三輪題型突破-10-電解質(zhì)溶液溶液中的離子平衡

例1．〖2017全國(guó)Ⅰ〗常溫下將 NaOH溶液滴加到己二酸 (H2X)溶液中，混合溶液的 pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）－6A．Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－)c(HXB．曲線N表示pH與lgc(H2X)的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，+)>c(HX－2－－+)c(Na)>c(X)>c(OH)=c(H例2．〖2017全國(guó)II〗改變－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)0.1mol·Lc(X)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]。下列敘述錯(cuò)誤的是（）－A．pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA)B．lg[K2(H2A)]=－4.2C．pH=2.7時(shí)，c(HA－2－)>c(H2A)=c(A)D．pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)例3．〖2016全國(guó)Ⅲ〗下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）－1cH＋減小A．向0.1molL·CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cCH3COOH－cCH3COO增大B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中cCH3COOH·cOH－＋C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4>1－cCl－D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cCl不變－cBr11．室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（）A．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)=c(Ba2+)B．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則cNa+2cCO2－>13C．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH－－)+c(H2SO3))－c(H+)=c(HSO3D．向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末，cMg2+－不變cOH2．常溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（ ）A．兩燒杯溶液中 c(H+)： c(H+)乙︰c(H+)甲≥10︰1B．兩燒杯溶液中水電離出的 c(OH－)： c(OH－)乙︰c(OH－)甲≥1︰10C．若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH：乙≥甲D．若分別與 5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的 pH：乙≥甲－3．常溫下取0.1molL·1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線，則下列說(shuō)法正確的是（）A．X是HA，M是HBB．常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液－cR的值(R代表A或B)，C．對(duì)于cHR·cOH－一定存在HA>HBD．若常溫下濃度均為－－0.1molL·1的NaA和HA的混合溶液的pH>7，則c(A)>c(HA)4．常溫下，濃度均為－的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，0.1molL·1、體積均為V0＋AGAG＝lgcH隨lgV的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）－cOHV0A．相同條件下 NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB．水的電離程度： a<b<cC．d點(diǎn)所示溶液的 pH=3V－－D．當(dāng)lgV0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(X)/c(Y)增大25．常溫下，二元弱酸 H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）－cHYA．曲線 M表示pH與lgcH2Y的變化關(guān)系B．Ka2(H2Y)=10－4.3C．d點(diǎn)溶液中：c(H+)－c(OH－)=2c(Y2－)+c(HY－)－c(K+)D．交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2－－+－)>c(HY)>c(H)>c(OH)6．常溫下，向0.1mol/LNa2A溶液中，不斷通入HCl，H2A、HA－、A2－在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pOH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為－l0mol/L10cH+B．隨著HCl的通入，cH2A先減小后增大C．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性7．常溫下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc水c+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）(H－5A．常溫下，Ka(HA)約為10B．M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C．b=20.00D．M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A－)8．25℃時(shí)，向25mL稀硫酸中逐滴滴入－H+濃度c水(H+)隨滴0.1molL·1氨水，溶液中由水電離出的入氨水體積的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A．稀硫酸的濃度為－10.1molL·，V1=25B．B點(diǎn)和D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)相同C．在V(NH3·H2O)從0mL到V2mL的變化過(guò)程中，溶液中離子濃度可能是2c(SO2－＋+)>c(OH－4)>c(NH4)>c(H)D．D點(diǎn)溶液的 pH>73－1－1溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合9．用0.1molL·NaOH溶液滴定40mL0.1molL·H2SO3時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是（）－2A．H2SO3的Ka1=1×10－NaHSO3溶液的pH=4.25B．0.05molL·1C．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，2－++－3c(SO3)=c(Na)+c(H)－c(OH)D．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：+2－－－c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)>c(OH)10．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=－lgc(Ba2+)，2－2－）p(SO4