高中化學(xué)（必修2）第三節(jié) 共價(jià)鍵的極性練習(xí)題

第第頁(yè)高中化學(xué)（必修2）第三節(jié)共價(jià)鍵的極性練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：____________一、單選題1．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（）A．CH4和CCl4 B．H2O和H2O2 C．PCl3和NF3 D．BeCl2和OF22．下列說(shuō)法正確的是（）A．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電B．的分子間之間的作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)C．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在和中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子直接構(gòu)成3．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（）A．CH4和CCl4 B．H2S和HCl C．CO2和CS2 D．NH3和CH44．下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是（）A． B． C． D．5．已知P4的結(jié)構(gòu)如圖，P4在KOH濃溶液中可發(fā)生反應(yīng)：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA個(gè)P－P鍵C．相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P＞O＞H＞KD．P4中P原子為sp2雜化6．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，能實(shí)現(xiàn)的是（）A．：與稀HCl溶液混合 B．：與混合C．：加熱飽和溶液 D．：Cu絲與稀混合7．下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是（）A． B． C． D．8．下列敘述正確的是（）A．中間的鍵角為，中間的鍵角為，中間的鍵角為，說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B．的立體結(jié)構(gòu)是正四邊形C．分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形9．下列敘述正確的是（）A．以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．既含極性鍵又含非極性鍵的分子一定是極性分子10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（）A．是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性11．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A、空間構(gòu)型為V形、的中心原子均為雜化B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵間的夾角是C1體積水可溶解700體積氨氣氨是極性分子，有氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于H-F鍵的鍵長(zhǎng)比鍵的鍵長(zhǎng)短A．A B．B C．C D．D12．下列說(shuō)法中正確的是（）A．CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子B．CO2與SO2的中心原子雜化類型相同，立體構(gòu)型相同C．分子中含有1個(gè)手性碳原子D．可以通過(guò)紅外光譜儀來(lái)測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量13．已知酸性：>H2CO3>綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ牵ǎ〢．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4D．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO214．由共價(jià)鍵形成的分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)。下列分子中共價(jià)鍵之間的夾角最大的是（）A． B． C． D．15．下列物質(zhì)中，不可能含有共價(jià)鍵的是（）A．非金屬單質(zhì) B．硫酸鹽 C．離子化合物 D．稀有氣體單質(zhì)16．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．所含質(zhì)子數(shù)為B．、時(shí)，中含有個(gè)原子C．固體中的數(shù)目為D．將溶解于水中，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為17．甲醛是家庭裝修常見(jiàn)的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)為。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．和分子中均同時(shí)存在鍵和鍵B．分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為C．分子形成時(shí)軌道的其中一種重疊方式是D．分子中鍵和鍵的電子云的對(duì)稱性相同18．如圖所示，小黑球表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小白球表示氫原子，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。下列說(shuō)法中正確的是（）A．分子中，中心原子采用雜化的只有①③B．①分子為正四面體結(jié)構(gòu)，④分子為V形C．②分子中鍵數(shù)與鍵數(shù)之比為D．四種分子的鍵角大小順序?yàn)棰?gt;③>①>④19．化合物在生物化學(xué)和分子生物學(xué)中用作緩沖劑。對(duì)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)屬于極性分子B．該物質(zhì)可與水形成分子間氫鍵C．該物質(zhì)屬于有機(jī)物，在水中的溶解度較小D．從結(jié)構(gòu)分析，該物質(zhì)在水中溶解度較大二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F是前四周期未成對(duì)電子最多的原子。試回答下列問(wèn)題：(1)F元素原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_。(2)下列關(guān)于B2A2的說(shuō)法中正確的是__(填序號(hào))。A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子D．B2A2分子中的B—A鍵屬于s-spσ鍵(3)E的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型名稱為_(kāi)__，其屬于__(填“極性”或“非極性”)分子。(4)A與C可形成一種原子個(gè)數(shù)比為2：1的六原子分子，其中__(填“含”或“不含”)π鍵，C原子的雜化類型為_(kāi)__。(5)BD2的沸點(diǎn)比BE2的沸點(diǎn)低，其主要原因是__。21．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：(1)元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。(2)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)__________，原因是___________。(3)①H2O分子內(nèi)O－H鍵、②分子間的范德華力、③氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)__________(用序號(hào)進(jìn)行排序)。(4)H2O2是一種無(wú)色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，H2O2在水中的溶解度___________(填“大于”、“小于”、“等于”)其在CCl4中的溶解度。(5)基態(tài)Co原子的核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)__________，CO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目的比值為_(kāi)__________。三、多選題22．M與N存在如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M中所有原子一定共平面B．N能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)C．沸點(diǎn)：N＜MD．屬于芳香化合物且能與銀氨溶液反應(yīng)的N的同分異構(gòu)體有3種四、填空題23．乙酸的組成與結(jié)構(gòu)乙酸的結(jié)構(gòu)式：___，分子式：___，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___，官能團(tuán)：___或____。參考答案：1．C【詳解】A．CH4和CCl4都是正四面體空間構(gòu)型，則都是由極性鍵組成的非極性分子，A不合題意；B．H2O是V型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，H2O2為極性鍵和非極性鍵組成的極性分子，B不合題意；C．PCl3和NF3都是三角錐形空間構(gòu)型，則都是極性鍵組成的極性分子，C符合題意；D．BeCl2是直線形分子，為極性鍵組成的非極性分子，OF2是V性結(jié)構(gòu)，其為極性鍵組成的極性分子，D不合題意；故答案為：C。2．C【詳解】A．熔融狀態(tài)下，硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鉀中的離子鍵被破壞，但共價(jià)鍵沒(méi)被破壞，A錯(cuò)誤；B．分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似，且分子間無(wú)氫鍵，其分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，所以HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，但熱穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，鹵族元素原子從上到下元素非金屬性依次減弱，微粒半徑依次增大，所以熱穩(wěn)定性依次減弱，B錯(cuò)誤；C．N2分子中N原子與N原子之間共用3對(duì)電子對(duì)，Cl2分子中Cl原子之間共用1對(duì)電子對(duì)，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．SiO2是原子(共價(jià))晶體，不是由分子構(gòu)成的，NaOH是離子晶體，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不存在分子，D錯(cuò)誤；答案選C。3．B【詳解】A．CH4和CCl4中的C-H鍵和C-Cl鍵均為極性鍵，CH4和CCl4分子均為正四面體構(gòu)型，高度對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的中心重合，均為非極性分子，故A不符合題意；B．H2S含有H-S極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子；HCl含有H-Cl極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故B符合題意；C．CO2含有C=O極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，是非極性分子，CS2含有C=S極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，是非極性分子，故C不符合題意；D．NH3含有N-H極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐型，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；CH4含有C-H極性鍵，為正四面體構(gòu)型，高度對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故D不符合題意；答案選B。4．D【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，但不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，只含有鍵，不含鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)中只含鍵，不含鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。5．B【詳解】A．PH3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子空間構(gòu)型為三角錐形，所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．1molP4中含6molP-P鍵，31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，含P-P鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；C．同周期從左往右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上往下電負(fù)性減弱，故電負(fù)性O(shè)＞P＞H＞K，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)P4的空間構(gòu)型，P4中P原子為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選B。6．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備，A錯(cuò)誤；B．碳化鈣與水混臺(tái)生成乙炔氣體，不生成乙烯氣體，B錯(cuò)誤；C．加熱飽和碳酸氫鈉溶液，50°時(shí)易分解，分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，高溫條件下氣體在水中的溶解度較低，二氧化碳從水中逸出，可以用于制備二氧化碳，C正確；D．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，欲制備二氧化硫氣體可以利用銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。7．B【詳解】A．中碳原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，A不選；B．中只有F-F非極性鍵，B選；C．中只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，C不選；D．中只存在極性共價(jià)鍵，D不選；故選：B。8．A【詳解】A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，A正確；B．中中心原子S有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體結(jié)構(gòu)是正四面體形，B錯(cuò)誤；C．B原子只形成5個(gè)電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．的立體結(jié)構(gòu)是平面三角形，D錯(cuò)誤；故選：A。9．A【詳解】A．若雙原子分子中化學(xué)鍵為非極性鍵，則該分子一定是非極性分子，如、等，故A項(xiàng)正確；B．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，若分子中極性鍵的極性的向量和等于0，分子的正、負(fù)電中心重合，則該分子是非極性分子，如、、等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．某些分子的正、負(fù)電中心重合，則該分子是非極性分子，如、、等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．既含極性鍵又含非極性鍵的分子可能是極性分子，如等，也可能是非極性分子，如等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。10．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選C。11．C【詳解】A．中硫原子采取雜化，A錯(cuò)誤；B．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，P-P鍵間的夾角是，B錯(cuò)誤；C．氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，C正確；D．HF分子間含有氫鍵，所以其沸點(diǎn)較高，氫鍵屬于分子間作用力的一種，與鍵長(zhǎng)的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選C。12．C【詳解】A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，而HCN的結(jié)構(gòu)式為H-CN，是含極性鍵的極性分子，故A錯(cuò)誤；B．SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×2)=2+1=3，S為sp2雜化，為V形結(jié)構(gòu)；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(4-2×2)=2+0=2，C為sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．分子中只有左邊第3個(gè)C原子連接了四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故C正確；D．紅外光譜儀器能測(cè)出分子中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，可以用質(zhì)譜儀測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選C。13．D【詳解】A．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，故A錯(cuò)誤；B和D相比較最后都能生成，考慮原料成本，D較為合適，故B錯(cuò)誤，D正確；C．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量H2SO4，生成，得不到所需物質(zhì)，故C錯(cuò)誤，故選D。14．A【詳解】與的空間構(gòu)型相同，均為直線形，夾角為；的空間構(gòu)型為“V”形，夾角為；的空間構(gòu)型為三角錐形，夾角為；的空間構(gòu)型為正四面體形，夾角為，因此共價(jià)鍵之間的夾角最大，故A符合題意。綜上所述，答案為A。15．D【詳解】A．非金屬單質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵，如氫分子中含有氫氫非極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．硫酸鹽的硫酸根中含有硫氧極性共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉是含有離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物，故C不符合題意；D．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，分子中不含有共價(jià)鍵，故D符合題意；故選D。16．B【詳解】A．中含有質(zhì)子，則含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為，含有個(gè)原子，B正確；C．的物質(zhì)的量為，固體中的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．將溶解于水中，所得溶液的體積不是，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度不是，D錯(cuò)誤；故選B。17．A【詳解】A．C原子和O原子均以2p軌道成鍵，且和O2分子中均存在雙鍵，因此同時(shí)存在鍵和鍵，A項(xiàng)正確；B．1個(gè)分子中含兩個(gè)C-H鍵和一個(gè)鍵，單鍵全是鍵，雙鍵含一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以分子中鍵和鍵的數(shù)目之比應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中含鍵，包含一個(gè)鍵和鍵，重疊方式分別為“頭碰頭”和“肩并肩”，沒(méi)有互相垂直的重疊方式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鍵的電子云呈軸對(duì)稱，鍵的電子云呈鏡面對(duì)稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。18．D【詳解】A．④分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取的是雜化，A錯(cuò)誤；B．①和④的中心原子采取的都是雜化，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，①分子中含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，④分子中有2個(gè)孤電子對(duì)，為形分子，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)②分子中含有2個(gè)單鍵和1個(gè)叄鍵，則鍵數(shù)目與鍵數(shù)目之比為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，四種分子的鍵角大小順序?yàn)棰?gt;③>①>④，D正確；故選D。19．C【詳解】A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，其分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，A正確；B．該物質(zhì)中含羥基，能與水形成分子間氫鍵，B正確；C．該物質(zhì)屬于有機(jī)物，結(jié)構(gòu)中含羥基，能與水形成分子間氫鍵，在水中的溶解度較大，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中含羥基，能與水形成分子間氫鍵，在水中的溶解度較大，D正確；答案選C。20．

3d54s1

CD

平面三角形

非極性

不含

sp3

CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，則CS2分子間的范德華力大【分析】A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，則D為O元素，E為S元素。F是前四周期未成對(duì)電子最多的原子，則其價(jià)電子排布為3d54s1。從而得出A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、S、Cr?！驹斀狻?1)F元素為24號(hào)元素鉻，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1。答案為：3d54s1；(2)A．B2A2為C2H2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A不正確；B．B2A2分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，二者的數(shù)目比為3：2，B不正確；C．B2A2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子呈直線型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，由極性鍵(C-H)和非極性鍵(C≡C)形成的非極性分子，C正確；D．B2A2分子中，C原子發(fā)生sp雜化，C-H鍵屬于s-spσ鍵，D正確；故選CD。答案為：CD；(3)E的最高價(jià)氧化物為SO3，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，VSEPR模型名稱為平面三角形，其正、負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子。答案為：平面三角形；非極性；(4)A與C可形成一種原子個(gè)數(shù)比為2：1的六原子分子為N2H4，結(jié)構(gòu)式為，其中不含π鍵，C原子的雜化類型為sp3。答案為：不含；sp3；(5)CO2、CS2都形成分子晶體，分子間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以CO2的沸點(diǎn)比CS2的沸點(diǎn)低，其主要原因是CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，則CS2分子間的范德華力大。答案為：CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，則CS2分子間的范德華力大?！军c(diǎn)睛】比較兩種分子的熔沸點(diǎn)時(shí)，首先要看分子間能否形成氫鍵，其次再看相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)大小。21．(1)Mn或錳原子(2)

H2O＞CH3OH＞CO2＞H2

H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大(3)①＞③＞②(4)大于(5)

N

1：1【解析】（1）O基態(tài)原子價(jià)電子為2s2p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn；（2）CO2低壓合成甲醇的反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O，H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大（水和甲醇均為極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈液態(tài)；二氧化碳和氫氣均為非極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈氣態(tài)，根據(jù)四種物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)可以判斷出水、甲醇的沸點(diǎn)均高于二氧化碳、氫氣的沸點(diǎn)。由于水分子中的2個(gè)氫原子都能參與氫鍵的形成，而甲醇分子中只有羥基上的氫原子能夠形成氫鍵，所以水中的氫鍵比甲醇多，則水的沸點(diǎn)高于甲醇的沸點(diǎn)。二氧化碳和氫氣都屬于分子晶體，但由于二氧化碳的相對(duì)