2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè) 章末檢測(cè)試卷（一）

章末檢測(cè)試卷(一)(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)＋”帶來(lái)的變革與實(shí)惠，下列物質(zhì)中可以用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是()A.鈦合金 B.二氧化硅C.晶體硅 D.氧化鋁答案B解析制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅。2.(2015·全國(guó)卷Ⅰ，7)我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水答案B解析根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，“強(qiáng)水”為硝酸。3.德國(guó)科學(xué)家曾利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖來(lái)看，歐洲和北美洲的一些經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的()A.硝酸工業(yè)發(fā)達(dá) B.雷雨天氣較多C.機(jī)動(dòng)車(chē)輛過(guò)多 D.燃料以煤為主答案C解析二氧化氮的產(chǎn)生主要原因是硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)、雷雨天氣較多、機(jī)動(dòng)車(chē)輛過(guò)多，燃料以煤為主的后果是二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇、生成的二氧化硫?qū)е滤嵊?，結(jié)合題給信息歐洲與北美洲的經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保，可知原因是機(jī)動(dòng)車(chē)輛過(guò)多。4.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無(wú)關(guān)的是()A.工業(yè)合成氨的過(guò)程是固氮的過(guò)程B.自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣D.在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收答案C解析將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程稱(chēng)為氮的固定，工業(yè)上合成氨的過(guò)程是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于固氮過(guò)程，符合氮的循環(huán)；自然界中，蛋白質(zhì)腐敗后生成氨，符合氮的循環(huán)；用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，講的是氮?dú)獾挠猛荆皇堑难h(huán)過(guò)程，所以不符合氮的循環(huán)；在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收，符合氮的循環(huán)。5.宇宙飛船的運(yùn)載火箭的推進(jìn)器引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體，從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是()A.高溫下N2遇空氣生成NO2B.NO遇空氣反應(yīng)生成NO2C.CO2與NO反應(yīng)生成NO2D.NO與H2O反應(yīng)生成NO2答案B解析根據(jù)原高溫氣體均為無(wú)色，但現(xiàn)場(chǎng)卻能看到紅煙可推知，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2。6.(2019·南京高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試)下列有關(guān)硅的說(shuō)法不正確的是()A.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D.加熱到一定程度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)答案C解析A項(xiàng)，晶體硅常用作制造太陽(yáng)能電池的材料，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能，正確；B項(xiàng)，硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；C項(xiàng)，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下能與F2、HF等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在加熱條件下，硅單質(zhì)能與氯氣、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，正確。7.早在古代，我國(guó)人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話(huà)中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.這個(gè)過(guò)程只涉及物理變化B.“積變又還成丹砂”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SC.實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理D.“丹砂燒之成水銀”過(guò)程中還可能產(chǎn)生SO2答案D解析A項(xiàng)，題述過(guò)程中涉及HgS的分解和生成，為化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“積變又還成丹砂”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Hg＋S=HgS，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)Hg＋S=HgS可知，實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“丹砂燒之成水銀”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S，分解生成的S可能燃燒生成SO2，正確。8.(2019·黑龍江雙鴨山第一中學(xué)月考)下列說(shuō)法不正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成答案A解析在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯(cuò)誤；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是氨氣，故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正確；HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2，故D正確。9.(2018·玉溪市紅塔區(qū)高一期末)下列推斷正確的是()A.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B.SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)C.NO2、CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.氫氧化鈉溶液、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中答案B解析Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同，后者產(chǎn)生氧氣前者沒(méi)有，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；SiO2和CO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水，選項(xiàng)B正確；CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氫氧化鈉、純堿溶液都屬于堿性溶液，能夠與二氧化硅反應(yīng)，保存時(shí)不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10.用下列兩種途徑制取H2SO4(某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途徑①中反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性B.途徑②中可通過(guò)控制反應(yīng)條件，將S直接氧化為SO3C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上均消耗1molS，均共轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②相較于途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诘奈廴鞠鄬?duì)于途徑①更小答案B解析途徑①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋6HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)正確；途徑②中無(wú)論反應(yīng)條件如何變化，S均被O2先氧化為SO2，再氧化為SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由關(guān)系確。11.如下為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是()A.甲只具有還原性B.乙、丙均為酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有還原性D.丁為黃色或淡黃色固體答案A解析甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2價(jià)的S只有還原性，但其中的H為＋1價(jià)，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應(yīng)可表現(xiàn)出氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中的S為＋4價(jià)，處于S的中間價(jià)態(tài)，C項(xiàng)正確；單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項(xiàng)正確。12.已知X、Y、Z、W(含同一種元素)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Xeq\o(→,\s\up7(O2))Yeq\o(→,\s\up7(O2))Zeq\o(→,\s\up7(H2O))W，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.NO答案C解析根據(jù)題意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，知X是NH3，發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3＋NH3=NH4NO3。13.(2018·江西九江一中期末)氨是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)答案C解析NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小蘇打，不用作化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3受熱不易分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中涉及的鹽類(lèi)NaCl與Ca(OH)2不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3能和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，化學(xué)方程式為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O，C項(xiàng)正確。14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A.定性檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,3)，將BaCl2溶液用稀硝酸酸化B.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，用稀硝酸酸化D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液答案D解析A項(xiàng)中HNO3能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)；B項(xiàng)中KMnO4能將Cl－氧化成Cl2；C項(xiàng)中HNO3能將Fe2＋氧化成Fe3＋。故A、B、C三項(xiàng)的酸化方法均不正確。15.將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插于水中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體全部消失，則用a、b表示的x的代數(shù)式是()A.eq\f(a＋b,2) B.eq\f(2a＋b,3)C.eq\f(3a＋b,4) D.eq\f(4a＋b,5)答案C解析氮的氧化物與O2和H2O反應(yīng)生成HNO3時(shí)，只要滿(mǎn)足氮的氧化物中的N失電子數(shù)和O2中的O得電子數(shù)相等，即可全部轉(zhuǎn)化，沒(méi)有氣體剩余。即：4x＝3a＋b，解得x＝eq\f(3a＋b,4)。16.硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)。10mL0.5mol·L－1HNO3與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還原到一種價(jià)態(tài)，下列說(shuō)法不正確的是()A.HNO3作還原劑B.HNO3濃度越低，N元素還原價(jià)態(tài)越低C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004molD.還原產(chǎn)物可能為NH4NO3答案A若生成0.0005molNH4NO3轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，符合電子守恒，故D正確。17.某無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))()A.NO2、CO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、N2、CO2 D.NO、O2、NH3答案B解析該氣體無(wú)色，說(shuō)明其中不含NO2；氣體通過(guò)濃硫酸體積減小，說(shuō)明其中有NH3；氣體通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色，說(shuō)明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無(wú)氣體剩余，說(shuō)明其中不存在N2，故B項(xiàng)正確。18.銅與濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是()A.若銅片為51.2g，則生成0.2molNaNO3B.銅遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16mLD.Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物答案A解析Cu→Cu(NO3)2，每個(gè)Cu原子失去2個(gè)電子，HNO3→NaNO2，每個(gè)N原子得到2個(gè)電子，故51.2gCu共失電子eq\f(51.2g,64g·mol－1)×2＝1.6mol，由得失電子守恒可知，HNO3→NaNO2得到1.6mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8mol，又由Na守恒可知，另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2mol，A項(xiàng)正確；Cu能與濃硝酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O4、NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，氮的氧化物是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.(2018·淮南高一檢測(cè))某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)答案C解析A項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，在試管中遇到O2而生成NO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加稀H2SO4提供了H＋，NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境下與Cu反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，C正確；D項(xiàng)，Cu常溫下與稀HNO3反應(yīng)，不與稀H2SO4反應(yīng)，錯(cuò)誤。20.(2019·北京市昌平區(qū)檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無(wú)明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說(shuō)明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)答案D解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2，也可能是SO2，因此不能說(shuō)明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，即使產(chǎn)生的氣體是CO2，也可能是碳酸氫鹽，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21.(10分)(2019·菏澤一中月考)研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類(lèi)的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系圖如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的操作方法是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫(xiě)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。答案(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)(4)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO0.1解析氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體為NO2，和水反應(yīng)的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，反應(yīng)中3molNO2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2mol，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，物質(zhì)的量＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×eq\f(2,3)＝0.1mol。22.(10分)已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)完成下列空白：(1)Z是(寫(xiě)化學(xué)式)：________。(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有________性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行________項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。A.鈍化鐵片 B.檢驗(yàn)Ba2＋C.干燥氨氣 D.干燥氯氣(3)在X與Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是________。(4)W可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問(wèn)題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)了________的問(wèn)題。(5)寫(xiě)出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。答案(1)H2O(2)吸水D(3)2∶1(4)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備腐蝕(5)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O解析X、Y、Z、W均為氧化物，常態(tài)下，X是紅棕色氣體，則X為NO2；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y為CO2；甲與M反應(yīng)得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲為HNO3、M為碳，乙與碳反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙為H2SO4，故Z為H2O。(3)X和Z的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被還原的二氧化氮生成NO，由化學(xué)方程式可知，被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比是2∶1。(4)溴具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為HBr，反應(yīng)方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，由于生成強(qiáng)酸，給工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)了強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備腐蝕問(wèn)題。(5)碳與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。23.(10分)(2019·長(zhǎng)沙月考)中國(guó)科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專(zhuān)題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車(chē)行駛造成的________(填字母)。a.SO2 b.NOxc.VOCs d.NH3(2)大量行駛的機(jī)動(dòng)車(chē)是污染源之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫(xiě)出稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式________________________________________________________________。(3)科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性，其主要原因如下圖所示：請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說(shuō)明判斷理由：________________________________________________________________。答案(1)a(2)2NO＋O2=2NO2(3)SOeq\o\al(2－,4)；因?yàn)榉磻?yīng)前S為＋4價(jià)，N為＋4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素為＋3價(jià)，化合價(jià)降低；則必有元素化合價(jià)升高，是S元素從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，以SOeq\o\al(2－,4)形式存在解析(1)根據(jù)示意圖可知SO2不是由機(jī)動(dòng)車(chē)行駛造成的，故答案為a。(2)稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2。(3)反應(yīng)前S元素為＋4價(jià)，N元素為＋4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素為＋3價(jià)，化合價(jià)降低；有化合價(jià)的降低，必有元素化合價(jià)升高，所以是S元素從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，故A物質(zhì)為SOeq\o\al(2－,4)。本題也可根據(jù)質(zhì)量守恒推出A的化學(xué)式為SOeq\o\al(2－,4)。24.(10分)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入