電解質(zhì)、高分子化合物的概念是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的成分結(jié)合基本概念即可解答，題目難度不大．3．（6分）（2014?四川）能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．原子不守恒；B．碳酸氫根離子不能拆開；C．氫氧化鋁不溶于弱堿；D．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水．解答：解：A．原子不守恒，離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A錯誤；B．碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；C．氫氧化鋁不溶于弱堿，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來分析解答，注意：有的化學反應與反應物的量有關(guān)，離子方程式書寫是學習難點，也是高考高頻點，應熟練掌握．4．（6分）（2014?四川）下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色A．AB．BC．CD．D考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．檢驗有機物中的溴元素時，先將溴元素轉(zhuǎn)化為溴離子，再用硝酸酸化溶液，最后用硝酸銀溶液檢驗溴離子即可；B．硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實驗；C．自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．解答：解：A．檢驗有機物中的溴元素時，先將溴元素轉(zhuǎn)化為溴離子，再用硝酸酸化溶液，最后用硝酸銀溶液檢驗溴離子，如果有淡黃色沉淀生成就說明含有溴元素，否則沒有溴元素，故A正確；B．加入稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實驗，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故B錯誤；C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色，說明二者發(fā)生氧化還原反應2I﹣+Br2=2Br﹣+I2，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于碘，所以能實現(xiàn)實驗目的，故C正確；D．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，所以能實現(xiàn)實驗目的，故D正確；故選B．點評：本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯選項是AB，注意：用硝酸銀檢驗溴離子時要先中和過量的堿，為易錯點．5．（6分）（2014?四川）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D．該反應中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮氣，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮氣，生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移了15mol電子．解答：解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（﹣0）×0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數(shù)目為10﹣13NA，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．該氧化還原反應中，生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為難點和易錯點，注意正確分析該反應中化合價變化情況．6．（6分）（2014?四川）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）考點：離子濃度大小的比較．專題：鹽類的水解專題．分析：A．二者恰好反應生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較??；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；D．二者恰好反應生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．解答：解：A．二者混合后恰好反應生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH﹣）＞c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯誤；D．二者混合后恰好反應生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點，常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離結(jié)合考查，題目難度中等．7．（6分）（2014?四川）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是（）A．實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L?min）B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060考點：真題集萃；化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：A、根據(jù)v=計算v（M），在利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（N）；B、由表中數(shù)據(jù)，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應中氣體的化學計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；C、溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)可求出轉(zhuǎn)化量，進而求出轉(zhuǎn)化率；D、對比實驗①②的平衡常數(shù)可知，正反應為放熱反應，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)實驗③中X的轉(zhuǎn)化率為60%，則實驗④中X的轉(zhuǎn)化率小于60%，達到平衡時，b＜0.060．解答：解：A．v（N）=v（M）===1.0×10﹣3mol/（L?min），故A錯誤；B．X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始濃度（mol/L）0.010.0400轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0080.0080.0080.008平衡濃度（mol/L）0.0020.0320.0080.008實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K===1.0，故B錯誤；C．X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始濃度（mol/L）0.020.0300轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）0.02﹣0.03﹣該反應的平衡常數(shù)K===1.0，解得a=0.12，實驗③中，X的轉(zhuǎn)化率=100%=60%，故C正確；D．根據(jù)三段式可求得，700℃時，化學平衡常數(shù)K≈2.6，升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K=1.0，K減小，即平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應，④與③為等效平衡，b=a=0.06mol，但④的實際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，b＜0.06，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等，難度中等．二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（13分）（2014?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子．（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．（2）XY2﹣離子的立體構(gòu)型是V形；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是O．（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，（1）Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素，故答案為：1s22s22p4；Cl；（2）NO2﹣離子中心N原子孤電子對==1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2﹣離子的立體構(gòu)型是V形；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子，故答案為：V形；O；（3）晶胞中陽離子處于體心與頂點，晶胞中陽離子數(shù)目=1+8×=2，陰離子處于處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目=2+4×=4，故晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是4：2=2：1，故答案為：2：1；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，說明得到四氨合銅絡離子，還應生成氫氧根離子與水，該反應的離子方程式是2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故答案為：2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、配合物、晶胞計算等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握中學常見配合物，難度中等．9．（13分）（20