初中化學滬教版九年級下冊第六章溶解現(xiàn)象 公開課獎

金屬的化學性質(zhì)教學設計一、對本節(jié)課的基本認識與理解本節(jié)課的性質(zhì)、在教材中地位與作用《金屬的化學性質(zhì)》內(nèi)容在教材中的地位和作用：金屬的化學性質(zhì)是新課標教材（人教版）第八章第二節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學生已經(jīng)學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面的非金屬的性質(zhì)有所了解也對金屬的性質(zhì)有所了解，同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。學情分析九年級學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權(quán)交給學生，采用實驗探究——討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的引導下，歸納總結(jié)出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題，從而完成對金屬化學性質(zhì)的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學生在“做中學，學中會”。教學目標（1）知識和技能目標①通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應。②認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學問題。（2）過程和方法目標①通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。②通過符合認識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。（3）情感態(tài)度和價值觀目標培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。教學重難點重點通過實驗探究認識金屬活動性順序是難點金屬活動性順序的初步探究、利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷。教學資源與教學手段儀器藥品鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘演示文稿ppt其他資源二、教與學的過程設計教學內(nèi)容教學環(huán)節(jié)與方法教師活動學生活動設計意圖與時間一、金屬的化學性質(zhì)金屬與氧氣的反應2、金屬與酸的反應3、金屬與某些化合物在溶液中的反應二、金屬活動順序創(chuàng)設教學情境引入金屬與氧氣的的反應學生實驗歸納小結(jié)聯(lián)系實際學生討論學生實驗探究歸納小結(jié)教師演示實驗歸納小結(jié)講授學生討論2008年5月10日，“路人”撿到一條“金項鏈”，要與馬老漢平分，馬老漢非常高興，3人商量中，在“撿項鏈者”的忽悠下，馬老漢拿出了38300元錢將“金項鏈”買下?？墒窍挛缃?jīng)銀行鑒定之后，金項鏈被“確診”為黃銅項鏈現(xiàn)假黃金多為黃銅，根據(jù)你所學知識，能不能初步鑒定“真黃金”與“假黃金”？[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。請大家寫出以上反應的化學方程式[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。[問]根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)？[小結(jié)]金屬與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化物。[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？[問]“真金不怕火煉”說明了什么？[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。[問]鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？。[問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。[投影展示活動與探究內(nèi)容]在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。[問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？。[指導閱讀]欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應的比較[小結(jié)]金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性[過渡]大家觀察這幾個化學方程式[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[問]請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。[板書]置換反應[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫出反應的化學方程式？[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。[實驗探究]1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？[小結(jié)]金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。[投影]比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動性[投影并講解]金屬活動性順序判斷的依據(jù)：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。[投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶（4）鋁與硝酸銀溶液[思考題][小結(jié)]學生質(zhì)疑，討論鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。[實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。[思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應……[思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考]不同金屬活動性不同。[思考回答]金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au[思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。[學生進行探究實驗并填寫表格]A組：金屬與稀鹽酸反應B組：金屬與稀硫酸反應[思考回答]金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[觀察思考]這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢？[學生討論后回答]回憶并寫化學方程式學生進行探究實驗并填寫表格思考回答思考回答引入新課，增強學生的感性認識，使學生對金屬與氧氣的反應有更深刻的印象；提高學習化學的興趣。通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論，鞏固寫化學方程式的能力溫故而知新提高學生歸納通過小結(jié)，使學生對金屬與氧氣反應的認識系統(tǒng)化使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。在教師的分析之后，學生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性聯(lián)系生活實際，擴大學生的知識面；使學生學會辨證地看待問題訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識擴大學生的知識面，提高學習化學的興趣。使學生學會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣；通過實驗，鞏固學生的實驗操作。盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應的劇烈程度不同通過小結(jié)，使學生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。設懸念，引導學生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應做鋪墊。培養(yǎng)學生的探究能力；這個實驗現(xiàn)象明顯，豐富學生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應；進一步增強學習化學的興趣。通過小節(jié)，把金屬與鹽反應的知識系統(tǒng)化輕松得出結(jié)論，經(jīng)過探究和討論，得出金屬的活動性順序自然而然，順利突破難點，學生體會到獲得知識的喜悅系統(tǒng)地介紹金屬活動性順序的運用。能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷能利用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。把化學運用到生活中來，能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題，提高學生的綜合能力，分析能力。小結(jié)本課內(nèi)容，知道本課的內(nèi)容。課堂練習見學案卷課堂小結(jié)本課教學內(nèi)容在實際教學中是按兩課時完成的，教學中安排了學生實驗增強了學生的學習興趣。本課內(nèi)容又緊密聯(lián)系生活實際提高了學生的學習意識，提高了學生用化學知識解決實際問題的能力。課后作業(yè)課后習題三、板書設計課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應2、金屬與酸的反應置換反應：A+BC→AC+B3、金屬與金屬化合物溶液反應金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬二、金屬活動性順序四、教學反思：本課內(nèi)容是安排兩課時完成教學任務。在這兩節(jié)課中，教師都本著新課程理念以培養(yǎng)全體學生的科學素養(yǎng)為根本宗旨，從教學目標來看，將原來的只關(guān)注知識技能目標，轉(zhuǎn)變?yōu)閷⒅R技能、過程方法、情感態(tài)度與價值觀三個維度目標俱為一體；從課程內(nèi)容來看，將化學知識、科學的過程和方法的內(nèi)容