高二（下學期）期末化學試卷及答案

第第頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高二（下學期）期末化學試卷及答案（時間90分鐘，滿分100分）一、選擇題（每題3分，共42）下列生活常見物質中，水溶液顯堿性的是A.食醋 B.橙汁 C.食鹽 D.“84”消毒液下列裝置中，可以實現(xiàn)反應的是A. B.

C. D.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面?！毕铝姓f法不正確的是A.石堿的主要成分為

B.“浣衣發(fā)面”過程中均有產(chǎn)生

C.“浣衣”利用了石堿溶液的堿性

D.使用熱水“浣衣”，可增強石堿去油污能力最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是A.水的電離過程需要通電

B.加入電解質一定會破壞水的電離平衡

C.的水一定呈中性

D.升高溫度，純水的pH值變小“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說法錯誤的是

A.生石灰與水反應放熱

B.使用時須向發(fā)熱包中加入沸水

C.鐵粉發(fā)生緩慢氧化，輔助放熱

D.氯化鈣可以吸收微量的水，減緩發(fā)熱包失效將足量的粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和．各溶液中的濃度最小的為A.溶液 B.40mL水

C.氯化鋇溶液 D.鹽酸常溫下，稀釋溶液，如圖的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示

A. B.

C. D.溶液pH生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑是一種溫室氣體，在大氣中的壽命可長達740年之久，如表是幾種相關化學鍵的鍵能，下列說法中正確的是化學鍵鍵能：A.中N元素為雜化

B.液態(tài)與氣態(tài)具有相同的能量

C.過程放出能量

D.反應的銀鋅紐扣電池的電池反應式為：。下列說法正確的是

A.鋅是陰極，發(fā)生還原反應

B.電解液可以用硫酸代替KOH

C.電池工作時，移向極

D.工作時轉移電子，則消耗Zn的質量為時，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是A.物質的量濃度相等的①溶液和②溶液中的：①<②

B.的溶液中，由水電離出來的

C.的溶液：

D.

溶液中：如圖所示的實驗，能達到實驗目的或實驗結論正確的是

A.①驗證化學能轉化為電能

B.②記錄滴定終點讀數(shù)為

C.③將加熱得到

D.④驗證溶解度小于AgCl用壓強傳感器探究生鐵在和醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是

A.溶液時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D.兩溶液中負極反應均為：乙烯水化制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應進程中有兩個過渡態(tài)

B.是總反應的催化劑

C.總反應速率由第①步反應決定

D.第①、②、③步反應都是放熱反應根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是序號操作及現(xiàn)象結論A將氨水稀釋成測得pH由變成稀釋后，的電離程度減小B向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，的水解程度增大C常溫下，測得飽和溶液的pH大于飽和溶液常溫下水解程度：D將固體加入溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為同溫度下溶解度：A B.B C.C D.D二、非選擇題（58分）請利用相關化學知識回答下列問題：

硫粉在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為______。

味精的主要成分是谷氨酸形成的鈉鹽--谷氨酸鈉，已知谷氨酸是一種弱酸，則味精溶于水后溶液顯______性。

泡沫滅火器可以用于撲滅以下物品中______的初期著火。

金屬鎂

家用電器

紙張

植物油

炒菜用的鐵鍋若未及時洗凈殘液中含有，便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，此條件下鐵鍋銹蝕時正極的電極反應為______。

還原沉淀法是處理工業(yè)廢水中的常用方法，流程如下所示，其中“轉化”步驟時，溶液顏色變化為______，“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

草酸是一種常用的化工原料，能形成多種化合物，其中草酸鈉是一種常用的化工還原劑，草酸鈣可用于陶瓷上釉等，回答下列問題：

中C元素的化合價為______。

某同學用酸性溶液滴定含雜質的測定樣品的純度已知雜質不參與反應，實驗步驟如下：

準確稱取固體樣品，配成100mL溶液，取出于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量稀溶液，用高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液。

①高錳酸鉀溶液應裝在______滴定管中，滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是______。

②下列操作可能使測量結果偏低的是______。

盛裝的的滴定管沒潤洗

稱取的樣品部分含有結晶水

讀數(shù)時滴定前俯視，滴定后仰視

滴定結束后滴定管尖端懸有一滴溶液

③計算樣品中的純度______。

是五種腎結石里最為常見的一種，患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融，請用必要的化學原理和簡要的文字說明其原因______。氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)，回答下列問題：

工業(yè)電解飽和NaCl溶液的化學方程式為______。

氯堿工業(yè)中采取膜技術，若陽離子交換膜損傷會造成陽極能檢測到，產(chǎn)生的電極反應式為______。下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、降低陽極含量的是______。

定期檢查并更換陽離子交換膜

向陽極區(qū)加入適量鹽酸

使用濃度高的精制飽和食鹽水為原料

停產(chǎn)一段時間后，繼續(xù)生產(chǎn)

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按如圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能以上，且相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示電極未標出。

①圖中裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中屬于原電池的是______選填裝置編號。

②X的化學式為______；Y在裝置Ⅱ中發(fā)生的電極反應為______。

③圖中氫氧化鈉質量分數(shù)大小關系為______。選填“>”、“=”或“<”甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上常用CO合成甲醇，反應方程式為：?，回答下列問題：

該反應的______填“>”或“<”，一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，充入一定量的CO和，下列說法能表明該反應到達平衡狀態(tài)的是______。

不再改變

的轉化率達到了最大限度

體系的壓強不再變化

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入與發(fā)生上述反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖

①圖中壓強大小關系為______選填“>”或“<”。

②A、B、C三點平衡常數(shù)、、的大小關系為______。

③時，反應的平衡常數(shù)的值為______。

工業(yè)上也常用?制備甲醇。該反應的原子利用率與用CO合成甲醇反應的原子利用率之比為______。已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比氮元素與氫元素能形成多種化合物，例如：氨氣、肼、疊氮酸……等，回答下列問題：

在周期表中的位置______，基態(tài)N原子的價電子排布式為______。

分子的電子式為______，其中N采取______雜化。

疊氮酸是一種弱酸，可部分電離出和。請寫出一種與互為等電子體的分子的化學式______；疊氮化物易與過渡金屬元素形成配合物，如：，在該配合物中的配位數(shù)為______，的立體構型為______。

氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學式為______。

②已知該晶體的密度為，N和Al的半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為。用含a、b、d和的式子表示該晶體中原子的空間利用率______。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：食醋中含有醋酸，醋酸電離出導致食醋溶液呈酸性，故A錯誤；

B.橙汁溶液呈酸性，常溫下，故B錯誤；

C.食鹽的主要成分是NaCl，NaCl是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故C錯誤；

D.“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO是強堿弱酸鹽，NaClO水解導致溶液呈堿性，故D正確；

故選：D。

A.食醋中含有醋酸；

B.橙汁溶液呈酸性；

C.食鹽的主要成分是NaCl；

D.“84”消毒液的主要成分是NaClO。

本題考查溶液酸堿性判斷，側重考查基礎知識的掌握和靈活應用能力，明確物質成分及其性質、鹽類水解原理等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：該裝置是原電池，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，總反應為，不能實現(xiàn)反應，故A錯誤；

B.該裝置中Cu、Ag均不能與HCl反應，不能實現(xiàn)反應，故B錯誤；

C.該裝置是電解池，Cu作陽極，Ag作陰極，陽極上Cu失電子生成，陰極上得電子生成，總反應，故C正確；

D.該裝置是電解池，C作陽極，Cu作陰極，，不能實現(xiàn)反應，故D錯誤；

故選：C。

Cu是比較不活潑金屬，通常情況下不能與鹽酸反應生成，要實現(xiàn)反應，應該選擇電解法，其中Cu與電源正極相連、作陽極，為活潑電極，石墨等電極為陰極，陽極上Cu發(fā)生失電子的反應生成進入溶液中，陰極上得電子生成，據(jù)此分析解答。

本題考查原電池工作原理和電解原理的應用，側重學生分析能力和靈活運用能力的考查，把握電極的判斷和反應是解題關鍵，注意電解池中陽極是活潑電極時，電極失電子生成離子進入溶液中，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：“石堿”的主要成分為碳酸鉀，化學式為，故A正確；

B.“浣衣”過程是利用了水解呈堿性來去除衣物上的污漬，此過程中無二氧化碳產(chǎn)生，故B錯誤；

C.水解呈堿性，能去除衣物上的污漬，“浣衣”利用了石堿溶液的堿性，故C正確；

D.水解吸熱，用熱水能促進其水解，增強其溶液的堿性，即增強其去污能力，故D正確。

故選：B。

“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面，能作為發(fā)酵劑、能去油污，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鉀，即“石堿”的主要成分為碳酸鉀，據(jù)此分析。

本題考查離子鍵的判斷，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：水分子間作用下水發(fā)生電離，不需要通電，故A錯誤；

B.酸、堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，但強酸強堿鹽對水的電離無影響，如加入NaCl，不影響水的電離，故B錯誤；

C.加熱促進水的電離，的水時，故C錯誤；

D.升高溫度，促進水的電離，變大，純水的pH值變小，故D正確；

故選：D。

A.電解質的電離電離條件是溶于水中或者熔融狀態(tài)；

B.強酸強堿鹽對水的電離無影響；

C.的水；

D.加熱促進水的電離。

本題主要考查的是水的電離平衡，解題的關鍵是掌握水的離子積與溫度有關，為高頻考點，難度中等。

5.【答案】B

【解析】解：生石灰和水的反應是放熱反應，這是自熱火鍋的主要的熱量來源，故A正確；

B.使用時無需加入沸水，自熱火鍋的熱量來自于生石灰和水的反應、鐵粉和焦炭粉形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕放出的熱量，故B錯誤；

C.鐵粉、焦炭粉、鹽溶液可構成原電池，鐵做負極，發(fā)生吸氧腐蝕，輔助放熱，故C正確；

D.氯化鈣是常用的中性干燥劑，可以吸收微量的水，防止在未使用前發(fā)熱包自發(fā)熱，即防止發(fā)熱包失效，故D正確。

故選：B。

A.生石灰和水的反應是化合反應；

B.使用時無需加入沸水；

C.鐵粉、焦炭粉、鹽溶液可構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕、放熱；

D.氯化鈣可以吸收微量的水，防止在未使用前發(fā)熱包自發(fā)熱。

本題考查反應熱與焓變、原電池原理的應用，為高頻考點，把握反應過程中的能量變化、物質的性質及反應、原電池工作原理及吸氧腐蝕等知識即可解答，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：將足量粉末加入溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則的濃度很??；

B.粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液飽和存在?，則溶液中存在一定濃度的，但濃度較?。?/p>

C.將足量粉末加入氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生，則的濃度較大；

D.將足量粉末加入鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應生成，則的濃度較大；

顯然A中的濃度最小，

故選：A。

根據(jù)的溶解性，及碳酸鋇與選項中的物質中的離子對碳酸鋇的溶解為促進還是抑制來分析的濃度，以此來解答．

本題考查離子濃度的相關計算，明確選項中的離子濃度對碳酸鋇的溶解的影響是解答本題的關鍵，注意物質的量濃度的簡單計算和發(fā)生的反應等來解答．

7.【答案】C

【解析】解：水解常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，不變，故A錯誤；

B.隨著加水的量的增加，溶液濃度減小，又因水解程度增大，的濃度減小，則減小，故B錯誤；

C.?，隨著加水的量的增加，水解程度增大，生成的增多，則增多，符合圖像變化，故C正確；

D.?，隨著加水的量的增加，水解程度增大，生成的增多，溶液pH減小，故D錯誤；

故選：C。

稀釋溶液，水解，?，隨著加水的量的增加，溶液濃度減??；又因水解程度增大，所以的濃度減小，生成的和增多，水解常數(shù)只受溫度影響，據(jù)此分析解答。

本題考查了鹽類水解的應用，為高頻考點，理解平衡移動原理，掌握基礎知識是做題的關鍵，側重分析和應用能力的考查，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：中N原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體，則N原子的雜化方式為，故A錯誤；

B.液態(tài)轉化為氣態(tài)時吸收熱量，所以氣態(tài)具有的能量高，故B錯誤；

C.的過程中形成鍵，放出熱量，故C正確；

D.反應的，故D錯誤；

故選：C。

A.中N原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體；

B.同一種物質的液態(tài)轉化為氣態(tài)時吸收熱量；

C.斷裂化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量；

D.焓變反應物總鍵能-生成物總鍵能。

本題主要考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握價層電子互斥理論的應用、焓變與鍵能的計算關系和成鍵放熱、斷鍵吸熱規(guī)律即可解答，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：該裝置為原電池，電極名稱為正、負極，Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故A錯誤；

B.稀硫酸和Zn反應生成硫酸鋅，正極上氫離子得電子生成氫氣而不是得到Ag，故B錯誤；

C.放電時，電子從負極沿導線流向正極，Zn原子失電子生成鋅離子進入電解質溶液，則負極區(qū)域含有大量帶正電荷的鋅離子，根據(jù)異性相吸知，溶液中移向負極Zn，故C錯誤；

D.工作時轉移2mol電子，消耗65gZn，據(jù)此計算轉移電子消耗Zn的質量，故D正確；

故選：D。

該原電池中，Zn易失電子作負極，負極反應式為，正極為，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，

A.原電池中電極名稱為正、負極；

B.稀硫酸和Zn反應生成硫酸鋅，正極上氫離子得電子；

C.放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動；

D.工作時轉移2mol電子，消耗65gZn，據(jù)此計算轉移電子消耗Zn的質量。

本題考查化學電源新型電池，側重考查對原電池原理的理解和靈活應用能力，明確正負極判斷方法、各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意：原電池中電極名稱是正負極、電解池中電極名稱是陰陽極，題目難度不大。

10.【答案】A

【解析】解：①中、相互促進水解；②中抑制的水解，則：①<②，故A正確；

B.醋酸抑制水的電離，則的溶液中，由水電離出來的，故B錯誤；

C.的溶液中水解顯堿性，且水解大于其電離，溶液中且存在水的電離，則溶液中存在，故C錯誤；

D.溶液中，則存在物料守恒式為，故D錯誤；

故選：A。

A.①中、相互促進水解；②中抑制的水解；

B.醋酸抑制水的電離；

C.的溶液中水解顯堿性，且水解大于其電離，溶液中且存在水的電離；

D.溶液中。

本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握弱電解質的電離、鹽類水解、物料守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：沒有構成閉合回路，不能將化學能轉化為電能，故A錯誤；

B.滴定管的感量為，且小刻度在上方，則終點讀數(shù)為，故B正確；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中加熱制備，故C錯誤；

D.硝酸銀過量，為沉淀生成，由操作不能驗證溶解度小于AgCl，故D錯誤；

故選：B。

A.沒有構成閉合回路；

B.滴定管的感量為，且小刻度在上方；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

D.硝酸銀過量，為沉淀生成。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、原電池、鹽類水解、沉淀生成、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強與時間的關系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應速率大小、電極反應等知識點，難度中等。

【解答】

A.根據(jù)的溶液中壓強與時間的關系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B.的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；

C.根據(jù)壓強與時間關系圖知，的溶液和的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，所以析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率不一樣，故C錯誤；

D.兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為，故D正確。

故選C。

13.【答案】AD

【解析】解：由圖可知，反應物轉化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態(tài)，故A錯誤；

B.由圖可知，在第①步被消耗，在第③步又生成，則是總反應的催化劑，故B正確；

C.由圖可知，第①步反應的活化能最大，活化能越大，反應速率越慢，所以總反應速率由第①步反應決定，故C正確；

D.由圖可知，第②、③步反應都是放熱反應，但第①步反應是吸熱反應，故D錯誤；

故選：AD。

A.由圖可知，該反應進程中有三個過渡態(tài)；

B.由圖可知，在第①步被消耗，在第③步又生成；

C.活化能越大，反應速率越慢，決定總反應的反應速率；

D.反應物具有的能量大于生成物具有的能量，則反應放熱，反之相反。

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、吸放熱反應的判定、活化能及其對化學反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：稀釋促進弱電解質的電離，則稀釋后，的電離程度增大，故A錯誤；

B.鹽類水解為吸熱反應，則溫度升高，的水解程度增大，故B正確；

C.飽和溶液、飽和溶液的濃度不同，測定飽和溶液的pH不能比較水解程度，故C錯誤；

D.時生成沉淀，為沉淀生成，不能比較溶解度，故D錯誤；

故選：B。

A.稀釋促進弱電解質的電離；

B.鹽類水解為吸熱反應；

C.飽和溶液、飽和溶液的濃度不同；

D.時生成沉淀。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、弱電解質的電離、鹽類水解、沉淀生成、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

15.【答案】堿

由黃色變?yōu)槌壬?/p>

1：6

【解析】解：在101kPa時，1mol純的可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的、指定的產(chǎn)物時放出的熱量，即為此物質的燃燒熱，硫粉的物質的量，在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出37kJ熱量，則1mol硫粉完全燃燒放出熱量，故硫粉的燃燒熱為，

故答案為：；

谷氨酸是一種弱酸，則谷氨酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，

故答案為：堿；

泡沫滅火器能噴射出大量的二氧化碳及泡沫，能粘附在可燃物上，使其與空氣隔絕，達到滅火的目的，可以撲滅木材、棉布等固體物質的初期著火，也能撲滅植物油等可燃性液體初期著火，但不能撲滅帶電設備、能與二氧化碳反應的物質的火災，否則將威脅人身安全，即泡沫滅火器都能撲滅紙張和植物油的初期著火，但由于能和金屬鎂反應、水能導電，故不能用于滅鎂火、電器著火，

故答案為：cd；

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應：，

故答案為：；

“轉化”步驟中，轉化為，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?；亞鐵離子與發(fā)生氧化還原反應，被還原為，重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，即，根據(jù)，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6，

故答案為：由黃色變?yōu)槌壬?：6。

在101kPa時，1mol純的可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的、指定的產(chǎn)物時放出的熱量，即為此物質的燃燒熱；

谷氨酸是一種弱酸，則谷氨酸鈉是強堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類的水解規(guī)律來分析；

泡沫滅火器能噴射出大量的二氧化碳及泡沫，能粘附在可燃物上，使其與空氣隔絕，達到滅火的目的，據(jù)此分析；

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答；

“轉化”步驟中，轉化為；還原過程中離子與離子發(fā)生氧化還原反應生成離子和離子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒來分析。

本題考查化學反應原理的分析與探究，燃燒熱的計算、鹽類的水解、電極反應的書寫、氧化還原反應定量計算的分析判斷，綜合性較強，題目難度較大。

16.【答案】酸式

溶液由無色變?yōu)榈仙?，且半分鐘不褪?/p>

?，則多飲水使平衡向溶解方向移動，從而加速結石消融

【解析】解：中鈉元素的化合價為價，氧元素的化合價為價，則設碳元素的化合價為x，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，可知，解得，

故答案為：；

①酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應該用酸式滴定管盛裝；滴定結束前溶液為無色，滴定結束后溶液呈淡紫色，所以滴定終點的現(xiàn)象為：無色變?yōu)榈仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，

故答案為：酸式；溶液由無色變?yōu)榈仙?，且半分鐘不褪色?/p>

②盛裝的的滴定管沒潤洗，導致待測液濃度減小，則測定結果偏低，故a正確；

稱取的樣品部分含有結晶水，則的質量偏小，則測定結果偏低，故b正確；

讀數(shù)時滴定前俯視，滴定后仰視，讀出的高錳酸鉀溶液體積偏大，測定結果偏高，故c錯誤；

滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成標準偏大，測定結果偏高，故d錯誤；

故答案為：ab；

③高錳酸鉀溶液中含有高錳酸鉀的物質的量為，100mL該樣品溶液完全反應消耗高錳酸鉀的物質的量為，根據(jù)反應可知，固體樣品中含有草酸鈉的物質的量為，質量為，所以的純度為，

故答案為：；

草酸鈣在水溶液里存在電離平衡，向溶液中加水時，溶液中草酸根離子和鈣離子濃度都減小，導致平衡向正反應方向移動，從而加速結石消融，

故答案為：?，則多飲水使平衡向溶解方向移動，從而加速結石消融。

中鈉元素的化合價為價，氧元素的化合價為價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0計算碳元素的化合價；

①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為酸性、具有強氧化性分析；根據(jù)滴定結束前為無色，滴定結束后為紫色判斷滴定終點；

②滴定時發(fā)生反應為，根據(jù)滴定操作對的影響分析；

③先計算出20mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質的量，再計算出100mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質的量，然后根據(jù)反應計算出消耗草酸鈉的物質的量，根據(jù)計算出1g草酸鈉樣品中含有草酸鈉的質量，最后計算出樣品的純度；

草酸鈣在水溶液里存在電離平衡，加水促進平衡向溶解的方向移動。

本題以測定樣品純度為載體，重點考查酸堿中和滴原理的應用等，涉及中和滴定實驗的基本操作和溶解平衡的應用等，題目難度中等，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查。

17.【答案】裝置

【解析】解：惰性電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，總反應為，

故答案為：；

遷移至陽極區(qū)，在陽極放電生成，電極反應為：；

定期檢查并更換陽離子交換膜，防止遷移至陽極區(qū)，減少放電機會，故a正確；

向陽極區(qū)加入適量鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應，增大的濃度、減少的含量，以減少放電生成的量，故b正確；

使用濃度高的精制飽和食鹽水為原料，防止放電生成，故c正確；

停產(chǎn)一段時間后，繼續(xù)生產(chǎn)，不能提高產(chǎn)量、降低陽極含量，故d錯誤；

故答案為：；abc；

①電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故Y為，裝置Ⅰ為電解池，裝置Ⅱ為原電池，

故答案為：裝置Ⅱ；

②電解飽和食鹽水裝置中飽和食鹽水稀NaCl溶液、離子交換膜為陽離子交換膜可知，X為，氫氧燃料電池的電解質是堿時，電池總反應式均可表示為：，其負極反應表示為：，

故答案為：；；

③由于燃料電池正極發(fā)生，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即小于，

故答案為：<。

惰性電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

遷移至陽極區(qū)，在陽極放電生成；由于的放電順序大于，提高產(chǎn)量、降低陽極含量的措施是增大陽極區(qū)的含量，降低的濃度，據(jù)此分析解答；

①離子放電原理判斷產(chǎn)物：電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，X為氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，即Y為，裝置Ⅰ為電解池，裝置Ⅱ為原電池；

②氫氧堿性燃料電池中，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應，為負極，結合電子守恒和電荷守恒寫出電極反應式；

③電解飽和食鹽水裝置中飽和食鹽水稀NaCl溶液、離子交換膜為陽離子交換膜可知，X為，A中的NaOH進入燃料電池正極再出來，依據(jù)可知NaOH濃度增大；氫氧燃料電池最后產(chǎn)生的是水，溶液稀釋。

本題考查了原電池和電解池原理的綜合應用，涉及氫氧堿性燃料電池的工作原理、電解飽和食鹽水、電解方程式和電極反應式的書寫等知識，側重考查學生分析能力和解決問題的能力，注意電化學原理的分析與應用，題目難度中等。

18.【答案】

10016：25

【解析】解：反應生成的氣體越多，熵越大，已知該反應正向氣體分子數(shù)減小，則，一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，充入一定量的CO和：

只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應過程無關，則不能據(jù)此判斷反應是否到達平衡狀態(tài)，故a錯誤；

沒有表明反應的方向，即不一定說明正反應速率等于逆反應速率，則不能據(jù)此判斷反應是否到達平衡狀態(tài)，故b錯誤；

的轉化率達到了最大限度，即的物質的量不再改變，說明該反應到達平衡狀態(tài)，故c正確；

該反應是反應前后氣體物質的量改變的反應，恒溫恒容時，容器壓強與氣體物質的量成正比，因此，體系的壓強不再變化能說明反應到達平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：<；cd；

①該反應正向為氣體分子數(shù)減小的反應，恒溫恒容時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，由圖可知，，

故答案為：<；

②由圖可知，壓強相同時，升高溫度，CO的平衡轉化率減小，說明平衡逆向移動，則該反應的逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度不變，K不變，升高溫度，K減小，故A、B、C三點平衡常數(shù)、、的大小關系為：，

故答案為：；

③根據(jù)，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入與發(fā)生反應，即CO與的起始濃度分別為、，由圖可知，時，壓強為時，CO的平衡轉化率為，則CO的變化濃度為，列三段時計算如下：

?

起始濃度

變化濃度

平衡濃度

反應的平衡常數(shù)，

故答案為：100；

?的原子利用率，用