【創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 大綱人教

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.能夠根據(jù)反應(yīng)物、生成物能量的變化判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2．掌握正確書寫熱化學(xué)方程式的方法并進行簡單計算。3．能夠判斷熱化學(xué)方程式的正誤及反應(yīng)熱的大小比較。4．了解新能源的開發(fā)及綜合應(yīng)用。知識點1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問題1：怎樣理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化情況不同，把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，二者比較如下：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義熱量的化學(xué)反應(yīng)

熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量

生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量

生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量表示方法放出吸收大于小于大于小于DH<0DH>0【思維延伸】（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，同時還有光能、電能等變化形式。（2）化學(xué)反應(yīng)開始是否需要加熱與化學(xué)反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)沒有直接關(guān)系?！咎貏e記憶】識知點2反應(yīng)熱及其分類問題2：你是怎樣理解反應(yīng)熱概念的？常見的有哪幾種反應(yīng)熱？2．反應(yīng)熱：反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中

的熱量。符號

，單位

。3．燃燒熱與中和熱的比較能量名稱燃燒熱中和熱概念在25℃、101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量單位與反應(yīng)熱相同能量變化放熱反應(yīng)ΔH正負(fù)ΔH<0反應(yīng)條件25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量1mol可燃物可能是1mol，也可能不是1mol生成物的量不限量水1mol放出或吸收△HkJ×mol-1【思維延伸】（1）影響反應(yīng)熱大小的因素有①測定反應(yīng)熱的條件(溫度、壓強)，②反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，③反應(yīng)方程式中物質(zhì)的計量系數(shù)。（2）正確理解燃燒熱：①1mol純物質(zhì)……變?yōu)榉€(wěn)定的氧化物，如“C2H6”……CO2和H2O（l）；②文字?jǐn)⑹鰰r，用正值或“ΔH”表示，如CH4的燃燒熱為890kJ/mol或ΔH＝－890kJ/mol。（3）正確理解中和熱：①必須是自由的1molH＋和1molOH－結(jié)合為1molH2O，②其值為57.3kJ/mol或ΔH＝－57.3kJ/mol。知識點3化學(xué)反應(yīng)方程式問題3：熱化學(xué)反應(yīng)方程式與一般反應(yīng)方程式的區(qū)別是什么？4．定義：能夠表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量多少的化學(xué)反應(yīng)方程式稱為熱化學(xué)方程式。5．意義：它既表示了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化情況，也表示了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況。6．書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟（1）依據(jù)有關(guān)信息寫出注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)的化學(xué)方程式，并配平。（2）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)計算相應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值，并以“ΔH”形式寫在方程式后面。（3）如果題目另有要求，如反應(yīng)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式和有關(guān)中和熱的熱化學(xué)方程式，可將熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)變換成分?jǐn)?shù)【思維延伸】（1）ΔH單位為kJ·mol－1，其對象不是某種物質(zhì)，而是針對一個具體的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)只具有宏觀意義?？键c1熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷判斷一個熱化學(xué)方程式正誤的方法1．各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，方程式是否符合客觀事實；2．各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明；3．方程式是否配平；4．反應(yīng)熱ΔH是否與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，其符號和數(shù)值是否正確。反應(yīng)熱的計算方法1．由反應(yīng)物和生成物的總能量計算反應(yīng)熱ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量2．利用鍵能計算反應(yīng)熱通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。方法：ΔH＝∑E(反應(yīng)物)－∑E(生成物)，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。如：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝E(H－H)＋E(Cl－Cl)－2E(H－Cl)。3．用蓋斯定律計算反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。即：【例1】(2009·四川，9)25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

C．C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol解析：本題通過熱化學(xué)方程式來考查中和熱和燃燒熱的概念，所以解答時要緊扣中和熱和燃燒熱的含義、表示方法。選項A,2molH＋(aq)和2molOH－(aq)反應(yīng)應(yīng)放出57.3kJ×2＝114.6kJ熱量，同時Ba2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀也有熱效應(yīng)，A錯誤。選項B，符合中和熱的定義，B正確。選項C，生成的H2O不是穩(wěn)定的液態(tài)，C錯誤。選項D，反應(yīng)熱ΔH＝－2×5518kJ/mol，D錯誤。答案：B方法總結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式防錯訣竅熱化學(xué)方程式往往是接受容易，書寫難。這種“難”主要體現(xiàn)在寫不完整，且常有如下漏寫之處：①漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本點是沒有認(rèn)識到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。②將ΔH的正、負(fù)混淆，其關(guān)鍵是沒有體會到“＋”“－”分別表達吸收或放出熱量后使反應(yīng)本身的能量升高或降低了。③未注意到：化學(xué)計量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同。變式練習(xí)1．(2010·山東省實驗中學(xué)期中考試)在298K、1.01×105Pa條件下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)+2NaOH(l)2NaHCO3(l)；DH=-(8x-2y)kJ·mol-1解析：0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入含2molNaOH的溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則1molCO2與含1molNaOH的溶液反應(yīng)所放出的熱量為(4x－y)kJ。D項中NaOH和NaHCO3的狀態(tài)標(biāo)錯。答案：C考點2有關(guān)反熱的定量實驗中和熱的測定1．實驗原理

實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度

t1℃，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2℃。為了使計算簡便，可以近似地認(rèn)為：(1)50mL0.5mol/L鹽酸和50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，則：鹽酸質(zhì)量m1=50g，氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2=50g。近似認(rèn)為混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，所以中和反應(yīng)放出的熱量Q=(m1+m2)×c×(t2-t1)J=0.418(t2-t1)kJ。(2)又因50mL0.5mol/L鹽酸中含有0.5mol/L×0.05L=0.025mol的H+

所以跟0.025mol的OH-發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025mol的水，放出熱量為Q，所以中和熱==kJ/mol。2．實驗用品燒杯(500mL、100mL各1個)、溫度計(100℃)、量筒(50mL2個)、紙條、硬紙板或泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒；0.50mol/LHCl(aq)、0.55mol/LNaOH(aq)。3．實驗步驟（1）安裝儀器（2）量取兩種反應(yīng)液并記錄起始溫度（3）先后加入兩種反應(yīng)液用環(huán)形玻璃棒攪拌（4）記錄最高溫度（5）重復(fù)實驗兩次要點深化測定中和熱實驗的注意事項（1）酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.1～0.5mol/L)。（2）要使用同一支溫度計。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。（3）實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。（4）操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。（5）堿液可以稍過量，以確保鹽酸被完全中和。【例2】(高考題改編)實驗室用50mL0.5mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，利用如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9請回答下列問題：（1）實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是

，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是

。（2）數(shù)據(jù)處理，t2－t1＝3.4℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝

鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]。（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1______ΔH（填“<”“>”或“＝”），理由是

上下抽動銅傳熱快，熱量損失多，導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確－56.8kJ·mol－1>因為NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離時本身會吸收一定的熱量，故生成等量的水時放出的熱量較少變式練習(xí)2．“中和熱的測定”（1）準(zhǔn)備反應(yīng)裝置如圖所示。（2）用一個量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度并記錄。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。（3）用另一個量筒量取50mL0.50mol·L－1NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度并記錄。（4）把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小燒杯中(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度。（5）__________________________________________________。（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。請回答下列問題：（1）補上第5步(填在橫線上)。（2）第2步如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（3）怎樣才能確保讀取混合溶液的最高溫度？____________________________________________________重復(fù)操作2～3次，記錄結(jié)果偏大不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值（4）近似認(rèn)為50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·mL－1，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，起始平均溫度為t1℃，反應(yīng)后最高溫度為t2℃，則中和熱（不用化簡）：ΔH＝_____________________________________。（5）________(填“能”或“不能”)直接用濃硫酸代替50mL0.50mol·L－1鹽酸。若配制1000mL0.25mol·L－1的硫酸溶液，需要98%(密度1.84g·mL－1)的濃硫酸________mL。定容時俯視刻度，會使所配硫酸溶液的濃度

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）________(填“能”或“不能”)用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶液，理由_________________________________________________。不能13.6偏大不能還會發(fā)生Ba2＋與SO的反應(yīng)，該反應(yīng)也會有熱效應(yīng)客觀題考查反應(yīng)熱的概念和熱化學(xué)方程式的計算、正誤判斷及應(yīng)用。

【考題一】（2009·天津，6）已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023審題視點：依據(jù)題干給出的兩個熱化學(xué)方程式，聯(lián)系有關(guān)概念，將熱化學(xué)方程式變形、合并得出問題中需要的熱化學(xué)方程式，再結(jié)合蓋斯定律判斷或計算所需的ΔH。如A項中CO的燃燒熱對應(yīng)單位是kJ/mol。思路點撥：根據(jù)燃燒熱的定義判斷選項A，根據(jù)熱化學(xué)方程式和能量變化的關(guān)系判斷選項B，根據(jù)ΔH與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系判斷選項C，根據(jù)蓋斯定律和氧化還原反應(yīng)判斷選項D。選項A，根據(jù)題給熱化學(xué)方程式可知，CO的燃燒熱為283kJ/mol。選項B，CO生成CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此圖像中CO和CO2的物質(zhì)的量都應(yīng)是2mol。選項C，根據(jù)Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)，ΔH的值與化學(xué)計量數(shù)成正比，擴大倍數(shù)后C項中ΔH＝－452kJ/mol，當(dāng)CO2由固體汽化為氣體時，需要吸收熱量，對應(yīng)放出的熱量減小，故有ΔH>－452kJ/mol。選項D，根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可得：CO(g)＋Na2O2(s)Na2CO3(s)；ΔH＝－509kJ/mol，分析元素價態(tài)變化，1molCO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023。標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分解密很多學(xué)生錯選了A項，因為對燃燒熱的單位不熟悉；部分學(xué)生錯選了B項，因為沒搞清楚反應(yīng)物、生成物總能量與反應(yīng)熱大小的關(guān)系及如何用圖示表示。主觀題綜合考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量、熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用等知識?！究碱}二】(7分)高爐冶煉鐵的工藝流程如圖：（1）已知甲烷的燃燒熱為889.5kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

。（2）還原反應(yīng)室中，1mol合成氣(CO、H2)與足量Fe2O3充分反應(yīng)后，可生成________molFe。CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.5kJ·mol－1（3）催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋216kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝－44kJ·mol－1，則ΔH2＝

。＋260kJ·mol－1作答與批改實錄點評（1）－2分，漏寫熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)所對應(yīng)聚集狀態(tài)和錯寫反應(yīng)熱焓變單位而失分。（3）－3分，沒有正確理解應(yīng)用蓋斯定律，計算過程路徑設(shè)計出錯得出錯誤的相反結(jié)果。點撥

本題考查了燃燒熱的概念，反應(yīng)熱的計算及方程式的簡單計算。（1）熱化學(xué)方程式可直接寫出。（2）由可知，1mol混合氣體生成molFe。（3）由CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋216kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－44kJ·mol－1

可知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH3＝＋260kJ·mol－1

題后反思熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律用于反應(yīng)熱的計算是反應(yīng)熱與能量這一部分的核心考點。熱化學(xué)方程式中要特別標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)和ΔH的正負(fù)號及單位，這些小要點很易理解，但也很易漏寫，這需要特別留意。蓋斯定律的使用，關(guān)鍵在于充分對比已知熱化學(xué)方程式和目標(biāo)熱化學(xué)方程式，將已知熱化學(xué)方程式做以必要的調(diào)向，調(diào)系數(shù)，消去目標(biāo)熱化學(xué)方程式中無，而已知熱化學(xué)方程式中有的物質(zhì)，仔細(xì)計算ΔH，得出最終目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH。*（2009·寧夏）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

。（2）圖中ΔH＝

kJ·mol－1。反應(yīng)物能量生成物能量沒有影響降低因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低－198（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式

。（4）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol·L－1·min－1，則v(O2)＝mol·L－1·min－1、v(SO3)＝______mol·L－1·min－1。（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計算過程)。SO2＋V2O5SO3＋2VO2；4VO2＋O22V2O50.0250.05S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH1＝－296kJ·mol－1SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH2＝－99kJ·mol－13S(s)＋O2(g)3SO3(g)；ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ·mol－1

高分解密（1）利用“圖示”解答問題時，首先要搞清楚橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各代表什么物理量，其次分析“圖示”中圖或線的變化，找出特殊點或特殊線的意義，如本題中A點代表反應(yīng)物的起始狀態(tài)及對應(yīng)的能量，B點代表反應(yīng)中間產(chǎn)物的能量，第三要將“圖示”中的內(nèi)容與有關(guān)概念規(guī)律、反應(yīng)等知識相聯(lián)系，如本題中“E”是活化能，E與ΔH無關(guān)（可從圖示中直接看出）。（2）在利用鍵能計算反應(yīng)熱時，還往往涉及到晶體結(jié)構(gòu)知識，因此對常見的晶體如石墨、金剛石、SiO2等的空間結(jié)構(gòu)也要很清楚，這樣才能計算化學(xué)鍵的總鍵能。在利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時，要注意利用化學(xué)方程式進行代數(shù)運算時，不要忘記反應(yīng)熱ΔH也要作代數(shù)運算。

規(guī)律支持（1）在進行反應(yīng)熱ΔH的大小比較中，必須代入“正號”和“負(fù)號”后作比較①同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時A(g)＋B(g)C(g)；ΔH1<0A(g)＋B(g)C(l)；ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，因為ΔH3小于0，所以ΔH1<ΔH2，且據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)；ΔH＝ΔH1－ΔH2（2）應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時的注意事項①熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，ΔH的“＋”、“－”號必須隨之改變。1．（5分）（2010·模擬題）下列敘述正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(S，石墨)C(S，金剛石)，ΔH＝＋1.19kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D．加熱可以促進鹽類的水解反應(yīng)，所以鹽類的水解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

解析：A項，有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能進行；B項，從S(s)到S(g)需要吸收能量，顯然B項敘述是錯誤的；C項，從C(S，石墨)C(S，金剛石)，ΔH＝＋1.19kJ/mol可判斷石墨的能量低或者說石墨晶體內(nèi)鍵能大，石墨穩(wěn)定，C項正確；從平衡移動原理判斷D項不正確。答案：C2．（5分）（2009·上海單科，5）下列對化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是()A．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量變化

解析：化學(xué)變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成，化、學(xué)變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。

答案：C光照3．（5分）（2009·海南，12）已知：Fe2O3(s)＋C(s)CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝＋234.1kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1；則2Fe(s)＋O2(g)Fe2O3(s)的ΔH

是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

解析：本題根據(jù)蓋斯定律即可求解。觀察熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)＋C(s)CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1①；C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②；②×－①可得2Fe(s)＋O2(g)Fe2O3(s)，則ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－824.35kJ·mol－1≈－824.4kJ·mol－1

答案：A4．（5分）（2009·全國Ⅱ，11改動）已知：H2(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890kJ/mol。現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3

解析：本題主要考查燃燒熱的概念，根據(jù)題干條件可列方程組

得出選項B符合題意。答案：B5．（10分）（2010·南京師大附中期中考題）問題：已知某一化學(xué)反應(yīng)X＋2Y2Z的熱效應(yīng)較大，除了通過手握反應(yīng)器的實驗方法之外，還可以通過什么方法來驗證該反應(yīng)的熱效應(yīng)？

猜想：反應(yīng)X＋2Y2Z是一

，它可以使反應(yīng)器及其周圍溫度升高，設(shè)計方案證明溫度升高。反應(yīng)X＋2Y2Z是一

，它可以使反應(yīng)器及周圍溫度降低，設(shè)計