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11氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法一:寫方程式進(jìn)行計(jì)算。方法二:得失電子守恒。1、標(biāo)化合價(jià),根據(jù)化合價(jià)變化來找得電子和失電子的物質(zhì)或者是元素。2、與得電子有關(guān)的:氧化劑和還原產(chǎn)物,關(guān)鍵是看給誰的量,誰的量已知用誰來算。與失電子有關(guān)的:還原劑和氧化產(chǎn)物。同理按已知量進(jìn)行計(jì)算。3、電子得失的計(jì)算:一個(gè)原子得失電子的數(shù)目×得失電子原子的數(shù)目(看化合價(jià)變化)4、建立得失電子守恒關(guān)系式:a、氧化劑和還原劑或者是氧化產(chǎn)物
b、還原劑和氧化劑或者是還原產(chǎn)物c、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。方法三、質(zhì)量守恒方法四、電荷守恒題組一簡(jiǎn)單反應(yīng)的得失電子守恒問題12題組一題組二345題組三題組四613(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A.1:3
B.2:3
C.1:1
D.4:3Cl2與NaOH(70℃)的溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),完全反應(yīng)后,測(cè)得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1,則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為
A.11:2
B.1:1
C.9:4
D.5:1答案D12題組一題組二345題組三題組四612題組一題組二345題組三題組四6答案B12題組一題組二345題組三題組四612題組一題組二345題組三題組四6思維建模題組二多元素參與反應(yīng)的得失電子守恒問題
12題組一題組二345題組三題組四6答案1.52.212題組一題組二345題組三題組四612題組一題組二345題組三題組四612題組一題組二345題組三題組四6題組三多步反應(yīng)的得失電子守恒問題
12題組一題組二345題組三題組四6113電子傳遞將14克Ag和Cu的合金與一定濃度的HNO3反應(yīng),全部溶解后,產(chǎn)生的氣體再通入1.12L(SPT)O2,恰好完全吸收,求合金中各成分的含量?
114解析:Ag和Cu失去電子的總數(shù)等于O2得到電子的總數(shù),依題意有
108n(Ag)+64n(Cu)=14
n(Ag)+2n(Cu)=×4=0.2
解得n(Ag)=0.1mol
n(Cu)=0.05mol
w(Ag)=×100%=77.14%
w(Cu)=1-77.14%=22.86%答案:合金中w(Ag)為77.14%,w(Cu)為22.86%。115將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2的混合溶液,其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為(已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O)
A.0.2mol
B.0.4mol
C.0.6mol
D.0.8mol
116解析:51.2gCu即為0.8molCu,失去的電子等于NaNO2生成時(shí)得到的電子,則NaNO2為0.8mol,由Na+守恒知:n(Na+)=n(NaNO2)+n(NaNO3),得NaNO3為0.2mol。答案:A117將5.6gFe投入熱的濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,將該固體在高溫下加熱,得到紅棕色混合氣體B。將A、B氣體混合后通入足量的水中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為(
)A.2240mL
B.4480mL
C.3360mL
D.1120mL118總的的電子(或者失電子)=分步失電子(或者失的電子)總和相等1191234568910111213714練出高分1201234568910111213714練出高分答案D121常用關(guān)系:1、得失電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根數(shù)常用語金屬和酸反應(yīng)后加入堿類型的題。2、氫氧化物受熱分解得到氧化物:兩個(gè)氫氧根反應(yīng)得到一個(gè)水和一個(gè)氧12題組一題組二345題組三題組四612題組一題組二345題組三題組四6答案B123456探究高考·明確考向123456探究高考·明確考向答案D123456探究高考·明確考向1234568910111213714練出高分1234568910111213答案C714練出高分1234568910111213714練出高分12345689101112137答案A14練出高分1319.8g鎂、鋁混合物溶解在一定量的熱濃硝酸中,當(dāng)金屬完全溶解后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO2和2.24LN2O4氣體,向反應(yīng)的溶液中加入足量的氨水,則生成的沉淀有
A.18克
B.20克
C.22克
D.24克
132解析:依據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則,解得Mg和Al共失去n(e-)=×1+×2=0.6mol。由電荷守恒知Mg和Al共需要結(jié)合0.6molOH-,故形成沉淀的質(zhì)量m=9.8g+0.6mol×17g/mol=20g答案:B133向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為(
)
A、0.21mol
B、0.14mol
C、0.16mol
D、0.24mol134已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3,其本身被還原為Br2。②Br2能將I-氧化為I2。③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化為Br2,其本身被還原為I2。
(1)氧化劑(Br2、KBrO3、KIO3)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___。
(2)現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液,a的取值不同
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