2003年秋季物理化學(xué)下期末試題

物理化學(xué)期末考題(A)2004-01-題1234567總分一、填空 分 ),陰極電 入>,<,=或無(wú)法判斷；平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)配分函數(shù)的表達(dá)式分別為：( )；海森堡的測(cè)原理微觀粒子的( 別表示為p平、p凹、p凸，它們由大到小的順序?yàn)?)>( T、p下氣體在固體表面的物理吸附過(guò)程的H（）0，G（S（）0。（填入>,<,=或無(wú)法判斷常見的亞穩(wěn)態(tài)有四種，它們是 的水泡內(nèi)的壓力為 光化反應(yīng)可分為初級(jí)過(guò)程和次級(jí)過(guò)程，對(duì)于初級(jí)過(guò)程，量子效率 )。已知在光的作用下O2可轉(zhuǎn)變?yōu)镺31molO3 個(gè)光子，此光化反應(yīng)的量子效率 氣-7個(gè)步驟為(簡(jiǎn)寫))；1、2、6、7步慢 )控制的反應(yīng)；3、4、5步慢為 )控制的反應(yīng) 25cm30.02moldm-3之Ba(NO3)20.02moldm-3之Na2SO4溶液30cm3，出BaSO4溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為： 與時(shí)間無(wú)關(guān)的方程為HE，H稱為 該 程稱為H的 ）；為H 二、(10分若將雙原子分子看作一維諧振子，則氣體 分子的振動(dòng)能級(jí)間隔三、(8分H+和CH3COO-的離子摩爾電導(dǎo)率Λ(H+)和Λ(CH3COO-)分別為349.8210-4 和40.910- Sm2mol-1。試計(jì)算CH3COOH解離度及解離常數(shù)K四、(15分寫出上述電池的電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)的GOm298.15K下實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2SO4在濃度為b時(shí)，上述電池的電動(dòng)勢(shì)E=0.623V，已知H2SO4濃度為b時(shí)之離子平均活度系數(shù)=0.7，問(wèn)此條件下溶液中計(jì)算Ag2SO4(s)的溶度積Ksp五、(15分AB在25oC，當(dāng)A反應(yīng)掉初始濃度cA0的3/4時(shí)，所需時(shí)間為其反應(yīng)掉cA0應(yīng)掉cA0的1/3時(shí)，還需多少時(shí)間？時(shí)的1/3，求該反應(yīng)的活化能Ea六、(12分APAk

A*k 七、綜合能力測(cè)試題 分BAD

(Ea1(Ea2畫出這兩個(gè)反應(yīng)的lgk~1/TBC的濃度。你認(rèn)為可(1)DLVO理(1)DLVO理 )微小液滴蒸氣(2)Arrhenius )溶液