級物理化學-4、參考已化工7電化學

物理化學電子教案—第七

第七章電

電化學是研究電能與化學能相互轉(zhuǎn)換規(guī)律的科電解－把電能轉(zhuǎn)換為化學能原電池－把化學能轉(zhuǎn)換為電能的過*化學能是指恒溫恒壓下化學反應的rGm（在數(shù)值上等于Wr’）*只有自發(fā)化學反應（G<0）才有可能構成原電池，產(chǎn)生電功

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電解質(zhì)溶液的導電機理及法拉

2、法能導電的物質(zhì)稱為導體，其可分為二類極，當電流通過溶液時，在電極與溶液的界面上發(fā)生化學變

法拉第定律是表示通過電極的電量與電極反應的物資的量之間Ze─＝還原態(tài)＝氧化態(tài)+Ze通過電極的元電荷的物質(zhì)的量為通過的電荷數(shù)為LZ（L為阿伏加德羅常數(shù)

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2、法

2、法每個元電荷的電量為e，故通過的電量為Q＝eLZ法拉第常數(shù)所以，法拉第定律：通過電極的電量正比于電極反應的反應進

Ag++e─=AgZ=1,當Q=96500C時Q＝

1與電極反應電荷數(shù)的乘

由nAg)nAg(Ag (Ag

，可此即為1mol電子所帶的電量

即每有1molAg+被還原或1molAg沉積下來，通過的電量一定為

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2、法拉第定 2、法拉第定例2CuCu2+Q＝ 2

1

質(zhì)的量）來計算電路中通過的電量。相應的測量裝置稱為若將此反應寫成Q＝

Cu

量計或庫侖計最常用的有：銀電量計、銅電量計等 1n(Cu)=(Cu)=-0.51＝-

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2、法拉第定 §7.2離子的遷移銀棒銀棒液中，并串連到電解池的電路上，根據(jù)通電后在電極上析出銀的質(zhì)量來計算所通過的電銅電量將Cu電極作為陰極置于CuSO4水氣體電量計 將Pt電極置于酸性水溶液中，并串連到 ，

1、離子遷移數(shù)的定在兩個惰性電極之間充滿1-1為三個區(qū)域，每個區(qū)域均含有6mol陽離子和6mol陰離

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§7.2離子 mol正離子發(fā)生還原反應，在陽極上有4mol負離子發(fā)生氧

§7.2離子設+＝3-，則在任一截面上均有3mol陽離子和1mol陰離子 AB

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§7.2離子的遷移 §7.2離子的遷移

離子的。離子遷移數(shù)t+表示為t I 陽離子遷出陽極區(qū)物質(zhì)的量陽離子運動速度＝離子運載的電量Q

Q II 陰離子運動速度 陰離子運載的電量陽離子遷出陽極區(qū)物質(zhì)的

負離子遷移數(shù)t-＝陰離子遷出陽極區(qū)物質(zhì)的

I tQQ

I

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§7.2離子的遷移 §7.2離子的遷移t++t-電遷移度，溫度等因素有關外，還與電場強度有關。為了便于比

離子B的電遷移率與其在電場強度E下的運動速度B之間的關B＝B/電遷移率的單位為m2V-1S-根據(jù)遷移數(shù)定義，計算離子的遷移數(shù)時，可用U+和U-代替+和-tU tU UU UU

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§7.2離子的遷移 §7.2離子的遷移2離子遷移數(shù)的測定方（1）希托夫根據(jù)公

用電量計測定電極反橡用橡皮管銜橡陰(橡用橡皮管銜橡區(qū)物質(zhì)t陽離子遷出陽極區(qū)物質(zhì)的 發(fā)生電極反應物質(zhì)的

t陰離子遷出陰極區(qū)物質(zhì)的 發(fā)生電極反應物質(zhì)的

先測量電解前溶液。

濃度，再測定電解后陽極區(qū)或陰極區(qū)電解

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§7.2離子的遷移 §7.2離子的遷移

(iii)代入下式即可算出兩個Ag電極電解AgNO3極區(qū)AgNO3濃度有所增

t

橡用橡用橡皮管銜接橡橡用橡皮管銜接橡

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(2)界面移動 (2)界面移動若要測定CA溶液中C+離子的遷移將其地加入CA溶液作指示液（注意①CA溶液

為C，則：t+n=VCt+=VC/n由電量計得出，故可算出

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§7.3電導、電導率和摩爾電導 §7.3電導、電導率和摩爾電導1、定義1.電導——電阻R的倒數(shù)，表示導體導電能力大小的物

2、電解質(zhì)溶液體其電導率為相距單位長度，單位面積的兩 板電極間充GR

R

電解質(zhì)溶液時的電導，它與電解質(zhì)濃度有關摩爾電式中，為電阻率，l為導體長度，AS為導體的截面積

定義：某一電解質(zhì)溶液的電導率與其濃度之比G11AsAs 式中，κ為電導率，等于1/ρ，表示當導體的截面積為單位

m/積，單位長度時的aabab

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3、電導的測 3、電導的測電通過時，由于電解作用使電級附近溶液的濃度改變，并在電極上析出產(chǎn)物而改變兩電極的本質(zhì)，因此，應采用適

源，選擇一定的電阻R1，移動接觸點C，直至CD間的電流為零，CBAKD這時CBAKD（高）頻率的交流電源

故溶液的電導

R1R3 G1R31AC

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3、電待測溶液的電導

柯爾勞施提出：在很稀的

l1l

mA對于一個固定的電導池，l和A都是定值，故比值l/A為一常 m m（系數(shù)），此常數(shù)稱為電導池常數(shù)用來測定電導池常數(shù)的溶液通常是KCl水溶液,因不同濃度的水溶液的電導率的數(shù)據(jù)可在手冊中查

式中，是C→0時的摩爾電導率，稱為無限稀釋時的摩爾電導率，亦C

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3.弱電解質(zhì)其摩爾電導率均隨溶液濃度降低，摩爾電導率增大（線性

3.③對于弱電解

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4中，離子彼此獨立運動，互不影響，無限稀釋電解質(zhì)的摩爾電

4例：弱電解質(zhì)CH3COOH的無限稀釋摩爾電導率可由強電解質(zhì)CH3COONa，NaCl的無限稀釋摩爾電導率來計算CHCOOHHCHCOO因

率等于無限稀釋時陰,陽離子的摩爾電導率之和

可由

CZ

，，分別表示無限稀釋時電解質(zhì)，陽離子及

mCH3COONam mCH3COO

離子的摩爾電導率根據(jù)離子獨立運動定律，可以應用強電解質(zhì)無限稀釋摩爾電

故有：CHCOOHHClCHCOONaNaCl率來計算弱電解質(zhì)無限稀釋摩爾電導

CC

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4無限稀釋時離子的摩爾電導2子的遷移數(shù)也可以看做是某種離子的摩爾電導率占電解質(zhì)2

離子摩爾電導率的習慣上將一個電荷數(shù)為zB的離子的1/Z作為基本單元，如爾電導率的分數(shù)

K+

1Mg

33

應的離子摩爾電導率分別 m mt m m

t

(K，(1Mg2)，1Al3)，因為1mol這樣的單元的在無限稀釋

同離子均含有1mol的基本電荷，故相當于摩爾電荷電導率m可見，用實驗求得的某強電解質(zhì)的及該電m

tt即 ，

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4從P12的表7.3.2中可見，H+和OH-的無限稀釋時的摩爾電導

在水溶液中水分子間存在著氫鍵，這使H+離子傳遞正電荷和

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5因弱電解質(zhì)只有部分電離，對電導有貢獻的僅僅是已電離的部

4溶解度的測定實質(zhì)上是確定飽和溶液的濃度。難溶鹽溶解度小無限獨立運動定律，故

或者

mmmUUm UU

m

m

C 設

U

) ) U)

式中C為飽和溶液的濃度（molm），故在測得飽和溶液的電率后，由上式可求出C，進而計算溶度積KSP。在這類的情況，溶液的電導率往往很小，必須考慮水的電導率，并從實驗時，誤差不大上一內(nèi) 下一內(nèi) 回主錄

據(jù)中扣除上一內(nèi) 下一內(nèi) 回主錄

§7.4電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜—休克爾極限公 §7.4電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜—休克爾極限公

陰，陽離子的活度和活度因子a+=

a-=-b-

Cz

Az

將化學勢的表達式用于兩種離RTlnaRTln(b/b 因Z+>0,Z-<0,+Z++-Z-整體電解質(zhì)的化學勢μ可表示為+-b+=+b;b-=-b

RTlnaRTln(b/b 將這二式代入電解質(zhì)的化學勢表達RTln(b/b)RTln(b/b 令：

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第七章RT

b/b)

RT

b/b)

令：＝+定義平均離子活度

a(a

a)1RTln[(b/b)(b/b)

RTln(aa

定義平均離子活度因子

( 因為在電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子是同時存在的，尚無實

定義平均離子質(zhì)量摩爾濃度：

(bb法可測定單個離子的活度及活度因子，而平均離子活度及平

故有：RTln(a)RTln[(bb)離子活度因子是可以通過實驗求出的，所以需要引入平均離

式中

ab/

;當b0時，活度及平均離子活度因子的概

整體電解質(zhì)活度為a，則電解質(zhì)的化學勢為RTln

其中

a

a

a上一內(nèi) 下一內(nèi) 回主錄

上一內(nèi) 下一內(nèi) 回主錄

2解質(zhì)的

與溶液的質(zhì)量摩爾濃度b有關，在稀溶液范圍內(nèi)

3、德拜—休克爾極限公隨著b的降低而增大。（與濃度有關稀溶液范圍內(nèi)，對相同價型的電解質(zhì)，當b相同時，其近高價型電解質(zhì)的較小。（與價數(shù)有關）

1923年德拜和休克爾提出了解釋稀溶液性質(zhì)的強電解質(zhì)離子互在溶液中有二種類型的相互作用I1bZ

lg

（i）庫侖力：同性離子相斥，異性離子相吸下，趨于如同離子晶體那樣規(guī)則回主目回主目回主目回主目

B

離子離子，這層異號電荷是球形對稱回主目這層電荷所構成球體稱為離子回主目

回主目由于中心離子與離子氛的電荷大小相等，荷號相反，所以將它們作為一個整體來說，是電中性的，這個整體與溶液中的其它部分之間不再存在著靜電作用，因完全歸結為中心離子與離子氛之回主目

離子離子3、德拜—休克爾極德拜—休克爾通過上述的簡化處理，并引入一些適當假設，推出稀溶液中的單個離子活度因子公lgAZ2 lgAZ2 lgAZZ A (2L)1/22.303(4orKT)3/L－阿伏加德羅常數(shù)，純?nèi)軇┑拿芏?，o真空中的介電常數(shù)溶劑的相對介電常數(shù)，K玻爾茲曼常數(shù)

在25℃的水溶液中，A=0.509(mol-1.Kg-1)-

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§7.5可逆電池及其電動勢的測1、可逆電池必須具備以下的條電極 在電池中所進行的其它的過程也必須是可逆

§7.5可逆電池及其電動勢的測ZnZn2++陰極（正極，銅電極）——還Cu2++2e種溶液由于相互擴散而完全混

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§7.5可逆電池及其電動勢的測會妨礙正、負離子的遷移

由于I0多多隔1molkg1molkg—————+++++

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§7.5可逆電池及其電動勢的測此電池可用圖式表示－)Zn CuSO4(aq)Cu原電池圖式書寫的規(guī)定陽極（負極）寫在左邊，陰極（正極）寫在右

虛線“”表示可混液相之間的界面 注：在原電池表示式中可將“+”“－”號省略接界處的不可逆性。在可逆充、放電的條件下，可將丹尼爾電近似按可逆電池處理

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§7.5可逆電池及其電動勢的測2、韋斯頓標準電它是一種高度可逆的電池陽極——含有W(Cd)=12.5%的鎘齊，將其浸入硫酸鎘溶液中，該陰極——與硫酸亞的糊狀體。此在糊狀體的下面放少許。

§7.5可逆電池及其電動勢的測韋斯頓標準電池的圖式鎘齊W(Cd)=12.5%}CdSO48/3H2OCdSO4飽和Hg2SO4(s)注：右邊沒有寫S48/32，這是由于它沒有參與電極反應，故可不寫。此電池的電極反應及電池反應陽極：Cd（齊）＝Cd2+Cd2++SO42－+Cd（齊）SO428/3H2O＝CdSO48/3H2OCdSO4CdSO4和溶鎘－齊

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§7.5可逆電池及其電動勢的測4陰極：Hg2SO4(s)2e＝2HglSO4電池反應 韋斯頓標準電池的最大優(yōu)點是電動勢穩(wěn)定，隨溫度改變很小韋斯頓標準電池的主要用途是配合電位計測定原電池的電動勢

§7.5可逆電池及其電動勢的測3、電池電動勢的測原電池電動勢是在電池的電流趨于零的情況下兩極之間的電勢。因有電流測得電。工作電 標準電

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§7.5可逆電池及其電動勢的測它是常采用的測量電池電動勢的方法 如圖所示，工作電池經(jīng)AB構成一個通路，在均勻滑動電阻AB上生均勻電勢降。待測電池的正極連接電鑰，經(jīng)檢流計和工作電的正極相連，負極連接到一個滑動接觸點C上，這樣就在待

§7.5可逆電池及其電動勢的測為了求是已知無電流，

Ex

ACAC

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§7.6原電池熱力學函數(shù)變之間的關系。因而可以通過對可逆電池電動勢的測量來確定電池反應的熱力學函數(shù)變

§7.6原電池熱力r因恒溫恒壓下，電池反應的rGW ，r此式除以反應進度微變d，即得電池反應的變 G1、由可逆電池電動勢計算電池反應的摩爾吉布斯

rGm

若電池可逆放電時，可逆電功等于電池的電動勢E與電量的乘

T,可見，若一化學反應drGm<0，E>0，說明自發(fā)的化學反應在恒rW'(ZFdr

（體系對環(huán)境做工為負值

恒壓下，在原電池中可逆進行時，吉布斯函數(shù)的減少全部轉(zhuǎn)化對環(huán)境所作的電功

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§7.6原電池熱力

§7.6原電池熱力2、由原電池電動勢的溫度系數(shù)計算電池反應的摩反應rGmE反應rGmE自—+非自+—平00

r rGm=-T

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§7.6原電池熱力3、由電池電動勢及電動勢溫度系數(shù)計算電池反應的摩爾焓

§7.6原電池熱力4、計算原電池可逆放電時的反應熱G

Q r

ZFE

rGmrHmTrSmrHmT rm

T

r

由上式可見，在恒溫下電池可逆放電

即得

ZFEZFTETT

E （） E

0 Qr0 Qr

從上式計算出來的rHm是該反應在沒有非體積功情況下進行

T

0 Qr

電池向環(huán)境放

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§7.6原電池熱力5、能斯

§7.6原電池熱力摩爾吉布斯函數(shù)變rGm就等于反應的標準摩爾吉布斯函數(shù)變。有： GRTlnP/P

（氣相反應

根 rGmrm rm

GrGmrGRTlna （凝聚相反應

則 rB B 上面的式子適用于各類反應，也適用于電池反

則 ErGm

1

RTlnaBm（狀態(tài)函數(shù)只取決于始終態(tài)，因電池反應與一般反應的區(qū)m

ZFr

BB為過程不同，而始終態(tài)可以完全相同，因而等溫反應方程適

r

ln于各類反應

B上一內(nèi) 下一內(nèi) 回主錄

此式稱為能斯特（Nernst）方上一內(nèi) 下一內(nèi) 回主錄

§7.6原電池熱力

§7.6原電池熱力ERTlnaB平衡）RTlnK在25C

RTln100.05916F

于是，在25C時的能斯特（Nernst）方程可寫為EE0.05916lgaB

式中K——電池反應的標準平衡常 BB當電池反應達到平衡時 于是B0ERTlnaB

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§7.5電極電勢和液體接界電由對消法上所產(chǎn)CuZn CuSO4(a2) 于是：E=123式中：1——金屬接觸電勢，金屬Zn與Cu之間的電勢差

§7.5電極電勢和液體接界電3——陰極電勢差，即Cu與CuSO4溶液間的電勢電勢的變化情況沿著電池內(nèi)部由正極至負極，電勢逐步下2——陽極電勢差，即Zn與ZnSO4溶液間的電勢3——液體接界電勢（擴散電勢），即ZnSO4溶液與溶液間的電勢差

Cu/Cu

Cu2/Zn

Zn2/

Zn/

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§7.5電極電勢和液體接界電金屬接觸電勢的產(chǎn) 于不同金屬中的電子有不同的逸出功界 界

§7.5電極電勢和液體接界電電極。電極電勢是利用下列電池的電動勢定義PtH2(g,100kPa)H+(a 待測電

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§7.5電極電勢和液體接界電2顯然，/202

§7.5電極電勢和液體接界電電池反應Zn2+{a(Zn2+)}+H2(g,100kPa)＝Zn+2H+{a(H+)能斯特方程 aZn{a(H電極電勢的能斯特方 以鋅電極為例

E

lna(Zn2)P(H)/PtH2(g,100kPa)H+{a(H+)陽極：H2(g100kPa)＝2H+{a(H+陰極：Zn2+{a(Zn2+

Zn2+{a(Zn2+)}

因P(H2)=100kPa,a(H+)=1，按此規(guī)定此電池的電動勢E即為鋅電

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§7.5電極電勢和液體接界電E(Zn2/Zn)E(Zn2/Zn)RTln a(Zn2可見，對于任一電極的電極電勢，能斯特方程可表

§7.5電極電勢和液體接界電E(電極)E(電極)RT

B(電極

+Ze－＝還原m B(電極m

B(電極

若E(電極)為正值G(TPZFE0表示當各反應組式中aB(電極)——為電極發(fā)生還原反應時物質(zhì)B(電極)的活度B(電極)——為其化學計量

發(fā)進行。如E(Cu2+/Cu)=0.3400V，則 mZ——為電極反應的轉(zhuǎn)移電子m在P29，表7.7.1列出了25C時水溶液中一些電極的標準電極電勢

反應組分均處于標準態(tài)時，電池反Cu2+H2(g)Cu （自發(fā)進行

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§7.5電極電勢和液體接界電 Zn2+H2(g)Zn （不能自發(fā)進行，為。

§7.5電極電勢和液體接界電EEE EE 若E>0，則表明在該條件下電池反應能自發(fā)進行

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§7.5電極電勢和液體接界電 §7.5電極電勢和液體接界電標準電極電勢E

能斯特方程EERT

aAga(H)a(Cl以氫——氯化銀電極構成的單液電池（無液體接觸電勢）PtH2(g,100kPa)HCl(b)AgCl(s)

a(AgCl)[f(H2)/P]1/式中，Ag、AgCl均為純固體，活度為1，氫氣的分壓為100kPa電極反

陽極1H2

(g,100kPa)H(b)e

力較低，其逸度可近似等于分壓力，即f(H2)/P故有陰極：AgCl(s)eAg

EERTln[a(H)a(Cl)]ERTlna電池反

1H2(g,100kPa)AgCl(s)AgH(b)Cl2

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§7.5電極電勢和液體接界電 根據(jù) a(H)a(Cl)a22(b/b

§7.5電極電勢和液體接界電可見于是

EE2RTln[(b/bF

測定一系列不同濃度b的HCl溶液的電動勢移項

E2RTln(b/b)E2RT

E

ln(bb)與b1/2作圖一直線（溶因為

lnAZ IAZ 1

液），其截距為E若已知E，將不同濃度b下測得的E代入上式，可求出各濃I bZ2BB

下HCl的離子平均活度系

、 則有

E2RTln(b/b)E2RTAZ

b1/

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§7.5電極電勢和液體接界電HCl

HCl HCl

HCl

對于兩種性質(zhì)不同，而濃度相同的電解質(zhì)溶液的情況也是一樣

H

電勢差+降低，C－，。

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§7.5電極電勢和液體接界電KLi，故在一定時間內(nèi)，右遷的K+必比左遷的Li+多。于是造成了右邊溶液的正離子過剩，而左邊溶液的則離子過剩繼續(xù)擴散穩(wěn)態(tài)即K和Li。

濃差電池的例子－）AgNO3(a1) AgNO3(a2) RW'GnFE(液界R由于通過的電量是正、負離子遷移的電量之和，設離子遷移數(shù)AgNO3溶液的濃度無關KCl(0.1M)KCl(0.1M)LiClKCl(0.1M)LiClK－－－－

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§7.5電極電勢和液體接界電 §7.5電極電勢和液體接界電這一過程將有t+n的Ag+從a1的溶液通過界面遷移到a2

設AgNO3溶液

aa有t－n的NO3－從a2通過界面遷移到a1的溶液

G(tt)nRTln(a,2/由化學勢的定義

RTln

GnFE(液界

代入上吉布斯函數(shù)變3GG(Ag)G(NO3tnRTln(a,2/a,1)tnRTln(a,1/a,2

E(液界ttRTln(a,1a,2F上述公式只適用于兩接界溶液中電解質(zhì)種類相同，且為1-1質(zhì)可見，當t+＝t－時，E（液界）=0

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§7.5電極電勢和液體接界電為了減少鹽橋”的極為接近(tt－)鹽橋液體接界電勢會降低到最小值。K的條件

§7.8電極的種按氧化態(tài)、還原態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)不同，一般將電極分為三類1、第一這類電極一般是將某種金屬或吸附了某種氣體的惰性金屬置于含有該元素離子的溶液中構成的。如金屬電極、氫電極、氧電金屬電極和鹵素電極——Zn2+ZnZn2++2e－＝ZnCl2PtCl2(g)+

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§7.8電極的種氫電把鍍有鉑黑的鉑片（鍍鉑黑的目的是增加電極的表面積，促進對氣體的吸附，并有利于與溶液達到平衡）浸入到含有H+的溶液中，并不斷地通入純凈的氫氣，使氫氣沖打在鉑片上，同時電極反應：2H+標準電E(H/H2)

§7.8電極的種不能用于含有氧化劑的溶液中（因H2會與氧化劑作用）也不能用于含有、砷、硫化物的溶液中，因這些物質(zhì)易采用的參比電極為甘電極和銀－氯化銀電極。

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§7.8電極的種氫電極——在堿性溶液中的氫電極 H2O,電極反應為

§7.8電極的種酸性和堿性溶液中氫電極標準電極電勢E2HO+2e－＝H(g)

E(H/

)E(H/

)RTlnP(H2)/ 電極電

a(H /P)a

O,OH/

)E

O,OH/

)RTlnP(H2)/Pa(OHE{HO,OH/H(g)}E{HO,OH/H(g)}RT H

OH

a(H

aHa

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§7.8電極的種這兩個E是相等的，并利用Kwa(Ha(OHa(H

§7.8電極的種氧電氧電極在結構上與氫電極類似，也是將鍍有鉑黑的鉑片浸入

P(H2)/Pa(OH

酸性或堿性（常用）的溶液中，但通入的是O /H2)E /H2)2F

K2a(H

堿性氧電極 H2O,E(H/H)RTln

RTlnP(H2)/Pa(OH相比較

2O)

電極反應 O2(g)+2H2O+電極電勢E(HO,OH/H)E(H/H)RTln

E(O/HO,OH)E(O/HO,OH)RT a(OH

P(O2)/Pa(H2O)

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§7.8電極的種酸性氧電極 H2O,電極反應O2(g)+4H+4e－＝2電極電勢

§7.8電極的種2、第二金屬—難溶鹽電極、金屬—難溶氧化物電金屬—

/HO,H)E(O/HO,H)RT

a(H

P(O2)/Pa(H)

在金屬上履蓋一層該金屬的難溶鹽，然后將它浸入含有與類似地，兩種氧電極標準電極電勢間的關E(O/HO,H)E(O/HO,OH)RTln

難溶鹽具有相同負離子的溶液中而構成。常見：銀—氯化電極；甘電極

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§7.8電極的種甘Cl－Hg2Cl2(s)

§7.8電極的種金屬—電極反：Hg2Cl2(s2e2Hg2電極電勢表達式

堿性溶液中電極電勢

OH－,H2OSb2O3(s)SbSb2O3(s)+3H2O+6e－2Sb+6OH－E(Hg

(s)Hg)E(Hg

RTln(a(Hg)2a(Cl)2

a(Sb)2a(OH)2 2

E

a(Sb2O3(s))a(HE(Hg2Cl2(s)Hg)RTlna(Cl

E(OHSbOSb)RTlna(OH回主目回主目

2 回主目回主目§7.8電極的種酸性溶液 H+,H2OSb2O3(s)

§7.8電極的種3、氧化任何電極均發(fā)生氧化還原反應。這里所說的氧化還原電極是電極反應電極電勢

Sb2O3(s)+6H++6e－2Sb+

如下一電極極板（Pt）只起輸送電子的任務，參加電極反應的物質(zhì)

a(Sb)2a(H 2 2

a(Sb2O3(s))a(H)3

在溶液Fe3+,Fe2+Pt；MnO4－,Mn2+,H+, lna(HF

這兩類電極的電極反應分別為Fe3++e－MnO4－+8H++5e－Mn2++

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§7.8電極的種對氫離子可逆的氧化還原電極——醌氫醌等分子比的醌（C6H4O2，以Q表示）和氫醌

§7.8電極的種C6H4O22－C6H4O2+醌氫醌電極的電極反應（C6H4(OH)2，以H2Q表示）的復合物。（一般是1:1構成的子晶體

+2H++2e－C6H4(OH)它在水溶液中按下式分解C6H4O2C6H4(OH)2C6H4O2+C6H4(OH)氫醌是弱有機酸，可按下式解離，其解離度很小C6H4(OH)2C6H4O22－+C6H4O22－離子與C6H4O2可發(fā)生氧化還原反

電極電勢

a(H a(Q)a(H

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§7.8電極的種很小

§7.8電極的種當待測溶液的pH=7.09時，醌氫醌電極與甘電極的電勢相等。因此，若待測溶液的pH<7.09時，醌氫醌電極應為陰極，甘電因而：EQH2QE(QH2QRTln(H

pH0.4194

（因E(Q/HQE(HgCl

通常將醌氫醌電極放入待測溶液中，與1moldm-3KCl甘電極組

若待測溶液的pH>7.09時，醌氫醌電極應為陽極，甘電極為陰在25C

pH

0.4194

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§7.8電極的種 用于堿性溶液中，當pH>8.5時，氫醌的大量解離而使時就會產(chǎn)生誤差

§7.9原電池設計方法氧化。將氧化反應的部分作為陽極；還原部分作為陰極。從左右，由順序

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§7.9原電池1、氧化——（1）Cu+Cu2+此反應可設計成下列的三個電陽極：CuCu+陰極：Cu2eCu+Cu+Cu2+2Cu+CuCu+(a1)┋┋Cu2+(a2)，Cu+(a1)

§7.9原電池陽極：CuCu2+陰極：2Cu2+2eCu+Cu2+CuCu2+(a2)┋┋Cu2+(a2)，Cu+(a1)

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§7.9原電池陽極：2Cu2Cu+陰極：Cu2+2e

§7.9原電池①r ① ②r Z2

Z1 Z2Cu+Cu2+

③r

Z3CuCu+(a1)┋┋Cu2+(a2)

r?、俸廷趦呻妑Z1FEZ2

E2E;E1 2

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§7