專(zhuān)題二 元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷

專(zhuān)題二專(zhuān)題復(fù)習(xí)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷知識(shí)梳理一．金屬性強(qiáng)弱的比較比較金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。1、從元素原子結(jié)構(gòu)判斷當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越少，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。即：同一主族，從上到下，元素金屬性依次增強(qiáng)。同一周期，從左到右，元素金屬性依次減弱。2、從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷（1）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷錯(cuò)誤!（4）根據(jù)相應(yīng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。如氧化性：Cu2+>Fe2+，則金屬性：Cu<Fe。（5）根據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷若A能從B的鹽溶液中置換出B,則A的金屬性強(qiáng)于B。二．元素非金屬性強(qiáng)弱的比較比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。1從元素原子結(jié)構(gòu)判斷當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。即：同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱。同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)。2從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷（1）單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強(qiáng)。（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性就越強(qiáng)。如h2so4的酸性強(qiáng)于H3PO4，說(shuō)明S的非金屬性比P強(qiáng)。（3） 根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷例如：CI2+2KI===2KCI+l2，說(shuō)明非金屬性氯比碘強(qiáng)。（4） 根據(jù)相應(yīng)離子的還原性強(qiáng)弱判斷元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。如還原性：S2—>CI—,非金屬性：Cl>s。（5） 根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。比較元素金屬性強(qiáng)弱的關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易程度，而不是失去電子的多少。如Na失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但金屬性Na比Mg強(qiáng)。氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素的原子得失電子的能力。三、判斷非金屬性強(qiáng)弱的“兩不能”“兩應(yīng)該”1、 不能依據(jù)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該依據(jù)氫化物的穩(wěn)定性或還原性的強(qiáng)弱判斷。2、 不能依據(jù)元素低價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該依據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷。典型例題例題甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；②甲比乙更容易與氫氣化合；甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）A?①②④ B?①②③④C?①②③ D?②③④⑤答案C［金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷題目解題要點(diǎn)］原理金屬性錯(cuò)誤！非金屬性錯(cuò)誤！易錯(cuò)點(diǎn)注意標(biāo)準(zhǔn)，不是標(biāo)準(zhǔn)不能判斷必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物置換反應(yīng)可以強(qiáng)化訓(xùn)練1、 A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明A的非金屬性比B強(qiáng)的是（ ）A?B的簡(jiǎn)單陰離子（B2—）的還原性強(qiáng)于A的簡(jiǎn)單陰離子（A—）的還原性B?A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C?A的單質(zhì)A2能將B的陰離子（B2—）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D.A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為+3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為+2答案B2、 1．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁CI2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCI2、AICI3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱答案B解析Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；MgCI2、AICI3溶液中分別通入氨氣，MgCI2與NH3?H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AICI3與NH3?H2O反應(yīng)生成AI(OH)3沉淀，無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，所以通過(guò)測(cè)定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是( )A.原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B解析a、b、c、d分別為O、Na或Mg、AI、S。A項(xiàng)，原子半徑b>c>d>a,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯(cuò)誤。4?短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A?原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：YX、W、ZB?原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC?元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD?簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W答案A解析由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個(gè)電子，屬于第VIA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9,則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3,正確；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si、Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si,錯(cuò)誤。5、 下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl>I的是（ ）A．Cl2＋2I—===2Cl—＋I(xiàn)2B?穩(wěn)定性：HC卜HIC.酸性：HClO4>HIO4D?酸性：HClO3>HIO3解析元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl2+2I—===2C—+I2,說(shuō)明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I,A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4>HIO4，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，C正確；酸性：HClO3>HIO3，不能說(shuō)明非金屬性Cl>I，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤。答案D6、 X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說(shuō)法正確的是（ ）A?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)B.X的非金屬性比Y的強(qiáng)C?X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)D?X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定解析X原子半徑比Y的大，說(shuō)明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。答案C7、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià)X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低解析由題目信息（短周期圖示位置關(guān)系），可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A項(xiàng)，非金屬性最強(qiáng)的是F,錯(cuò)誤；B項(xiàng),HF比H2S更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素F無(wú)正化合價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，正確。答案D8、例題可以說(shuō)明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱的是（）①HCI的溶解度比H2S的大；②HCIO的氧化性比H2SO4的強(qiáng)；③HCIO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)；④HCI比H2S穩(wěn)定；⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子；⑥Cl2能與鐵反應(yīng)生成FeCI3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS:⑦Cl2可以從H2S溶液中置換出S;⑧同濃度的HCI和H2S的水溶液，前者酸性強(qiáng)；⑨HCI（或Cl—）還原性比H2S（或S2—）弱9、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)（1）元素X位于元素周期表的第 周期 族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是 。（2） 元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 與氫元素可形成一種離子YH錯(cuò)誤！，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法 。（3） 元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填字母）。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c?一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 ，理由是答案（1）二IVA錯(cuò)誤!6C取適量溶液于試管中，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH錯(cuò)誤！（答案合理即可）（3）Clb（4）H2CO3H2CO3是弱酸（或非氧化性酸）10、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（1）儀器A的名稱為 干燥管D的作用為 。（2）若要證明非金屬性：Q>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 （填現(xiàn)象），即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 （填現(xiàn)象），即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去。答案（1）分液漏斗防止倒吸（2）變藍(lán)NaOH（3）變渾濁飽和NaHCO3解析（1）儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中。（2）濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣可與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；氯氣有毒，不能排放到空氣中，可用氫氧化鈉溶液吸收。（3）因碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，CO2可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁；鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入C中會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將CO2中的HCI除掉，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的HCl。11、某化學(xué)課外興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。A淀粉-KIKMnO固梓彈饒兌A淀粉-KIKMnO固梓彈饒兌KlmLlrTKilL'1實(shí)驗(yàn)過(guò)程：「打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸?？?當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。皿?當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV.......TOC\o"1-5"\h\z（1） 盛放濃鹽酸的儀器名稱為 。（2） 在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為 。（3） 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4） B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（5） 浸有NaOH溶液的棉花的作用為 。（6）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程V的操作步驟和現(xiàn)象 。（7）過(guò)程皿實(shí)驗(yàn)的目的 。答案（1）分液漏斗（2）還原性和酸性（3）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)（4）Cl2+2Br—===Br2+2CI—（5）吸收揮發(fā)出來(lái)的Cl2，防止污染空氣（6）打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCI4層變?yōu)樽霞t色（7）確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾解析盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCI（濃）===2KC+2M