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人教版必修1化學(xué)一周一練之第六周一、單選題ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法不正確的是()A.1molKClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子B.KClO3在反應(yīng)中被還原C.H2C2已知有如下反應(yīng):①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,③2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.Cl2>ClO3?已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B.若Fe2+失去4mol電子,生成氧氣的體積約為22.4LC.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl加熱NaCl+N2↑+2H2O;關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是()A.NaNO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑B.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.NH4Cl已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeC已知還原性:SO2>I->Fe2+,下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.SO2+2Fe3++2H2O=SO4下列變化,加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是()A.Ag→Ag+B.Cu→CuOC.F某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng):3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:3,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1二、填空題某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:(1)固體B的主要用途為(只寫一種即可)______________;(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______________________

、_______________________________;(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學(xué)式);(4)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),已知每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。寫出下列反應(yīng)正確的離子方程式.(第④為缺項(xiàng)配平,把完整的離子方程式寫在答題卡上)①將Na投入到FeCl3溶液中:______②向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:______③CaCO3與醋酸反應(yīng):______④______Fe2++______MnO4-+______=______Fe3++______Mn2++______H2O.現(xiàn)有下列物質(zhì):①Na2CO3?10H2O晶體②銅③氯化氫④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)有______(填編號(hào)).(2)上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-=H2O,寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式______.(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為______.(4)反應(yīng):KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

(未配平)標(biāo)況下生成3.36LCl2,轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為______.(5)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為______.磷的單質(zhì)和化合物都是重要的化工產(chǎn)品。查閱資料可知:亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它們的鹽都有較強(qiáng)的還原性,可用于化學(xué)鍍銀或鍍鎳。亞磷酸是中強(qiáng)酸,它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。試回答下列問題:(1)Na2HPO3中P元素的化合價(jià)為

____________

。(2)Na2HPO3是

____________(填“正鹽”或“酸式鹽”),常溫下,其溶液的pH____________(填“大于”“等于”或“小于”)7。(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,鍍鎳溶液中含Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):(a)

____________

Ni2++

____________

H2PO2-+

____________

=

____________

Ni+

____________

H2PO3-+

____________

(b)6H2PO2-+2H+=2P↓+4H2PO3-+3H2↑①請(qǐng)配平反應(yīng)式(a);②依據(jù)反應(yīng)式(b),反應(yīng)消耗掉6molH2PO2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

____________?!颁撌腔?,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。(1)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(2)灼燒NH4VO3時(shí)可生成釩的氧化物V2O5,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。(4)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43?),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式___________、___________。(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到V2O5。在氧化SO2的過程中,450℃時(shí)發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5,說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是___________。在含3molNaHSO3的溶液中緩慢滴加NaIO3溶液,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),當(dāng)加入的溶液含有NaIO3物質(zhì)的量為1mol時(shí),兩者恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算:(已知:還原性HSO3->I-;不考慮I2+I-?I3-;5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O)。(1)當(dāng)加入的NaIO3為0.6mol時(shí),所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量為_______mol(2)當(dāng)加入的NaIO3為1.5mol時(shí),所得溶液中I2的物質(zhì)的量為_______mol(3)當(dāng)加入的NaIO3為1.2>n>1mol時(shí),溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為____________(用含n的表達(dá)式)過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。(1)FeCl3溶液腐蝕銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________;檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應(yīng)選用的試劑是________________。(2)采用下列實(shí)驗(yàn)步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新制得純凈的FeCl3溶液。ⅰ.操作Ⅰ的名稱是___________,物質(zhì)A是__________(填化學(xué)式)(每空1分)。ⅱ.寫出轉(zhuǎn)化過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。近年來,我國儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展,電弧法合成碳納米管,長伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆??捎醚趸瘹饣ㄌ峒?,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___C+___K2Cr2O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+______(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(2)此反應(yīng)的氧化劑_______,還原劑____________。(3)上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目____________。答案和解析1.【答案】A【解析】解:A.1mol

KClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)中草酸是還原劑,在反應(yīng)中被氧化,KClO3是氧化劑反應(yīng)中被還原,故B正確;C.該反應(yīng)中草酸是還原劑,二氧化氯是還原產(chǎn)物,所以草酸的還原性大于ClO2的還原性,故C正確;D.該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),所以草酸是還原劑,則二氧化碳是氧化產(chǎn)物,故D正確;故選A.2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均為-2價(jià))中,Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),以此來解答.本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵,難度不大.2.【答案】C【解析】解:①中ClO3-是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,所以氧化性ClO3->Cl2,②中Fe3+是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Fe3+>I2,③中Cl2是氧化劑,F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cl2>Fe3+,綜上得氧化性順序?yàn)镃lO3->Cl2>Fe3+>I2.故選C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,據(jù)此分析.本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律:氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大,關(guān)鍵正確判斷氧化劑、還原劑.3.【答案】C【解析】解:A.Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,由-1價(jià)降低為-2價(jià),反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B.若Fe2+失去4mol電子,則參加反應(yīng)的Fe2+為4mol,可知生成的氧氣為1mol,氧氣不一定處于標(biāo)況下,氧氣的體積不一定為22.4L,故B錯(cuò)誤;C.過氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),降低到-2價(jià),4mol過氧化鈉有1mol作還原劑,3mol作氧化劑,Na2O2在反應(yīng)中得到電子6mol電子,即得到6NA個(gè)電子,故C正確;D.Fe2+氧化生成Fe(OH)3,反應(yīng)過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤,故選:C.A.Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,由-1價(jià)降低為-2價(jià);B.若Fe2+失去4mol電子,則參加反應(yīng)的Fe2+為4mol,可知生成的氧氣為1mol,氧氣不一定處于標(biāo)況下;C.過氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),降低到-2價(jià),4mol過氧化鈉有1mol做還原劑,3mol做氧化劑;D.Fe2+氧化生成Fe(OH)3,看不到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色.本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查,題目難度中等.4.【答案】C【解析】解:該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)、-3價(jià)變?yōu)?價(jià),所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑,A.通過以上分析知,NaNO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑,故A正確;B.NaNO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑,所以N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,故B正確;C.該反應(yīng)中NH4Cl中的氮元素失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)每生成1

mol

N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(3-0)=3

mol,故D正確;故選C。該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)、-3價(jià)變?yōu)?價(jià),所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑,結(jié)合氮?dú)夂娃D(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式解答。本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算,明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵,知道氧化劑、還原性的判斷方法,題目難度不大。5.【答案】A【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,本題注意把握氧化劑的氧化性強(qiáng)弱,把握反應(yīng)的先后規(guī)律,難度中等?!窘獯稹?A.氧化性FeCl3>I2,可知鐵離子與碘離子不能大量共存,則不可能生成

FeI3,故A錯(cuò)誤;B.氧化性Cl2>FeCl3>I2,如氯氣足量,則可發(fā)生3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2,故B正確;C.根據(jù)反應(yīng):Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是:Co2O3>Cl2,和題意相符合,反應(yīng)可能發(fā)生,故C正確;D.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2,則可發(fā)生2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl,故D正確。故選A。6.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;對(duì)比選項(xiàng)中的反應(yīng)進(jìn)行分析判斷;?本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用,主要準(zhǔn)確判斷還原劑和還原產(chǎn)物,概念實(shí)質(zhì)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度中等。【解答】A.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+,符合題給條件,反應(yīng)能進(jìn)行,故A不選;B.反應(yīng)中還原劑Fe2+的還原性小于還原產(chǎn)物I-,不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,反應(yīng)不能進(jìn)行,故B選;C.反應(yīng)中還原劑二氧化硫-的還原性大于還原產(chǎn)物I-,符合題給條件,反應(yīng)能進(jìn)行,故C不選;D.離子還原性I->Fe2+,反應(yīng)先和氯氣反應(yīng),反應(yīng)中還原劑I-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-,反應(yīng)能進(jìn)行,故D不選。故選B。7.【答案】C【解析】解:A.Ag→Ag+:銀的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,故需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;B.Cu→CuO:銅的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,故需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;C.Fe2O3→FeO:鐵的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià),化合價(jià)降低,被還原,需加入適當(dāng)還原劑才能實(shí)現(xiàn),故C正確,D.NO→NO2:氮的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,故需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;故選C.還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子,化合價(jià)升高.本身具有還原性,被氧化,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得到電子,化合價(jià)降低.本身具有氧化性,被還原,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物.本題考查氧化還原反應(yīng),難度不大.要注意還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子,化合價(jià)升高.8.【答案】D【解析】解:根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1:3,由Cl到ClO-,失去1個(gè)電子,由Cl到ClO3-,失去5個(gè)電子,一共失去1+3×5=16個(gè)電子;由Cl到Cl-,得到1個(gè)電子,需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子,所以,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16:(1+3)=4:1.故選:D.9.【答案】(1)煉鐵原料或用作涂料、油漆等(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(3)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

Al(OH)3、H2SiO3(4)CO【解析】【分析】本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì),清楚提取的操作過程原理,能熟練對(duì)知識(shí)遷移進(jìn)行綜合運(yùn)用是解答的關(guān)鍵,題目難度中等。【解答】(1)向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子,濾渣為氧化鐵,氧化鐵可作為煉鐵的原料,氧化鐵為紅色,可用作涂料、油漆等,故答案為:煉鐵原料或用作涂料、油漆等;(2)根據(jù)框圖流程,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,氧化鋁是兩性氧化物,既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿。只Fe2O3溶于強(qiáng)酸,不溶于堿,SiO2只溶于強(qiáng)堿,不溶于酸,則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子,濾渣為氧化鐵氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),則向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,固體B是氧化鐵,A中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉以及過量的氫氧化鈉,則加入過量的鹽酸后生成硅酸沉淀和氯化鋁,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,即固體C是硅酸,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;(3)D中含有氯化鋁和鹽酸,因此反應(yīng)③中生成氫氧化鋁的試劑是氨氣或氨水,則生成氫氧化鋁的方程式是AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,A中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉以及過量的氫氧化鈉,則通入過量的二氧化碳后生成硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀,故答案為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

;Al(OH)3、H2SiO3;(4)每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,說明氧化物中碳元素的化合價(jià)為+2,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO,?故答案為:CO。10.【答案】6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑;2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;5;1;8H+;5;1;4【解析】解:①將Na投入到FeCl3溶液中,反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣,離子方程式:6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑;故答案為:6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑;②向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,二者反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鋇和水,離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;故答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;③CaCO3與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水,離子方程式:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;故答案為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;④反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高為+3價(jià),升1價(jià),錳元素從+7價(jià)降為+2價(jià),降5價(jià),要使化合價(jià)升降數(shù)目相等,則二價(jià)鐵離子系數(shù)為5,高錳酸根離子系數(shù)為1,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,三價(jià)鐵離子系數(shù)為5,二價(jià)錳離子系數(shù)為1,氫離子為8,水分子系數(shù)為,4,方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;故答案為:5;1;8H+;5;1;4.①將Na投入到FeCl3溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉;②向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,二者反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鋇和水;③CaCO3與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水,注意醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式;④反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高為+3價(jià),升1價(jià),錳元素從+7價(jià)降為+2價(jià),降5價(jià),依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等,結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式.本題考查了離子方程式、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵,題目難度不大.11.【答案】①③⑤⑥⑩;Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;0.6mol/L;0.3NA(1.806×1023);Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【解析】解:(1)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物,題中為電解質(zhì)①③⑤⑥⑩,故答案為:①③⑤⑥⑩;(2)發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-=H2O,應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng),對(duì)應(yīng)的方程式可為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,故答案為:Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;(3)n(Al2(SO4)3)==0.05mol,n(SO42-)=0.05mol×3=0.15mol,則c(SO42-)==0.6mol/L,故答案為:0.6mol/L;(4)配平后的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,n(Cl2)==0.15mol,生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA=1.806×1023,故答案為:0.3NA(1.806×1023);(6)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí),n(NaHSO4):n(Ba(OH)2)=1:1,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O,故答案為:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O;(1)根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷;(2)發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-=H2O,應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng);(3)計(jì)算Al2(SO4)3的物質(zhì)的量,根據(jù)c=計(jì)算;(4)n(Cl2)==0.15mol,結(jié)合氯從-1變?yōu)?價(jià)計(jì)算;(6)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí),n(NaHSO4):n(Ba(OH)2)=1:1;本題考查較為綜合,涉及電解質(zhì)、離子反應(yīng)、濃度的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等知識(shí),側(cè)重于化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握,題目難度不大.12.【答案】(1)+3(2)正鹽大于(3)①1、1、H2O、1、1、2H+②8mol【解析】【分析】本題考查化合價(jià)的判斷,氧化還原反應(yīng)的配平,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等,難度中等?!窘獯稹浚?)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則計(jì)算Na2HPO3中P元素的化合價(jià)為+3;故答案為:+3;(2)亞磷酸是中強(qiáng)酸,它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,則Na2HPO3是正鹽;常溫下,因?yàn)镠PO32-水解,則其溶液的pH大于7;故答案為:正鹽;大于;(3)①次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,鍍鎳溶液中含Ni2+和H2PO22-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng),配平離子方程式為:(a)

________1____

Ni2++

______1______

H2PO2-+

__H2O__________

_____1_______

Ni+

_____1_______

H2PO3-+

____2H+______;故答案為:1、1、H2O、1、1、2H+;②依據(jù)反應(yīng)式(b)6H2PO2-+2H+=2P↓+4H2PO3-+3H2↑,4molP元素由+1升高為+3,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,則反應(yīng)消耗掉6molH2PO22-時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol;故答案為:8mol。13.【答案】(1)V+6H++5NO3?=

VO2++5NO2↑+3H2O(2)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O(3)V2O5+6H++2Cl?2VO2++Cl2↑+3H2O(4)Na3VO4

(VO2)2SO4(5)催化劑或催化作用【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,注意根據(jù)化合價(jià)升降判斷產(chǎn)物,注意化學(xué)方程式和離子方程式書寫的方法和原則,題目難度不大?!窘獯稹浚?)在室溫下,釩能溶解于濃硝酸中生成VO2+和NO2氣體,根據(jù)原子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為:V+6H++5NO3?=

VO2++5NO2↑+3H2O,故答案為:V+6H++5NO3?=

VO2++5NO2↑+3H2O;(2)灼燒NH4VO3時(shí)可生成釩的氧化物V2O5,釩的化合價(jià)不變,所以NH4VO3是非氧化還原反應(yīng),則產(chǎn)物中有氨氣,所以化學(xué)方程式為:2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O,故答案為:2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O;(3)V2O5是兩性氧化物。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+,V元素由+5價(jià)降低為+4價(jià),氯離子由?1價(jià)升高到0價(jià),所以離子反應(yīng)方程式為:V2O5+6H++2Cl?2VO2++Cl2↑+3H2O,故答案為:V2O5+6H++2Cl?2VO2++Cl2↑+3H2O;(4)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽,所以V2O5與燒堿溶液生成鹽的金屬陽離子是鈉離子、酸根離子為VO43-,鹽的化學(xué)式為Na3VO4;而溶于稀硫酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽,所以鹽的化學(xué)式為:(VO2)2SO4,故答案為:Na3VO4;(VO2)2SO4;(5)V2O5+SO2=2VO2+SO3①;4VO2+O2=2V2O5②,由①×2+②得:2SO2+O2=2SO3,由反應(yīng)方程式為可知:V2O5是催化劑,所起的作用是催化作用,故答案為:催化劑或催化作用。14.【答案】(1)1.8(2)0.6(3)3:(6-5n)【解析】【分析】首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:═,繼續(xù)加入,氧化性,所以可以結(jié)合氧化生成,離子方程式是═,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物,由此分析解答,題目難度不是

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