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第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律【學(xué)習目標】1.理解質(zhì)量守恒定律及其守恒的原因。2.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)現(xiàn)象?!局攸c難點】1.通過實驗驗證、探究質(zhì)量守恒定律。2.從微觀角度認識在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。學(xué)習內(nèi)容一質(zhì)量守恒定律的概念【學(xué)習指導(dǎo)】閱讀課本第92-94頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。1.根據(jù)下列兩個實驗方案分組進行實驗,并將結(jié)果填入表中。2.根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內(nèi)容。探究內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化我的推測反應(yīng)物的總質(zhì)量=(填“>”、“=”或“<”)生成物的總質(zhì)量我選擇的化學(xué)反應(yīng)(用“√”選一個)1.紅磷燃燒()2.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵(√)我選擇的實驗儀器燒杯、天平我設(shè)計的實驗方案實驗步驟觀察到的現(xiàn)象1.稱量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量;2.稱量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量;3.比較反應(yīng)前后的總質(zhì)量。1.鐵釘和硫酸銅反應(yīng),鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成,溶液由藍色變成淺綠色;2.天平平衡。我的結(jié)論實驗證明,在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。交流與反思在化學(xué)反應(yīng)中,若用沒有氣體生成或參加的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律時,可以在敞口容器中進行。3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律?!居懻摻涣鳌?.課本第92頁實驗方案一:紅磷在燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,其實驗現(xiàn)象是什么?2.課本第93頁實驗方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,其實驗現(xiàn)象是什么?【溫馨點撥】1.(1)紅磷燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,放出大量的熱。(2)玻璃管上的氣球先變大后變小。(3)反應(yīng)結(jié)束后,待錐形瓶冷卻后重新放到托盤上,天平重新平衡。2.(1)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。(2)兩次稱量,天平均保持平衡?!久麕煔w納】1.實驗方案一成功的關(guān)鍵是裝置氣密性要良好。2.(1)質(zhì)量守恒定律的范圍只適用于化學(xué)反應(yīng)。(2)沒參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物。(3)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的總和,參加反應(yīng)或生成的肉眼看不見的氣體不能遺漏。(4)質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒,不是體積或分子個數(shù)的守恒?!痉答伨毩暋?.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(D)A.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化,有的放熱,有的吸熱B.100g干冰完全升華成100g氣體C.10gNaCl溶解在90g水中,成為100gNaCl溶液D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2.鎂帶在密封容器中(內(nèi)含空氣)燃燒,則圖中能正確表示容器中所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(B)3.a(chǎn)g鎂在氧氣中完全燃燒,得到bg白色固體,此時參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是(C)A.(a+b)gB.(a-b)gC.(b-a)gD.無法判斷4.計算:12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為44g,那么1000g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后,可生成二氧化碳的質(zhì)量為44g。學(xué)習內(nèi)容二質(zhì)量守恒的實質(zhì)【學(xué)習指導(dǎo)】閱讀課本第95頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。老師畫出氫氣和氧氣的反應(yīng)微觀示意圖,在化學(xué)反應(yīng)時,氫分子和氧分子破裂成氫原子和氧原子,每兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成一個水分子?;瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子的破裂,原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子種類沒有改變,原子的個數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變。因此所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?!居懻摻涣鳌繌暮暧^和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律?【溫馨點撥】從宏觀上和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不改變,兩個一定改變,一個可能改變。五個不改變:宏觀:①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變;②元素的種類不變。微觀:①原子的種類不變;②原子的數(shù)目不變;③相對原子質(zhì)量不變。兩個一定改變:宏觀上物質(zhì)的種類一定改變;微觀上分子的種類一定改變。一個可能改變:分子的個數(shù)。【名師歸納】化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變?!痉答伨毩暋?.在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不發(fā)生變化的是(B)①分子的種類②原子的種類③分子的個數(shù)④原子的個數(shù)⑤元素的種類⑥元素的質(zhì)量⑦物質(zhì)的總質(zhì)量A.②③④⑤⑦B.②④⑤⑥⑦C.①②③④⑤D.②③④⑥⑦2.有人說他能點石(主要成分CaCO3)成金(Au),你認為他的說法有科學(xué)道理嗎?沒有科學(xué)道理,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變。3.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素。4.在一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法錯誤的是(D)物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g)1010102反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測2212A.該反應(yīng)是化合反應(yīng),d可能是催化劑B.a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同C.b物質(zhì)可能是單質(zhì)D.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g學(xué)習內(nèi)容三有氣體參加或生成的實驗怎樣驗證質(zhì)量守恒定律【學(xué)習指導(dǎo)】閱讀課本第94頁的實驗5-1和實驗5-2,老師做演示實驗,學(xué)生觀察天平是否平衡?!居懻摻涣鳌可厦鎯蓚€實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果?【溫馨點撥】eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水,(Na2CO3)(HCl)(NaCl)(CO2)(H2O)))氣體CO2逸出,故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(鎂+氧氣\o(→,\s\up7(點燃))氧化鎂,(Mg)(O2)(MgO)))eq\a\vs4\al(反應(yīng)中產(chǎn)生的白煙為氧化鎂,,因其逸散到空氣中,故反應(yīng)后,質(zhì)量減輕。)當氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時,是因為氧化鎂的質(zhì)量包括參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量?!久麕煔w納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,只是有的化學(xué)反應(yīng)的生成物呈氣態(tài)或裝置氣密性不好,造成一部分物質(zhì)逸出,因而反應(yīng)后留下的物質(zhì)質(zhì)量減輕。不要被表面上的“變大”“變小”所迷惑,要注意問題的實質(zhì)?!痉答伨毩暋?.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是(D)A.木炭在空氣中燃燒成灰,質(zhì)量減少,符合質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合,不存在原子的得失,因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D.煤塊燃燒后,變成質(zhì)量小得多的煤炭,說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律2.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律,進行了如下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端,分別繞上40cm長的粗銅絲,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1~2分鐘。停止加熱后冷卻,仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)冷卻后,他們觀察到的現(xiàn)象是:①加熱端的銅絲變成了黑色;②玻璃棒左低右高。(2)寫出銅絲加熱時所發(fā)生反應(yīng)的文字表達式:銅+氧氣eq\o(→,\s\up7(加熱))氧化銅。第2課時化學(xué)方程式【學(xué)習目標】1.了解化學(xué)方程式的概念。2.知道化學(xué)方程式的含義。3.理解化學(xué)方程式的讀法?!局攸c難點】1.化學(xué)方程式所表示的意義。2.化學(xué)方程式的讀法。學(xué)習內(nèi)容一化學(xué)方程式的定義及含義【學(xué)習指導(dǎo)】閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。1.用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中,等號的左邊表示反應(yīng)物,等號的右邊表示生成物,反應(yīng)條件標在等號的上方,等號讀作生成,“+”讀作和。2.化學(xué)方程式的含義含義實例S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO21.表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是S和O2,生成物SO2,條件是點燃。2.表示反應(yīng)物,生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO232∶32∶643.表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個數(shù)比)S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO21∶1∶1【討論交流】怎樣求化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比?【溫馨點撥】各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比。粒子個數(shù)就是化學(xué)式前面的計量數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)中減少的是反應(yīng)物,增加的是生成物。【名師歸納】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)之積的比。所求質(zhì)量比一般不用約分成最簡比,但解答填空題時可約分?!痉答伨毩暋?.如圖是四位同學(xué)討論某一個化學(xué)方程式的場景。他們所描述的化學(xué)方程式是(C)A.4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5B.C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2C.S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2D.2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O2.化學(xué)方程式是學(xué)習化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(D)A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.化學(xué)反應(yīng)的快慢3.在一個密閉容器中,X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說法中錯誤的是(D)物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g522022反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測11285A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.X可能是該反應(yīng)的催化劑C.Y、Z變化質(zhì)量比為9∶8D.反應(yīng)后X的質(zhì)量為0g學(xué)習內(nèi)容二化學(xué)方程式的讀法【學(xué)習指導(dǎo)】閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2的讀法包括三個方面:質(zhì)的方面:硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。量的方面:32份的硫和32份的氧氣在點燃的條件下生成64份的二氧化硫。粒子方面:1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化硫分子。【反饋練習】1.有關(guān)C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2反應(yīng)的說法正確的是(D)A.碳加氧氣點燃等于二氧化碳B.一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.一份質(zhì)量的碳和一份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成一份質(zhì)量的二氧化碳D.碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2.氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程,可用下圖表示。試回答下列問題:(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O。(2)除化學(xué)方程式本身的意義外,從上圖你還能得到哪些信息?(寫出兩條即可)①反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化;②反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式【學(xué)習目標】1.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則,能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。2.通過完整規(guī)范地書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練,使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習習慣?!局攸c難點】1.正確書寫化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的配平。學(xué)習內(nèi)容一書寫化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟【學(xué)習指導(dǎo)】閱讀課本第99-101頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律。2.書寫化學(xué)方程式的步驟:一、寫書寫正確的化學(xué)式,左邊寫反應(yīng)物,右邊寫生成物,反應(yīng)物與生成物之間用短線連接,反應(yīng)物與反應(yīng)物之間,生成物與生成物之間用+連接。二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等,把短線改為等號。三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體,當反應(yīng)物中有氣體時,生成物中的氣體不用標注↑;當反應(yīng)物中無氣體,而生成物中有氣體時,生成物中氣體的右邊要標注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑?!啊北硎旧晌锸枪腆w,當反應(yīng)物中有固體時,生成物中的固體不用標注↓;當反應(yīng)物中沒有固體,而生成物中有固體時,生成物中固體的右邊要標注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓?!?”表示生成。四、查檢查反應(yīng)物和生成物,各原子的個數(shù)應(yīng)相等?!久麕煔w納】判斷化學(xué)方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個方面考慮:(1)反應(yīng)能否發(fā)生,反應(yīng)是否符合客觀事實;(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;(3)化學(xué)方程式是否配平;(4)反應(yīng)條件是否注明,符號“↓”或“↑”使用是否正確。【反饋練習】1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)A.C+O2=CO2B.Zn+HCl=ZnCl2+H2OC.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2OD.2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,其中X的化學(xué)式為(A)A.NOB.N2C.NO2D.N2O3.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則,分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO違背了質(zhì)量守恒定律。Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgO2違背了客觀事實。H2+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))H2O違背了質(zhì)量守恒定律。學(xué)習內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法【學(xué)習指導(dǎo)】閱讀課本第100頁中間的“方法導(dǎo)引”,完成下列填空。1.奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子,無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4),由此推知C2H2前配2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,最后寫明條件即可:2C2H2+5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))4CO2+2H2O。2.最小公倍數(shù)法通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如:NH3+O2→NO+H2O,N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次,但N是平的,H原子個數(shù)兩邊不等,故從H開始配,方程式兩邊氫原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為6,故應(yīng)為:2NH3+O2→NO+3H2O,這時N不平,應(yīng)配N,最小公倍數(shù)為2,故應(yīng)為:2NH3+O2——2NO+3H2O,最后配O,最小公倍數(shù)為10,故應(yīng)為:4NH3+5O2=4NO+6H2O。3.觀察法例如:CO+Fe2O3eq\o(→,\s\up7(高溫))Fe+CO2,一個CO分子變成一個CO2分子,需要一個氧原子,而這個氧原子來自Fe2O3,F(xiàn)e2O3中有3個氧原子,所以需要3個CO分子,生成3個CO2分子,故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2?!久麕煔w納】配平的技巧是:有氫先配氫,無氫先配氧,最后配單質(zhì)。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時,用觀察法配平。在書寫化學(xué)方程式時要注意:化學(xué)式要寫對,反應(yīng)物與生成物之間用等號連接,不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài),寫好后要檢查?!痉答伨毩暋?.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5。(2)硫在氧氣中燃燒S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2。(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4。(4)用雙氧水制氧氣2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑。(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl+3O2↑。(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑。2.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答:(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為:SiO2+2C=Si+2R↑,則R的化學(xué)式為CO。(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅,并放出大量的熱,可作未來的新能源,其反應(yīng)方程式為Si+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SiO2。3.納米材料和納米技術(shù)越來越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個方面。例如在納米級的某種氧化物作用下,可使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng),并轉(zhuǎn)化為兩種氣體,其中一種可以參與植物的光合作用,另一種是空氣中含量最多的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2+2CO2。4.配平下列化學(xué)方程式。(1)eq\x(2)eq\a\vs4\al(P)+eq\x(5)eq\a\vs4\al(FeO)eq\o(=,\s\up7(△))P2O5+eq\x(5)eq\a\vs4\al(Fe)(2)eq\x(3)eq\a\vs4\al(Fe)(紅熱)+eq\x(4)eq\a\vs4\al(H2O)(氣)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4+eq\x(4)eq\a\vs4\al(H2↑)(3)N2+eq\x(3)eq\a\vs4\al(H2)=eq\x(2)eq\a\vs4\al(NH3)(4)eq\x(2)eq\a\vs4\al(Al)+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x(2)eq\a\vs4\al(Fe)+Al2O3課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算【學(xué)習目標】1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。2.進一步認識化學(xué)方程式的含義。3.掌握解題格式,培養(yǎng)解計算題的能力?!局攸c難點】1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2.解題的格式規(guī)范化。學(xué)習內(nèi)容利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法【學(xué)習指導(dǎo)】閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。1.化學(xué)方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,計算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律準確地寫出化學(xué)方程式。2.利用化學(xué)方程式的簡單計算步驟:(1)設(shè)未知量;(2)正確地寫出化學(xué)方程式;(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)簡明地寫出答案。簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”?!居懻摻涣鳌?.利用化學(xué)方程式計算時,列比例式的依據(jù)是什么?2.利用化學(xué)方程式計算時,應(yīng)注意哪些問題?【溫馨點撥】1.列比例式,實際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。2.(1)化學(xué)式必須書寫正確;(2)化學(xué)方程式必須配平;(3)找準題意中的已知量和未知量?!久麕煔w納】1.利用化學(xué)方程式進行計算,所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及
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