鈉的化合物 講義-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

課題：鈉的化合物教學(xué)目的要求：1.掌握氧化鈉、過(guò)氧化鈉的特點(diǎn)。2.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的特點(diǎn)。3.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。教學(xué)重點(diǎn)：掌握氧化鈉、過(guò)氧化鈉及碳酸鈉、碳酸氫鈉的特點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)：氧化鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的特點(diǎn)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【課前回顧】鈉原子與鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉與氧氣的反應(yīng)鈉與水、酸、鹽的反應(yīng)2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4鈉的保存——石蠟油或煤油中鈉的制備：電解熔融的NaCl；電解飽和食鹽水舊知鞏固提問(wèn)學(xué)生要點(diǎn)總結(jié)思考回答默寫(xiě)方程式教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【導(dǎo)入】回憶實(shí)驗(yàn)：把鈉放在氧氣中，會(huì)產(chǎn)生氧化鈉；加熱鈉，會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化鈉。氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色和狀態(tài)各有什么特點(diǎn)？【新授】氧化鈉（Na2O）與過(guò)氧化鈉（Na2O2）物理性質(zhì)氧化鈉是白色的固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色固體氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物（非堿性氧化物）化學(xué)性質(zhì)名稱(chēng)氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2相互轉(zhuǎn)化Na2O2與水反應(yīng)：感覺(jué)到外壁發(fā)燙，說(shuō)明反應(yīng)放熱了pH測(cè)出的酸堿性呈堿性，說(shuō)明有堿性物質(zhì)產(chǎn)生；帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成。鈉在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生的變化：用途：Na2O可用來(lái)制備氫氧化鈉；Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作氧氣的來(lái)源。提問(wèn)重點(diǎn)講解板書(shū)提問(wèn)重點(diǎn)講解思考回答筆記標(biāo)注閱讀P69[交流討論]記錄筆記思考回答記錄筆記教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）物理性質(zhì)：都是鹽物質(zhì)名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗稱(chēng)純堿、蘇打小蘇打類(lèi)別鈉鹽，碳酸鹽，正鹽鈉鹽，碳酸氫鹽，酸式鹽狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性溶于水，放熱反應(yīng)溶解性較小，吸熱反應(yīng)20℃時(shí)，S(Na2CO3)=21.5g，S(NaHCO3)=9.60g溶解性：Na2CO3>NaHCO3碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3·xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末?；瘜W(xué)性質(zhì)1.堿性：都顯堿性【實(shí)驗(yàn)2】測(cè)pHNa2CO3>NaHCO32.熱穩(wěn)定性：Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解現(xiàn)象：加熱碳酸鈉，澄清石灰水不變渾濁；加熱碳酸氫鈉，試管口有小液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁?？梢酝ㄟ^(guò)加熱的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉3.與鹽酸的反應(yīng)：反應(yīng)速率NaHCO3>Na2CO3往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無(wú)氣泡后有氣泡NaHCO3一步進(jìn)行：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3分兩步進(jìn)行：提問(wèn)板書(shū)重點(diǎn)講解二者區(qū)別板書(shū)對(duì)比區(qū)別重點(diǎn)講解回答P70[溫故知新]記錄筆記閱讀P71[實(shí)驗(yàn)探究]記錄筆記教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)4.與堿的反應(yīng)NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（Na2CO3與NaOH不反應(yīng)）5.與可溶性鹽的反應(yīng)Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓NaHCO3與可溶性鹽不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化1.NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2.Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3（四）碳酸鈉和碳酸氫鈉的分離提純1.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱Na2CO3溶液（NaHCO3）：加入適量NaOH溶液2.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量CO2氣體（五）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別1.加熱固體產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是NaHCO32.用鹽酸鑒別：（1）在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是NaHCO3（2）利用與酸反應(yīng)速率不同，用稀鹽酸來(lái)鑒別（3）逐滴滴加鹽酸時(shí)的現(xiàn)象：NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡；Na2CO3開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡，之后才產(chǎn)生氣泡3.利用陰離子性質(zhì)不同，用BaCl2(aq)或CaCl2(aq)來(lái)鑒別：NaHCO3與可溶性鹽不反應(yīng)重點(diǎn)講解板書(shū)要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)提問(wèn)板書(shū)記錄筆記思考回答閱讀P72[實(shí)驗(yàn)探究]完成表格記錄筆記教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)（六）用途1.碳酸鈉：紡織、造紙、制造、玻璃，除油污（熱）2.碳酸氫鈉：制藥，烘焙蛋糕三、侯氏制堿法1.原理：將二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出2.反應(yīng)步驟：第一步：氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨；第二步：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀?？偡磻?yīng)方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2