2015年高考四川理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合·化學(xué)理150，300。，110分，100分，90分。化學(xué)試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）。第Ⅰ卷5至6頁(yè)，第Ⅱ卷7至8頁(yè)，共4頁(yè)。考生作答時(shí)，須將答案答再答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷(選擇題共42分)注意事項(xiàng)：必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑。第Ⅰ卷共7題，每題6分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是A.明礬作凈水劑B.甘油做護(hù)膚保濕劑C.漂粉精做消毒劑D.鐵粉作食品袋中的脫氧劑2．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A.該溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+＋S2—＝CuS↓D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+＋2NH·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+3．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荎MnO4KMnO4酸性溶液飽和食鹽水視線NaHCO3飽和溶液浸食鹽水的棉團(tuán)鐵釘紅墨水電石配制一定濃度除去氯氣中觀察鐵的檢驗(yàn)乙炔的NaCl溶液的HCl氣體吸氧腐蝕的還原性ABCD廢水電源4．用右圖所示裝置除去含CN—、Cl—廢水中的CN—廢水電源9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO—將CN—氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl—＋2OH——2e—＝ClO—＋H2OC.陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH—D.除去CN—的反應(yīng)：2CN—＋5ClO—＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl—＋H2O5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A.＜1.0×10—7mol/LB.c(Na+)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C.c(H+)＋c(NH)＝c(OH—)＋c(HCO)＋2c(CO)D.c(Cl—)＞c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)7．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓()＝氣體總壓()×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP＝24.0第Ⅱ卷(選擇題共58分)注意事項(xiàng)：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷上、草稿紙上無(wú)效。第Ⅱ卷共4題。8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是。（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型。（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是①（填化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是②（填化學(xué)式）；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到底的排列順序是③（填化學(xué)式）。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。9．（13分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）。N2N2(NH4)2SO4X稀鹽酸品紅溶液NaOH溶液ABCD實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A—B—C—D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42—。（1）儀器X的名稱是。（2）滴定前，下列操作的正確順序是。a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A—D—B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32—，無(wú)SO42—，進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32—，無(wú)SO42—的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是。（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是。10．（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑Ⅰ的化學(xué)名稱是①，化合物B的官能團(tuán)名稱是②，第4步的化學(xué)反應(yīng)類型是③。（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）試劑Ⅱ的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。11．（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。稀H稀H2SO4活化硫鐵礦FeCO3空氣硫鐵礦燒渣濾液FeSO4晶體過(guò)濾濾液過(guò)濾濾液過(guò)濾過(guò)濾濃縮結(jié)晶Ⅰ浸?、蜻€原Ⅲ調(diào)pHⅣ調(diào)pH除雜活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。 已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H＝—1648kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝—393kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)＝2FeCO3(s)△H＝—1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，正極反應(yīng)式是。（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。理科綜合·化學(xué)試題參考答案第Ⅰ卷(包括7題，每題6分，共42分)1．D2．A3．C4．D5．A6．C7．B8．（13分）（六種元素分別是C、F、Mg、Si、P、Cl）（1）1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2（2）三角錐形（3）3i、Mg、Cl2（4）P4＋10CuSO4＋16H2O＝10Cu＋4H3PO4＋10H2SO49．（13分）（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣味氣體。（5）（6）400℃4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑400℃10．（16分）（1）①乙醇②醛基③取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（2）CH3（2）CH3CH2CH(CH2Br)2＋2NaOHCH3CH2CH(CH2OH)2＋2NaBr水△或COOC2H5COOC2H5（3）CH3CH2—C—H＋(CH3)CHCH2CH2Br＋C2H5NaCH3CH2—C—CH2CH2CH(CH3)2＋C2H5OH＋NaBrCOOC2H5COOC2H5（4）（5）11．（16分）（1）Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+（4）4FeCO3(s)＋O2(g)＝2Fe2O3(s)＋4CO2(g)△H＝—260kJ/mol（5）FeS2＋4Li+＋4e—＝Fe＋2Li2S或Fe2S＋4e—＝Fe＋2S2—（6）0.0118ab—0.646c或2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）化學(xué)1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】試題分析：A、明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解成Al(OH)3膠體吸附；B、甘油具有強(qiáng)的吸濕性，可以讓皮膚上的水分不會(huì)太快散發(fā)，同時(shí)適當(dāng)從空氣中吸收水蒸氣，故用作保濕劑；C、漂粉精具有強(qiáng)氧化性，故可作消毒劑；D、鐵粉可以消耗食品袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用。選D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)2．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考點(diǎn)：離子反應(yīng)3．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緾【解析】試題分析：A、視線應(yīng)平視，俯視使?jié)舛绕?；B、氯氣要和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水；D、電石產(chǎn)生的氣體中混有H2S等雜質(zhì)氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。選C?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作4．用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【答案】D考點(diǎn)：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】試題分析：A、H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且所含有中子數(shù)均為10個(gè)，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol，每個(gè)乙醛分子6個(gè)σ鍵，應(yīng)為0.6NA，B錯(cuò)誤；C應(yīng)為0.25NA，C錯(cuò)誤；D濃鹽酸反應(yīng)變稀且具有揮發(fā)性，實(shí)際反應(yīng)的鹽酸小于0.6mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤。選A?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)6．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A．EQ\F(Kw,c(H+))<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)【答案】C考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液7．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

考點(diǎn)：元素推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)9．(13分)(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。（1）儀器X的名稱是________________。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號(hào))。a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________.（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________.【答案】（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）0.03mol（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑（4）取裝置D內(nèi)溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀且加入鹽酸后白色沉淀能完全溶液，則說(shuō)明原溶液中有SO32-，無(wú)SO42-（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)10．（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑I的化學(xué)名稱是①，化合物B的官能團(tuán)名稱是②，第④步的化學(xué)反應(yīng)類型是③。（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）試劑Ⅱ的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。【答案】（1）乙醇，醛基，酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）。（2）（3）+C2H5OH+NaBr（4）（5）【解析】學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)試題分析：由題意可知①為鹵代烴水解為醇A：CH3CH2CH(CH2OH)2，②為醇催化氧化為醛B：CH3CH2CH(CHO)2，③為醛催化氧化為羧酸C：CH3CH2CH(COOH)2，④為羧酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D：CH3CH2CH(COOC2H5)2，⑤為利用信息1，發(fā)生取代反應(yīng)得E：，⑥為利用信息2，發(fā)生取代反應(yīng)得F，可推知試劑Ⅱ?yàn)镃O(NH2)2?？键c(diǎn)：有機(jī)推斷與有機(jī)合成11．（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+。（4）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)=－260kJ/mol。（5）FeS2+4e－=Fe+2S2－（6）EQ\F(29ab,2450)－EQ\F(1131c,1750)kg?！窘馕觥繉W(xué)優(yōu)高考網(wǎng)試題分析：（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）若Fe3+沒(méi)有完全還原，則可以用KSCN檢驗(yàn)。（3）部分Fe2+被氧化為Fe3+。（4）根據(jù)蓋斯定律可得：4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)=-260kJ/mol。（5）正極得電子，化合價(jià)降低，可得正極方程式：FeS2+4e-=Fe+2S2-（6）由于最終得到FeSO4，根據(jù)元素守恒，n(Fe)=n(S)，F(xiàn)e來(lái)自于Fe2O3、FeS2、FeCO3；S來(lái)自于FeS2、H2SO4則有：則得答案：EQ\F(29ab,2450)－EQ\F(1131c,1750)kg?？键c(diǎn)：化學(xué)工藝流程化學(xué)反應(yīng)與能量元素及化合物化學(xué)計(jì)算精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合化學(xué)部分1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒(méi)有添加碘化鉀D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)3．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA5．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+6．一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H>0B．.圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)8．（13分）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：學(xué)科&網(wǎng)（1）R基態(tài)原子的電子排布式是①，X和Y中電負(fù)性較大的是②（填元素符號(hào)）。（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號(hào)）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。9．（13分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）學(xué).科.網(wǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱是__________。（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號(hào)）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。10.（16分）高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：學(xué).科.網(wǎng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑I的名稱是____a____，試劑II中官能團(tuán)的名稱是____b___，第②步的反應(yīng)類型是____c___。（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。11．(16分）資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡(jiǎn)化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。學(xué)科.網(wǎng)（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是_____________。（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)學(xué)科.網(wǎng)△H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)△H=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過(guò)程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。

理科綜合化學(xué)試題參考答案第Ⅰ卷（共7題，每題6分，共42分）1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.D第Ⅱ卷（共4題，共58分）8.（13分）（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1②Cl（2）H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵（3）平面三角形（4）Na+（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O9.(13分)（1）干燥管（2）cdb（3）先變紅，后褪色（4）Cl2+2OH—==ClO—+Cl—+H2O（5）①加熱時(shí)間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足10.（16分）（1）eq\o\ac(○,a)甲醇eq\o\ac(○,b)溴原子eq\o\ac(○,c)取代反應(yīng)（2）（3）（4）CH3I（5）11.（16分）（1）CO2（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4（5）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）===5CaSO4（s）+3H2PO4（l）+HF（g）ΔH=-418kJ/mol（6）2016年四川省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）（2016?四川）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑【答案】B【解析】解：A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、硅膠做干燥劑是吸水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B正確；C、二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲(chóng)叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．2．（3分）（2016?四川）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32﹣B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒(méi)有添加KIO3D向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)【答案】D【解析】解：A．和稀鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子還有HCO3﹣等，所以該實(shí)驗(yàn)不一定含有CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．鐵在常溫下和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碘酸鉀和淀粉不反應(yīng)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，苯酚在常溫下溶解度很小，向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液，溶液變渾濁，說(shuō)明生成苯酚，則乙酸酸性大于苯酚，故D正確；3．（3分）（2016?四川）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在無(wú)色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O滿足電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子比例應(yīng)為2：1，應(yīng)為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤．4．（3分）（2016?四川）NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol，含有的氧原子為0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、個(gè)甲醇含有1個(gè)C﹣O鍵，1個(gè)O﹣H，3個(gè)C﹣H鍵，共含有5個(gè)σ鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，故D錯(cuò)誤；5．（3分）（2016?四川）某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+【答案】C【解析】解：放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價(jià)降低，Co得到電子，則Li1﹣xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價(jià)升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過(guò)程，A．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣═xLi++C6，故B正確；C．充電時(shí)，石墨（C6）電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe﹣═LixC6，則石墨（C6）電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe﹣1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole﹣，就增重1molLi+，即7g，故C錯(cuò)誤；D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；6．（3分）（2016?四川）一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小【答案】A【解析】解：A．由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變△H＞0，故A正確；B．由圖可知，以=3時(shí)作比較，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a＜3＜b，故B錯(cuò)誤；C．起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，升高溫度平衡正向移動(dòng)，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是3，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；7．（3分）（2016?四川）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞C（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【答案】D【解析】解：A、未通入二氧化碳時(shí)，溶液中的電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)二氧化碳為0.01mol，所得溶液為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，所以溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)二氧化碳為0.015mol時(shí)，所以得溶液為0.015mol碳酸鈉，溶液中離子濃度的關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，所得溶質(zhì)為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），D正確；二、解答題（共4小題，滿分13分）8．（2016?四川）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是，X和Y中電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）．（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是．（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是．（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號(hào)）．（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．【答案】（1）1s22s22p63s1；Cl；（2）H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵；（3）平面三角形；（4）Na+；（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．【解析】解：M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故M為O元素；由原子序數(shù)可知R、X、Y均處于第三周期，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，則R為Na；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，則X為S元素，可知Y為Cl；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1，處于VIB族，故Z為Cr．（1）R為Na，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1，同周期自左而右電負(fù)性增大，故Cl元素電負(fù)性大于S的，（2）H2O分子能形成氫鍵，使水的沸點(diǎn)升高，而H2S不能形成氫鍵，故硫化氫的沸點(diǎn)低于水的，（3）X與M形成的SO3分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故其空間構(gòu)型為平面三角形，（4）M和R所形成的一種離子化合物為Na2O，晶胞中黑色球數(shù)目為8，白色球數(shù)目為8×+6×=4，黑色球與白色球數(shù)目之比為2：1，故圖中黑球代表的離子是Na+，（5）Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）為K2Cr2O7，與氧元素的氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該氫化物為H2O2，在稀硫酸中，Cr元素被還原為+3價(jià)，H2O2被氧化生成氧氣，反應(yīng)方程式為：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4，9．（13分）（2016?四川）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．【資料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱是．（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→→e（填操作的編號(hào)）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是．（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是．【探究反思】（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息答案：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是．②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是．【答案】（1）球形干燥管；（2）c﹣d﹣b；（3）石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②通入HCl的量不足．【解析】解：（1）由圖及常見(jiàn)的儀器可知，儀器X的名稱為球形干燥管，（2）實(shí)驗(yàn)中有氣體生成，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，且熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，應(yīng)該要繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷切，所以操作順序?yàn)椋篴﹣c﹣d﹣b﹣e，（3）B中有白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，（5）①由2CuCl22CuCl+Cl2↑，雜質(zhì)是CuCl2說(shuō)明CuCl2沒(méi)有反應(yīng)完全，分解溫度不高，故答案為：加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②雜質(zhì)是氧化銅，說(shuō)明CuCl被氧氣氧化才產(chǎn)生了CuO，說(shuō)明裝置中有氧氣，可能是沒(méi)有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體，11．（2016?四川）資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境．促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，