初中化學(xué)中考其他 省賽獲獎(jiǎng)

一、1-20號元素名稱及符號：(書寫原則：一大二?。?/p>

氫

氦

鋰

鈹

硼，

碳

氮

氧

氟

氖，

H

He

Li

Be

B,

C

N

O

F

Ne,

鈉

鎂

鋁

硅

磷，

硫

氯

氬

鉀

鈣。

Na

Mg

Al

Si

P,

S

Cl

Ar

K

Ca。

另外10種?？荚?

錳

鐵

銅

鋅

銀

鋇

鉑

金

汞

碘

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

Ba

Pt

Au

Hg

I

二．常考儀器鑷子、藥匙、坩堝鉗、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、酒精燈、試管、集氣瓶、水槽、天平、砝碼、游碼、活性炭（不是碳）三、重要的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式及現(xiàn)象（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能說出生成物的名稱）物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述：一般為一光、二熱、三生成。1、鐵在氧氣中燃燒：文字表達(dá)式：鐵+氧氣四氧化三鐵FeO2Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。2、鎂在空氣中燃燒：文字表達(dá)式：鎂+氧氣氧化鎂MgO2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末3、鋁在空氣中燃燒：文字表達(dá)式：鋁+氧氣三氧化二鋁（氧化鋁）AlO2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、碳在氧氣中充分燃燒：文字表達(dá)式：碳+氧氣二氧化碳CO2CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁6、硫粉在空氣中燃燒：文字表達(dá)式：硫+氧氣二氧化硫SO2SO現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體7、紅（白）磷在空氣中燃燒：文字表達(dá)式：紅磷+氧氣五氧化二磷PO2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。5.氫氣中空氣中燃燒：文字表達(dá)式：氫氣+氧氣→水H2O2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、8、蠟燭在空氣中燃燒文字表達(dá)式：石蠟+氧氣水+二氧化碳O2H2OCO2現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。9、實(shí)驗(yàn)室制氧氣：=1\*GB3①高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4MnO2O2=2\*GB3②氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3KClO2=3\*GB3③過氧化氫水+氧氣H2O2H2OO2第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。2.物理變化與物理性質(zhì)【物理變化】（1）定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化（2）特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化（3）形式：物質(zhì)固液氣三種狀態(tài)的改變，破碎、擴(kuò)散、溶解、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、密度、硬度等。3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)【化學(xué)變化】（1）定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)（2）特征：生成了其它物質(zhì)（3）常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等?！净瘜W(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、毒性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學(xué)變化二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、藥品取用的基本原則。⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。2.固體藥品的取用⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。⑵取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3、液體藥品的取用⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)偏小。4.物質(zhì)的加熱（1）酒精燈的使用①酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。②可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。（2））給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以冷凝水或生成水倒流，使試管炸裂。5.儀器的洗滌玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。6.近代化學(xué)理論的建立⒈原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子—分子理論。⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。7.兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)（1）蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋1點(diǎn)燃前⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水2點(diǎn)燃蠟燭⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內(nèi)層暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層（外焰）⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳3熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒（2）對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式⒈用排水法收集氣體⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大⒉探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣第二單元空氣氧氣一、空氣1．空氣的成分空氣成分氮?dú)釴2氧氣O2稀有氣體二氧化碳其它氣體及雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%%%%★2．探究空氣中氧氣的含量。用實(shí)驗(yàn)證明空氣中氧氣體積約占1/5，氮?dú)饧s占4/5?！緦?shí)驗(yàn)方法】用燃燒紅磷的方法測空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻至室溫后打開彈簧夾，有水進(jìn)入點(diǎn)燃集氣瓶點(diǎn)燃反應(yīng)原理：磷+氧氣五氧化二磷消耗氧氣，集氣瓶壓強(qiáng)減小，大氣壓把水從燒杯壓入集氣瓶【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】：（1）紅磷要稍過量，確?？諝庵械难鯕獗煌耆?。（2）橡皮塞要塞緊，確保裝置的氣密性好（此實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性）（3）要等容器內(nèi)的白煙完全消失、恢復(fù)到室溫，再打開彈簧夾，觀察并記錄。否則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低。（4）若選用其它物質(zhì)測定空氣成分，應(yīng)選擇只與氧氣反應(yīng)的可燃物，燃燒產(chǎn)物是固體；（5）若選擇硫做燃燒物，瓶內(nèi)應(yīng)放少量氫氧化鈉溶液，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少明顯，測量才會更接近真實(shí)值?！緦?shí)驗(yàn)討論】若用燃燒紅磷的方法，討論下列情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響：（1）紅磷量過多不影響（2）紅磷量偏少偏?。?）瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣偏小（4）沒有完全冷卻就打開彈簧夾偏?。?）點(diǎn)燃紅磷后，沒有立即伸入瓶中偏大（6）沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出偏大。五、?？紗栴}：1.水面上升少于1/5體積，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因有哪些？答：⑴裝置的氣密性不好；⑵紅磷的量不足；⑶裝置沒冷卻到室溫就打開彈簧夾；⑷瓶內(nèi)剩余氧氣含量低，不足以支持物質(zhì)的燃燒；⑸導(dǎo)管內(nèi)沒有事先注入水；⑹燒杯內(nèi)的水量不足。2.水面上升大于1/5體積，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因有哪些？答：⑴在紅磷燃燒過程中未夾緊彈簧夾（使得瓶內(nèi)氣體一開始就受熱膨脹逸出，造成瓶內(nèi)實(shí)際空氣減少，試驗(yàn)后倒吸入的水就多了）；⑵伸入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出。3.能否用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？答：不能用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷。因?yàn)槟咎俊⒘蛉紵m然消耗氧氣，但燃燒生成的二氧化碳、二氧化硫都是氣體，瓶內(nèi)氣壓變化較小，水不能進(jìn)入；鐵絲和鋁箔在空氣中不能燃燒，實(shí)驗(yàn)無法進(jìn)行。4.若想用用木炭或硫代替紅磷，應(yīng)如何改進(jìn)，才能保證實(shí)驗(yàn)成功？答：將集氣瓶中的水換成稀堿溶液，如NaOH、KOH溶液等，堿溶液能把應(yīng)生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，從而達(dá)到容器內(nèi)氣壓減小的效果。3．空氣的用途（重點(diǎn)記氮?dú)獾挠猛?燈泡中充氮?dú)庖匝娱L使用壽命，食品包裝中充氮?dú)庖苑栏┭鯕釵2氮?dú)釴2稀有氣體主要性質(zhì)無色無味的氣體，微溶于水能支持燃燒、供呼吸。無色無味、難溶于水的氣體；性質(zhì)穩(wěn)定、不供呼吸、不支持燃燒無色無味的氣體，難溶；性質(zhì)極穩(wěn)定（惰性）用途富氧用于煉鋼、潛水、登山、宇宙飛行、急救、燃料燃燒、氣焊、氣割制硝酸、化肥、作保護(hù)氣、防腐、液氮冷凍麻醉、超導(dǎo)材料在液氮環(huán)境中顯示超導(dǎo)性保護(hù)氣、電光源、激光技術(shù)、氙可用于醫(yī)療中的麻醉劑4．保護(hù)空氣1）空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補(bǔ)償使空氣中的各種成分幾乎不變。2）空氣污染空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨、光化學(xué)煙霧。空氣污染物固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚(yáng)塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）氣體污染物：二氧化硫（SO2）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣）二氧化氮（NO2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣）一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）臭氧（O3）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳?xì)浠衔锖偷趸镌谔柟庀庐a(chǎn)生的）4）改善空氣質(zhì)量的措施：煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化裝置等。二、氧氣(O2)1．氧氣的物理性質(zhì)：氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。收集氧氣的方法：氧氣不易溶于水，可用排水法收集氧氣；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣。★2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氧氣能供呼吸（2）氧氣能支持燃燒（注意氧氣不可燃，不能做燃料）物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述：一般為一光、二熱、三生成。例如：硫在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體）放在空氣中在空氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃后伸入氧氣中化學(xué)方程式及反應(yīng)類型帶火星的木條無明顯變化帶火星的木條復(fù)燃木炭不燃燒發(fā)紅光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁發(fā)白光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳+氧氣——→二氧化碳點(diǎn)燃C+O2======CO2硫不燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色的火焰、放熱并生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、并生成有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃硫+氧氣——→二氧化硫點(diǎn)燃S+O2=====SO2鐵不燃燒不燃燒火星四射、放熱、生成黑色固體點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵+氧氣——→四氧化三鐵點(diǎn)燃3Fe+2O2=====Fe3O4磷不燃燒黃色火焰、放熱、白煙燃燒更劇烈、黃色火焰、放熱、白煙點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃磷+氧氣——→五氧化二磷點(diǎn)燃4P+5O2=====2P2O5鎂不燃燒耀眼的白光、放出大量的熱、生成白色固體。點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂+氧氣——→氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2======2MgO物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。※硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或氫氧化鈉溶液，防止生成物污染空氣?！F在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底?！炄紵奈淖直磉_(dá)式是：石蠟+氧氣——→水+二氧化碳（氧化反應(yīng)）石蠟在空氣中燃燒，當(dāng)空氣不充分時(shí)，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。3．氧氣的制法1）工業(yè)制法方法1：分離液態(tài)空氣減壓蒸餾加壓降溫氮?dú)鉁p壓蒸餾加壓降溫空氣液態(tài)空氣液氧液態(tài)氧貯存于藍(lán)色鋼瓶中。利用液態(tài)空氣中各種氣體的沸點(diǎn)不同，經(jīng)過減壓升溫，沸點(diǎn)低的先氣化，沸點(diǎn)高的后氣化，將混合物中各種成分分離出來，這一過程為液態(tài)空氣的蒸餾。是物理變化。方法2：膜分離技術(shù)讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，經(jīng)多級分離，可得含90%以上氧氣的富氧空氣?！?）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品裝置圖反應(yīng)原理過氧化氫溶液（過氧化氫溶液是無色液體，二氧化錳是黑色固體）二氧化錳二氧化錳MnO2過氧化氫水+氧氣MnO22H2O2=======2H2O+O2↑氯酸鉀（氯酸鉀是白色的固體、二氧化錳是黑色固體）二氧化錳二氧化錳加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣MnOMnO2△2KClO3=========2KCl+3O2↑高錳酸鉀（高錳酸鉀是紫黑色固體）試管口要塞棉花加熱加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣△△2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法詳細(xì)步驟（用高錳酸鉀制取氧氣）一.儀器(必備):試管、鐵架臺、集氣瓶、導(dǎo)管、（酒精燈）二.步驟：（檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄）(1)檢查裝置的密封性。把導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊握試管，觀察水中的導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出。如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣(為什么?因?yàn)槭治赵嚬軙r(shí)，試管內(nèi)的氣體受熱膨脹、氣壓變大、氣體的體積增大，如果裝置不漏氣，則氣體會從導(dǎo)管口冒出，產(chǎn)生氣泡)；如果沒有氣泡冒出要仔細(xì)找明原因，如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，，甚至不漏氣后才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)檢查過氣密性之后在試管中裝入適量高錳酸鉀，并在試管口放一團(tuán)棉花，用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上。

(3)將兩個(gè)集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內(nèi)。

(4)給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對高錳酸鉀所在的部位加熱。

(5)導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集(為什么?因?yàn)閯倓傆袣馀菝俺鰰r(shí)，導(dǎo)管中會有一些空氣存在，若立即收集，會導(dǎo)致所收集的氧氣不純)，當(dāng)氣泡連續(xù)地并比較均勻的放出時(shí)，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的蓋住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣。

(6)停止加熱時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈。(如果酒精燈先熄滅會造成什么后果?會導(dǎo)致水槽中的水倒吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂。)三.裝置：（組裝順序：自下向上，自左向右；拆卸順序與其相反）左：發(fā)生裝置：類型：①固液混合常溫型、②固體加熱型（選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件。）右：收集裝置：方法：①排水集氣法、②向上排空氣法、③向下排空氣法（選擇標(biāo)準(zhǔn)：氣體的密度、在水中的溶解性）四.檢驗(yàn)： （1）怎樣證明收集到的氣體是氧氣？：用一根帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，看它是否復(fù)燃。若復(fù)燃，說明瓶內(nèi)是氧氣；若不復(fù)燃，說明瓶內(nèi)是其它氣體。（2）若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？用一根帶火星的木條接近瓶口，看它是否復(fù)燃。若復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿；若不復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氧氣還不滿。五.注意事項(xiàng)：⑴制取前要檢查裝置氣密性。⑵加熱藥品時(shí)，要讓藥品在試管底部均勻受熱。⑶加熱固體藥品時(shí)，試管口要略向下傾斜。⑷鐵架臺鐵夾要夾在距試管口三分之一處。⑸試管內(nèi)的導(dǎo)管不可以留得太長，稍微伸出膠塞即可。⑹加熱時(shí)要對試管預(yù)熱，然后用酒精燈外焰對準(zhǔn)藥品所在部位加熱。⑺用排水法收集氣體時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集。⑻用向上排空氣法收集氣體時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管口放在集氣瓶底部。⑼停止加熱時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水里撤出，再撤掉酒精燈。⑽用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，要在試管口放一團(tuán)小棉花。⑾收集完氧氣后要用玻璃片蓋住集氣瓶口，并正放在桌面上。注意事項(xiàng)：（注意事項(xiàng)：（1）試管口應(yīng)略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部（3）藥品應(yīng)平鋪于試管底部（4）導(dǎo)管不宜伸入試管過長（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢驗(yàn)裝置的氣密性（6）加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱在實(shí)驗(yàn)過程中試管炸裂的原因可能是：（1）試管底部低于管口（2）試管外壁有水未擦干就加熱（3）加熱時(shí)，試管底部接觸燈芯（4）未預(yù)熱（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，水槽中的水倒流（6）試管未冷卻就放在實(shí)驗(yàn)臺上或用水沖洗工業(yè)制氧氣物理變化實(shí)驗(yàn)室制氧氣化學(xué)變化氯酸鉀過氧化氫氯酸鉀過氧化氫氧氣氧氣空氣高錳酸鉀空氣高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱、操作簡單，生成物無污染用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，這三種反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。三、基本概念1．化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。2．分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。3．氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。4．燃燒燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。5．緩慢氧化氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不易察覺。物理變化化合反應(yīng)物質(zhì)變化分解反應(yīng)基本反應(yīng)化學(xué)變化置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)燃燒劇烈氧化爆炸氧化反應(yīng)自燃（都放熱）（都放熱）緩慢氧化例如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都屬于緩慢氧化。6．氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。注意：這里的“氧”是指氧元素，只要物質(zhì)得到氧元素的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)也不一定是氧化反應(yīng)。7．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變（不能說加快）其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用（改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率）叫催化作用。怎樣證明二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中是催化劑（一變兩不變）？（1）往過氧化氫溶液中添加二氧化錳與過氧化氫溶液中不加二氧化錳，對比分解反應(yīng)速率（驗(yàn)證二氧化錳能改變化學(xué)反應(yīng)速率）（2）待上述反應(yīng)停止后重新添加過氧化氫，重復(fù)多次仍能加快過氧化氫的分解速率（驗(yàn)證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變）（3）反應(yīng)前稱量二氧化錳的質(zhì)量，反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，再稱量二氧化錳的質(zhì)量。（驗(yàn)證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子1、分子(1)分子的概念分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，例如：空氣中的氧氣和實(shí)驗(yàn)室制取的氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同。注意：=1\*GB3①分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)閱蝹€(gè)分子不能表現(xiàn)出物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如：水和冰都是由水分子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不相同，水是液態(tài)，冰是固態(tài)。②物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀的，單個(gè)分子不能表現(xiàn)出來。③分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種(分子、原子、離子)，該物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成，就由什么粒子保持它的化學(xué)性質(zhì)。例如：保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子。(2)分子的性質(zhì)（原子的性也是這些）1、分子的體積和質(zhì)量都很小，2、分子之間有間隔，3、分子在不斷運(yùn)動(dòng)，4、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同、不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。5、在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不能再分。（分子和原子本質(zhì)區(qū)別）2、原子(1)原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。①原子的概念可以理解為“原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分裂”。在化學(xué)反應(yīng)中原子是最小的粒子，在反應(yīng)中原子的種類不變，原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。②原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，但原子還可以再分(如原子由原子核和核外電子構(gòu)成)。（2）原子的性質(zhì)：原子的體積和質(zhì)量都很小；原子在不斷地運(yùn)動(dòng)；原子間有間隔；原子可直接構(gòu)成物質(zhì)；原子不顯電性。3單質(zhì)——同種原子可以結(jié)合構(gòu)成分子化合物——不同種原子結(jié)合構(gòu)成分子課題2原子的結(jié)構(gòu)原子的模型（非實(shí)心球體）質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷在原子里，核電荷數(shù)＝=質(zhì)子數(shù)＝=核外電子數(shù)==原子序數(shù)。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、電性關(guān)不帶電的微粒：中子、原子（分子）；帶負(fù)電荷的微粒：電子、陰離子帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子、陽離子4、質(zhì)量關(guān)系：m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）[電子的質(zhì)量很小，可以忽略]由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，常常使用相對原子質(zhì)量。原子的種類核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11011碳666612氧888816鈉1111121123鐵2626302656★5、看圖表總結(jié)規(guī)律：（1）、不是所有的原子中都含有中子，氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。（2）、在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。（3）、原子不顯電性，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)，相等或不相等。（4）、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（5）、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（6）、原子的種類是由核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定的6、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。①公式表達(dá)式：Ar（原子）=②相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1（可省略）不是原子的實(shí)際質(zhì)量。③原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)7、原子核的體積極小，約占原子的體積的幾億分之一，原子里相對有一個(gè)很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。8、構(gòu)成原子的粒子一般有3種：質(zhì)子、中子、電子；所有原子里的質(zhì)子、中子、電子其電性及電量都完全相同。9、在化學(xué)變化過程中，構(gòu)成原子的原子核不發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不變，但核外電子會發(fā)生得失現(xiàn)象，即最外層電子數(shù)會改變。10、我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻(xiàn)。11、原子的性質(zhì)：（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。（2）原子總是在不斷地作高速無規(guī)律的運(yùn)動(dòng)。（3）原子不帶電。（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量僅相當(dāng)于質(zhì)子的1/1836。（5）原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。（6）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。（7）在化學(xué)變化中，原子不可分。二、核外電子的分層排布<1>.核外電子圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)----分層運(yùn)動(dòng)，也叫分層排布的。=1\*GB3①元素的原子核外的電子層最少的有一層，最多有七層；=2\*GB3②第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子；（每層容納電子數(shù)2n2）=3\*GB3③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子，（第一層是最外層時(shí)不超過2個(gè)電子）。<2>.依據(jù)電子所具有的能量高低，把能量最低的，離核最近的叫做第一層，由內(nèi)到外依次類推叫做第二、三、四、五、六、七層。<3>.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的含義：鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈表示原子核，正號表示原子核帶正電，12表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示電子層上電子數(shù)。<4>.元素周期表：規(guī)律:=1\*GB3①同周期元素從左向右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增大，核電荷數(shù)也依次增大。=2\*GB3②周期數(shù)=電子層數(shù)=3\*GB3③A族數(shù)=最外層電子數(shù)=4\*GB3④同族元素最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次增大。⑤每一周期元素從左向右，以金屬元素開始，過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。2、元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定說明：=1\*GB2⑴稀有氣體元素的最外層電子都是8個(gè)（氦為2個(gè)），人們認(rèn)為稀有氣體的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；任何原子都要趨向于這種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。=2\*GB2⑵金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)=3\*GB2⑶非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的種類是由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的；元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)目決定的，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似。4、離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。=1\*GB2⑴分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-=2\*GB2⑵離子符號表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。表示兩個(gè)鎂離子=3\*GB2⑶同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同=4\*GB3④原子不帶電，離子帶正負(fù)電=5\*GB3⑤原子離子之間可以轉(zhuǎn)化5、有關(guān)離子的小結(jié)：⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；⑵離子所帶的電荷數(shù)＝該元素的化合價(jià)的數(shù)值⑶常見離子：陽離子：鉀離子K+、鈉離子Na+、氫離子H+、銀離子Ag+、鈣離子Ca2+、鋇離子Ba2+、鎂離子Mg2+、鋅離子Zn2+；銅離子Cu2+、亞鐵離子Fe2+、鐵離子Fe3+；鋁離子Al3+；NH4+銨根離子陰離子：氧離子O2－、硫離子S2－；氯離子Cl－、氟離子F-氫氧根離子OH－、硝酸根離子NO3－、銨根離子NH4+。硫酸根離子SO42－、碳酸根離子CO32－。=4\*GB2⑷原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)6、離子與原子的異同粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核=外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核>外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核<外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示如：Na、Cl、Mg、Cu、用陽離子符號表示如：Na+、Al3+、Mg2+、Cu2+用陰離子符號表示如：Cl-、S2-、SO42—聯(lián)系=1\*GB2⑴．離子是由原子得或失電子形成的，具有電性，同時(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一；原子失去電子原子帶正電荷陽離子原子得到電子原子帶負(fù)電荷原子失去電子原子帶正電荷陽離子原子得到電子原子帶負(fù)電荷陰離子陰陽離子相互作用形成化合物=3\*GB2⑶．表示方法：離子的電荷數(shù)和電性標(biāo)注在元素符號的左上方，如果電荷數(shù)為1，數(shù)字省略。如；氯離子：Cl-；鎂離子：Mg2+；氧離子：O2-；表示意義：Al3+：1個(gè)鋁離子中含有1個(gè)原子核，13個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子7、原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。非金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有分子。既能構(gòu)成單質(zhì)（如：H2、O2、N2、等），又能構(gòu)成化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（非金屬+非金屬）原子構(gòu)成的物質(zhì)（所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有離子。如：NaOHNa2CO3NaCl課題3、元素⒈定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。例如水（H2O）分子中的氧原子、二氧化碳（CO2）分子中的氧原子、氧分子（O2）中的氧原子中都含有8個(gè)質(zhì)子，這些原子都屬于氧元素.⒉元素（同一類）原子的總稱，元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。原子是構(gòu)成元素的基本單元。（樹林和樹的關(guān)系就好比是元素和原子的關(guān)系）注意：*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同⒊物質(zhì)與元素間的關(guān)系：xx物質(zhì)是由xx元素組成。=1\*GB3①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。=2\*GB3②元素是從宏觀上描述物質(zhì)的組成，只講種類，不講個(gè)數(shù)；目前已知的元素有100多種，組成3000多萬種物質(zhì)。4、原子與分子；原子與元素：5.地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁?？諝庵泻孔疃嗟脑兀旱?.元素的分類：金屬元素如：鐵、銅、鈉、鎂、鋁（钅字旁）非金屬元素如：氧、氫、氟、硅、硫（固態(tài)非金屬石字旁，液態(tài)氵字旁，氣態(tài)氣字頭）稀有氣體元素如：氦、氖、氬。7、元素符號表示的意義：⑴元素符號前無數(shù)字：表示xx元素⑵元素符號前有數(shù)字：表示幾個(gè)xx原子=3\*GB2⑶由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示該物質(zhì)。如鐵，碳，硅。例如：H①表示氫元素②表示一個(gè)氫原子2H：表示二個(gè)氫原子注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成二個(gè)氫元素。9、元素周期表簡介=1\*GB3①發(fā)現(xiàn)：門捷列夫原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=2\*GB3②排列依據(jù)7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加1818縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）8O氧16．00=3\*GB3③8O氧16．00原子序數(shù)——————元素符號（核電荷數(shù)）————元素名稱————相對原子質(zhì)量⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）?？谠E：七個(gè)橫行叫周期，一二三四五六七。七個(gè)周期分長短，三短三長一不全18縱行16族。Ⅷ主、Ⅷ副、零和=8\*ROMANVIII第四單元自然界的水課題1愛護(hù)水資源(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的；(2)節(jié)約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮）。（3）新千年節(jié)水標(biāo)志及含義“國家節(jié)水標(biāo)志”由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵(lì)人們從我做起，人人動(dòng)手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。課題2水的凈化1、純水與天然水純水是無色、無味、無臭、清澈透明的液體，屬于純凈物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)常呈渾濁，屬于混合物。2、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化；(1)靜置：有時(shí)又叫沉降或沉淀，用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質(zhì)。(2)過濾：除去不溶于水的雜質(zhì)的方法。(3)吸附：利用明礬或活性炭吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。(4)蒸餾：除去溶于水的雜質(zhì)的方法，相對凈化程度較高。(5)殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細(xì)菌、病毒。這是一個(gè)化學(xué)變化的過程。3、常見的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到高的順序是答：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。3、硬水和軟水①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。②可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。取等量的軟水和硬水，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，出現(xiàn)較多泡沫的是軟水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。③使用硬水的危害：衣服洗不干凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、引起鍋爐爆炸，長期飲用對身體不利。④硬水的軟化方法：a、生活中通常用煮沸法b、實(shí)驗(yàn)室用蒸餾法c、工業(yè)常用離子交換法和藥劑軟化法4、過濾的操作技巧過濾適用于液體和固體混合物的分離。操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：①濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣；②待過濾的液體要低于濾紙的邊緣。三靠：①傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)帲虎勐┒返南露艘o靠燒杯內(nèi)壁。備注：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。-----為了加快過濾速度。濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣------防止濾紙被水潤濕后破損液體面要低于濾紙的邊緣。------防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒------防止液體濺出玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?------防止玻璃棒戳穿濾紙漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。-------防止液體濺出過濾后仍然渾濁的原因：A、濾紙破損B、液面高出濾紙邊緣C、承接濾液的燒杯水不干凈5、蒸餾操作技巧①在加熱時(shí)，燒瓶中應(yīng)放入幾粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；②剛開始蒸餾出的液體不能要，因?yàn)橛行╇s質(zhì)混在水中，蒸餾開始會先蒸餾出來；③注意溫度要指在100℃。④溫度計(jì)的水銀泡要在蒸餾瓶的支管處；⑤冷凝管內(nèi)的水流從下往上。課題3水的組成水的物理性質(zhì)水是無色、無味的液體。在4℃時(shí)，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝固點(diǎn)為0℃(結(jié)冰)，沸點(diǎn)是100℃。冰的密度比水的密度小。水的導(dǎo)電能力較弱。水的電解實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)裝置：水的電解裝置如圖所示。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時(shí)間后，兩個(gè)玻璃管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1:2。檢驗(yàn)氣體：體積小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；體積大的氣體燃燒能產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是氫氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。水在通電條件下，發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和氧氣。化學(xué)方程式為：2、氫氣的制法、性質(zhì)和用途1、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理：鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(2)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)是塊狀固體和液體之間的反應(yīng)，不需要加熱。有關(guān)裝置如圖所示。(3)操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝藥品；④驗(yàn)純；⑤收集氣體。(4)收集方法：①向下排氣法；②排水法。(5)驗(yàn)純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。(6)放置：倒放在桌面上，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?。（五）物質(zhì)的分類化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物課題4、化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)的組成的式子叫做化學(xué)式。=1\*GB3①純凈物的化學(xué)式只有一個(gè)。（純凈物固定的組成，可以用化學(xué)式表示，混合物沒有化學(xué)式）=2\*GB3②書寫物質(zhì)化學(xué)式時(shí)應(yīng)以事實(shí)為基礎(chǔ)，不能任意書寫。（每個(gè)化學(xué)式都有各自的含義=3\*GB3③單質(zhì)在書寫化學(xué)式時(shí)，注意：稀有氣體：用元素符號表示如：氦He氖Ne金屬和固體非金屬：習(xí)慣上用元素符號表示如：鐵Fe碳C非金屬氣體單質(zhì)：在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字如O2、N22、化學(xué)式表示的含義：宏觀①表示某種物質(zhì)①水②表示該物質(zhì)的元素組成②水是由氫元素和氧元素組成。微觀③表示該物質(zhì)的1個(gè)分子③1個(gè)水分子④表示物質(zhì)的1個(gè)分子構(gòu)成④每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。3、化學(xué)符號中數(shù)字的意義。=1\*GB3①元素符號前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，如3H，表示3個(gè)氫原子。=2\*GB3②化學(xué)式前的系數(shù)表示該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)。如3H2SO4，表示3個(gè)硫酸分子。=3\*GB3③寫在元素符號右上角的數(shù)字，表示該元素的離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字之后的“+”、“-”是表示離子所帶的電性。如Mg2+表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷（數(shù)字在前，正、負(fù)號在后）。=4\*GB3④寫在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字，表示一個(gè)分子中所含的原子個(gè)數(shù)。如H2O中“2”表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。]4、化合物在書寫化學(xué)式時(shí)，注意：（1）、當(dāng)某組成元素的原子個(gè)數(shù)比為1時(shí)，1可省略。如CO、MgO等。（2）、氧化物化學(xué)式書寫，一般要“某前氧后”。如CO2、P2O5、Fe3O4等。（3）、有金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書寫時(shí)，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素的符號寫在右方。如NaCl即：“金前非后”5、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。即原子間重新組合時(shí)，有固定的原子個(gè)數(shù)比。（1）化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)，才表現(xiàn)出來。故單質(zhì)的化合價(jià)為零價(jià)。（2）化合價(jià)的一般規(guī)律：(a)金屬只顯正價(jià)，非金屬有正價(jià)和有負(fù)價(jià)。(b)氫為+1價(jià)，氧為-2價(jià)。(c)許多元素有變價(jià)。(d)在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(e)在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零價(jià)。(f)元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（氧、氟無正價(jià)）；最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)減8（3）.元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2…表示，標(biāo)在元素符號的正上-2方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-…表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。-26、元素化合價(jià)規(guī)律記憶表：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。（注:氯、氧、二價(jià)硫是負(fù)價(jià)；其他都是正價(jià)）其它元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算。（二）（二）負(fù)一硝酸、氫氧根，負(fù)二碳酸、硫酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根7、原子、離子及化合價(jià)三者之間的聯(lián)系：8、化合價(jià)與離子符號的比較：離子符號化合價(jià)舉例Na+、Cl－、Ca2+、CO32－+1-1+2-2NaClCaCO3三同①、符號相同；②、數(shù)值相等；③、正負(fù)相同。三不同①、數(shù)值“1”必須省略；②、數(shù)值在前，正負(fù)號在后；③、數(shù)值和正負(fù)號在右上角。①、數(shù)值“1”不可省略；②、數(shù)值在后，正負(fù)號在前；③、數(shù)值和正負(fù)號在正上方。9、物質(zhì)化學(xué)式的書寫：一、單質(zhì)1、【“A”型】①固態(tài)非金屬單質(zhì)名稱硫磺木炭紅磷白磷石墨金剛石硅化學(xué)式SCPPCCSi②金屬單質(zhì)名稱鎂帶鐵絲鋁箔鋅粒銅片水銀銀化學(xué)式MgFeAlZnCuHgAg③稀有氣體單質(zhì)名稱氦氣氖氣氬氣化學(xué)式HeNeAr2、【“A2”型】氣態(tài)非金屬單質(zhì)名稱氧氣氮?dú)鈿錃饴葰饣瘜W(xué)式O2N2H2Cl2二、化合物1、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物①、【“讀法特殊”型】⑴、水：H2O；⑵、過氧化氫（雙氧水）：H2O2名稱二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化錳五氧化二磷四氧化三鐵化學(xué)式CO2COSO2MnO2P2O5Fe3O4②、【“幾氧化幾某”型】③、【“氧化某”型】名稱氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鋇氧化亞鐵氧化鐵（三氧化二鐵）化學(xué)式K2OCaONa2OBaOFeOFe2O3名稱氧化鎂氧化汞氧化鋅氧化銅氧化銀氧化鋁（三氧化二鋁）化學(xué)式MgOHgOZnOCuOAg2OAl2O32、酸：(酸==H++酸根離子)名稱硝酸鹽酸碳酸硫酸磷酸化學(xué)式HNO3HClH2CO3H2SO4H3PO43、堿：氫氧化某(堿==金屬離子+OH-)氫氧化鈣的俗稱有：熟石灰、消石灰。名稱氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鋅化學(xué)式KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2Zn（OH）2名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化鋁氫氧化鎂化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3Mg(OH)24、鹽：某化某、某酸某(鹽==金屬離子+酸根離子)硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸根離子NO3－氯離子Cl－硫酸根離子SO42－碳酸根離子CO32－NH4+硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4碳酸銨(NH4)2CO3K+硝酸鉀KNO3氯化鉀KCl硫酸鉀K2SO4碳酸鉀K2CO3Ca2+硝酸鈣Ca(NO3)2氯化鈣CaCl2硫酸鈣CaSO4碳酸鈣CaCO3Na+硝酸鈉NaNO3氯化鈉NaCl硫酸鈉Na2SO4碳酸鈉Na2CO3Ba2+硝酸鋇Ba(NO3)2氯化鋇BaCl2硫酸鋇BaSO4碳酸鋇BaCO3Fe2+硝酸亞鐵Fe(NO3)2氯化亞鐵FeCl2硫酸亞鐵FeSO4碳酸亞鐵FeCO3Fe3+硝酸鐵Fe(NO3)3氯化鐵FeCl3硫酸鐵Fe2(SO4)3不存在Mg2+硝酸鎂Mg(NO3)2氯化鎂MgCl2硫酸鎂MgSO4碳酸鎂MgCO3Al3+硝酸鋁Al(NO3)3氯化鋁AlCl3硫酸鋁Al2(SO4)3不存在Zn2+硝酸鋅Zn(NO3)2氯化鋅ZnCl2硫酸鋅ZnSO4碳酸鋅ZnCO3Cu2+硝酸銅Cu(NO3)2氯化銅CuCl2硫酸銅CuSO4碳酸銅CuCO3Ag+硝酸銀AgNO3氯化銀AgCl硫酸銀Ag2SO4碳酸銀Ag2CO3三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量總和，就是相對分子質(zhì)量（符號Mr）如：Ca(OH)2：Mr[Ca(OH)2]==40+2×(16+1)=74（2）求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5（3）求化合物中各元素質(zhì)量之比（易錯(cuò)點(diǎn)-把個(gè)數(shù)比看成質(zhì)量比）在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）︰m（Cl）︰m（O）=39︰︰16×3＝78︰71︰96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）︰m（H）︰m（O）＝14×2︰1×4︰16×3＝7︰1︰12（4）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=×100％（熟記如：計(jì)算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)O％＝×100％＝×100％＝％（5）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量m（O）＝m（MgSO4）×O％＝60g×％＝32g（6）有關(guān)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算如：硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10％（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：方法一：公式法混中元=混中純x純中元=1\*GB3①求出純凈的硝酸銨中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω(N)＝×100％＝×100％＝35％=2\*GB3②則樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35％×（1-10％）=％方法一：定值法假設(shè)樣品取100g：則mNH4NO3==100g×（1-10％）=90g則mN==90g×35％=N％==÷100g×100％=％第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)，所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。=3\*GB2⑶質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化，不能解釋物理變化。量守恒定律的分析歸納：反應(yīng)前后五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。五不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類一定改分子的種類一定改變一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變，元素的化合價(jià)⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)（1）磷燃燒前后質(zhì)量的測定⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定⑶碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量的測定⑷鎂條燃燒⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式?；瘜W(xué)方程式⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。學(xué)方程式提供的信息（意義）些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）⑸反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（相對分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)）說明：化學(xué)計(jì)量數(shù)就是化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前的數(shù)字。點(diǎn)燃學(xué)方程式的讀法（以C+O2=====CO2為例）點(diǎn)燃=1\*GB2⑴宏觀：在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；⑵微觀：在點(diǎn)燃的條件下，每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。⑶質(zhì)量：在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；課題2如何正確書寫化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式的書寫原則客觀事實(shí)為基礎(chǔ)㈡遵循質(zhì)量守恒定律2、書寫化學(xué)方程式的步驟：寫-配-標(biāo)-等-查（1）寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線（2）配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，將短線改為等號（3）標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)的條件和生成物的狀態(tài)怎樣運(yùn)用符合（“↑”或“↓”）首先必須知道氣體符號和沉淀符號是對生成物而言的，不能標(biāo)在反應(yīng)物上其次要看反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)來確定。以下生成氣體要用“↑”固+固→氣固+液→氣液+液→氣以下生成氣體不要用“↑”固+氣→氣液+氣→氣氣+氣→氣以下生成沉淀要用“↓”液+液→固以下生成沉淀不要用“↓”液+固→固（4）等：短線改成等號（5）查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平，條件和生成物的狀態(tài)是否標(biāo)明3化學(xué)方程式的配平方法最小公倍數(shù)法觀察法奇數(shù)變偶數(shù)法暫定分?jǐn)?shù)配平法課題3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題步驟及格式設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；（注意不能帶單位）寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和（相對分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)），寫在相應(yīng)的化學(xué)式正下方；寫出已知量（帶單位）和未知量；比例式；求出解；答。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型求反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比已知某反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量已知某生成物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量2算中常用的關(guān)系式m=ρv單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制飾品、玻璃刀、勘探鉆頭等石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、潤滑性。可用于制鉛筆芯、電極、電車電刷等2、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、含石墨的物質(zhì)主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭的特性是吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：各種碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似1、常溫下：穩(wěn)定性（會舉例說明）2、較高溫度下：可燃性、還原性可燃性：完全燃燒(氧氣充足)生成CO2：C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足)生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（基本類型：置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。CO2+C高溫CO（唯一的吸熱反應(yīng)）三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（確定：原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）原理選擇原則：藥品廉價(jià)、速率適中、條件低、操作簡單、產(chǎn)物純凈、無污染（2）裝置：發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定收集方法：氣體的密度及溶解性決定難溶或不易溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）藥品：石灰石和稀鹽酸 原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)裝置發(fā)生：固液常溫型收集：向上排空氣法3）驗(yàn)證方法：加入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1)不能燃燒,一般也不支持燃燒2）不能供給呼吸在進(jìn)入深洞前要先做燈火實(shí)驗(yàn)原因：二氧化碳不能供給呼吸原理：二氧化碳不能助燃3）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解4）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳5）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣；氧化鈣叫石灰，也叫生石灰；氫氧化鈣也叫熟石灰，也叫消石灰；石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣！煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3、用途：滅火（既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)）；氣體肥料；干冰用于人工降雨、制冷劑4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。含量升高的主要原因：化石燃料的燃燒，森林減少五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)1）有毒：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。2）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純）鑒別：H2、CO、CH4：點(diǎn)燃看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色，因?yàn)槎紟{(lán)色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）3）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（不屬于基本反應(yīng)類型）應(yīng)用：冶金 現(xiàn)象：黑色的粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：括號外為主要物質(zhì)，括號內(nèi)為雜質(zhì)。CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第七單元燃料及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（關(guān)系：缺一不可）（1）可燃物（2）助燃物：氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（均屬于混合物、不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、粉塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色（可再生）能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱：酒精化學(xué)式：C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒、緩慢氧化吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點(diǎn)：來源廣、熱值高、無污染。（2）需解決問題：=1\*GB3①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？=2\*GB3②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元金屬及金屬材料一、金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金。現(xiàn)在世界上金屬產(chǎn)量前三位：鐵、鋁、銅。2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的混合物?！铮阂话阏f來，合金的熔點(diǎn)比各成分都低，硬度比各成分都大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~%含碳量%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)例：3Fe＋2O2Fe3O4

2Mg＋O22MgO4Al+3O22Al2O32、活潑金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）例：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑3、金屬+鹽（溶液）——新鹽+新金屬（條件：“前換后，鹽可溶”）例：Fe+C